专题九电解质溶液
专题09 电解质溶液-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编(全国卷)(解析版)
专题九 电解质溶液1．（2022·湖南长沙·一模）处理工业废水中227Cr O -和224Cr O -的工艺流程如下：()2H Fe OH 2234273CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓①转化②还原③沉淀 已知：(1)224Cr O -(黄色)，227Cr O -(橙色)(2)常温下，()3Cr OH 的溶度积32sp 10-=K 下列说法错误的是A ．第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++B ．常温下，pH 5>时3Cr +沉淀完全C ．第②步能说明氧化性：2327Cr O Fe -+> D ．稀释227K Cr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】D 【解析】A ．由题意可知，第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++，A 正确；B ．一般离子浓度小于1⨯10-5mol/L 视为完全沉淀，则c(Cr 3+)<1⨯10-5mol/L ，K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH -)=10-32，则c(OH -)>10-9mol/L ，常温下，K w =10-14，则c(H +)<10-5mol/L ，则pH>5，B 正确；C ．第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C 正确；D ．稀释溶液，温度不变，则K w = c(H +)·c(OH -)为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D 错误； 答案选D 。
2．（山西省临汾市2021届高三一模）某温度时，分别调节10.01mol L OH HCO -⋅溶液、10.01mol L -⋅氨水的pH ，系统中各种粒子浓度的负对数值(lg c)-与pH 的关系如图所示。
物理化学电解质溶液
温度、浓度、同离子效应等。
02
电解质溶液的离子平衡
离子平衡的概念
离子平衡是指电解质溶液中正负离子浓度之间达 到相对稳定的状态。
在离子平衡状态下，正负离子的迁移速率相等， 溶液中不存在宏观电流。
离子平衡是动态平衡，当外界条件改变时，平衡 状态会发生改变。
离子平衡的建立
电解质溶解在水中后，正负离 子会受到水分子偶极的吸引，
02
电导率的计算公式为：K=σS/L ，其中K为电导率，σ为电导， S为横截面积，L为长度。
03
电导率的大小反映了电解质溶 液中离子迁移的速率和数量， 是电解质溶液的重要物理常数 之一。
电导率与浓度的关系
随着电解质浓度的增加，离子浓度也相应增加，导致电导 率增大。
在一定浓度范围内，电导率与浓度的关系呈线性关系，可 以用Arrhenius公式表示：K=K0exp(-Ea/RT)，其中K0为 常数，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。
202X-12-30
物理化学电解质溶液
汇报人：
目 录
• 电解质溶液的基本概念 • 电解质溶液的离子平衡 • 电解质溶液的导电性 • 电解质溶液的酸碱反应 • 电解质溶液的电化学性质
01
电解质溶液的基本概念
电解质的定义
电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
导电原理
电解质在水溶液中能够电离出自 由移动的离子，这些离子在电场 作用下定向移动，形成电流，使 电解质溶液具有导电性。
02
酸碱反应速率常数的大小反映了反应的快慢程度， 可以通过实验测定或计算得出。
03
酸碱反应的速率与浓度、温度等因素有关，可以通 过改变这些因素来调控反应速率。
电解质溶液课件
性，或碳酸钠的碱性。
二、酸碱质子理论
（一）酸碱的概念
酸：凡是能给出质子H＋的物质（HCl,H3O+ ,H2O ,HCO3－） 碱：凡是能接受质子H＋的物质（Cl－,H2O, OH－,CO32－）
H2O + Ac-
HAc + OH-
结论：一种酸和一种碱发生反应，总是伴随着一种新 酸和新碱的生成。酸1 和碱1是一对共轭酸碱对，同2.
酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
酸碱反应的 方向：
总是由较强的酸或是较强的碱作 用，向着生成较弱的酸或较弱的 碱的方向进行。
HCl+NH3 NH4++Cl-
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成
分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即
达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
酸碱质子理论中没有盐的概念
一般来说：共轭酸给出质子的能力越强， 酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力 就越弱，共轭碱的碱性就越弱；共轭碱 越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
(二) 酸碱反应的实质
❖ 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子 的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作 用的结果。
电解质溶液
电解质溶液1.电解质的定义：2个条件是或的关系，熔融状态或水溶液中，且一定是化合物。
纯净物可分为单质和化合物，化合物可分为电解质和非电解质。
SO2,CO2是非电解质，和水反应生成的产物碳酸，亚硫酸是弱电解质。
强弱电解质的区别在于电离是否完全，表现在电离方程式上就是单箭头双箭头。
辨析：①电解质的强弱和其溶液的导电性没有必然关系。
溶液的导电性由溶液中自由移动离子（弱电解质，沉淀属于不能自由移动）的浓度大小决定。
（举例：浓氨水的导电性比稀的NaOH溶液导电性强）②电解质强弱和溶解度大小无关（如AgCl,BaSO4尽管难溶，但属于强电解质，熔融状态下完全电离）③强电解质既可以是离子化合物（强碱，大部分的盐），也可以是共价化合物（强酸）2.电离方程式的书写：首先判断电解质的强弱，决定箭头符号。
重点掌握酸式盐NaHSO4(可以看作一元强酸)及Al(OH)3的电离方程式。
3.电离平衡：化学平衡的一种，吸热反应，即越热越电离。
还有个口诀更重要，越稀越电离，即稀释弱电解质溶液会导致其电离程度增大（但浓度一定减小）。
熟练掌握各种因素对电离平衡的移动，从而帮助判断离子浓度大小的改变。
解题关键抓主要矛盾。
即如对于醋酸溶液，加酸会抑制醋酸电离，但总体上氢离子浓度一定变大。
又如加水，不管平衡如何移动，主要物质浓度一定下降。
建立概念，对于弱电解质，主要以分子形式存在，电离只是很小一部分。
电离度类似于转化率。
一般来说，对于弱酸，有C H+=C（分子）×α（电离度）4.水的电离：25℃时，水的离子积为10-14，温度不变，任何溶液中氢离子和氢氧根离子乘积是定值。
即酸性增强，碱性一定减弱。
对于水的电离平衡，酸，碱溶液（无论强弱）抑制水的电离，即由水电离出的氢离子小于10-7；不水解的盐对水的电离没有影响；盐的水解会促进水的电离，即由水电离出的氢离子大于10-7。
辨析：由水电离出的氢离子和溶液中的氢离子。
对于溶液的PH值而言，是溶液中氢离子总浓度的一个负对数。
初中化学知识点讲解：电解质溶液
初中化学知识点讲解：电解质溶液初中化学知识点讲解：电解质溶液在我们平凡无奇的学生时代，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点就是学习的重点。
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电解质溶液的作用1、形成回路；2、提供反应环境（酸性、碱性）；3、有的提供反应物。
电解质溶液导电的原因当电解质溶液通入直流电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，参加有电子得失的电解反应，在阳极上失去电子，在阴极上得到电子，形成了电子的定向移动，因此电解质溶液能够导电。
电解质溶液电导的测定实验目的和要求1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念2、掌握电电解质溶液的作用1、形成回路；2、提供反应环境（酸性、碱性）；3、有的提供反应物。
电解质溶液导电的原因当电解质溶液通入直流电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，参加有电子得失的电解反应，在阳极上失去电子，在阴极上得到电子，形成了电子的定向移动，因此电解质溶液能够导电。
3.电解质溶液电导的测定实验目的和要求1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念2、掌握电导率仪的使用方法3、掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用二、实验内容和原理1、电导率的概念电导是描述导体导电能力大小的物理量，以G来表示其中l/A为电导池常数，以Kcell来表示，к为电导率。
通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数Kcell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m 的两平行板电极之间的电导，以m表示。
摩尔电导率与电导率的关系为在很稀的溶液中，强电介质的摩尔电导率与其了、浓度的平方根成直线函数。
用公式表示为：若通过浓度的平方根与摩尔电导率作图，外推即可求得无限稀释时的摩尔电导率。
电解质溶液课件
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电解质溶液与电解作用
电解质溶液与电解作用电解质溶液的概念与性质电解质溶液是指在溶剂中溶解时能够产生离子的物质。
离子是带电的粒子，可以带正电荷的称为阳离子，带负电荷的称为阴离子。
在电解质溶液中，阳离子和阴离子通过溶剂形成电解质解离。
电解质溶液的性质取决于其中所溶质的种类和浓度。
一般来说，电解质溶液具有良好的导电性能，可以导电。
这是因为离子的存在使得电流能够在溶液中流动。
而非电解质溶液则没有这样的性质，因为其中溶解的物质不产生离子，电流无法在其内部传导。
电解作用的基本概念电解作用是指通过外加电压或电流对电解质溶液进行电解时所发生的化学反应。
在电解过程中，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，离子从溶液中迁移到电极上，导致电解质溶液发生化学变化。
在电解作用中，正极称为阴极，负极称为阳极。
在阴极上，阴离子接受电子，还原成为原子或分子，并从溶液中析出。
在阳极上，阳离子失去电子，氧化成为原子或分子，并进入溶液。
这些化学反应可能会产生气体、溶解度变化、形成沉淀等不同的结果。
电解质溶液的应用电解质溶液及其电解作用在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
1. 电解质溶液的导电性能使得其在电解过程中能够用作电解槽的电解质，例如在金属冶炼中，通过电解质溶液进行电解，可以将金属从矿石中提取出来。
2. 电解质溶液在电池中起着重要的作用。
电池中的电解质溶液能够在化学反应过程中传递离子，使得电流得以产生。
3. 电解质溶液也用于电解池和电解质电容器等设备中，用于储能、电解、电镀等工艺。
4. 许多药物和化学品也是以电解质溶液的形式使用的，通过电解作用可以实现药物或化学物质的释放。
总结电解质溶液与电解作用是电化学领域中的重要概念。
电解质溶液的导电性与其中溶质的种类和浓度相关，能够通过离子交换在溶液中传递电流。
电解作用是通过外加电压或电流使得电解质溶液发生化学变化。
它在金属冶炼、电池、储能及化学品制备等方面有着广泛的应用。
通过对电解质溶液与电解作用的了解，可以更好地理解和应用电化学原理。
专题突破(九) 有关电解质溶液的四大常数及应用(教案)
专题突破(九)有关电解质溶液的四大常数及应用电解质溶液中的四大常数包括水的离子积常数(K w)、电离平衡常数(K a或K b)、盐类水解平衡常数(K h)和溶度积常数(K sp)，有关四大常数的计算及应用是高考测试的重点和热点，此类题体现《中国高考评价体系》对以解决实际问题为核心的实践操作能力群的要求，要求考生科学收集、处理并解释实验数据，能够对问题解决方案的合理性、可行性进行基于事实和逻辑的论证。
1．电解质溶液中四大常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w任意水溶液升高温度，K w增大K w＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸K a弱酸溶液升高温度，K a或K b增大HA H＋＋A－，电离常数K a＝c（H＋）·c（A－）c（HA）碱K b弱碱溶液BOH B＋＋OH－，电离常数K b＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）盐的水解常数K h盐溶液升高温度，K h增大A－＋H2O OH－＋HA，水解常数K h＝c（OH－）·c（HA）c（A－）溶度积常数K sp难溶电解质溶液升高温度，大多数K sp增大M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡均有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp值可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a(或K b)、K h值均变大。
2．电解质溶液中四大常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡Q c＞K逆向沉淀生成Q c ＝K 不移动 饱和溶液 Q c ＜K正向不饱和溶液(2)四大常数之间的定量关系 ①K h ＝K W K a ②K h ＝K WK b(3)判断离子浓度比值的大小变化。
例如，将NH 3·H 2O 溶液加水稀释，c (OH －)减小，由于电离平衡常数为c （NH ＋4 ）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ） ，此值不变，故c （NH ＋4 ）c （NH 3·H 2O ）的值增大。
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开 混合，溶液呈中性
(× )
关
(2011·天津理综，5D)
考点串讲
专题九
3．25 ℃时，下列叙述正确的是
本 专
与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液
题 栏
呈中性的依据是
()
目 开
A．a＝b
关
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ Kw mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
考点串讲
专题九
解析 判断溶液呈中性的依据是 c(H＋)＝c(OH－)。A 项中， a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未 知，不能确定溶液的酸碱性；
考点串讲
专题九
5．溶液中的 c(H＋)和水电离出来的 c(H＋)的区别
(1)室温下水电离出的 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液
中水电离出的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断该溶液
本
呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的 c(H＋)
专
题
>1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的
荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。
答案 C
考点串讲
专题九
2．判断正误
(1)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH＝12 的氨水混合
后所得溶液呈酸性
(× )
(2012·广东理综，23B)
本
专 题
(2)常温下 pH 为 2 的盐酸由 H2O 电离出的 c(H＋)＝1.0×
栏 目
10－12 mol·L－1
栏
目
盐，从而促进了水的电离。
开
关
(2)室温下，溶液中的 c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶
液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H＋)<
1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性
的盐溶液。
考点串讲
专题九
6．pH 和等于 14 的酸碱混合问题的判断与计算
本 专
有难度大、灵活性强、知识琐碎等特点，是历年高考考查
题 栏
的重要内容之一。涉及到的主要知识点有：弱电解质的电
目 开
离平衡及其影响因素、关于电离平衡常数的计算、水的电
关 离、溶液 pH 的计算、酸碱中和滴定、盐类的水解和应用、
பைடு நூலகம்离子浓度大小的比较、沉淀溶解平衡的应用等。
考点串讲
专题九
考点一 溶液的酸碱性及pH计算
本 B 项中未说明温度为 25 ℃，故混合溶液的 pH＝7 时不一定
专 题
呈中性；
栏 目
C 项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因为 c(H＋)＝ Kw
开 关
mol·L－1，则 c(OH－)＝ Kw mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶
液呈中性；
D 项中 c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电
碱性溶 液
c(H＋)< c(OH－)
c(H＋)< 1×10－7 mol·L－1 >7
考点串讲
专题九
4. pH的使用中的几个误区
(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的
溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×
本
10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性
专
题
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是
常温下这三种溶液的比较
本 专
溶液的 c(H＋)与c(OH－)
酸碱性
比较
c(H＋)大小
pH
题 栏 目 开
酸性溶 液
c(H＋)> c(OH－)
c(H＋)> 1×10－7 mol·L－1 <7
关
中性溶
c(H＋)＝
c(H＋)＝
液
c(OH－)
1×10－7 mol·L－1 ＝7
4.了解溶液 pH 的定义。初步掌握测定溶液 pH 的方法，能进
关
行溶液 pH 的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及
盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能
运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
考点串讲
专题九
电解质溶液部分是高中化学的重要基础理论之一，具
pH 和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱
溶液中的氢氧根离子的浓度。
本 专
(1)已知酸、碱溶液的 pH 之和为 14，则等体积混合时：
题 栏
强酸、强碱 —恰—好—中—和→pH＝7
目 开 关
强酸、弱碱 —碱——过—量→pH>7
弱酸、强碱 —酸——过—量→pH<7
考点串讲
专题九
(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为
(√ )
开
(2012·广东理综，23C)
关
(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH
＝7
(× )
(2012·天津理综，5A)
考点串讲
专题九
(4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，
本 溶液的pH＝4
(× )
专 题
(2012·浙江理综，12A)
栏 目
(5)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常
本
专
数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液
题
栏
必须是稀溶液；温度必须相同。
目
开 2．两种测量方法
关
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能
在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
考点串讲
专题九
3．三个重要比较
7，则溶液呈中性。
强酸、强碱 ―→V酸∶V碱＝1∶1
强酸、弱碱 ―→V酸∶V碱>1∶1
本 专
弱酸、强碱 ―→V酸∶V碱<1∶1
题
栏 (3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断：
目
开
关
考点串讲
专题九
对点专练
1．(2012·新课标全国卷，11)已知温度T时水的离子积常
数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA
本 专 题 栏 目 开 关
专题九
[考纲要求]
1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
能正确书写电解质的电离方程式。了解电解质的概念。了
解强弱电解质的概念。
本 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离
专
平衡常数的概念及其简单计算。
题
栏 3.了解水的电离，水的离子积常数。
目 开
溶液，pH<6时为酸性溶液。
栏
目
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量
开
关
结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测
液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；
若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为
中性溶液，则所测结果没有误差。
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