湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第五章沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
分析化学课后习题答案(第五章)
第五章 酸碱滴定法【习题解答】1、写出下列溶液的质子条件：111324. ()()a C mol L NH C mol L NH Cl --⋅+⋅直接参考水准：HCl, NH3和H2O42:[][][]PBE H NH OH C ++-+=+b ．111233()()C mol L NaOH C mol L H BO --⋅+⋅直接取参考水准：332,,NaOH H BO H O123:[][][]PBE H c OH H BO +--+=+c ．+⋅-4311)(PO H L mol C HCOOHL mol C )(12-⋅直接取参考水准：H 3PO 4 , HCOOH , H 2O][][3][2][][][:342442-----+++++=HCOO PO HPO PO H OH H PBE13. 0.1d mol L FeCl -⋅直接取参考水准：Fe 3+,H 2O223:[][][()]2[()]3[()]PBE H OH Fe OH Fe OH Fe OH ++-+=+++2. 计算下列各溶液的pH 。
a. 0.10 mol·L -l H 3BO 3;b. 0.10 mol·L -lH 2SO 4;c ．0.10 mol·L -l 三乙醇胺 d. 5.0×10-8 mol·L -lHCle ．0.20 mol·L -lH 3PO 4。
1011a 10a +61. 5.810 5.81010c 0.10100K 5.810 [H 7.610 pH=5.12w a K mol L -----⨯⨯⨯=⨯>=>⨯=⨯⋅-1033a 解：已知H BO 的K =5.810，cK =0.10，所以可以用最简式进行计算。
22422-2-+-2442+222. 1.010 [H ]=[]+[OH ]+c []+c=c[][H ][][]20a a a a ab H SO K K SO SO cK H K H c H cK -+++=⨯≈+++--=已知的，一级离解完全。
无机答案第5章 溶液与电离平衡化学
为 C5 H 7 N 摩尔质量的 2 倍） 所以，尼古丁的分子式为 C10 H14 N 2 。
0.496g / M ( g imol −1 ) M=148.8 g ⋅ mol−1（约 =0.17 o C ， 0.01kg
14. 根据 ∆T f = k f m ，求得 m = 0.289mol ⋅ kg −1 ，即每 1000g 的水中含有葡 萄糖 0.289mol × 180g ⋅ mol −1 =52.02g ，则葡萄糖溶液质量分数为
Θ Θ ∆ r Gm =-RT ln K Θ =-0.89kJ ⋅ mol −1 ， ∆ r Gm <0，所以反应向右进行。
19. 分析：硫酸第一步电离完全，第二步电离不完全。即相当于起始 时 HSO-4 与 H + 浓度均为 0.10mol ⋅ L−1 的溶液。 解：设电离了 x mol ⋅ L−1 的 HSO -4 。得
求得 π =7.45 ×105 Pa 。
15. HSO -4 、 HS- 、 HPO 2（酸 NH + （酸 H 2O ； 4 、 4 ；碱 NH 2 ）、 HCN 、 HClO 、 2碱 O2- ） 、 （酸 H 3PO3 ； 碱 HPO3 ） 、 （酸 H 3PO 4 ； 碱 HPO 2、 NH3 、 HCO3 、 4 ）
相对分子质量为 5768.7。 （2）根据拉乌尔定律，
−1 ∆p = p* A × m /(55.5mol ⋅ kg ) = 3170 Pa ×
(0.101g / 5768.7 g ⋅ mol −1 ) / 0.01kg = 0.1Pa 55.5mol ⋅ kg −1
12. （1）海水鱼生活在电解质浓度较高的海水中，其细胞质中电解 质浓度高，渗透压大，如果在渗透压低的淡水中养殖，会因为细胞吸 水涨破而死亡。 （2） 调节输液浓度的目的在于使其溶液渗透压与血液中红细胞 的渗透压一致。若输进液体浓度过大，则红细胞内水分子将外渗， 引 起干瘪；若浓度过稀，红细胞将会涨破，均会导致病人生命危险。 （3） 盐在蔬菜细胞膜外形成高浓度的盐溶液，渗透压远远高于 细胞膜内，导致细胞失水，于是有“出水”现象。 （4）砂眼即气体或杂质在铸件内部或表面形成的小孔。根据亨 利定律（Henry's Law），即气体在液体中的溶解度与该气体在液面上 方的平衡分压分压成正比。真空时熔融金属液面上方气体分压为零， 所以气体会从熔体中逸出，使砂眼数目下降。 13. 101.3kPa 下纯水的沸点为 100℃，则有
湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案
湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案综合复习题部分一、选择题 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择( )(A) SnCl4 (B) K2Cr2O7 (C) KMnO4 (D) Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) PbS(S) 反应PbSO4+S2-Pb2++SO42-Ksp(1) Pb2++S2-Ksp(2) PbS+SO4- 的K 为( ) (A) KSP(1) . Ksp(2) (B) Ksp(1) /Ksp(2) (C) Ksp(2) /Ksp(1) (D) ( Ksp(1) /Ksp(2) )2 3. ·L-1的H2CO3的水溶液, K1﹑K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为：( ) (A) (C) K1?, K1(B) K1? , K2? K1?K2? , K2(D) K1? , K2 4. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为( ) cKa (B) c221(C) Ka?c(D) 2Ka?c 2(A) 5. ??CrO272?/Cr3?的数值随pH的升高而(A) 增大(B) 不变(C) 减少(D) 无法判断 6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是( ) (A) AgBr(B) AgCl 1 (C) AgBr和AgCl (D) Fe(OH)3 7. 下列情况中能溶解AgCl最多的是( ) Kf[Ag(NH3)2+](A) 1L水(B) mol·L-1NH3·H2O (C) mol·L-1KCN(D) mol·L-1 HCl 8. mol·L-1Na2SO4溶液中加入mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=] ( ) (A) ＞10-5 mol·L-1 (B) ＜10-5 mol·L-1 (C) =10-5 mol·L-1(D) =10-4 mol·L-1 9. Pb2+离子的价电子层结构是6s26p25s25p26s2 5s25p65d106s2 10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量最大的电子具有的量子数是(A) 3,2,+1,+1/2(B) 2,1,+1,-1/2(C) 3,1,0,-1/2(D) 3,1,-1,+1/2 11. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的(A) 3倍(B) 9倍(C) 2倍(D) 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?(A) △rGm越负，反应速度越快(B) △rHm越负,反应速度越快(C) 活化能越大, 反应速度越快(D) 活化能越小, 反应速度越快??13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的?rHm为正, ?rSm为正，下列说C, 法正确的是 2 (A) 低温下自发过程,高温下非自发过程(B) 任何温度下均为非自发过程(C) 高温下自发过程,底温下非自发过程(D) 任何温度下均为自发过程14. Kw的值是(18 C)，(25 C), 此可推断出( ) o o(A)水的电离是吸热的(B) 水的pH值25 C时大于15 C时o o(C) 18 C时, c(OH-)=(D) 仅在25 C时水才为中性o o 15. 用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=%，若真实含量为%，则%-%=+%，称为(A) 绝对偏差(B)相对偏差(C) 绝对误差(D)相对误差16. 用计算器算得规则，结果应为(A) ? 1 ，按有效数字运算??(B) (C)(D)17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属。
无机化学(人卫版)沉淀溶解平衡
（5）混合溶液离子沉淀分离的判断
例6、试通过计算分析，某温度下能否通过加碱的方法将浓度 为0.10mol/L的Fe3+和Mg2+完全分离。
Ksp(Mg(OH)2)=1.2×10-11( mol/L)2
Ksp( Fe(OH)3)=4.0×10-38( mol/L)3
注意：离子完全沉淀的浓度为1×10-5mol/L
（3）沉淀的判断
例4、已知某温度下，Ksp(CaF2)=1.46×10-10( mol/L)3, Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入
1L0.2mol/LCaCl2溶液，问是否有沉淀产生。
注意：当有弱电解质存在时，两溶液混合电离平衡会 发生移动，离子浓度计算时应按稀释后溶液浓度。
固的氟磷酸钙[Ca5Ca2+(aq)F]覆盖在牙齿表 (PO4)3 +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ca5(PO4)3OH (s) 5 面，抵抗Ｈ+的侵袭 Ksp=6.8×10-37mol9•L-9 ，从而防止龋齿。
小 结
沉淀溶解平衡
溶度积
沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的溶解与生成
2.沉淀的转化
←
↓
↑
←
↑
↓
课堂达标
将足量AgCl分别放入：①5mL水， ②10mL0.2mol/LMgCl2溶液，③ 20mL0.5mol/LNaCl溶液，④ 40mL0.1mol/L盐酸中溶解至饱和，各 溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d， 它们由大到小的排列顺序是
a﹥d﹥ b﹥c
课堂达标 对于沉淀溶解平衡： ZnS（S） Zn2+(aq) + S2-(aq) 若改变条件，对其有何影响 Q=c(Zn2+) · 2-) Ksp= [Zn2+][S2-] c(S 改变条件 升高温度 加少量ZnCl2（s） 加少量Na2S（s） 平衡移动方向
无机化学练习(二)酸碱平衡,沉淀溶解平衡
无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡学号姓名得分一.判断题（15分）1．酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+.--------------------------------------------------------------------（）2 1×10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0------------------------------------------------------- ( ）3使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
------------------------------------------------------------------------------( ) 4在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。
---------------------------------------------------------（）5弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
-----------------------------------------------------------------（）6．H2S溶液中，[H+]=2[S2-]-------------------------------------------------------------------------------------------------（）7将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，则两种溶液中[OH-]浓度均减小为原来的1/2。
--------（）8强酸和弱酸混合在一起，溶液的酸度总是由强酸决定的。
--------------------------------------------------- -（）9AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。
--------------------------------------------------------------（）10用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。
【无机化学试题及答案】第五章酸碱解离平衡
第四章化学反应速率一、填空题1，若化学反应的半衰期与反应物的初始始浓度无关，则该反应为______级反应；若化学反应的半衰期与反应物的初始浓度成正比，则该反应为______级反应。
2，反应速率系数与______无关，但与______有关。
3，催化剂加快反应速率的根本原因是______。
4，反应A + B Y + Z，若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则该化学反应的摩尔焓变ΔrHm = ______。
5，对于元反应A(aq) + 2B(aq) Y(aq) + Z(aq)，速率方程为______，反应级数为______，速率系数的SI单位是______。
6，若反应A(aq) Y(aq)为零级反应，则以______对______做图得一直线，直线的斜率为______。
7，已知化学反应2A(aq) Y(aq)的速率系数为6.93×10－3 min－1，则此反应为______级反应，反应的半衰期为______。
二、是非题1，对于绝大多数反应而言，升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。
2，质量作用定律同样适用于复合反应。
3，对于任意化学反应，反应级数等于反应分子数。
4，对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。
5，在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。
6，当反应物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。
7，化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。
8，由反应速率系数的单位，可以判断反应级数。
9，反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应。
10，按简单碰撞理论，能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
三、问答题1，为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？2，什么叫有效碰撞？反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？3，什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反应速率？4，简述一级反应的基本特征。
四、计算题1，化学反应2A(aq) Z(aq)，当A的浓度为0.010 mol·L－1时，反应速率为1.4×10－6 mol·L－1·s－1。
无机化学课后题
《无机化学》课后练习题一、选择题第一篇化学反应原理第一章气体（）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体A低温和高压B高温和低压C低温和低压 D 高温和高压（）02．101℃下水沸腾时的压力是A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm（）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为A12.5 秒B25 秒C50 秒 D 400秒（）04．在25℃，101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是A0.1gH2 B1.0gHe C5.0gN2 D 10gCO2（）05．标准状态下，气体A密度为2g∙d m-3，气体B密度为0.08g∙d m-3，则气体A对B的相对扩散速度为A25∶1 B5∶1 C1∶2 D 1∶5（）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需5 秒，相同条件相同量的O2渗流需20 秒，则未知气体式量为A2 B4 C8 D 16（）07．在1000℃，98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g∙d m-3，已知硫的相对原子质量是32.066，责硫的分子式是（南京理工2005 年考研题）AS8 BS6 CS4 D S2（）08．常压下将1 dm3气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为A0.5 dm3 B1.0dm3 C1.5dm3 D 2.0dm3二、填空题1．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是。
2．一定体积的干燥空气从易挥发的CHCl3液体中通过后，空气体积变，空气分压变。
3．标准状况下，空气中氧的分压是Pa。
4．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。
已知H2S的质量为0.34g，则O3的质量为g。
三、计算题1．1.00molH2O 在10.0dm3 的容器中加热至423K，分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力，并比较计算结果（已知H2O 的常数a=0.5464；b=3.049×10-5）2．在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2的混合气体，温度为298K，压强为1.23×105Pa，反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa。
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第五章 沉淀溶解平衡记载分析花学中的应用习题11 已知Ag 2CrO 4的溶解度为4.74g·L -1，求其溶度积K sp解：Ag 2CrO 4的溶解度Ｓ＝ 4.74 / 331.74 = 0.0143 (mol/L)，K sp = 4s 3 = 4×(0.0143)3 = 1.17×10-5 (题给条件有错)2 已知Ca(OH)2的K sp =5.5×10-6,计算其饱和溶液的pH 值。
解：)L /mol (1011.14105.54K S 2363sp--⨯=⨯==c (OH -)= 2S = 2.22×10-2(mol/L) pOH - = 1.65 pH = 12.353 根据K sp 值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1）Mg(OH)2在纯水中，（2）Mg(OH)2在0.01 mol·L -1 MgCl 2溶液中，（3）CaF 2在pH=2的溶液中。
解：(1)43123sp1012.141061.54K S --⨯=⨯== (mol·L -1)(2)设Mg(OH)2在0.01 mol·L -1 MgCl 2溶液中的溶解度为S-++⇔OH 2Mg)OH (Mg 22 0.1+S 2S K sp =(S+0.01)(2S)2=5.61×10-12 ∵S+0.01≈0.01 ∴S=1.18×10-5 (mol·L -1)(3) CaF 2+2H +⇔Ca 2++2HFK j =2a sp 22222K K )F (c )F (c )H (c )HF (c )Ca (c =⨯⋅--++ 2410222)1053.3(1046.1)10()s 2(s ---⨯⨯=⋅ s≈3.08×10-3(mol·L -1) 4 欲从0.002 mol·L -1Pb(NO 3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH 至少为多少？解：c (Pb 2+) = 0.002 mol/L ， c (Pb 2+)c 2(OH -)> K sp 才能产生Pb(OH)2沉淀。
c 2(OH -)> K sp ／c(Pb 2+) c 2(OH -)> 1.42×10-20/0.002 = 7.1×10-18c (OH -)> 2.66×10-9(mol/L) pOH < 8.58 pH > 5.425下列溶液中能否产生沉淀？（1）0.02 mol·L -1 Ba(OH)2溶液与0.01 mol·L -1 Na 2CO 3溶液等体积混合，（2）0.05 mol· L -1 MgCl 2溶液与0.1 mol·L -1氨水等体积混合，（3）在0.1 mol·L -1 HAc 和0.1 mol·L -1 FeCl 2混合溶液中通入H 2S 达饱和（约0.1mol·L -1）。
解：（1） 等体积混合浓度减半c(Ba 2+)=0.01mol/L c(CO 32-)=0.005 mol/LQ B = c(Ba 2+)·c(CO 32-)=0.01×0.005=5×10-5Q B ＞K sp (2.58×10-9) 故有BaCO 3沉淀生成（2） c(OH -)==⨯⨯=⋅-5a 1077.105.0K c 9.41×10-4 mol/l c(Mg 2+)=0.025 mol/LQ B =c(Mg 2+)·c 2(OH -)=0.025×(9.41×10-4)2=2.21×10-8Q B ＞K sp (5.61×10-12)故有Mg(OH)2沉淀生成（3） Ac 离解出的c(H +)=35103311076110--⨯=⨯⨯...(mol/l)设c(S 2-)为x mol/lH 2S ⇔ 2H + + S 2-平（mol/l ）0.X 1.33×10-3+2X x因离解出的很小，可作近似处理，则0.x≈0.1 1.33×10-3+2x ≈ 1.33×10-3K a1×K a2=101033123.).(x -⨯⋅=9.1×10-8×1.1×10-12 x=5.66×10-15(mol/l) Q B =c(Fe 2+)·c(S 2-)=0.1×5.66×10-15=5.66×10-16Q B ＞Ksp(FeS=1.59×10-19)故溶液中有沉淀生成6 将50ml 0.2 mol·L -MnCl 2溶液与等体积的0.02 mol·L -1氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH 4Cl 固体？解：等体积混合后，c(Mn 2+) = 0.1(mol/L) c (NH 3·H 2O) = 0.01(mol/L)无Mn(OH)2沉淀，c (Mn 2+)c 2(OH -) < K sp ， )L /mol (...)OH (c 613104411010062---⨯=⨯<NH 3·H 2O = NH 4+ + OH -0.01.44×10-6 x+ 1.44×10-6 1.44×10-6K b = (x+ 1.44×10-6 )( 1.44×10-6)/( 0.01.44×10-6) = 1.77×10-5 , x = 0.123 (mol/L)至少加入NH 4Cl = 0.123×0.1×53.5 = 0.658 (g)7 将H 2S 气体通入0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中达到饱和，问必须控制多大的pH 值才能阻止FeS 沉淀？解：方法一 Fe 2+ + H 2S = FeS + 2H +0.1 0.1(饱和) x62901010222222.K K ..x )S (c )S(c )S H (c )Fe (c )H(c K sp aj ==⨯=⨯=--++, x = 0.079(mol/L), pH = 1.10方法二 c(Fe 2+)c(S 2-) < K sp 无FeS 沉淀，c(S 2-) < K sp ／c(Fe 2+) ＝ 1.59×10-18(mol/L)H 2S = 2H + + S 2-0.1.59×10-18 x 1.59×10-181921810011010591--⨯=⨯=..x ).(K a x = 0.0793(mol/L) pH = 1.108 在下列情况下，分析结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？（1）在pH=4时用Mohr 法测定Cl -，（2）用V olhard 法测定Cl -时，既没有滤去AgCl 沉淀，又没有加有机溶剂，（3）在（2）的条件下测定Br -解（1）在pH=4时用Mohr 法测定Cl -时，分析结果偏高。
因为Ag 2CrO 4+H +=2Ag ++HCrO 4- 使Ag 2CrO 4过迟出现。
酸性太强，甚至不生成沉淀，无法指示终点。
（2）用V olhard 法测定Cl -，既没有滤去AgCl 沉淀，又没有加有机溶剂，分析结果会偏高，甚至得不到终点。
因为在计量点后，剧烈振荡，会使转化为溶解度更小的，并破坏Fe(SCN)2+，使红色消失，得不到终点。
（3）用V olhard 法测定Br -时，既没有滤去AgBr 沉淀，又没有加有机溶剂，对分析结果无影响。
因为测定时不存在沉淀转化的问题。
（五）沉淀滴定1．用佛尔哈德返滴定法测定Cl -时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定。
若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ b ）。
A 、偏高B 、偏低C 、准确2．荧光黄的710-≈a K ，曙红的210-≈a K ，用法扬司法测定Br -时，若定液的pH ≈5，选择哪种指示剂为宜？（ a ）A 、曙红B 、荧光黄C 、两者都可以3．用法扬司法测定Cl -时，用曙红为指示剂，分析结果会（ b ）。
A 、偏高B 、偏低C 、准确4．在pH ≈4时，用莫尔法测定Cl -时，分析结果会（ a ）。
A 、偏高B 、偏低C 、准确5．化合物Ag 2CrO 4在0.001mol ·dm -3的AgNO 3溶液中的溶解度比在0.001mol ·dm -3的K 2CrO 4溶液中的溶解度（ b ）。
A 、较大B 、较小C 、一样1－25l 以铁铵矾为指示剂，用NH 4CNS 标准溶液滴定Ag +时，应在下列哪种条件下进行?酸性； B ．弱酸性； C ．中性；D ．弱碱性；1－260 下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件?A ．沉淀作用宜在较浓的溶液中进行．B ．沉淀作用宜在热溶液中进行；C ．在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂；1－263 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：A ．组成要与化学式完全符合B ．相对分子质量要大；颗粒要粗大；D ．要稳定1－269以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。
这是利用A ．盐效应；B D ．溶剂化效应；1－270以H 2SO 4作为Ba 2+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为：A ．10％；B ．10～20％ C.20～5050～100％； E.100～200％1－274重量分析中使用的“无灰滤纸”，是指每张滤纸的灰分重量为：A ，没有重量 0.2mg ； C ．＞0.2mg ；D ．等于2mg E ．。