氢氧化铝的两性
氢氧化铝教案
青浦区东湖中学朱丹第1 页共7 页课题8.2铝和铝合金的崛起（铝和铝合金的崛起（22）课型新授课教时/累计课时2/4教学目标要求知识与技能初步掌握氢氧化铝的两性以及氢氧化铝的实验室制备方法。
并知道氢氧化铝的重要用途。
过程与方法通过小组讨论、实验，发挥团队作用、体验实验过程中的奇妙现象变化。
通过教师引导，体验原有知识到新知识的迁移过程。
通过实验完善铝三角的知识。
情感态度与价值观通过氢氧化铝两性的学习，让学生感受到应辩证的看待事物的两面性，感悟微观与宏观、现象和本质的内在关系，感悟化学和生活的密切关系。
教学重点氢氧化铝的两性教学难点氢氧化铝的两性实验用品教学内容教师活动学生活动新课引入引入：课前我们已经请同学们预习了氢氧化铝在我们生活中的用途，下面我们请几位同学来说说看。
过渡：老师也找了一段关于氢氧化铝用途的视频，请大家看一下视频：斯达舒的广告板书：一、氢氧化铝的用途：过渡：我们来看一下斯达舒的成分。
图片：斯达舒的主要成分和药理作用过渡：那么今天我们就来学习氢氧化铝的有关知识。
1、可以做胃药2、可以制取单质铝3、可以做吸附剂观看氢氧化铝的两性过渡：之前我们已经学习了铝和氧化铝的一些性质，课前请同学们进行了复习工作，下面我们来展示一下某某同学的学案。
投影投影: :思考：今天我们要学的氢氧化铝是怎样的一种物质呢？能不能转化成铝离子和偏铝酸根离子？同学们课桌上的水槽中有氢氧化铝，可以拿起来观察一下性状。
引导：氧化铝是两性氧化物，具有两性，同学观察得出：白色难溶性氢氧化物。
们可以推测一下氢氧化铝也可能具有什么性？设计怎样的实验可以验证同学们的猜测呢？下面请同学们以小组为单位利用现有的试剂设计出实验方案，将你们的实验方案写在学案中。
们的实验方案写在学案中。
生1：汇报实验设计：汇报实验设计 提醒：提醒：氢氧化铝（？）氢氧化铝（？）取一滴管。
取一滴管。
学生实验进行中学生实验进行中...... ......生2：汇报实验现象，写方程。
氢氧化铝的性质
探究实验1： 实验现象：有白色胶状沉淀生成。
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ 探究实验2： 实验现象：白色胶状沉淀溶解。
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO201 2 3 4
n(OH-）
【 提 高 一 】 向 含 1molKAl(SO4)2 的 溶 液 中 ， 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 。 请 分 别 以 沉 淀 物 质 的 量 n(mol) 、 沉 淀 质 量 m(g) 对 Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的 物质的量之比可能是：
A 1：3 B 2：3
n〔Al(OH)3〕
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能
跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两 性氢氧化物。
实验探究3：
在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。
实验现象： 白色胶状沉淀不溶解。
结论： 氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能 与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很 难反应。
氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
CO2、 H2O或H+(少量)
加过量氨水能溶解的氢氧化物沉淀
加过量氨水能溶解的氢氧化物沉淀
加过量氨水能溶解的氢氧化物沉淀有：
1.铝（Al）的氢氧化物：氢氧化铝是两性氢氧化物，只能和强碱反应而溶解，
不能溶解在弱碱中。
当加入过量氨水时，铝的氢氧化物先生成沉淀，然后溶解在过量的氨水中，生成氢氧化铝沉淀。
2.铁（Fe）的氢氧化物：氢氧化铁也是两性氢氧化物，能与弱碱氨水反应，
产生沉淀并生成相应的配合物。
此外，铜（Cu）、钴（Co）、镍（Ni）等重金属的氢氧化物与氨水反应后也会形成可溶解的氨配合物。
以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅化学专业书籍或咨询专业人士。
铝的重要化合物两性的探究3
天然宝石和人造宝石
机械表中的“钻”
一、 探ห้องสมุดไป่ตู้氧化铝的化学性质
演示实验
仪器 药品 步骤 现象 反应
结论
试管、滴管 氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 白色粉末溶解 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O碱性条件下生成AlO2Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+
结论
结论一：氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱。 结论二：实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
氧化铝是两性氧化物
HCl Al3+
Al2O3
NaOH
AlO2-
某些药物和食物
Al(OH) 3
HCl
NaOH
二、探究氢氧化铝是否具有两性
探究实验
仪器 药品 步骤 现象 反应 结论
试管、滴管 氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液 、氨水
反应方程式
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
NaOH
-
AlO2
氢氧化铝的两性教案
1 微格教案 年级：_ ___ 科目：__ _化学___ __课题：_____氢氧化铝的两性______ 主讲人: ___ 指导教师：_ ____ 训练技能 讲解技能和演示技能
教学目标 1. 知识与技能 知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。 了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。 2. 过程与方法 培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。 培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。 3. 情感、态度与价值观 体会用控制变量法进行对比实验的探究过程
教学过程 教学 流程 与时 间
教师活动 学生活动 设计意图 （包括教师技能要
素）
回顾导入新课1min 【讲述】同学们好！上课！上一节课，我们学习了金属铝和铝的氧化物，知道它们可以和酸反应生成铝盐，也可以和碱反应生成偏铝酸盐，总结出氧化铝是一种两性氧化物。今天我们再来学习一下铝的氢氧化物——氢氧化铝，探讨一下它能不能和酸碱反应。 回忆上节课的知识，想起铝和氧化铝分别与酸、强碱的反应。 回顾上节课学习的内容，以此引入课题，使新知识的学习建立在学生已有的知识和经验上，便于形成猜想和假设。
探究氢氧化铝的制备4min
【讲述】在实验室中，氢氧化铝一般是由铝盐和氨水来制备的，现在我们就来制备一些来探究它的性质。 【实验探究】取一支干燥的试管，装入2~3ml硫酸铝溶液，向其中滴加少量氨水，要求学生注意观察和描述现象。再滴加过量的氨水，观察现象。 【讲述】氢氧化铝是一种白色的胶状沉淀。 用PPT展示反应的化学方程式，要求学生写出离子方程式。 【板书】Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀。氨水过量时，沉淀不溶解。 讲解技能 演示技能 知道氢氧化铝的实验室制取。
复习回顾离子方程式的书写。 2
【讲述】在实验室中，氢氧化铝一般是由铝盐和氨水来制备的，现在我们就来制备一些来探究它的性质。 【实验探究】取一支干燥的试管，装入2~3ml硫酸铝溶液，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，要求学生注意观察和描述现象。再滴加过量的氢氧化钠溶液，观察现象。 【PPT展示】反应的化学方程式，要求学生写出离子方程式。 【板书】Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓ 观察到同样产生白色胶状沉淀；氢氧化钠过量时沉淀溶解。 与上一个实验作对比，指出氢氧化钠过量时会使氢氧化铝溶解，引出氢氧化铝能与强碱发生反应。
加入naoh后能溶解的白色沉淀
加入NaOH后能溶解的白色沉淀可能有多种情况，需要根据具体的物质来判断。
一些常见的能够与NaOH反应并溶解的白色沉淀包括：
1. 氢氧化铝：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可以与强碱如NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。
当加入NaOH时，会产生白色沉淀，但随着NaOH溶液的不断加入，沉淀会逐渐溶解。
2. 氢氧化镁：氢氧化镁也是一种两性氢氧化物，它可以与强碱反应生成偏镁酸钠（MgO2·nH2O）和水。
因此，当加入NaOH时，会产生白色沉淀，但随着NaOH溶液的不断加入，沉淀也会溶解。
3. 氢氧化铁：氢氧化铁是一种不溶于水的红棕色沉淀。
然而，在某些情况下，氢氧化铁可以与强碱如NaOH反应生成可溶性的铁盐和水。
例如，当使用某些有机酸处理氢氧化铁时，可以将其转化为可溶性的铁盐。
4. 碳酸钙：碳酸钙是一种难溶性白色固体，但它可以与NaOH反应生成可溶性的钠盐和二氧化碳气体。
这种反应通常在实验室中用于制备钠盐。
需要注意的是，不同的白色沉淀可能具有不同的性质和反应机制。
因此，需要具体分析具体的物质和反应条件来确定是否能够溶解。
另外，当加入NaOH后产生白色沉淀时，还可以通过一些简单的实验方法进行鉴别和确认。
例如，可以通过加热或加入酸溶液等方法来测试沉淀是否具有可溶性或反应性。
同时，可以通过测定沉淀的化学成分和性质来确定其具体物质。
总之，加入NaOH后能溶解的白色沉淀有多种可能性，需要根据具体的物质和反应条件进行鉴别和确认。
铝、氧化铝、氢氧化铝的两性PPT课件
1
铝锅能不能用来存放酸性和碱性物质？ 为什么？
-
2
用砂纸擦去铝片和镁条表面 的物质，将铝片分镁条别浸 入盐酸和浓氢氧化钠的溶液 中，观察并记录实验现象。 分析反应原理。
-
3
镁条和盐酸反应；镁条与氢氧化钠不 反应。 铝片和盐酸氢氧化钠均能反应生成气 体。
-
4
铝和盐酸反应的现象； 写出化学方程式。
-
5
分别写出铝和稀硫化钠反应的现象。 生成的气体是什么？如何验证？
-
7
此反应中的NaAlO2是怎么产生的？
反应中氢氧化铝起了什么作用？
-
8
见课本17页 记录实验现象。
-
9
氧化铝能否溶于强酸强碱呢？ 氢氧化铝是两性物质，那么 氧化铝是那种类别的氧化物 呢？
-
10
镁粉中混进少量铝粉，将铝 粉出去，可以选择的试剂是 （） 盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化 钠溶液、水
-
11
写出化学方程式，分析水是 作氧化剂还是还原剂？ (1)F2和H2O (2)Al和沸水 (3)Al和氢氧化钠溶液
-
12
高二化学铝、氧化铝和氢氧化铝的两性
资源信息表8.2铝和铝合金的崛起（共3课时）第2课时铝、氧化铝、氢氧化铝两性[设计思想]铝、氧化铝、氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，是元素周期型递变规律的一大体现，本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。
对于单质铝、氧化铝、氢氧化铝两性的教学，应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对铝、氧化铝、氢氧化铝两性的认识。
一．教学目标1．知识与技能（1）铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的化学性质（B）。
（2）化学实验基本操作技能（A）。
（3）观察、描述、记录实验现象的技能（B）。
2．过程与方法（1）通过学习铝和硫酸的反应，感受外界条件对物质性质的影响。
（2）通过学习氢氧化铝的弱酸性和弱碱性及其实验现象，感受微观与宏观、现象和本质的相互转化。
3．情感态度与价值观（1）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神。
（2）通过分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科学精神。
二．教学重点和难点1．教学重点铝、氧化铝、氢氧化铝的两性2．教学难点铝、氧化铝、氢氧化铝和强碱的反应三．教学用品多媒体：PPT、实物投影仪实验用品：药品（铝条、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液、氨水）仪器（试管、砂纸、镊子、玻璃管）四．教学流程1．流程图2．流程说明引入1：用铝制炊具在使用时的注意事项引出学生实验。
铝的化学性质2－4：上一课时已经学习了铝的大部分化学性质，这里通过铝和盐酸、氢氧化钠反应的学生实验将铝的化学性质学习完全，并让学生进行小结。
在教学中对铝和盐酸、氢氧化钠反应的实质从离子反应、电子转移的角度进行分析，加深学生的理解和记忆。
对铝和不同温度、不同浓度硫酸反应情况进行深入分析，体会外界条件对反应物性质的影响。
氢氧化铝的两性5－7：首先通过铝和氢氧化钠溶液的反应过程的推理，和氢氧化铝在治疗胃酸过多的事实得出氢氧化铝具有两性的结论，并指导阅读【资料库】中氢氧化铝的电离情况，为以上结论增加理论依据。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
问题：氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，说明 氢氧化铝具有什么样的性质呢？
猜想：氢氧化铝具有弱碱性
请大家用以下的药品设计实验方案，完成 两个任务： 一.制备氢氧化铝 二.检验氢氧化铝的弱碱性
药品： NaOH溶液、氨水、 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液、稀 盐酸、 醋酸、碳酸溶液
白色沉淀溶解 白色沉淀溶解 白色沉淀不溶解
Al(OH) 3 +3 H + =Al 3+ +3 H 2 O Al(OH) 3 +3 HAc=Al 3+ +3 Ac +3 H 2 O
——————
实验结论
氢氧化铝能与强碱反应，即氢氧化铝具有弱 酸性； 氢氧化铝能与酸性不小于醋酸的酸反应，即 氢氧化铝具有弱碱性.
与 酸 反 应
小结
氢氧化铝具有弱酸性和弱碱性，能与强碱反 应，又能与酸性不小于醋酸的酸反应，且产 物都只是盐和水。
设计方案及实验
药品
制备 氨水 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3
实验现象
离子方程式
NaOH
Al 2 (SO 4 ) 3 验证 Al(OH) 3 的弱碱 性 Al(OH) 3 HCl Al(OH) 3 HAc Al(OH) 3 H 2 (OH) 3↓ 白色沉淀→沉淀 Al +3 NH 3 · +3 NH 4 + 不消失 白色沉淀→沉 Al 3+ +3 OH - =Al(OH) 3↓ 淀消失 Al(OH) 3 + OH - =AlO 2 - +2 H 2 O
两性氢氧化物：
既能与酸反应只生成盐和水又能与碱反应只生成盐和水的 氢氧化物就是两性氢氧化物.
思考：为什么 Al(OH) 3会呈现两性呢？
氢氧化铝在水中存在两种电离方式： H + + AlO 2 - + H 2 O Al(OH) 3 Al 3+ +3 OH -
酸 式 电 离
与 碱 反 应
碱 式 电 离