河北省唐山一中2016-2017学年度9月第一学期高二年级调研考试化学试卷
河北省唐山市2016-2107学年高二上学期期末考试化学试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64卷Ⅰ（选择题部分，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 太阳能集热器B.燃气灶C.硅太阳能电池D.锂离子电池2. 配制FeCl3溶液时，为抑制其水解，常往往溶液中加入少量A．NaCl B．H2O C．NaOH D．HCl3. 下列变化过程，属于放热反应的是A.水结为冰B.酸碱中和C.浓硫酸加水稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应4. 下列反应中，ΔS<0的是A.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.2SO2(g)+O22SO3(g)D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)5．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A B C D强电解质C12H22O11 BaSO4 NaOH H3PO4弱电解质CH3COOH HF NH3·H2O HClO非电解质S CO2 盐酸C2H5OH6. pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较A.大于B.等于C.小于D.无法确定7. 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=1.2mol/(L· s) B．v（B）=0.5mol/(L· s)C．v（C）=1.5mol/(L· s) D．v（D）=2mol/(L· s)8. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A． CH3COONH4 B．NH3·H2O C． NH4Cl D．NH4HSO49. 用盐酸标准液滴定氨水，至中性时，关于酸碱是否完全中和，下列说法正确的是A.n(HCl)<n(NH3·H2O)B.盐酸过量C.恰好中和D.无法判断10．25℃时，将2.3g钠投入到500g水中充分反应，加水配成1000ml溶液，则该溶液的pH 为A.1B.8C.12D.1311. 常温下，氨水与硫酸铵的混合液pH=7时，c(SO42-)与c(NH4+)之比为A.等于1：2B.小于1：2C.等于2：1D.大于2：112. 不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶盖，冒出大量气泡B.实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2C.平衡体系2NO2N2O4 ΔH<0，升高温度，颜色变深D.平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)，缩小体积，颜色表婶13. 电化学腐蚀及防护的研究装置如下图所示。
唐山一中高二化学上学期9月调研考试试题
唐山一中2013—2014学年度第一学期调研考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39Cu: 64 Ag: 108 Ba：137第Ⅰ卷(选择题，共56分)一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列变化过程，属于放热过程的是 ( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3．下列说法正确的是（）A．汽油、乙烯均为石油分馏产品B．钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动C．验证淀粉在酸性条件下水解是否完全可先加入NaOH溶液调整溶液的pH至碱性，再加入碘水看是否变蓝D．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化4．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO25．下列叙述中，不正确的是（）A．Cl2和SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色B．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中C．常温下，铁和铝与浓硫酸不发生任何反应D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，有砖红色物质生成6．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 ( )A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀比电化学腐蚀普遍D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
河北省唐山市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷(解析版)
河北省唐山市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷一、单选题（共26小题）1．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率答案：C试题解析：化学反应的平衡理论是研究怎样提高原料转化率，C说法错误，其他三个均正确。
2．298 K，1.01×105 Pa时，反应2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ/mol能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应考点：化学反应进行的方向答案：D试题解析：该反应是吸热反应，之所以能够自发进行，是因为气体体积是增大的，且熵增大效应大于能量效应，D正确。
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液考点：化学反应速率答案：B试题解析：温度高、浓度大的反应速率快，B项的反应最快。
4．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头考点：金属的电化学腐蚀和防护答案：B试题解析：由原电池原理，接比铁稳定的铜管时，腐蚀最快。
5．下列措施能提高合成氨［N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］厂的生产效率和经济效益的是（）①采用20 MPa~50 MPa的压强；②使用催化剂；③在合适的温度下进行反应；④从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用A．①③④B．③④C．①②③D．全部考点：化学平衡答案：D试题解析：从该反应的特征及工业生产的实际情况看，题给的四个措施都能提高生产效率和经济效益。
河北省唐山一中2016-2017学年高二上学期9月调研考试化学试题 解析版 含解析
河北省唐山一中2016—2017学年高二9月调研考试化学试题1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（)A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油【答案】C【解析】试题分析:A、绿色化学：从源头解决环境污染，以及原子利用率达到100％，故错误；B、Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，其中含有氯化物，不具有漂白性，故错误；C、光导纤维的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与碱反应生成Na2SiO3,故正确;D、汽油含有碳氢两种元素，地沟油含有C、H、O三种元素，蒸馏法无法得到汽油，故错误。
考点：考查化学STS等知识。
2．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应；②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应；③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键；④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应；⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色;⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥【答案】D【解析】试题分析：①天然气的主要成分是甲烷,甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，故正确；②乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故正确；③苯空间构型为平面正六边形，苯中不含碳碳双键，故错误;④油脂不属于高分子化合物，但可以水解,故错误；⑤淀粉属于多糖，淀粉遇碘单质变蓝，但不是碘元素，故错误；⑥蛋白质颜色反应，遇浓硝酸显黄色，氨基酸是构成蛋白质的基石,因此蛋白质水解最终产物是氨基酸，故正确；故选项D正确.考点：考查有机物结构和性质等知识。
3．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少;（2）阴极质量增加；(3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B．含Zn和Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，纯铜作阴极【答案】A【解析】试题分析：A、根据电解原理,活泼金属作阳极，活泼金属性失电子，Cu－2e－=Cu2＋，阳极质量减少,阴极上电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，阴极质量增大，消耗Cu和生成Cu的质量相等，溶液Cu2＋浓度不变，故正确;B、粗铜作阳极,先发生电极反应式Zn－2e－=Zn2＋，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，消耗溶液Cu2＋，因此Cu2＋浓度减少，故错误；C、纯铁作阳极，Fe－2e－=Fe2＋，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，溶液中Cu2＋浓度减少，故错误；D、阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu,溶液中Cu2＋浓度减少，且阳极质量不变，故错误。
河北省唐山一中高二化学上学期期中试题
唐山一中2015—2016学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷(理科)说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。
3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
4.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Ag—108卷Ⅰ(选择题共55分)一．单选题(共20小题，每小题2分，计40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
)1．下列说法正确的是：A．可以在船体下连接一块锌以防止船体受腐蚀B．在铁片上镀铜，铁片与外电源的正极相连C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式：Fe－3e－＝Fe3＋2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是：A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是：A．υ(D)＝0. 4 mol/(L·s) B．υ(C)＝0.5 mol/(L·s)C．υ(B)＝0.6 mol/(L·s)D．υ(A)＝0.15 mol/(L·s)4．25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是：A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1 5．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是：A. CuCl2 (CuO)B. NaOH(NaOH)C. NaCl (NaOH)D. CuSO4 (CuO)6．25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：A．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ·mol－17．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是：A．已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动8．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。
河北唐山一中1617学年度上学期高二10月月考——化学(化学)
河北唐山一中2016—2017学年度上学期10月月考高二化学试题说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑钢笔或圆珠笔答在答题卡上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 Zn-65卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
每小题只有一个正确选项）1、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2、下列有关说法正确的是A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，则该反应一定能自发进行D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液3、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。
下列说法正确的是A．使用催化剂可以提高该反应的焓变B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量4、下列离子方程式中，正确的是A．钠放入水中Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O5、下列有关说法或做法错误．．的是A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<06、在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L﹣1硫酸中C．向100 mL 4 mol•L﹣1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨7、利用催化技术可将汽车尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO 2+ N 2。
河北唐山一中上学期高二期中考试
河北唐山一中上学期高二期中考试化学 试 卷卷Ⅰ一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分,每小题有一个选项符合题意)1.对于可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3(正反应为放热反应),决定反应速率的最主要因素是( ) A.温度 B.SO 2、O 2的性质 C.压强 D.催化剂 2.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( ) A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂3.可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g),若反应速率分别用)min )((),(),(),(11223--⋅⋅L mol O H v NO v O v NH v 表示,则关系正确的是( )A.)(2/3)(23O H v NH v =B.)(6/5)(23O H v NH v =C.)(5/4)(23O v NH v =D.)(5/4)(3NO v NH v =4.将0.1molN 2O 4(无色)置于1L 密闭烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N 2O 4(g) 2NO 2(g)。
下列结论不能说明上述反应已达平衡状态的是 ( ) A.烧瓶内气体的颜色不再加深 B.N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2 C.NO 2的生成速率与NO 2的消耗速率相等 D.N 2O 4的物质的量不再变化5.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得1:2:2)(:)(:)(,.1:2:2)(:)(:)(==C n B n A n C n B n A n 以若保持温度不变的比例向该容器中再充入A 、B 和C,则 ( )A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.n(A)减小6.将pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合,所得混合液的pH ( )A.等于7B.小于7C.大于7D.等于14 7.在NH 4Cl 溶液中,下列关系正确的是( )A.)()()()(4-+-+>>=OH c H c Cl c NH c B.)()()()(4OH c H c Cl c NH c >>=+-+C.)()()()(4-++->>=OH c H c NH c Cl cD.)()()()(4-++->>=OH c H c NH c Cl c二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分,每小题1~2个选项符合题意,选对得3分,若有两个正确选项只选择一个且正确得1分,多选、错选、不选均不得分) 8.关于合成氨的下列事实,能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.使用铁触媒 B.升高温度至500℃左右 C.增大压强为2×107~5×107Pa D.及时将生成的氨分离出来9.一定温度下,向一个容积为2L 的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol 氮气和3mol氢气,3min 后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍,在此时间内,用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 ( ) A.0.2mol ·L -1·min -1 B.0.6mol ·L -1·min -1 C.0.1mol ·L -1·min -1D.0.3mol ·L -1·min -110.可逆H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再变化 C.H 2、I 2、HI 的浓度相等 D.混合气体的平均式量不再变化 11.在一定温度下,将CO 和水蒸气分别为1mol 和3mol 在密闭容器中反应:CO ＋H 2O CO 2＋H 2,达平衡后测得CO 2为0.75mol,再通入6mol 水蒸气,达到新的平衡后,CO 2和H 2的物质的量之和可能为 ( ) A.1.2mol B.1.5mol C.1.8mol D.2.5mol12.在a 、b 两个相同的容器中,分别加入相同量的A 和B,发生可逆反应:A(g)＋2B(g)3C(g)(正反应为放热反应),两容器中C 的体积分数与时间的关系如图所示,则a 、b两曲线不同的可能原因是 ( ) A.a 的温度高于b B.a 使用了催化剂,而b 未用 C.a 的压强大于bD.a 的温度低于b13.欲使100mL0.2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液的pH 变小,可采用的方法是 ( ) A.加100mL 水 B.加少量NaOH C.加热至沸腾 D.加20mL0.4mol ·L -1NH 3·H 2O14.在298K 时,某溶液中,由水电离出的c(H ＋)＝1×10-4mol ·L -1,则该溶液的pH 可能是( ) A.10 B.8 C.6 D.4 15.在新制的氯水中存在平衡:Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
河北省唐山市高二化学上学期期中试卷理(含解析)
2016—2017学年河北省唐山市开滦高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题:（每题只有一个正确答案，每题2分,共10分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程2．2A（g）+B（g）⇌3C(g)+4D(g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．v（A）=0。
7mol•L﹣1•min﹣1B．v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C．v (C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D．v (D）=0.8mol•L﹣1•s﹣13．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0。
25molN2H4（g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133。
5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是( ）A．N2H4（g)+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ•mol﹣1B．N2H4(g）+O2(g）═N2（g)+2H2O(g）△H=﹣534 kJ•mol﹣1C．N2H4(g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g)△H=+534 kJ•mol﹣1D．N2H4(g）+O2（g）═N2（g)+2H2O（l）△H=﹣133.5 kJ•mol﹣14．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L 盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98％的硫酸．其中能使反应速率加快的是（)A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤5．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2②混合气体的压强不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO⑤混合气体的颜色不再改变⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）6．图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ）A．③＞②＞④＞①B．④＞②＞①＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞②＞③＞①7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方框号内)，溶液能与原溶液完全一样的是( ）A．NaOH［H2O］B．CuCl2[CuSO4] C．NaCl［NaCl] D．CuSO4[Cu（OH）2］8．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡,下列叙述正确的是（)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO﹣)增大C．加入少量0。
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河北省唐山一中2016-2017学年度9月第一学期高二年级调研考试化学试卷说明：1．试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共30小题。
满分100分，答题时间90分钟。
卷Ⅰ答案用2B 铅笔填涂在答题卡上；卷Ⅱ答案填写在答题卡的相应位置。
2．答题卡填写本次考试的考试号，不要误填学号。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；I-127第Ⅰ卷(选择题，共50分)一．选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油2．下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应；②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应；③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键；④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应；⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色；⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥3．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，纯铜作阴极4．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③D．②③④⑤5．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂6．在一定温度下，向a L密闭容器中加入 1 mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。
此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z7．在下列物质中①K2SO4②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl ⑥KOH，能使蛋白质变性的是A．②④⑥B．①③⑤C．①②③D．④⑤⑥8．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与元素Y、Z、W相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A．原子序数：Z>Y>X>WB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定9．天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。
若要将它们液化，下列说法正确的是A．贫气易液化B．富气易液化C．二者液化条件相同D．减压降温均有利于两者液化10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11．硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。
欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水A．④③B．④②C．①③D．④①12．有关煤的叙述中，不正确的是A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源B．煤是由多种有机化合物组成的混合物，内含煤焦油等成分C．煤除了含有C、H元素外，还含有少量的N、S、O等元素D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一13．下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．Fe和稀硝酸14．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol ，下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量15．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH <0B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g)ΔH <0C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)ΔH >0D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH <016．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述是A．分子组成中含碳氢原子数之比为1：2B．完全燃烧生产等物质的量的CO2和H2OC．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色D．空气中燃烧能产生黑烟17．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn18．下列离子方程式正确的是A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓B．的NaAlO2溶液和的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．将25mL 0.l盐酸缓缓滴入25mL 0.1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O19．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中具有7个碳原子的芳香烃；②分子中具有4个碳原子的烷烃；③分子中具有12个氢原子的烷烃；④分子中具有8个碳原子的烷烃。
A．③④B．①②C．②③D．②④20．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫21．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益22．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为A．4.4g B．．1.4g D．在2.2g与4.4g之间23．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极24．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变25．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误．．的A. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移的物质的量为2molB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OD. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色第Ⅱ卷(非选择题，共50分)二．简答题(本题包括5小题，共50分)26．密闭容器中加入4 mol A 、1.2 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t 0～t 1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。
乙图为t 2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t 2、t 3、t 4、t 5时刻各改变一种不同的条件，其中t 3时刻为使用催化剂。
(1)若t 1＝15 s ，则t 0～t 1阶段的反应速率为v(C)＝________。
(2)t 4时刻改变的条件为__________，B 的起始物质的量为______________。
(3)t 5时刻改变的条件为__________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是__________。
27．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Cl －和SO 42－等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_______________________________。
(2)“趁热过滤”的原因是___________________________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____(写出一种)。
(4)已知：Na 2CO 3·10H 2O (s)===Na 2CO 3(s)＋10H 2O(g) ΔH 1＝+532.36 kJ·mol －1Na 2CO 3·10H 2O(s)===Na 2CO 3·H 2O(s)＋9H 2O(g) ΔH 2＝ +473.63kJ·mol －1写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式____________。