高考化学第一轮复习 专题 离子晶体学案 苏教版
高考化学第一轮复习专题离子晶体习题苏教版(2021年整理)
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离子晶体【模拟试题】（答题时间：30分钟)1。
由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子 （O 22－）和超氧离子(O 2－）两种。
在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 。
2︰1B 。
1︰1 C. 1︰2 D 。
1︰32， 食盐晶体如右图所示。
在晶体中， 表示Na +, 表示Cl 。
已知食盐的密度为 g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl 的间距大约是A 。
32N M ρcmB 。
32N M ρcmC 。
32M N ρcmD 。
38N M ρcm3。
下列物质中，含有共价键的离子晶体是A. NaClB. NaOHC. NH 4Cl D 。
I 24. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是A. 石墨和干冰的熔化 B 。
食盐和冰醋酸的熔化C 。
液溴和水的汽化D 。
纯碱和烧碱的熔化5。
下列性质中,能较充分说明某晶体是离子晶体的是A 。
具有高的熔点B 。
固态不导电，水溶液能导电C. 可溶于水 D 。
固态不导电，熔化状态能导电6。
下列叙述中正确的是A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键B 。
原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C 。
由分子组成的物质其熔点一定较低D. 原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键7. 某物质的晶体中，含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B 原子不能画出），晶体中A 、B 、C 的原子个数比为A. 1：3：1 B 。
苏教高中化学选修33.2《离子晶体》参考教案
第二单元离子键离子晶体第2课时离子晶体【复习巩固】1.什么是离子键？作用力的实质是什么？2.什么是晶格能？影响因素有哪些？3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4N2CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】离子晶体1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？2. 特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1)NaF NaCl NaBr NaI(2)MgO Na2O3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大. 【思考】：哪些物质属于离子晶体？4. 物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构【板书】二、离子晶体的空间结构【讲解】离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。
首先看NaCl的晶胞:组成具有代表性, 对称性(轴, 面, 中心)也与晶体相同, 所以乙为NaCl的晶胞【思考】:1.每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
每个晶胞中有Na+，有个Cl-3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体5.已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( ) A.3.0×10-8cm B.3.5×10-8cm C.4.0×10-8cm D.5.0×10-8cm组成和对称性均有代表性. 看空心圆点, 除了立方体的顶点的8个, 无其它, 称为简单立方晶胞. 配位数为8【思考】：1.每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 离子晶体教学案
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：离子晶体第一课时【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素。
【学习过程】【复习回顾】1.什么是离子键什么是离子化合物？2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2【知识梳理】一、离子晶体1.离子晶体定义：由和通过结合而成的晶体（1）构成微粒：（2）相互作用：（3）种类繁多：离子晶体有：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）不存在单个小分子，为“巨分子”。
思考：下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl思考： 1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？2 .离子晶体必含离子键?3.离子晶体只含离子键?4 .共价化合物中也可含离子键?NaCl 、CsCl晶体模型NaCl晶体：1)在一个NaCl晶胞中，有个Na+，有个Cl－。
2)在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引个Cl－，形成形；每个Cl－同时强烈吸引个Na+。
离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。
则NaCl晶体中，Na+和Cl－的配位数分别为、。
3)在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有个。
同理：每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有个。
CsCl晶体：1)在一个CsCl晶胞中，有个Cs+，有个Cl－。
2)在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引个Cl－,即 Cs+的配位数为每个Cl－同时强烈吸引个Cs+，即Cl－的配位数为。
3)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有个，形成形。
同理：在CsCl晶体中，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有个。
讨论：为什么NaCl、CsCl化学式相似，空间结构不同？结论：AB型离子晶体的配位数与阴、阳离子的半径比有关ZnS晶胞：1）1个ZnS晶胞中，有个S2－，有个Zn2＋。
(江苏选考)新高考化学一轮复习 选修3 第三单元 晶体的结构与性质教学案 苏教版-苏教版高三选修3化
第三单元晶体的结构与性质学习任务1 晶体的组成与性质一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自X性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构特征的基本重复单位。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
二、四种类型晶体的比较类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种类型晶体熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高径越小如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
(2)离子晶体一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
(3)分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2、CH3OH＞CH3CH3。
④同分异构体物质中支链越多，熔、沸点越低。
例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞(4)金属晶体金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
2022届新高考化学一轮复习晶体结构与性质学案(12)
晶体结构与性质[考纲要求] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体和晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(3)凡有规则外形的固体一定是晶体( ) (4)固体SiO 2一定是晶体( )(5)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) (6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与y 的个数比是________，乙中a 与b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c 离子和________个d 离子。
高考化学一轮复习(第六辑)考点九十四离子晶体(含解析)
高考化学一轮复习（第六辑）考点九十四离子晶体（含解析）聚焦与凝萃1．了解离子晶体的概念、结构特点；2．理解离子晶体的结构与性质的关系，能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质；3．了解晶格能的含义及应用，会用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；4．初步学会用晶格能从定量角度分析离子晶体的物理性质。
解读与打通常规考点一、离子晶体1．离子晶体：（1）定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。
（2）构成粒子：阴、阳离子。
（3）粒子间的作用：离子键。
2．离子晶体的性质：（1）熔沸点较高、硬度较大。
（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，固态时不导电。
（3）溶解性：多数离子晶体易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
离子晶体的溶解性与晶体中离子键的强度有关，一般地说，离子半径越小，离子电荷数越多，越不易溶于水。
如NaCl易溶于水，而AgCl不易溶于水。
3．离子晶体中离子的配位数：与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。
配位离子（或原子）的数目称为配位数，离子晶体是通过离子键结合而成的，离子键的一个特点是没有方向性。
离子是一个带电的质点（近似地认为是球体），根据静电学理论，它在各个方向上的静电效应是等同的。
离子键的另一特点是没有饱和性，只要离子附近空间条件允许，每一个离子就有可能吸引尽量多的带相反电荷的离子。
虽然离子键没有饱和性，但是离子的配位数并不是任意的。
因为离子键没有方向性，所以离子的电荷不影响配位数。
阴、阳离子的半径比值（r +/r-）影响配位数的多少，半径比值越大，配位数就越大。
4．影响离子晶体结构的因素：（1）几何因素：在NaCl晶体中，正负离子半径比r +/r-=0.524，在CsCl晶体中正负离子半径比r +/r-=0.934，由于r +/r-值的不同，结果晶体中离子的配位数不同。
NaCl晶体中阴阳离子的配位数都是6。
CsCl晶体中阴阳离子的配位数都是8，因此晶体中正负离子的半径比（r +/r-）是决定离子晶体结构的重要因素。
高中化学晶体教案苏教版
高中化学晶体教案苏教版教学目标：
1. 了解晶体的定义和特性；
2. 掌握晶体的结构和形成方式；
3. 能够通过实验观察和分析晶体的结构。
教学重点和难点：
重点：晶体的定义、特性和结构；
难点：晶体的形成过程和结构分析。
教学内容和过程：
一、晶体的定义和特性
1. 引导学生了解晶体的概念和特点；
2. 通过图像和实例展示晶体的形态和特性。
二、晶体的结构和形成方式
1. 解释晶体的结构是由周期性排列的晶胞组成的；
2. 介绍晶体的形成过程，包括晶体的生长和晶体的凝固。
三、实验观察和分析晶体的结构
1. 设计实验，让学生通过实验观察晶体的形态和结构；
2. 引导学生分析实验结果，理解晶体的结构。
教学方式：
1. 示范教学结合实验教学；
2. 学生小组合作完成实验；
3. 课堂讨论和问答。
教学评价：
1. 实验报告的评价；
2. 课堂表现的评价；
3. 学生对晶体的理解和应用能力的评价。
拓展延伸：
1. 探究晶体在生活中的应用；
2. 分析晶体的应用和发展前景。
教学反思：
1. 教学过程中是否能够引导学生主动思考；
2. 学生是否能够理解晶体的结构和特性；
3. 如何提高学生对晶体的认识和应用能力。
()20162017学年苏教版选修3离子键离子晶体学案
第二单元离子键离子晶体学习要求学习要点1．加深对离子键的认识、理解离子键的特点。
1．了解离子键、理解离子键的特点。
2．认识几种典型的离子晶体。
2．能判断离子键的强弱，知道晶格3．能大致判断离子键的强弱，知道能的概念，了解影响晶格能大小的因晶格能的概念，了解影响晶格能大小素。
的因素。
3．了解晶格能对离子晶体物理性质4．了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。
的影响。
4．运用电子式表达离子化合物的形5．能运用电子式表达离子化合物的成过程。
形成过程。
第1页共16页一、离子键1．离子键：在离子化合物中，阴、阳离子之间的 __________叫离子键，离子键的静电作用包括________和__________。
2．形成过程3．离子键的特征第2页共16页4．含有离子键的化合物都是 __________。
有的离子化合物既含有 ________又含有________。
如MgCl2、NaOH 、NH4Cl 的电子式：________________、________________、 ________________________。
预习交流1离子化合物中含有离子键，也含有阴阳离子，离子晶体为什么不能导电？你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？二、离子晶体 1．离子晶体的定义(1)阴、阳离子间通过 ________结合，在空间呈现有规律的排布所形成的晶体叫离子晶 体。
(2)构成离子晶体的粒子是 __________，离子晶体中粒子间作用是 ________。
2．离子晶体的物理性质(1)离子晶体具有较高的 ________，难挥发。
离子晶体________，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。
(3)离子晶体不导电， ____________后能导电。
(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂 (如水)中，难溶于非极性溶剂 (如汽油、煤油 )中。
3．晶格能晶格能的概念：晶格能(符号U)是指拆开______离子晶体使之形成 __________________所______的能量。
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——————————新学期新成绩新目标新方向——————————离子晶体【本讲教育信息】一. 教学内容：离子晶体二. 教学目标1、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
三. 教学重点、难点1、离子晶体的物理性质的特点；离子晶体配位数及其影响因素2、晶格能的定义和应用四. 教学过程：（一）离子晶体的结构与性质：电负性较小的金属元素原子和电负性较大的非金属元素原子相互接近到一定程度而发生电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键称为离子键。
由离子键构成的化合物称为离子化合物。
阴阳离子间通过离子键相互作用，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫做离子晶体。
离子晶体以紧密堆积的方式排列，阴阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。
阴阳离子的配位数（指一个离子周围邻近的异电性离子的数目）都很大，故晶体中不存在单个的分子。
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用，要克服离子间的相互作用（离子键）使物质熔化或沸腾，就需要很高的能量。
离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发、硬度大，易脆等物理性质。
离子晶体在固态时不导电，在熔融状态或水溶液中由于电离而产生自由移动的离子，在外加电场的作用下定向移动而导电。
大多数离子晶体易溶于水等极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
离子晶体的性质还取决于该晶体的结构，下面是几种常见的离子晶体的结构：（1）NaCl型晶体结构（面心立方）每个Na＋周围最邻近的Cl－有6个，每个Cl－周围最邻近的Na＋有6个，则Na＋、Cl－的配位数都是6。
因此整个晶体中， Na＋、Cl－比例为1：1，化学式为NaCl，属于AB型离子晶体。
同时，在NaCl晶体中，每个Cl－周围最邻近的Cl－有12个，每个Na＋周围最邻近的Na＋也有12个。
（2）CsCl型晶体结构（体心立方）每个Cs＋周围最邻近的Cl－有8个，每个Cl－周围最邻近的Na＋有8个，则Cs＋、Cl－的配位数都是8。
因此整个晶体中， Cs＋、Cl－比例为1：1，化学式为CsCl也属于AB型离子晶体。
在NaCl晶体中，每个Cl－周围最邻近的Cl－有8个，每个Cs＋周围最邻近的Cs＋也有8个。
（3）CaF2型晶体结构：每个Ca 2＋周围最邻近的F－有8个，表明Ca 2＋的配位数为8。
每个F－周围最邻近的Ca 2 ＋有4个，表明F－的配位数是4。
由此可见，在CaF2晶体中，Ca 2 ＋和F－个数比为1：2，刚好与Ca 2 ＋和F－的电荷数之比相反。
说明：1、离子键的实质是阴阳离子间的静电作用，它包括阴、阳离子间的静电引力和两种离子的核之间以及它们的电子之间的静电斥力两个方面，当静电引力与静电斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不再显电性。
离子键不具有方向性和饱和性。
2、离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等。
3、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如强碱、含氧酸盐等，共价化合物中肯定不含离子键。
4、离子化合物受热熔化或溶于水时离子会被破坏，从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键，但它们都属于物理变化。
因此，破坏化学键或形成化学键不一定发生化学变化，但化学变化过程一定有旧的化学键断裂和新的化学键的形成。
5、离子键的强弱与阴、阳离子所带的电荷成正比，与半径成反比。
6、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子；但含有阴离子的晶体肯定是离子晶体。
7、离子晶体在水溶液中或熔融状态下由于电离产生自由移动的阴、阳离子，在外加电场的作用下而导电；而金属晶体则是晶体中的自由电子在外加电场作用下定向移动形成电流。
8、离子晶体的结构有面心立方（如NaCl型）、体心立方（如CsCl型）等结构，决定离子晶体结构的因素有几何因素和电荷因素，除此以外还有键性因素。
（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比如下表中是AB型离子晶体的几何因素与配位数的关系（2）电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比（3）键性因素：离子键的纯粹程度9、离子晶体的熔沸点，取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子电荷和离子半径衡量。
通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，电荷越大，离子键越强，熔沸点越高。
10、碳酸盐的分解温度与金属离子所带电荷和离子半径的大小有关。
（二）晶格能晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，或是指1mol离子化合物中，由相互远离的阴、阳离子结合成离子晶体时所放出的能量。
放出的能量越多，晶格能的绝对值越大，表示离子键越强，晶体越稳定。
如：1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放的能量为氯化钠晶体的晶格能。
Na＋（g）＋ Cl－（g）=== NaCl （s）；△H对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，核间距越小，晶格能越大；晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
说明：1、晶格能是离子晶体中离子间结合力大小的一个量度。
晶格能越大，表示离子晶体越稳定，破坏其晶体耗能越多。
我们知道离子晶体间存在着离子间的静电引力，因此，晶格能本质上是离子间静电引力大小的量度。
2、晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离成反比。
3、离子化合物的晶格能一般都比较大，这是由于离子间有强烈的静电引力之故。
较大的晶格能意味着离子间结合紧密，这样的离子化合物其熔点和硬度必定很高。
事实上，高熔点、高硬度就是离子化合物的显著特征。
4、既然是静电引力，可以想象，正负离子的电荷越高，核间距离越小，静电引力就越大，晶格能就越大。
相应地，其熔点、硬度就越大，这就是如MgO、CaO以及Al2O3常被用来作高温材料和磨料的原因。
5、晶格能也影响了岩浆结晶析出的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出【典型例题】例1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电解析：本题考查对化学键——离子键的判断。
只要化合物中存在离子键必为离子晶体，而离子晶体区别其它晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故D正确；至于A可溶于水，共价化合物如：HCl也可以；B具有较高熔点，也可能为原子晶体，如SiO2；C水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸等。
答案： D例2. ①NaF ②NaI ③MgO 均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是：A. ①＞②＞③B. ③＞①＞②C. ③＞②＞①D. ②＞①＞③解析：离子晶体熔点的高低主要取决于离子键的相对强弱（或晶格能的大小），而离子键的强弱（或晶格能的大小）与离子所带电荷的乘积成正比，与离子间距离成反比。
③中镁离子和氧离子的电荷大，半径小，所以晶格能最大，熔点最高，①②中离子所带电荷相同，但②中碘的半径大于①氟的半径，故NaI的晶格能小于NaF的晶格能，熔点最低。
答案：B（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__ 有关，随着_________增大，熔点依次降低.（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与有关，随着增大，增强，熔点依次升高.（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与有关，因为一般_________比熔点高.解析：本题主要考查物质熔沸点的高低与晶体类型和晶体内部微粒之间作用力的关系以及分析数据进行推理的能力。
（1）表中第一栏的熔点明显高于第二栏的熔点，第一栏为IA元素与ⅦA元素组成的离子晶体，则第二栏为分子晶体。
（2）分析比较离子晶体熔点高低的影响因素：物质熔化实质是减弱晶体内微粒间的作用力，而离子晶体内是阴、阳离子，因此离子晶体的熔化实际上是减弱阴、阳离子间的作用力——离子键，故离子晶体的熔点与离子键的强弱有关。
从钠的卤化物进行比较：卤素离子半径是r（F－）<r（Cl－）<r（Br－）<r（I－），说明熔点随卤素阴离子半径的增大而减小。
又从碱金属的氯化物进行比较：碱金属阳离子半径是r（Na＋）<r（K＋）<r（Rb＋）<r（Cs＋），说明熔点随碱金属阳离子半径的增大而减小。
（3）分析比较分子晶体熔点高低的影响因素：分子晶体内的微粒是分子，因此分子晶体的熔点与分子间的作用力有关。
从硅的卤化物进行比较：硅的卤化物分子具有相似的结构，从SiF4到SiI4相对分子量逐步增大，说明熔点随化学式的式量的增加而增大。
由从硅、锗、锡、铅的氯化物进行比较：这些氯化物具有相似的结构，从SiCl4到PbCl4相对分子质量逐步增大，说明熔点随化学式的式量的增加而增大。
答案 ：（1）半径，半径；（2）相对分子质量，相对分子质量，分子间作用力；（3）晶体类型，离子晶体，分子晶体例4. （1）中学化学教材中图示了NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl 相同，Ni 2+与最临近O 2-的核间距离为a ×10-8cm ，计算NiO 晶体的密度（已知NiO 的摩尔质量为74.7g/mol ）。
（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被两个Ni 3+所取代。
其结果为晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成Ni 0.97O ，试计算该晶体中Ni 3+ 与Ni 2+的离子个数之比。
解析:（1）如图所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有Ni 2+——O 2-离子对数为：4×18=12（个），所以1mol NiO 晶体中应含有此结构的数目为6.02×1023÷12=12.04×1023（个），又因一个此结构的体积为a ×10-8cm 3，所以1mol NiO 的体积为12.04×1023×（a ×10-8cm ）3 ，NiO 的摩尔质量为74.7g/ mol ，所以NiO 晶体的密度为()()333823cm /g a 3.6210a 1001.127.74=⨯⨯⨯- （2）解法一（列方程）：设1mol Ni 0.97O 中含Ni 3+为x mol ， Ni 2+为y mol ， 则得 x+y=0.97 （Ni 原子个数守恒）3x+2y=2 （电荷守恒）解得x=0.06 ， y=0.91 故n （Ni 3+） ：n （Ni 2+） = 6 ：91解法二（十字交叉）：由化学式Ni 0.97O 求出Ni 的平均化合价为2/0.97，则有故 n （Ni 3+） ：n （Ni 2+） = 6 ：91。