水处理工艺——氧化还原滴定法
环境工程专业综合考试题库
环境工程专业专业知识综合测试题1一、填空题1、微生物在自然界分布很广，在水、土壤、空气都有微生物存在，尤其在土壤是微生物生活的最好场所。
2、加热灭菌法有和两种方法。
3、衡量实验室内测定结果质量的主要指标是和。
4、监测大气污染常用的布点方法有布点法、布点法、布点法、点法。
5、原子吸收分光光度计主要有、、、四个主要部分组成。
6、扰民噪声监测点应设在受影响的居民户外 m处。
7、土壤的对角线采样法适用于。
8、为了便于管理，固体废物一般是按其是否具有、易燃性、、反应性、放射性、来进行判定，凡具有其中一种或一种以上有害特性者即称为有害固体废物。
9、污水处理的基本方法为物理处理法，处理法和。
10、生物化学法中好氧氧化分为和 .11、生活饮用水卫生标准包括、、和12、污水的一级处理主要去除污水中呈悬浮状态的、二级处理主要去除污水中呈胶体和溶解状态的、三级处理主要去除污水中。
13、凝聚是指的过程，絮凝是指的过程。
14、饮用水消毒过程中，具有消毒效果的氯可以分为自由氯和，化合氯为、、。
15、生物膜由和组成。
二、判断题（）1、莫尔法测定Cl—含量时，要求介质的pH值，在4.5～7.0之间。
（）2、由饮水传染的病毒性疾病主要脊髓灰质炎和病毒性肝炎。
（）3、银量法测定氯离子(C1－)含量时，应在中性或弱碱性溶液中。
（）4、用AgNO3滴定溶液中CN－含量，当滴定到终点时，稍过量的AgNO3与氰化物生成白色沉淀，使溶液变浑，故该方法属于沉淀滴定法。
（）5、生物体大小不同是由于所含细胞数目不等，而非细胞所占的体积不同所致。
（）6、空白试验值的大小仅反映实验用纯水质量的优劣。
（）7、环境监测中常用氧化还原滴定法测定水的总硬度。
（）8、当大气中被测组分浓度较高、或者所用的方法很灵敏时，直接采取少量样品就可满足分析需要。
（）9、在酸性条件下，重铬酸钾可氧化水样中全部有机物。
（）10、当暴露时间为8h，为防止噪声性耳聋的噪声容许值为110dB。
化学计算中的几种常见方法
03 沉淀滴定法
沉淀滴定原理及指示剂选择
沉淀滴定原理
利用沉淀反应进行滴定分析的方法，通过滴定剂与被测物质反应生成难溶化合 物，根据沉淀的生成或溶解来判断滴定终点。
指示剂选择
根据沉淀反应的性质选择合适的指示剂，如荧光指示剂、酸碱指示剂等，以便 准确判断滴定终点。
沉淀滴定实验操作
通过模拟计算可以揭示化学反应的 微观机制，如反应路径、过渡态等， 有助于深入理解化学反应过程。
常见化学计算方法概述
量子化学计算
分子力学模拟
基于量子力学原理的计算方法，可以精确 描述分子的电子结构和性质，但计算量较 大。
基于经典力学原理的计算方法，主要用于 模拟分子的构象变化和相互作用，计算速 度较快但精度相对较低。
结构分析
通过分析物质的光谱特征，可以推断 出物质的结构信息，如官能团、化学 键等。
动力学研究
通过测量化学反应过程中光学性质的 变化，可以研究化学反应的动力学过 程。
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注意事项
在操作过程中要注意控制溶液的酸度，避免其他离子的干扰；同时要保证仪器的清洁和准确，避免误 差的产生。此外，对于不同的金属离子和配位剂，需要选择合适的实验条件，如温度、pH值等。
配位滴定法在化学分析中的应用
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
金属离子的测定
配位滴定法可用于测定 各种金属离子的含量， 如钙、镁、铜、铁等。 通过选择合适的配位剂 和指示剂，可以实现高 灵敏度、高准确度的测 定。
化学反应机理的研究
氧化还原滴定法还可以用于研究化学反应的机理。通过观察反应过程中电位、电流或颜色 等的变化，可以推断出反应中电子转移的情况和反应机理。
地表4类水处理工艺
地表4类水处理工艺
地表水是一种天然的水源，但它在经过城市化和工业化的污染后，变得污浊不堪。
为了能够利用这些污染的水资源，以及满足人们的生活用水需求，需要对地表水进行有效处理。
地表水处理工艺通常包括以下四类：物理处理、化学处理、生物处理和综合处理。
物理处理主要是利用物理手段去除水中的杂质和悬浮物。
它主要包括筛选、沉淀、过滤和吸附等方法。
常见的物理处理工艺有格栅除污、沉淀池、过滤器和碳吸附器等。
这些工艺主要用于预处理水源，从而减少水源中的污染物含量。
化学处理主要是利用化学药剂与地表水中的污染物发生反应，达到去除污染物的效果。
化学处理可以分为沉淀法、吸附法、氧化还原法和配比法等。
沉淀法适用于去除重金属离子等难降解的污染物。
吸附法适用于卤素化合物等有机污染物的处理。
氧化还原法容易实现自动化，被广泛应用于有机污染物的处理。
配比法则是将化学药剂按一定比例混合，通过溶解、沉淀和过滤等过程去除污染物。
生物处理利用微生物对有机污染物进行降解。
生物处理一般分为活性池处理、生物滤池和湿地处理等。
活性池主要用于处理有机物质的高浓度废水，生物滤池主要用于处理加药后的废水，而湿地处理则是一种自然的生物处理方式。
综合处理则是将物理处理、化学处理和生物处理三者结合起来进行一系列处理工序。
综合处理一般分为混凝-沉淀-过滤和活性污泥法等工艺。
综合处理工艺具有处理效率高、稳定性好和去除污染物彻底等优点。
总之，地表水处理工艺的选择需要根据水源污染程度和需要达到的水质标准进行综合考虑，常常需要不同的污水处理方法组合使用。
氧化还原滴定法_2022年学习资料
氧化还原电对一般通式：Ox+ne-=Red-实际电极电位-PowRed PovRed+-RT-nF-Pox ed-=。-YRedQoxCRed-条件电极电位：pRed=p。⑧Ra+-YoxORed-YRed@oxCox/CRed=1时，条件电极电位等于实际电极电位。-用条件电极电位能更准确判断氧化还原反应进行的方-向 次序及反应完成的程度。P131
以Fe3+Fe2+为例推导该电对的电极电位：-P FeIR=p rere+0.0591g-实际可知的是Fe +或Fe2+的各种形式的总浓度CFe3+或CFe2+-考虑影响因素：-[Fe3+]:游离Fe3+浓度-1活 系数Y,上式改变：-[Fe2+]:游离Fe2+浓度-2门”F可-Fe"
2络合、水解一一副反应系数a:-m-Ce四-[Fe+]-,Fe2]-C:各种形式的Fe3+,Fe2+总浓度 即己知浓度-以上两式代入（2式，得：-P reIF=p Pere+0.0591g-YEe2 FIDCFe1 ）
实际溶液中的作用力问题：-·不同电荷的离子之间存在着相互吸引的作用力-电荷相ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的离子之间存在着相互排斥的作 力-·离子与溶剂分子之间也可能存在着相互吸引或相互-排斥的作用力.-由于这些离子间力的影响，使得离子参加化 反-应的有效浓度要比实际浓度低，为此，引入活度这-个概念.
活度与活度系数-活度：离子在化学反应中起作用的有效浓度（α ）.-活度与浓度的比值为活度系数.用表示-如果以 代表离子的活度，c代表其浓度，则活度系数-y=a/c-或a=YC-活度系数的大小，代表了离子间力对离子化学 用-能力影响的大小，也就是溶液偏离理想溶液的尺度。
化学运行试题库(水处理部分)
一、名词解释1.化学反应速度——用单位时间内反映物浓度的减小或生成物浓度的增加表示。
2.电导率—在一定温度下，截面积为1厘米2，相距为1厘米的两平行电极之间溶液的电导。
3.半透膜——只能通过水分子但不能通过溶质分子的膜。
4.酸度——水中含有能接受OH—的物质的量。
5.反洗强度——在单位面积上、单位时间内流过的反洗水量。
6.逆流再生——在固定床的离子交换过程中，再生剂通过树脂时的流向与运行时水的流向相反，这种方式就称逆流再生。
7.再生比耗——恢复树脂一定交换能力，实际耗用再生剂量与所需理论再生剂量之比。
8.滤层膨胀率——滤层膨胀后所增加的高度的和膨胀前高度之比。
9.硬度——指水中某些易于形成沉淀物的金属离子，通常指钙、镁离子含量。
10.溶液——指一种物质分散在另一种物质中的均匀分散体系。
11.pNa值——水溶液中钠离子活度的负对数。
12、碱度——水中含有能与酸起反应的物质。
13、溶度积——在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积为一个常数。
14、PH值——氢离子浓度的负对数。
15、活度——经校正后的浓度。
16、悬浮物——颗粒直径在10-4毫米以上的颗粒。
17、胶体——颗粒直径在10-6～10-4毫米之间的颗粒，是许多分子和离子的集合体。
18、水头损失——水流通过滤层的压力降。
19、滤层的截污能力——是单位滤面或单位滤料体积所能除去悬浮物的量。
20、树脂的干真密度——在干燥状态下树脂本身的密度。
21、工作交换容量——在交换柱中，模拟水处理实际运行条件下测得的交换容量。
22、过滤周期——是两次反洗之间的实际运行时间。
23、湿真密度——树脂在水中经过充分膨胀后，树脂颗粒的密度。
24、湿视密度——树脂在水中充分膨胀后的堆积密度。
25、全交换容量——离子交换树脂中所有活性基团的总量。
26、溶胀——将干的离子交换树脂浸入水中时，其体积常常要变大，这种现象称为溶胀。
27、离子交换的选择性—离子交换树脂吸着各种离子的能力不一，有些离子易被吸着，但把它置换下来就困难；另一些离子很难吸着，但置换下来较容易，这种性能称为离子交换的选择性。
水化学分析——6 氧化还原滴定法
两个电对的电位分别为： (Ce4+/Ce3+) = 1.44 V, (Fe3+/Fe2+) = 0.68 V 在滴定过程中，体系达到平衡时，两个电对的电极 电位相等。
第六章 氧化还原滴定法
两个电对的电极反应为：
相应的能斯特方程为：
第六章 氧化还原滴定法
n1、n2分别是两个半反应得失的电子数，若二者最 小公倍数为p，则n1 p2= n2 p1=p。当反应达到平衡
时，1 2 。
等式两边同乘以p，经移项整理可得：
第六章 氧化还原滴定法
若考虑溶液中的副反应，用K’代替K θ ，用各物质分 析浓度c代替活度 a，则：
于判断氧化还原的反应发生的可能性和完全程度，不 能说明反应进行的速率的大小。对于反应速率较慢的 氧化还原滴定反应，必须设法创造条件加快反应速率。 氧化还原反应的速率与物质的结构有关，一般来说， 仅涉及到电子转移的氧化还原反应速率是快的，而涉 及到打开共价键的体系，反应常常是比较慢的。
第六章 氧化还原滴定法
第六章 氧化还原滴定法
2、专属指示剂 有些物质本身不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或 还原剂产生特殊的颜色，这种利用能与氧化剂或还原 剂产生特殊颜色以指示滴定终点的物质，称为专属指 示剂（特殊指示剂）。
例如：可溶性淀粉与碘反应生成深蓝色化合物，可 根据蓝色的出现或消失指示滴定终点。所以，可溶 性淀粉是碘的专属指示剂。
(n1 n2 )sp
(n11 '
n2
C C '
OX1sp OX 2sp
可测定微量水分的氧化还原滴定法为
可测定微量水分的氧化还原滴定法为
：
氧化还原滴定法是一种用于测定微量水分的常用方法，它采用氧化剂和还原剂来将水分从样品中氧化或还原，然后测定剩余的氧化还原剂的量，从而来测定样品中水分的含量。
具体步骤如下：
1.将样品置于容器中，加入适量的氧化剂或还原剂，加热至恒温，使水分完全氧化或还原；
2.将溶液冷却，加入适量的滴定剂，搅拌均匀，使滴定剂和剩余的氧化还原剂完全反应；
3.测定滴定液的电位，以此来判断样品中水分的含量；
4.将滴定液重新加热，使水分完全蒸发，再重新测定滴定液的电位，以此来判断样品中水分的含量。
高考必考氧化还原滴定实验题怎样解(滴定简洁版)
高考必考重难点：“氧化还原滴定”实验题怎样解知识点归纳1、氧化还原滴定特点：氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，用于测定具有氧化性和还原性的物质，对不具有氧化性或还原性的物质，可进行间接测定。
2.氧化还原滴定法终点的判断(1)自身指示剂如KMnO4滴定H2C2O4时，KMnO4既是标准溶液又是指示剂。
滴定终点：滴入微过量高锰酸钾最后一滴，利用自身的粉红色指示终点（30秒不褪色）。
(无变成粉红或者紫色变为无色)(2)特殊指示剂如用于碘量法中的淀粉溶液，本身不参与氧化还原反应，但它能与氧化剂作用产生特殊的颜色，因而可指示终点。
(3)氧化还原指示剂3、常见两种标液滴定：高锰酸钾法、碘量法、沉淀滴定法、络合滴定法（EDTA滴定法）（各种方法的名称不需要记忆）高锰酸钾法(如滴定亚铁离子，草酸根离子，过氧化氢etc.)(1)基本原理和条件高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液，利用其氧化还原滴定原理来测定其他物质的滴定分析方法。
强酸性溶液中MnO4-＋8H+＋5e-→Mn2++4H2O如：2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O注意：但酸度太高时，会导致高锰酸钾分解，因此酸度控制常用3mol/L的H2SO4来调节，而不用HNO3或HCl来控制酸度。
因为硝酸具有氧化性会与被测物反应；而盐酸具有还原性能与KMnO4反应。
(2)测定方法：①直接滴定法由于高锰酸钾氧化能力强，滴定时无需另加指示剂，可直接滴定具有还原性的物质。
②返滴定法可测定一些不能直接滴定的氧化性和还原性物质。
③间接滴定法有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法测定时，可采用此法。
碘量法(1)基本原理碘量法是利用碘的氧化性、碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。
I2是较弱的氧化剂；I-是中等强度的还原剂。
碘量法可用直接测定和间接测定两种方式进行。
（2）具体分类①直接碘量法（或碘滴定法）直接碘量法是直接用I2标准溶液滴定还原性物质，又叫做碘滴定法。
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第五章 氧化还原滴定法知识点[1]氧化还原反应的特点①有电子得失(转移)，价态发生变化，且数目不固定例：+-+−→−+247Mn O Mn H ↑−→−+-+242423O C O CO H CO Mn H O C MnO 222242*********+↑+→++++--电对：+-24/Mn MnO 2242/CO O C - --−−→−-244MnO MnO O H 电对：--244/MnO MnO ②复杂反应，由基元反应组成，分步进行基元反应：粒子一次碰撞而反应(零级或一级反应，具有简单级数的反应) ③反应条件苛刻④反应速度慢，必须克服反应势能(活化能)才能反应[2]提高氧化还原速度的措施①增加反应物浓度(增加碰撞的机率)②提高反应温度(增加活化分子的数量，越能克服反应势能)例：反应迅速彻底−−→−+C O C Na KMnO 0804224 ③加入催化剂(参加反应，改变反应历程减小活化能，但成分不变)，加速（化学反应）或减速(如工业在核反应堆中)例1：−−→−++24224Mn O C Na KMnO 快例2：测COD 时，加42SO Ag [3]氧化还原反应在水处理工程中的应用1.氧化技术(Advanced Oxidation Process)①臭氧氧化：O 3强氧化能力使水中的有机物被氧化(将长链→短链分子 大分子→小分子)如：臭氧活性炭技术利用O 3的氯化能力和活性炭吸附能力，进行废水深度净化。
②4nO M K 、42O Fe K (高铁酸钾)氧化有机物、去除藻类③22/Cl ClO (氧化、消毒) ↑→+--2N OCl CN④芬顿(Fenton)体系：OH O H Fe ⋅→+222/（羟基自由基）2.还原技术例：去除重金属，)(22不溶于水↓→++Hg H Hg[4]氧化还原平衡1．能斯特(Nerst)方程 ][R e ][ln 0d Ox nF RT +=ϕϕ 2．0ϕ：标准电极电位；25℃，当L m ol d Ox /1][Re ][==或有气体参加反应，其分压P=101.325kPa 时的电极电位值。
0ϕ用途：① 判断氧化或还原剂的强弱：对一个电对来讲θϕ为正且越大，氧化态的氧化能力越强，还原态的还原能力越弱；θϕ为负，还原态的还原能力越强。
②判断反应方向：电队的电极电位大的氧化态物质可以氧化电极电位小的还原态物质。
3．条件电极电位'ϕ(反应条件改变或不可逆)例：曝气法除铁↑+↓→++2322238)(42)(4CO OH Fe O H O HCO FeV V Fe Fe OH O 77.040.00/0/232=<=++-ϕϕ(理论上不能反应) 由于生成Fe(OH)3沉淀，[Fe 3+]≠1mol/L ，不能用0/23++Fe Fe ϕ处理此问题实际V Fe OH Fe 50.1'230/)(-=+ϕ ∴'2320/)(0/+->Fe OH Fe OH ϕϕθ，曝气法去除铁工程可行 [5]氧化还原反应完全程度1. 反应方向的判断：对于21n n =时(氧化剂电子转移数=还原剂电子转移数)有：①θθϕϕ21-≥0.4V ②k ln ≥6 反应完全99.9%2.计量点时电位 21'022'011'n n n n sp ++=ϕϕϕ当n 1=n 2时，2''0201ϕϕϕ+=sp (在突跃范围中心) n 1≠n 2 sp ϕ靠近n 大的一边[6]氧化还原指示剂1． 身指示剂：反应物本身氧化态和还原态有明显的差别例：4KMnO ，-4MnO /+2Mn （红色/无色）终点：4KMnO 滴定当水样中出现淡粉色，0.5min 中内不消失。
2． 用指示剂：指示剂与滴定体系某一态结合产生特殊色例：淀粉 0.5% （w/v 0.5g 淀粉溶于100ml 沸水中）专门用于碘量法加入指示剂，蓝色络合物淀粉→+2I ；加还原剂滴定，2I 被还原；终点：蓝色消失 注意：指示剂加入时刻——Na 2S 2O 3滴定水样至淡黄色，再加淀粉呈蓝色，继续加Na 2S 2O 3，至蓝色消失。
否则，若I 2浓度高，加入淀粉与大量的I 2形成络合物使置换还原困难。
3． 氧化还原指示剂：利用氧化态和还原态颜色不同，来指示终点。
选择依据：指示剂变色电位的靠近计量点例：试亚铁灵 )()()()(3323蓝色红色++→phen Fe phen Fe [7]高锰酸盐指数1．高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO 4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO 2/L 表示2．测定方法及相应反应酸性条件下，水样加入过量已标定的KMnO 4水溶液（C 1,V 1），沸水浴反应30min ；取下趁热加入过量Na 2C 2O 4(C 2,V 2)，与剩余的KMnO 4反应，紫红色消失；用KMnO 4滴定至淡粉色在0.5min 不消失（C 1,V 1’）。
O H Mn CO H C MnO C22210040++↑−−→−++++-（有机物）实验现象：有机物多，紫色变淡；有机物少，紫色变化不大O H Mn CO H MnO O C 2224242++↑→++++--O H Mn CO H O C MnO 2222424++↑→++++-- 3．计算公式：高锰酸盐指数(mgO 2/L)=水V V C V V C 10008])([22'111⨯⨯-+ 4． 注意：①消除[-Cl ]的干扰，加Ag 2SO 4沉淀掩蔽②加快反应速度措施： a)增加反应物浓度——KMnO 4过量 b)T ↑——100℃反应，80℃滴定 c)滴定时加催化剂Mn 2+ [8] 化学需氧量(COD)1．化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO 2/L 表示2．测定方法及相应反应水样加重铬酸钾、浓硫酸和硫酸银加热回流2小时，加试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵回滴出现红色终点。
分别作实际水样和空白水样试验，记下硫酸亚铁铵消耗分别为V 1和V 0O H CO Cr H C O Cr 223272+↑+→++++-++-++→+332722Cr Fe O Cr Fe++→23)()(phen Fe phen Fe3．计算公式：水V C V V L mgO COD 10008)()/(102⨯⨯⨯-=4．注意：①42SO Ag 催化剂②消除-Cl 的干扰，加HgSO 4络合掩蔽（+-+=+HgCl Cl Hg 2…）。
系统中虽有42SO Ag ，由于络合反应平衡系数较大，-Cl 不生成↓AgCl ，而形成稳定的络合物。
③虽然--<4272MnO O Cr ϕϕ，实际中-272O Cr 氧化性>-4MnO 氧化性-4MnO 在发生还原反应经历地中间价态比-272O Cr 多，减弱了-4MnO 的氧化性 ④空白实验[9]甲醇的测定：重铬酸钾法1． 测定方法及相应反应含甲醇废水，加入重铬酸钾（C 1，V 1）、浓硫酸，反映完成后，加试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵回滴出现红色终点，硫酸亚铁铵消耗C 2，V 2。
2． 计算公式：水甲醇甲醇含量V M V C V C l mg ⨯⨯-=1000)()/(2211 （632=甲醇M ） [10]碘量法用于测定氧化性物质，如2Cl 、2ClO 、O 3、H 2O 2等，水质指标余氯、溶解氧和BOD 等1． 基本原理：利用--=+I e I 222，V I I 08.0/2=-θϕ电位居中，可做氧化剂和还原剂的特点。
在酸性条件下，水样中氧化性物质与KI 作用，定量释放出I 2，以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3滴定至蓝色消失，由Na 2S 2O 3消耗量求出水中氧化性物质的量。
反应：2][I I O →+-（氧化性物质） ---+→+264232222O S I O S I2．注意：①歧化 O H I IO OH I 232++→+--- (pH>9)②Na 2S 2O 3 (非基准，配制后标定)a.光照：S ↓，有单质S 析出b.碱性：--→24232SO O Sc.强酸性：↑+↓→-2232SO S O S碘量法最佳pH 值范围：中性或弱酸性，4～8.53． 应用①余氯的测定：取水样，用HAc-NaAc 缓冲液调节pH=4，加Na 2S 2O 3至淡黄色，再加1～2滴0.5%淀粉指示剂继续加Na 2S 2O 3至蓝色消失（C,V ） 余氯水V V C L mg Cl O S Na O S Na 10005.35)/,(3223222⨯⨯⨯=②DO 的测定:将水中溶解氧用锰固氧技术固定，酸溶解析出I 2后，用Na 2S 2O 3滴定。
反应：白色↓→+24)(OH Mn NaOH MnSO)()(21)(222褐色↓→+OH MnO O OH Mn O H Mn I I H OH MnO 2222)(++→+++-+---+→+I O S O S I 2642322 计算：水V V C L mg DO 10008)/(11⨯⨯⨯= ③O 3的测定：测臭氧消毒水样残余臭氧量（mg/L ）或臭氧发生器每小时产生O 3量：KI 配成吸收溶液，O 3+KI →I 2，气体通入2min ，用Na 2S 2O 3滴定 臭氧发生器的O 3发生量(g/h)=C 1×V 1×16×60/2④BOD 的测定：BOD （生物化学需氧量）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO 2/L通常测定BOD 205，即20℃培养5天。
当BOD 205/COD>0.45，污水可生化性高。
方法:a.直接测定法：BOD 5=DO 5-DO 0 ；b.稀释倍数法[11]溴酸钾法碘量法的变异，多用于测定苯酚1．基本原理：在酸性条件下，水样中加入过量的KBr+KBrO 3=Br 2，与水中还原性物质作用，加过量KI 还原剩余的Br 2，等量释放出I 2，以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3滴定至蓝色消失（C,V 1）。
作空白试验， Na 2S 2O 3消耗V 0。
由Na 2S 2O 3消耗量之差求出水中氧化性物质的量。
+-++→+H Br OH Br H C Br OH H C 3333262562222I Br I Br +=+-----+=+26423222O S I O S I 2． 计算：水苯酚（苯酚V M V V C l mg ⨯⨯-=1000))/(10以Na 2S 2O 3作基本单元，苯酚基本单元为1/6C 6H 6OH ，M=15.68。