2013届高考化学140分突破复习资料第19课时

第19课时空气氧气水氢气（A 卷）考测点导航1．解空气的成分、污染与防治⑴干燥的空气的成分按体积分数计算，大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

⑵排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和有害气体（主要指二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等）2．握氧气的性质、制法、用途物理性质无色、无味，密度大于空气，难溶于水化学性质性质活泼，常做氧化剂制法工业上：分离液态空气实验室：加热KClO 3、KMnO 4固体用途提供呼吸和支持燃烧3．水的性质、组成、污染与防治及与人类关系⑴分子组成和结构：水分子是由一个氧原子和两个氢原子通过极性共价键形成的折线型的极性分子；固态时为分子晶体（氢键晶体）。

⑵物理性质：无色液体，密度为1g/cm 3（4℃时）、沸点100℃（溶沸点高的原因是存在氢键作用）⑶化学性质：①水是极弱电解质②水参加氧化-还原反应有以下四种情况：水做还原剂：2F 2+2H 2O=4HF+O 2水做氧化剂：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2水既做氧化剂，又做还原剂：2H 2O 2H 2↑+O 2↑水既不做氧化剂，又不做还原剂：Cl 2+H 2O=HCl+HClO 、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑③水化反应：CaO+H 2O=Ca（OH）2、SO 3+H 2O=H 2SO 4、CHCH+H 2O CH 3CHO。

④水解反应：无机盐水解，如NH 4Cl 水解：NH 4++H 2O NH 3•H 2O+H +有机物如酯、卤代烃水解、蛋白质水解等⑷工业三废、生活污水排放、农药化肥的任意施用是水污染的原因。

4．掌握氢气的性质、制法、用途⑴化学性质：①可燃性：2H 2+O 22H 2OH 2+Cl 22HCl ②还原性：CuO+H 2=Cu+H 2OCH 2=CH 2+H 2CH 3-CH 3⑵制法：实验室制法：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑工业制法：电解水、电解食盐水、水煤气法等。

⑶用途：充灌气球、冶炼金属、燃料、化工原料典型题点击1．（2001·全国高考）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。

实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图），导管出口高于液面）。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：⑴如何检查装置的气密性？⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。

⑶测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？⑷如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O 2)=（本题以氧气的制取为切入点，较全面的考查化学实验）2．（2002·上海高考）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体（本题为信息题，考查学生的应变能力）新活题网站1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是（）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上，温度越高，水的密度越小（本题考查水的物理性质）2．得出"空气主要是由氮气和氧气组成的"这一结论的科学家是（）A.舍勒B.拉瓦锡C.道尔顿D.普利斯特里（本题考查化学史知识）3．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A.SO 2B.NO 2C.CO 2D.可吸入颗粒物（本题考查空气的污染问题）4．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题.有下列几种说法:①臭氧层的主要作用是吸收紫外线②酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物污染所致③温室效应将导致全球气候变暖④光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气引起的其中正确的是:（）A.① B.②③ C.①②③ D.①②③④（本题考查学环保问题）5．对腐败发臭的河水，可以肯定其中的（）A.CO2含量低 B.溶解氧少C.有机物含量低D.厌氧微生物大量死亡（本题考查学生水的污染问题）6.水源污染的主要原因是（）①城市生活污水排放；②农业生产中，农药，化肥使用不当；③天然水跟空气、岩石和土壤等长期接触；④工业生产中废液、废渣、废气的排放。

（）A.①③④ B.②④C.①②④D.①④（本题考学生水源污染的主要原因）7．海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。

下列淡化海水的方法不可行的是（）A.加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B.利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分C.将海水通过离子交换树脂而除去盐分D.利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分（本题考查学生海水的淡化）8.下列保护臭氧层措施中，合理有效的是（）A.人工制备大量臭氧释放到高空中B.减少排放氟氯烃C.向大气中补充氮氧化合物D.减少二氧化碳的排放量（本题保护臭氧层的保护）9．给你在实验室备有：烧碱、浓盐酸、铜片、石灰水和纯水。

请从欠缺试剂的角度考虑，你在这种条件下无法进行的实验项目是（）A.制取氢气B.制取碳酸钠C.标定盐酸的浓度D.制取氯化铜溶液（本题综合考查学生化学实验）10．右图是为采用排空气法收集气体而设计的装置。

它可以正置也可倒置，气体可以从A管也可从B管导入，完全可根据实验需要确定。

若以此装置分别收集下列气体，其中所集得气体纯度最低的是（）A.H2B.O2C.COD.CO2（本题考查学生排空气法收集气体）11．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡。

在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数。

当空气中含甲烷的体积分数为5%—15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生最强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数为（）A.15% B.10.5% C.9.5% D.5%（本题考查空气成分的化学计算）12．如图所示，密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1/5处，在标准状况下若将H2、O2混合气体点燃引爆，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复原温度后，活塞右滑停在筒的中央，则H2、O2的体积比是（）A.7∶1 B.1∶3 C.1∶1 D.3∶1（本题要求较高，考查学生阿伏加德罗定律和过量计算）13.（1）上面四个大小完全相同的装置，同时置于阳光下，过一段时间我们观察到_____________________________________________________________（2）右图是三支高度不同的蜡烛，当用一个透明的大玻璃筒倒扣住三支燃烧的蜡烛时，观察的现象是_________________________________________________，原因是_____________________________________________。

(本题考查CO2温室效应和物理性质)14.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。

根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。

但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过计算值。

试从实验过程看，原因是。

（本题考查学生氢气的制取过程中实际问题）15．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前为止还没有肯定的解释，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：Ⅰ、2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑Ⅱ、2A=D+MnO2+C↑Ⅲ、B+D=2KCl+______+C↑（1）反应I中氧化产物是（填化学式）___________________；（2）反应III的化学方程式是____________________________________；（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共转移____________mol电子（本题考查了关于制氧气的氧化还原反应的知识）第19课时空气氧气水氢气（B 卷）易错现象1．水在4℃时的密度最大。

2．在解题时有水参加反应或生成，由于忽略了温度而没有考虑水的状态导致出错。

3．把握新的信息能力不强，氢气和氧气的制取的方法很多，思维容易定势。

4.对空气的各种污染物所引起的污染现象不能弄清纠错训练1．某人设想利用：2230032233002432435002223332133623643Cl FeCl FeCl O O H FeCl HCl Cl O Fe H HCl O Fe O H FeCl CC C+⎯⎯→⎯++⎯⎯→⎯++++⎯⎯→⎯+°°°三个反应的联合与循环，主要用来生产的能解决环境和能源问题的某种气体是（）A．氧气B．氯气C．氯化氢D．氢气2．水在自然净化过程中，要把污染物中的有机物自发地变为简单的无机物质，需要水中含有一定量的氧气，使有机物发生下列反应：CxHyOz+O 2→CO 2+H 2O （未配平），1L 水中含的有机物转化为无机物质所需要的氧气量称为生化需氧量（BOD），其单位用g·L -1表示，如果水中氧气量比BOD 少，水就发臭，鱼和其它淡水生物就不能生存。

某地区一条河的水中每毫升含有10×10-4g 有机物，此有机物的化学式为C 6H 10O 5，正常条件下氧气的溶解度为0.0092g·L -1，经计算回答下列问题：（1）写出有机物C 6H 10O 5在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。

（2）计算在这条河的水中生化需氧量（BOD）。

（3）判断在此条件下，这条河中鱼类能否保持生命检测提高1．根据报道，最近科学家在宇宙中发现H 3分子，则H 3分子和H 2分子属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物2.某同学归纳出氧气的主要用途有：①急救病人，为飞行员、登山运动员、潜水员等提供呼吸所需氧气；②在钢铁冶炼中，进行富氧鼓风，提高炉温，加速冶炼过程，提高钢铁的产量和质量；③化学工业上主要用于制取蒸馏水；④使乙炔燃烧产生高温氧炔焰，用来焊接或切割金属；⑤在工业生产和科学实验中常用作氧化剂；⑥液氧用于火箭发动机，促使燃料迅速燃烧，产生巨大推力，推动火箭前进。