高二化学平衡图像

4.转化率 转化率——时间曲线 转化率 时间曲线
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ∆H=Q
问题： m+n<p+p还是 m+n<p+p还是 m+n>p+p
m+n<p+q
1.01×106Pa × 1.01×107Pa ×
0
t1
t2
时间
2A(g) + B(g)
C%
2C(g) P1 < P2
Z%
b
0
a
t
A. 加入催化剂 增大Y B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强
5.物质产率 物质产率——时间曲线 物质产率 时间曲线
mA(g)+nB(g)
产 率
pC(g)+qD(g)
问题： 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸热反应
T2 T1 0
时间
2NO2+ 1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 下图是在其它条件一定时，反应 Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中 的最大转化率与温度的关系曲线。 （ 中 坐标有A 5点 坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且 V正>V逆的点是 NO 转 化 率
物质的量
看右图： 看右图： 写反应方程式
2.0 1.5 1.0 0.5
2 A + 1B = 3 C
C A B
时间
1、化学反应速率图象分析 、
2.V2.V-t图象
分清正反应和逆反应; 分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 清放热反应和吸热反应; 分清“突变” 渐变” 分清“突变”和“渐变”
T2°C ° T1°C °
0
看图技巧： 看图技巧： 先拐先平衡， 先拐先平衡， 先平衡则速率 快，速率快则 温度高。 温度高。
t1
t2 时间
mA(g)+nB(g) A%
问题：
pC(g)+qD(g)
1、P1与P2的相对大小 2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1 0
时间
答 案
P1 > P2 m+n > p+q
V
突变
答：从逆反应开 始。 降温或减压。 降温或减压。 平衡向正反应 方向移动。 方向移动。
t
V逆 V正 V'正 V'逆
看图：说出反应起始时是从正反应； 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开 然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正 V逆
V'正 = V'逆
突变
答：正、逆反 应同时开始。 应同时开始。 加催化剂 平衡不移动。 平衡不移动。
起始量不为0 起始量不为0
t
看图：说出反应起始时是从正反应； 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？ 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V正 V逆
答：正、逆 同时反应开 始。 平衡向正 反应方向移 动。
小结： 小结：（1）先拐先平 ） （2）定一议二 ）
压强（ 三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象 百分含量（转化率或产率） 压强 或温度） 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g); H<0 例4、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、 为系数， m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A p 为系数 ， 且 m+n>p 。 分析下列各图 ， 在平衡体系中 A 的质 量分数与温度t 压强P关系正确的是（ 量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ B ）
例3、可逆反应 、可逆反应mA(s)+nB(g)
练习1、图中 曲线表示一定条件下的可逆反应 曲线表示一定条件下的可逆反应： 练习 、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; （ ） （ ） （ ） （ 的反应过程。若使a曲线变为 曲线， 曲线变为b曲线 △H =QkJ/mol 的反应过程。若使 曲线变为 曲线， 可采取的措施是（ A ） 可采取的措施是（ A、加入催化剂 、 B、增大 的浓度 、增大Y的浓度 C、降低温度 、 D、增大体系压强 、
注意：纵坐 注意： 标表示反应 物A的百分 含量！！！ 含量！！！
例5：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体 ：温度一定，
中反应物Y的转化率与时 系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物 的转化率与时 所示，由此可知( )。 间的关系如图2-27所示，由此可知 。
A、P1>p2，n>2 、 C、P1<P2，n<2 、 B、P1>P2，n<2 、 D、P1<P2，n>3 、
C点 。 点 B C 0 A E D T
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 1.认清坐标系 搞清纵、横坐标所代表的意义， 认清坐标系， 勒沙特列原理挂钩。 勒沙特列原理挂钩。 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放 2.紧扣可逆反应的特征 紧扣可逆反应的特征， 体积增大还是减小、不变、有无固体、 热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体 物质参加或生成等。 物质参加或生成等。 3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之 3.看清速率的变化及变化量的大小 看清速率的变化及变化量的大小， 间搭桥。 间搭桥。 4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 4.看清起点 拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 看清起点、 5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点 5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上， 先拐先平 的曲线先达到平衡， 的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。 度高、浓度大、压强高。
正反应是 吸 热反应.
T2 P1 T1 P2 T1 P1 0
t
4.转化率 转化率——时间曲线 转化率 时间曲线
mA(g)+nB(g)
A 转 化 率
pC(g)+qD(g) m+n = p+q
1.01×107Pa ×
1.01×106Pa ×
0
时间
练 习： 如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 如图所示，图中a曲线表示X(g) 2Z(g)+ 的反应过程，若使a曲线变为b曲线， W(s) ΔH>0 的反应过程，若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是（ 可采取的措施是（ ） A. D
6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在 6.定一议二 当图像中有三个量时， 定一议二。 讨论另外两个量的关系。 讨论另外两个量的关系。
时间图象（ 图象 图象） 一、速率-时间图象（V-t图象） 速率 时间图象
例1、判断下列图象中时间 2时可能发生了哪一种变化？ 、判断下列图象中时间t 时可能发生了哪一种变化？
A、从反应开始到平衡时， 、从反应开始到平衡时， 该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时， 、从反应开始到平衡时， 该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时， 、从反应开始到平衡时， 该反应物实际减小的浓度
二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象 转化率（或产率、百分含量等） 时间图象
pC(g)+qD(g)。反应中， 。反应中， 当其它条件不变时， 的质量分数与温度 的质量分数与温度（ ） 当其它条件不变时 ， C的质量分数与温度 （ T） 和压强 （ P）的关系如上图 ， 根据图中曲线分析 ， 判断下列叙 ） 的关系如上图，根据图中曲线分析， 述中正确的是（ 述中正确的是（ ）B (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 达到平衡后， 达到平衡后 若使用催化剂， 的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 平衡后， 平衡后 若升高温度， (C)平衡后，增大 的量，有利于平衡正向移动 平衡后， 的量， 平衡后 增大A的量 (D)化学方程式中一定有 ＞p+q 化学方程式中一定有n＞ 化学方程式中一定有
T（温度） （温度）
此图合理吗？为什么？ 此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
t
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义 1.认清坐标系 搞清纵、 认清坐标系， 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反 2.看清起点 分清反应物、生成物， 看清起点， 应物，浓度增大的是生成物。 应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原 点为起点。 点为起点。 3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点 3.注意终点 例如在浓度-时间图上， 注意终点。 时反应物的消耗量、生成物的增加量， 时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关 原理进行推理判断。 原理进行推理判断。 4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速率4.抓住变化趋势 升高温度时，v(吸)>v(放);在速率 抓住变化趋势. 在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的， 时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的， 分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度， 分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度， v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突 v(吸 大增，v(放 小增;增大反应物浓度，v(正 v(逆 渐变。 变，v(逆)渐变。
分析平衡移动情况。 分析平衡移动情况。
(A)
(B)
(C)

例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物 、
图象， 的v—t图象，我们知道 图象 我们知道v=∆c/ ∆t；反之，∆c= v×∆t。请 ；反之， × 。 C 问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是 图象中的阴影面积表示的意义是( ) 问下列 图象中的阴影面积表示的意义是