2016年高考化学真题分类汇编 专题 15 工艺流程 好用版
2016全国高考化学工业流程专题(全国通用)
备过程中温度
3. 草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于 业 某小组用废镍催化剂 验流程如 分
硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O) 要用于电 备草酸镍晶体的部分实
Al2O3 Ni Fe SiO2 CaO 等
知
相关金属离子生
氢
化物沉淀的 pH 如
表(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度
1.0
mol·L 1 计算)
容易漏掉 OH 用如 装置可以 入足
定混合气中 ClO2 的含 的碘化钾 用 50 mL 水溶解 再 入 3 mL 稀硫酸
在锥形瓶中
在玻璃液封装置中 将一定
入水.使液面没过玻璃液封管的管口 收
的混合气体通入锥形瓶中
将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 用 0.1000 mol·L-1 硫代硫酸 指示剂显示 标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 溶液 在 过程中 I2+2S2O322I +S4O62-)
时共用去 20.00 mL 硫代硫酸
玻璃液封装置的作用是 玻璃液封装置的作用是 2. 2014 全 化 的 合 定
收残留的 ClO2 气体 避免碘的逸 原料 在活性炭催
卷 II 节选 某小组以 CoCl2·6H2O NH4Cl H2O2 浓 水 了橙黄色晶体 X 精确 w g X 定 组 进行如 实验 所示的 颈瓶中
列说法错误的是 A.煅烧过程中钾长石中的钾元素和 B.NaAlO2 和 KAlO2 易发生如 保持溶液呈碱性 C.以 Al2O3 原料 极 利用的物质是碳酸 Al Al2O3 和水 鞣剂[ 要 分 Al(OH)2Cl]的一 以石墨 电极 通过电解法可 得金属 长时间电解 需要更换新 水解 元素在 Na2CO3 作用 AlO2 + 2H2O 转化 可溶性的 NaAlO2 和 KAlO2 因 “ ”时
高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2016一模汇编)
高考化学一轮复习化学工艺流程试题汇编（学生版）（14分）Na2SO3应用广泛。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
则初期反应（图中A 点以前）的离子方程式是。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。
资料显示：Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。
②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。
a. 95~100℃加热蒸发，直至蒸干b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =+（将方程式补充完整）②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。
2.（2016年西城区期一模）以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。
高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2016二模汇编)
高考化学一轮复习化学工艺流程试题汇编（学生版）1.（2016年东城区二模）某工厂废水中含有毒的CrO 42-和Cr 2O 72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的 Cr 3+或直接吸附除去。
现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化。
①该法的反应原理是2Cr 2O 72- +16H +→ ______ + _______ + 8H 2O （将方程式补充完整）②该法涉及的能量转化形式是 。
③某小组通过实验研究催化剂中W （钨）和α-Fe 2O 3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01 mol/L 500 mL 酸化的K 2Cr 2O 7溶液、总质量为0.2 g 的催化剂、光照10 min ），六价铬的去除率如下表所示。
上表中，b = ；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr 2O 72-表示的该反应在10 min 内的平均化学反应速率v = mol/(L·min)。
（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%。
①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是 。
②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是 。
（3）离子交换树脂（ROH ）法：将CrO 42-和Cr 2O 72-吸附至树脂上除去，原理如下：2ROH + CrO 42-→ R 2CrO 4 + 2OH —、2ROH + Cr 2O 72-→ R 2Cr 2O 7 + 2OH —（已知：废水中存在如下平衡：2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O ）。
控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是 。
催化剂组成 1 2 3 WO 3 W α-Fe 2O 3 65% 5% 30% 65% 10% 25% a b 20% 六价铬去除率60.2%80%72.9%2.（2016年西城区期二模）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。
(2021年整理)2016届高考化学二轮复习综合训练：工艺流程
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2016年高考化学复习－工艺流程综合训练题非选择题1。
（2015·镇江调研）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH）SO4]的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH)3开始沉淀2.37。
53。
4完全沉淀3。
29.7 4.4回答下列问题：(1) 加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的(填“Fe3+”、“Fe2+"或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是.（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。
【2016-2019四年高考真题分类汇编】化学 专题15 工艺流程题 教师版
专题十五工艺流程题考纲解读16、19；海南卷17真题链接1．【2019新课标1卷8】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5-H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
(2)“滤渣1”的主要成分有。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3离子，可选用的化学试剂是。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H20H++B(OH)-4，Ka=5.81×10-10，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为。
母液经加热后可返回工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。
【答案】(1)NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱使硼酸铵转化成H3BO3沉淀，避免干扰沉镁(4)2Mg2++3CO32-+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-或2Mg2++2CO32-+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑溶浸高温焙烧【解析】本题是利用硼镁矿制硼酸及轻质氧化镁。
第一步：将硼镁铁矿(可看作2MgO·B2O3·H2O)灼烧后粉碎过筛，再与(NH4)2SO4溶液加热反应，使MgO和B2O3以硫酸镁和硼酸铵的形式溶解于溶液中，发生如下反应：2Mg2B2O5·H2O+4(NH4)2SO4=4MgSO4+(NH4)2B4O7+6NH3↑+5H2O，逸出的氨气用NH4HCO3吸收，发生反应NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3。
第二步：滤去滤渣1(成分是SiO2、Fe2O3、Al2O3)，滤液经脱氨处理(调pH=3.5)，即得高纯度的硼酸。
高考化学真题分项解析《工艺流程》试题
目夺市安危阳光实验学校专题15：工艺流程1．【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（ ）A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O【答案】D【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。
涉及试剂的选择、溶液pH 控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。
【名师点晴】离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上，进行定性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力，还会出现与元素化合物知识相结合。
考查学生的综合解题能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。
这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。
【注】本题分类与专题5、152．【2015上海化学】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是（ ）A ．操作I 中苯作萃取剂B ．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C ．通过操作II 苯可循环使用D ．三步操作均需要分液漏斗 【答案】B【解析】A ．苯酚容易溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，因此可用苯作萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃取出来，操作I 中苯作萃取剂，正确。
高考化学真题分类汇编专题15工艺流程含解析.docx
1.【2016年高考北京卷】(12分)以废旧铅酸电池屮的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下：(1)_____________________________________________________________ 过程I中，在Fe?催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________________ o(2)过程I中，Fe”催化过程可表示为：i： 2Fe2++ PbO2+4H f+SO42- = 2Fe^+PbSO4+2H2Oii: ........①写出ii的离子方程式：②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液儿乎无色，再加入少M PbO2,溶液变红。
b._____________ 0(3)PbO 溶解在NaOH 溶液屮，存在平衡：PbO (s) +NaOH (aq) == NaHPbO2 (aq),其溶解度曲线如图所示。
① 过程II 的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程II 屮重复使用，其目的是 (选填序号)。
A. 减少PbO 的损失，捉高产品的产率B. 重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C. 增加Na 2SO 4浓度，提高脱硫效率② 过滤III 的H 的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程III 的操作【答案】(1) Pb + PbO 2 + 2H 2SO4==2PbSO 4+ 2H 2O o (2)①2Fe 3++Pb+SO42_==PbSO 4+2Fe 2 + ■②取a 小红色溶液少量，加入过量Pb,充分反应后，红色褪去。
(3)(DA 、B ；②将粗PbO 溶解在一定量35%NaOH 溶液中，加热至110C,充分溶解后， 趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO 固体。
试题分析：(1〉根振题给化学工艺'凌程純 过程I 中，在F3♦催化下，Pb 、卩心和卅£04反应生成PbSQ 和水，化学方程式为 Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4* 2H 2O<><2)①催化剂通过券加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量 和化学性质反应前后保持不变。
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学工艺流程(原卷版)
已知：MnO2 是一种两性氧化物；25℃时相关物质的 Ksp 见下表。
物质 Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
11Байду номын сангаас−16.3
110−38.6
110−32.3
110−12.7
回答下列问题 （1）软锰矿预先粉碎的目的是____________________________________，MnO2 与 BaS 溶液反应转化为 MnO 的化学方程式为______________________________________。 （2）保持 BaS 投料量不变，随 MnO2 与 BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，而 Ba(OH)2 的 量达到最大值后会减小，减小的原因是______________________________________。
导致 CaF2 沉淀不完全，其原因是___________[ Ksp (CaF2 ) =5.310-9 ， Ka (HF)=6.310-4 ]。
（4）沉铁：将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水-NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。 ①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为____________________________________。 ②设计以 FeSO4 溶液、氨水- NH4HCO3 混合溶液为原料，制备 FeCO3 的实验方案：______________。 【FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5】。 【2019 年】 1．[2019·新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种 以硼镁矿（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
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专题十五工艺流程1．【2016年高考北京卷】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO 2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。
2．【2016年高考海南卷】（8分）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：K w=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。
Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于_________。
3．【2016年高考江苏卷】（12分）以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲（填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为▲（填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n Ca(ClO3)2] ∶n CaCl2] ▲1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲ 。
4．【2016年高考四川卷】(16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。
（5）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。
5．【2016年高考新课标Ⅲ卷】（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 3−−−−−−→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液−−−−−→氨水和双氧水冰浴③−−−→过滤白色晶体 （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O 5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V 2O 5转化为VO 2+，反应的离子方程式为___________，同时V 2O 4转成VO 2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol 的VO 2+变为VO 2+，则需要氧化剂KClO 3至少为______mol 。
（3）“中和”作用之一是使钒以V 4O 124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V 4O 124− R 4V 4O 12+4OH −（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
答案1、【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。
（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
2、【答案】（8分）（1）d （2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2分）（3）Al(OH)3Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（每空1分，共2分）（4）203、【答案】（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB （2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜；（3）蒸发浓缩、冷却结晶4、【答案】（1）CO2（2）漏斗、烧杯、玻璃棒。
（3）NH4＋水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2＋（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。
（5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g)△H=-418kJ/mol 。
（6）5、【答案】（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作简单；纯度较低。
6、【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；高温（5）K＋；（6）2NH4VO 3V2O5＋H2O＋2NH3↑。