2011年12月计算、实验探究、推断题 复习
2011年12月高三理综化学实验部分(2).doc
2011年12月理科综合化学实验部分（2）1．（16分）氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
（2）资料显示：Δ2224422()2222Ca ClO CaCl H SO CaSO Cl H O +++↑+ 。
某学习小组 利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 (填字母)；指出a 中m 仪器的名称 。
②乙装置中FeCl 2溶液Cl 2反应的离子方程式是 。
证明FeCl 2与Cl 2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法 、 ；③丙装置中通入少量Cl 2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g 漂白粉配制成250mL 溶液，取出25mL 并向其中依次加入过量稀H 2SO 4、过量KI 溶液，完全反应后，再滴入12230.1mol L Na S O -⋅溶液：223224622Na S O I Na S O NaI +====+，共消耗20mLNa 2S 2O 3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填写字母编号）A．锌粒B．石灰石C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是（填写字母编号）。
2011年温十二中科学模拟卷参考答案
2011年九年级第二次中考模拟考试科学参考答案卷Ⅰ一、选择题（20×4分=80分）卷Ⅱ二、简答题（20×3分=60分）21.气体的流速越大,压强越小22.（1）铝表面有一层氧化铝薄膜（2）铜不能与稀盐酸发生反（3）Al>X> Cu23. （1）1×108（2）蒸馏法24. （1）3×108（2）B （3）重力（4）动能 (或惯性)25. (1) 汽化 (2) 基因（或DNA）26.（1）6.7×104 （2）省力27.（1）催化作用（2）带火星的木条复燃(3)CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O28.（1）白色沉定（2）肾脏适应三、实验探究题（15×2分=30分）29.（1）1 （2）置于低温，低剂量辐射（3）储藏时间（或柑橘品种、柑橘成熟程度、空气湿度等）30.（2）①配制体积分数分别为5%、10%、15%、20%的酒精溶液（2）②用镊子夹起盖玻片，使它的一端先接触载玻片的水滴，然后缓缓放下31. （1）炭（或C），（2）反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可），（3）Na2CO3，（4）Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红，32. （1）灯泡的亮度（2）电压表2个规格不同的小灯泡或2个阻值不同的小灯泡（只答2个小灯泡不给分）（3）灯L1、L2两端的电压U1、U2（4）表一中的结论：在电流相同时，电功率与电阻成正比。
表二中的结论：在电压相同时，电功率与电阻成反比。
四、分析计算题（6分+8分+6分+10分=30分）33.（1）7（或6.99）（2分）（2）力能改变物体的运动状态（2分）（3）洗手后随手关闭水龙头（2分）（其他合理答案也得分）34.⑴B （2分）⑵m=ρV=0.1L×0.089g/L=0.0089g (1分)解：设3g锌铜合金中锌的质量为xZn+ H2SO4 =====ZnSO4 +H2↑65 2x 0.0089克65：:2 = x：:0.0089 x = 0.29 克……………………………2分Zn ％ = 0.29 克／3克×100％ = 9.7％…………………………1分⑶，能，锌和氧化锌虽然都能和稀硫酸反应，但只有锌与稀硫酸反应产生氢气，其原理与上述方法基本相同2分35.（1）解：F=8×5×106牛=4×107牛（1分）W1=F S=4×107牛×105米=4.2×109焦（1分）答：略（2）9.1×106焦（2分）（3）添加润滑油（或变滑动摩擦为滚动摩擦）（2分）36．（1）②③（2）Ｂ（3）保护易感人群（6分）（4）（3分）W1=p1×t1=0.22kw×500h=110 kwh（1分）P2=w2/t2=110 kwh/8800h=0.025kw=25w（1分）I2=P2/U2=25W/220V=0.11A（2分）。
2011年高考试题按专题分类汇总 科学探究的过程和方法.pdf
（2011梅州）16．(10分)某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。
【查阅资料】 NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性。
【提出猜想】 猜想①：只含有NaOH；猜想②：含有NaOH和Na2CO3；猜想③：只含有Na2CO3。
【设计实验】 (1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明 (填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”)不成立。
(2)乙同学设计如下实验方案验证猜想②： 实验操作预期现象和结论步骤I：取少量该溶液于试管中，滴入足量CaCl2溶液。
若产生白色沉淀，则原溶液含有Na2CO3。
反应的化学方程式为 。
步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液静置，然后取上层清液于试管中，滴入溶液。
若溶液变红色，则原溶液含有NaOH。
?【实验反思】 (3)上述实验步骤I中滴人足量CaCl2溶液的目的是：①检验原溶液中是否含有Na2C03；② 。
【思维拓展】 (4)实验室里NaOH溶液需密封保存。
药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因 。
(5)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中Si02缓慢地发生反应，化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起。
试推测X的化学式为 。
（2011安徽巢湖）15．(7分)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或? ； ? 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
?甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O=2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
2011年中考化学复习的思路和中考热点分析
热点一：(1)以物质的变化和性质来考查学生对概念的理解 和对常见典型物质变化和性质的判断.
1.（2010·兰州）生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的 是( B ) A．樟脑球在衣柜中渐渐消失 B．吃进的食物一段时间后被消化了 C．给电熨斗通电产生热能 D．在晾干的咸菜表面出现白色晶体
(2)实验基本操作常结合图示说明操作要点和正误原因。 2.（2010·北京）下图所示的化学实验基本操作中，正确的是( C )
的变化，从而得出该种成分的含量。
(3)有关氧气性质的实验现象的描述； (4)实验室制氧气的综合实验；
11.（2010·盐城)下列有关实验现象的描述正确的是( D ) A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 B．磷在空气中燃烧产生白色烟雾 C．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生蓝色絮状沉淀
15.（2010·乐山）在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体 至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶 液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解 度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是( A ) A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．④和⑤
论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是( B ) A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
热点五：(1)空气的污染与防治；
宿迁市宿豫区实验初级中学
胡巢生
1．掌握基本知识，建立知识体系
在中考复习中，要将分散在各个章节里的 化学基本概念和基本原理按照知识体系的关联 度进行分类、归纳整理，形成小的系统，找出 他们之间的联系与区别，使知识结构化、系统 化。这些基础知识可以按照物质的组成和结构、 物质的分类、物质的性质和变化、化学式和化 合价、质量守恒定律、化学方程式及化学反应 类型、溶液等内容来分别整理复习。
2011南京一模精选实验、推断、探究题精选doc
图 1 图2实验、推断、探究题精选26．（7分）右图中甲、乙、丙是氧化物，A 、B 是单质，C 是酸，D 是碱，E 是盐，都是初中化学常见的物质。
图中“——”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。
已知：A 是世界上年产量最多的金属；B 、丙通常是无色无味的气体，丙有剧毒；E 的水溶液呈蓝色，且含有不能与Ba 2+共存的阴离子；甲是A 锈蚀的主要成分，通常为红褐色；乙是黑色粉未。
（1）①人们曾把B 叫做“养气”，其化学式为： ；②写出以下物质的化学式：乙 ；D ；③C 与D 作用生成 的反应，叫做中和反应。
（2）写出丙→A 反应的化学方程式： 。
（3）写出C 和甲反应的化学方程式： 。
（4）D 溶液与E 溶液反应的现象是 。
六、（本题包括2小题，共18分）27．（7分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[查阅资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]探究实验室中久置的碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？[进行猜想]久置碱石灰样品中可能含有CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、Na 2CO 3、CaCO 3中的两种或两种以上成分。
上述五种物质中，属于碱的是 。
样品中可能含有Na 2CO 3的原因是（请用化学方程式表示） 。
[实验过程]试回答下列问题：（1）操作①的名称是 。
（2）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是 。
A ．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaOB ．样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO 3C ．溶液A 加入CaCl 2溶液后，生成难溶性固体，说明样品中一定含有Na 2CO 3D ．溶液C 加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH（3）向溶液A 中加入过量的CaCl 2溶液的操作中，判断加入试剂已过量的方法是。
（4）写出溶液C 中所含阴离子的符号 。
初中化学中考五大题型复习
一定温度下，向某一饱和的溶液中 加入相同的溶质，溶液的溶质质量 分数不变 溶液稀释时，溶质的质量不变，而 水的总质量不断增加，所以溶质质 量分数不断减小
反应物溶质质量分 数变化
生成物溶质质量分 数变化
反应物为溶质时，随着反应的进行， 溶质质量不断减小，直到完全反应， 此时溶质质量分数为零 生成物为溶质时，随着反应的进行， 溶质质量不断增加，溶质质量分数不 断增大，直至反应结束，此时溶质质 量分数达到最大
1．金属和酸反应时生成氢气的质量(详见练本P)
2．化学反应中生成物的质量变化
考向
图象
图象解读
生成物质量的 变化
随着反应的进行，生成物的质量不断增 加，当反应结束时，生成物的质量达到最 大；之后，生成物的质量将不再发生变化
生成物质量的 变化
向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循 优先反应原则(优先发生中和反应，再发生 其他反应)，如将 NaOH 溶液加到 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，生成物(沉淀)的 质量，不从原点开始，但若沉淀为不溶于 酸的 BaSO4 时，曲线要从原点开始
②红褐色沉淀：Fe（OH）3 (1)沉淀③白 沉色 淀不 溶溶溶 于于于 酸酸稀 并但硝 放无酸 出气： 气体B体放aS：出O4：、MCAaggCC（lOO3 H）2
、BaCO3
白色固体：白磷、P2O5、CaO、MgO、NaOH、 Ca（OH）2、NaCl、KCl、Na2CO3、KClO3、 NaHCO3、无水硫酸铜
(不充分燃烧) (充分燃烧)
(2)氧(O)三角
①和② 2H2O2=M=n=O==2O2↑＋2H2O ③ O2＋2H2=点==燃==2H2O ④ 2H2O=通==电==O2↑＋2H2↑
(3)氢(H)三角
运城市实验中学化学老师：夯实基础 总结规律
运城市实验中学化学老师：夯实基础总结规律实验中学化学老师：夯实基础总结规律在进入总复习之前，我们必须研究课标，我们老师认真对照化学学科《中考考试说明》的内容和课本的重点知识，正确处理好《新课程标准》和化学学科的《考试说明》与课本之间“纲”与“本”的关系。
熟悉考试要求，有的放矢、避免加重学生的负担和浪费时间，有利于学生分清概念层次、把握复习的重难点和确定复习的范围。
在复习中我们老师合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。
既不要随意降低要求，也不能随意拔高。
复习是一个提高的过程，是帮助学生对所学知识进行归纳、总结、加深理解的过程，通过复习加深对知识的理解和记忆，并且可以在提高熟练程度的基础上灵活运用所学的知识来分析、解决问题，并进一步掌握复习化学知识的方法。
因此，复习是一门艺术，一门学问，有效的复习方法不应是简单、机械地重复所学知识，绝不能把原来的教学活动再重现一次。
如何提高复习课的质量？要发挥集体的智慧不断进行探索。
一、抓好每一轮复习，夯实基础，提高做题能力化学学科复习时间紧任务重，在第一轮复习中我们采取了板块复习与课本知识复习相结合的方法，既夯实基础又提高学生做题能力，螺旋式提升。
对课本知识的复习，老师们对上、下册教材中的每个单元的知识进行梳理。
我们有许多学生会认为，新课学完了，完全可以与教材说再见了。
其实，复习时，引导学生重视教材，运用教材是我们老师的又一项重要的任务。
教材是学生复习的依据，也是中考命题的依据，更是老师编造一些练习题、测试题的依据，绝不能抛开书本，用复习资料代替书本复习。
回到教材，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。
对专题的复习你，我们从中考的热点中找专题：分析近几年我省的中考题可以发现，一些重要的知识点及题型几乎年年都考。
对近几年出现的“信息给予题”、“实验探究题”“推断题”“物质的鉴别与除杂” “计算题”等试题类型，进行专题复习，认真分析此类题目的特点，总结这类题目的解题规律，同时在专题复习的过程中老师可以加大对化学信息材料的补充，开阔学生的视野，培养学生快速准确地从题目中所给材料提取解题所需信息的能力，使学生熟悉“猜想假设——实验探究——验证结论”的探究型试题解题方式。
近三年化学中考试题分析
近三年山西省中考化学试题分析（10年、11年、12年）郭艳楠为了更好地指导今后的教学工作，以取得好的成绩，现将三年来中考化学试题的发展与变化，从以下几个方面进行分析：一、三年试题共同点1、试卷结构大体相同2010、2011两年山西省中考化学试题都包括四个大题。
2012年题型结构与分值分布与前两年试题相比，没有特别大的变化，只是简答题从填空题中分离出来，成为一道独立的大题，并以2个小题的方式呈现，很好的体现了简答题的特点。
其它的题型均无变化。
2、考试内容及分值分布大体相同近三年的中考试题都覆盖了《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》中的五个一级主题，以及其下的23个二级主题的全部内容，初中化学主干知识的覆盖率达到了100﹪。
3、考试内容的分布情况二、各题型考查的主要特点从三年的中考化学试卷来看，知识点基本不变，绝大多数学生经过一年的学习都能通过中考。
但是题目稳中有变，每年都有新题型出现，随着课改的逐渐推进与成熟，试题的难度也逐年增加。
1、选择题：考查的重点在于化学概念和理论、元素化合物知识以及实验问题（包含实验操作、实验原理等）的理解，几乎没有化学计算内容。
从思维考查重点看，突出考查学生思维的严密性和灵活性。
2、填空及简答题：作为主观性试题的一种主要题型，其考查内容也日趋丰富。
为突出知识的应用，近年填空及简答题命题非常注重试题素材的选择。
试题以生活、科技前沿为背景，不断加深对化学基础知识与基本技能考查，主要体现在三个方面：（1）突出学科主干知识。
（2）重视对化学用语的考查。
（3）强调知识的理解和应用。
3、实验及探究题：认真分析近三年中考实验试题，可以发现，试题具有以下特点：（1）基础实验题来源于课本：主要围绕初中化学两大气体（O2、CO2）的制法考查，并且由单一逐渐转为全面。
（2）探究性实验题：探究性实验试题一般难度较大，实验方案基本给出，要求学生通过理解填出所缺内容。
4、计算及分析题：随着中考改革强调“测试要注重考查学生解决实际问题的能力的要求”，以及化学计算强调“用反应事实、化学概念和数学方法模拟解决真实的问题”的命题要求。
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- 1 -2011年12月计算、实验探究、推断题1.（2011 济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(C 8H 10N 4O 2·H 2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：(1) 氢 (2)碳①茶碱(C 8H 10N 4O 2·H 2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C 8H 10N 4O 2·H 2O)中________元素的质量分数最大。
2．(2011 湛江市)（5分）苯甲酸（C 6H 5COOH ）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。
（1）苯甲酸含有 种元素。
（2）苯甲酸分子中，C 、H 、O 三种元素的质量比是 。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0．1%）。
（1）3 （2）42:3:16 （3）26．2﹪3. （2011 巢湖市）发射通信卫星的火箭用联氨（N 2H 4）做燃料，用四氧化二氮（N 2O 4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4=3 ＋4H 2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（1）N 2 （2）请计算9．6gN 2H 4完全燃烧需要助燃物N 2O 4的质量。
（13．8kg ） 4．（2011 肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP ）分子式为C 10H 10O 4。
求：（1）DMP 的相对分子质量为_______；（1）194（1分） （2）DMP 分子中C 、H 、O 三种元素的质量比为__________； （3）DMP 分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0．01）________。
5．（2011 百色市）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C 6H 5COOH ）作为防腐剂。
回答下列问题： （1）苯甲酸是由 种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。
6.（2011 徐州市）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中，然后加入2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69．04g 。
请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g 。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程） （1）催化作用； 0．96 （2）3％7. （2011 河南省）称取12．5g 石灰石(主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，)。
（1）生成CO 2的质量（2）试计算石灰石中杂质的质量分数。
20%8. （2011.宿迁市）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g ，反应生成氧气的质量为 g 。
(1)1.0， 1.6（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
5.0%（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g — 1.0g + 5.6g) ×100%9. （2011 鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10．0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50．0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56．7克。
（1）生成CO 2的质量 。
3.3g（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）75% 10.（2011 重庆市）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取10 g 补钙品放入100 g 稀盐酸中，HCl 与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2．2g 。
求：（1）补钙品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？ 3.65%11. （2011．肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g （K 2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+CO 2↑ ） （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g 。
4.4 （2）参加反应的草木灰中碳酸钾的含量是多少？12.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g ，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质， （1）参加反应的氧气质量为 g（2）计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
13.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g 石灰石样品（杂质不参加反应）与19g 稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g 。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g ； 44 （2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
14. 课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g 贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g 稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不反应)。
求（1）生成二氧化碳的质量；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。
15. 工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
（1）赤铁矿（主要成分为23Fe O ）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是____________（2）①5000t 含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是多少吨； ②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁多少吨16. 实验室里易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为了探究其成分，进行如下实验分析：取2.3g 该物质，在足量的氧气中使其充分燃烧，测知只生成了2.7g 水和4.4g 二氧化碳，请你通过计算，得出探究结果。
（1)该物质中含有氢元素___g ，含有碳元素__ _g 。
(2)该物质中_____(填“含有”或“不含有”)氧元素)。
17. 小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50 g 贝壳样品，然后将150 mL 的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。
（1）X = g ；（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ； （3）若把二氧化碳收集起来，共有_______g 。
18. (08四川南充)物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究： (1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药 品如A 所示，小李设计的实验装置和选用药品如B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验： 小李的实验：+ 至质量不再减- 2 -②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： ⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和 (填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]19. (2008年三明市)在化学的学习中，聚乙烯塑料只含C 、H 两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。
化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物进行探究。
【提出猜想】A.只有CO 2 B.2也有CO 【查阅资CO 遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO 2试纸不变色【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B 、装置C 的实验现象，验证猜想。
【讨 论】(1)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。
处理方法是 。
(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO 2、CO 外，还应有的物质是 。
⑪ 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃) ⑫水 (或H 2O)黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 20. (2008年揭阳市)研究性学习小组选择“H 2O 2 生成O 2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假 设】H 2O 2 生成O 2 的快慢与催化剂种类有关【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H 2O 2 溶液中，分别加入相同质量的MnO 2 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O 2 所需的时间。
【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是， 此实验中B 处宜采用的气体收集方法是 。
【 结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H 2O 2在常温下分解缓慢，加入MnO 2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO 2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。
H 2O 2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。
(只要求提出一种影响H 2O 2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案)仪器名称：锥形瓶子 收集方法：排水集气法 【结论】在相同条件下，H 2O 2 生成O 2 的快慢与催化剂种类有关 【反思】质量和化学性质 【假设】浓度或质量分数或温度等 【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H 2O 2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间21. (2008年河北省)为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。
他设计了如图所示的实验装置。
将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。
观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；⑧烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 (2)分析实验现象，得出结论。
由现象①②得到的燃烧条件是 由现象①③得到的燃烧条件是 (3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。