山西省太原市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(pdf)
太原市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
太原市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列物质都能与钠反应放出氢气，其产生氢气的速率排列顺序正确的是（）①乙醇②醋酸溶液③水④盐酸．A . ①＞②＞③＞④B . ④＞②＞③＞①C . ①＞③＞②＞④D . ④＞③＞②＞①2. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀3. （2分）把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe2+和Fe3+D . 只有Fe2+4. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（）A . 稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）B . Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C . 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D . 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）5. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B . pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6. （2分）常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（）A . 由于氧化性Fe3+＞H+ ，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B . 充分反应后，共消耗铁56gC . 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D . 当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’7. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。
山西省太原市高一上学期期末化学试卷
山西省太原市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有（）①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质②酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上③为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施④分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量⑦用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气⑧检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水A . 三项B . 四项C . 五项D . 二项2. （2分）将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A . 最后一定有沉淀生成，且有气体放出B . 溶液最后一定澄清，且有气体放出C . 一定有气体放出D . 一定无气体放出3. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C . 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L4. （2分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性5. （2分） (2018高一上·定远期中) 常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z ﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）A . Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行B . Z元素在②③反应中均被还原C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D . 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+6. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列反应的离子方程式书写错误的是（）A . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO =BaSO4↓C . 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O7. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－B . 含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－C . 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D . 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32-8. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O═H2SO4B . CaCO3 CaO+CO2↑C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO39. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③10. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O11. （2分）将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol·L－1B . 0.025 mol·L－1C . 0.125 mol·L－1D . 0 .25 mol·L－112. （2分） (2018高一上·陆川期末) 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。
太原市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
太原市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 符合如图中阴影部分的物质是（）A . NaHCO3B . Cu2(OH)2CO3C . NaClD . Na2CO32. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH﹣、H2OB . NH3、NH4+C . H3O+、NH2﹣D . HC1、H2S3. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . CO2B . KOHC . CuD . NaCl溶液4. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列仪器中，常用于物质分离的是（）A . ①③B . ②③C . ②④D . ①②5. （2分） (2015高一上·德州月考) 化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法正确的是（）A . 日常生中无水乙醇常用于杀菌消毒B . 目前加碘盐中主要添加的是KIC . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关6. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA7. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C . 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体9. （2分） (2016高二下·安乡期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中不正确的是（）A . 1mol甲基（﹣CH3）含有的电子数目为9NAB . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NAC . 1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NAD . 25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA10. （2分） (2017高一上·天水开学考) 金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是（）A . NaHCO3溶液B . KCl溶液C . Na2SO4溶液D . CuSO4溶液11. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
山西省太原市2017-2018学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山西省太原市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个符合题意的选项，请将其序号填入下表相应题号的空格内）1．盛装浓硫酸的试剂瓶上应张贴的标志是（）A．B．C．D．2．下列物质中不属于合金的是（）A．不锈钢B．银C．青铜 D．硬铝3．下列物质的俗称与化学式对应一致的是（）A．纯碱NaOH B．硫黄SO3C．铁红Fe2O3D．苏打NaHCO34．4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（）A．SiO2 B．Si C．H2Si03D．Na2SiO35．下列物质中属于电解质的是（）A．KNO3B．CO2C．Fe D．C2H5OH6．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．玛瑙7．用铝制容器盛装浓硝酸，这是因为浓硝酸有（）A．还原性B．氧化性C．脱水性D．吸水性8．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（）A．酸雨的pH＜5.6B．SO2、NO2都能引起酸雨C．雾霾一定是由汽车尾气引起的D．空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧9．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．FeCl2B．Na2O C．SO2D．NO10．实验室中下列药品的保存方法，正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．金属钠保存在煤油中C．氧化钠保存在敞口容器中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中11．下列关于物质用途的说法中，错误的是（）A．氨气可做制冷剂B．氧化铝可做耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气12．下列做法正确的是（）A．金属钠着火，立即用水扑灭B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液D．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场13．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、MnO4﹣D．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+14．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH315．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A．C60就是金刚石B．C60属于有机化合物C．C60的摩尔质量是720g/molD．1mol C60完全燃烧生成22.4L CO216．铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．网罩的作用是集中火焰，提高温度C．湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂D．反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂17．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2++SO42﹣═BaSO4C．氢氧化镁与稀硫酸反应OH﹣﹣+H+═H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu18．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失）20．向MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是（）A．1：2 B．1：1 C．2：3 D．3：2二、填空题（本题共35分）21．氯气及含律化合物常被用来杀菌、消毒．（1）我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒．氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是，用氯气杀菌、消毒后的水中含有Cl﹣，证明自来水中含有Cl﹣的方法是；（2）工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是，其中氧化剂是，1mol氯气发生反应，转移电子mol；消毒液中的有效成分是（填名称）；（3）使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是．22．电子工业常用FeCl3．溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液．（1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是，证明Fe3+存在的现象是（2）操作①是，C的成分是．（3）废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是．（4）B与E反应的化学方程式是．23．哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖．（1）实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，化学方程式是，收集方法是；用试管收集氨气时，验满的操作是，证明氨气已收集满的现象是；（2）工业合成氨气的化学方程式是；（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO与空气接触时的现象是；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=．24．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中紫均含同一种金属元素，它们的转化关系如下图所示．A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B、C均为难溶于水的白色固体，F为单质．（部分反应物、生成物已略去）（1）A的化学式是，它的一种用途是；观察A的焰色时，蓝色钴玻璃的作用是（2）B的化学式是；C→E的化学方程式是（3）F在酒精灯上加热时的现象是（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（用化学方程式表示）．三、实验题（本题共18分）25．为对比Na2CO3与NaHCO3的性质，实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸，将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如图）．（1）该对比实验要求控制的条件是、、等；（2）该实验看到的现象是、，乙试管中发生反应的化学方程式是；（3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2．由上述现象分析，如果选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选，理由是．26．某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+2H2SO4SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O请回答下列问题．（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是，此反应体现了浓硫酸的性；（2）A装置中的现象是，证明含有气体；（3）B装置的作用是；（4）C装置中的现象是；有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因，改进措施是．四．计算题（本题共7分）（从A、B两题中任选一题作答）27．浓硫酸与铜加热时反应，生成二氧化硫的体积为2.24L（标准状况）．试计算（1）反应后生成硫酸铜的物质的量（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？28．一定质量的铜与0.5L某浓度的稀硝酸反应，铜全部溶解，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1L 1mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为29.4g．请计算：（1）反应消耗铜的质量（2）此稀硝酸的物质的量浓度．2015-2016学年山西省太原市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个符合题意的选项，请将其序号填入下表相应题号的空格内）1．盛装浓硫酸的试剂瓶上应张贴的标志是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类；浓硫酸的性质．【分析】根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志．【解答】解：由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志．A．浓硫酸不是爆炸品，故A错误；B．是腐蚀品的标志，这是装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志，故B正确；C．浓硫酸不是易燃的液体，故C错误；D．浓硫酸不是剧毒品，故D错误．故选B．2．下列物质中不属于合金的是（）A．不锈钢B．银C．青铜 D．硬铝【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．不锈钢是铁合金，故A错误；B．银是纯净物，不属于合金，故B正确；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．硬铝是铝的合金，故D错误．故选B．3．下列物质的俗称与化学式对应一致的是（）A．纯碱NaOH B．硫黄SO3C．铁红Fe2O3D．苏打NaHCO3【考点】分子式．【分析】A、纯碱是碳酸钠的俗称；B、硫磺是单质硫的俗称；C、铁红是Fe2O3的俗称；D、苏打是碳酸钠的俗称．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，NaOH俗称烧碱，故A错误；B、硫磺是单质硫的俗称，故B错误；C、Fe2O3为红棕色，俗称铁红，故C正确；D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，故D错误．故选C．4．4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（）A．SiO2 B．Si C．H2Si03D．Na2SiO3【考点】硅和二氧化硅．【分析】手机芯片主要材料为半导体材料，依据物质的性质解答．【解答】解：硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用制造手机芯片，二氧化硅、硅酸、硅酸钠固体为绝缘体，不导电，故选：B．5．下列物质中属于电解质的是（）A．KNO3B．CO2C．Fe D．C2H5OH【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．【解答】解：A．硝酸钾属于盐，是电解质，故A正确；B．二氧化碳本身不能导电，其溶于水能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，故B错误；C．铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．乙醇不能导电，属于非电解质，故D错误，故选A．6．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．玛瑙【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】常见的硅酸盐材料有陶瓷、水玻璃、普通玻璃等，水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，据此解答．【解答】解：A．陶瓷是用泥土烧纸而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故A正确；B．玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故B正确；C．水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故C正确；D．玛瑙主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，故D错误；故选：D．7．用铝制容器盛装浓硝酸，这是因为浓硝酸有（）A．还原性B．氧化性C．脱水性D．吸水性【考点】硝酸的化学性质．【分析】金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少．当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏．【解答】解：金属钝化的实质是金属被浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硝酸，利用的是浓硝酸的强氧化性；故选B．8．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（）A．酸雨的pH＜5.6B．SO2、NO2都能引起酸雨C．雾霾一定是由汽车尾气引起的D．空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧【考点】绿色化学；"三废"处理与环境保护．【分析】A、pH＜5.6的降雨为酸雨；B、SO2、NO2都能引起酸雨；C、汽车尾气能引起雾霾；D、煤和石油中含硫元素．【解答】解：A、pH＜5.6的降雨为酸雨，能引起环境的污染，故A正确；B、SO2、NO2都能引起酸雨，且分别是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的罪魁祸首，故B正确；C、汽车尾气能引起雾霾，但雾霾不一定是汽车尾气引起的，故C错误；D、煤和石油中含硫元素，故煤和石油的燃烧是空气中二氧化硫的主要来源，故D正确．故选C．9．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．FeCl2B．Na2O C．SO2D．NO【考点】铁的化学性质．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属化合物；钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，氮气与氧气在放电的情况下生成一氧化氮，由此分析来解答．【解答】解：A．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故A选；B．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，故B不选；C．S与氧气直接化合生成SO2，故C不选；D．氮气与氧气在放电的情况下生成一氧化氮，故D不选；故选A．10．实验室中下列药品的保存方法，正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．金属钠保存在煤油中C．氧化钠保存在敞口容器中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．氢氟酸能够腐蚀玻璃；B．钠易与水和氧气反应；C．氧化钠能与氧气和二氧化碳、水等反应；D．浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶．【解答】解：A．因氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A错误；B．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保持，故B正确；C．氧化钠能与氧气和二氧化碳、水等反应，需要密封保存，故C错误；D．浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能保存在橡胶塞试剂瓶中，故D错误．故选B．11．下列关于物质用途的说法中，错误的是（）A．氨气可做制冷剂B．氧化铝可做耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气【考点】硅和二氧化硅；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热；B．耐火材料要求熔点高；C．光导纤维主要成分是二氧化硅；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气．【解答】解：A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；B．氧化铝熔点较高，可做耐火材料，故B正确；C．二氧化硅可用于制造光导纤维，故C错误；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用作供养剂，故D正确；故选：C．12．下列做法正确的是（）A．金属钠着火，立即用水扑灭B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液D．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场【考点】化学试剂的存放；氯气的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．钠能与水反应放出氢气，使燃烧更剧烈；B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C．量筒不能用来配制溶液；D．氯气有毒且密度比空气大．【解答】解：A．钠能与水反应放出氢气，使燃烧更剧烈，应用沙土盖灭，故A错误；B．稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，故B错误；C．量筒不能用来配制溶液，应用容量瓶，故C错误；D．氯气有毒且密度比空气大，所以如果大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去，故D正确．故选D．13．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、MnO4﹣D．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铜离子为有色离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；B．四种离子之间不发生反应都是无色离子；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．碳酸根离子与氢离子发生反应．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Cu2+为有色离子，Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．CO32﹣、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．14．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，说明气体与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．CO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；B．N2与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，故B正确；C．SO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；D．NH3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选B．15．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A．C60就是金刚石B．C60属于有机化合物C．C60的摩尔质量是720g/molD．1mol C60完全燃烧生成22.4L CO2【考点】单质和化合物．【分析】C60是由碳元素形成的一种非金属单质，与石墨、金刚石等互为同素异形体，依据其化学式判断其摩尔质量、计算1mol完全燃烧产物的气体摩尔体积．【解答】解：A．C60是一种非金属单质，与金刚石互为同素异形体，故A错误；B．此物质属于非金属单质，不是化合物，故B错误；C．C60的相对分子质量为12×60=720，故摩尔质量是720g/mol，故C正确；D.1mol C60完全燃烧生成标准状况下二氧化碳的物质的量为60mol，故体积为60×22.4L，故D错误，故选C．16．铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．网罩的作用是集中火焰，提高温度C．湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂D．反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂【考点】铁的化学性质．【分析】试管中发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，湿棉花可提供水蒸气，以此来解答．【解答】解：试管中发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，A．反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故A错误；B．网罩的作用是集中火焰，提高温度，提供反应需要的能量，故B正确；C．湿棉花可提供水蒸气，水蒸气为反应物，故C错误；D．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D错误；故选B．17．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2++SO42﹣═BaSO4C．氢氧化镁与稀硫酸反应OH﹣﹣+H+═H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；B．稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4，故B正确；C．氢氧化镁需要保留化学式，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；D．铁钉放入硫酸铜溶液中，扶生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；故选B．18．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失【考点】碱金属的性质；氯气的化学性质．【分析】A．氢气与氯气反应生成HCl；B．钠燃烧生成过氧化钠；C．反应生成硅酸和氯化钠；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不能溶于弱碱．【解答】解：A．氢气与氯气反应生成HCl，则氢气在氯气中燃烧，瓶口产生大量白雾，故A 错误；B．钠燃烧生成过氧化钠，则钠在空气中燃烧，最终得到淡黄色固体，故B错误；C．反应生成硅酸沉淀和氯化钠，则向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物，故C正确；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则向氯化铝溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，故D错误；故选C．）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．一般可加入氢氧化钠溶液除杂；B．二者都与氢氧化钠溶液反应；C．铜可置换出银，用过滤的方法分离；D．乙醇、水的沸点不同．【解答】解：A．钠价格较贵，一般可加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．二者都与氢氧化钠溶液反应，可用浓硫酸除杂，故B错误；C．铜可置换出银，用过滤的方法分离，不用分液的方法，故C错误；D．乙醇、水的沸点不同，可用蒸馏的方法除杂，故D正确．故选D．20．向MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是（）A．1：2 B．1：1 C．2：3 D．3：2【考点】有关混合物反应的计算．【分析】设氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，由图可知加入4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=4mol，加入5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=1mol，从而可计算出n[Mg（OH）2+与Al3+的物质的量之比．2]，然后利用质量守恒定律计算出原溶液中Mg【解答】解：设氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，由图可知加入4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=4mol，加入5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]=1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol=4mol，故n[Mg（OH）2]=0.5mol，根据质量守恒可知：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.5mol、n（Al3+）=n[Al（OH）3]=1mol，所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）=0.5mol：1mol=1：1，故选A．二、填空题（本题共35分）21．氯气及含律化合物常被用来杀菌、消毒．（1）我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒．氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是HClO（或次氯酸），用氯气杀菌、消毒后的水中含有Cl﹣，证明自来水中含有Cl﹣的方法是取少量自来水，向其中滴加硝酸酸化的3溶液，有白色沉淀产生；（2）工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中氧化剂是氯气，1mol氯气发生反应，转移电子1 mol；消毒液中的有效成分是次氯酸钠（填名称）；（3）使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是次氯酸不稳定，见光易分解．【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是次氯酸；氯离子的检验滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水；氧化剂是氯气，1mol氯气发生反应，转移电子的物质的量为1mol，消毒液中的有效成分是次氯酸钠；（3）氯水中次氯酸见光分解，而消毒液稳定．【解答】解：（1）氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是次氯酸；氯离子的检验滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中存在氯离子，故答案为：HClO（或次氯酸）；取少量自来水，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氧化剂是氯气，1mol氯气发生反应，转移电子的物质的量为1mol，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯气；1；次氯酸钠；（3）氯水中次氯酸见光分解，而消毒液稳定，故答案为：次氯酸不稳定，见光易分解．22．电子工业常用FeCl3．溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液．（1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为红色（2）操作①是过滤，C的成分是Fe、Cu．（3）废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，向B的溶液中滴加NaOH 溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．（4）B与E反应的化学方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣C中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液B中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣C中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液B通入氯气，进而生成氯化铁，以此解答该题．【解答】解：反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣C中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液B中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣C中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液B通入氯气，进而生成氯化铁，（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变为红色；（2）操作①用于分离和固体，为过滤操作，固体C为Fe、Cu的混合物，故答案为：过滤；Fe、Cu；（3）废液加入过量铁反应和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，向B的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，反应现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（4）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，实质是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．23．哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖．（1）实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集方法是向下排空气法；用试管收集氨气时，验满的操作是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，证明氨气已收集满的现象是红色石蕊变蓝；（2）工业合成氨气的化学方程式是N2+3H22NH3；（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO与空气接触时的现象是无色气体变为红棕色；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=4：1．【考点】氨的化学性质；氨的实验室制法．【分析】（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气和氯化钙和水；依据氨气极易溶于水，密度小于空气；氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝；（2）工业上用氮气和氢气反应合成氨气；（3）氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮继续氧化生成红棕色二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，分析aNO2+bO2+cH2O=dHNO3中元素化合价变化计算a：b值．。
山西省太原市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
山西省太原市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）安全重于泰山。
对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2. （1分） (2018高二下·台州期中) 下列可用于直接加热的仪器有（）① 烧杯② 坩埚③ 锥形瓶④ 蒸发皿⑤ 试管⑥ 烧瓶A . ②④⑤B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑥3. （1分）(2020·柯桥模拟) 下列说法不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9～10－7 m 之间B . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅C . 氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂D . 硫酸亚铁是优良的净水剂4. （1分）某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是（）A . 化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应B . 气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物C . 生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种D . 氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成5. （1分） (2018高一上·孝感期中) 下列叙述正确的是（）A . CH4的摩尔质量是16gB . 1molO2的质量是32g/molC . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD . l.204×l023个CO2分子的质量是8.8g6. （1分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A . 2.5V molB . molC . molD . mol7. （1分） (2019高一上·南昌期末) 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
太原市高一上学期期末化学试卷
太原市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）A . 加热NH4HCO3B . 煅烧海带C . 熔化烧碱D . 加热NaCl2. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A . 汉弗莱·戴维B . 舍勒C . 阿伏加德罗D . 侯德榜3. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列物质不能导电但属于电解质的是（）A . 熔融的氯化镁B . 饱和食盐水C . 固态二氧化碳D . 液态氯化氢4. （2分）(2016·分宜模拟) 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A ﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列对实验操作的叙述错误的是（）A . 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B . 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C . 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D . 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液6. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（）A . 酒、生理盐水、花生油B . 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C . 水晶、金刚石、冰D . 大理石、高岭石、电石7. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B . “84”消毒液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣C . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D . 0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣8. （2分）下列物质露置在空气中易变质的是（）①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨VcA . 除④⑦⑧外B . 除④⑦外C . 除⑥⑦⑧外D . 全部易变质9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用11. （2分） (2016高一上·河北期中) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl212. （2分） (2016高一上·上高月考) 按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（）A . 火碱、烧碱、生石灰B . 生石灰、冰、干冰C . 熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D . 纯碱、硫酸钠、胆矾13. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列实验现象描述正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上·荆门期末) 把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1 ，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A . 3.18gB . 6.36gC . 4.22gD . 5.28g15. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6二、二.填空题 (共4题；共22分)16. （4分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________．（2）钢材镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4﹣和Al2Cl7﹣形式存在，铝电极的主要电极反应式为________．17. （9分） (2017高二上·宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）工业上冶炼铝的化学方程式是________．（2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，则负极反应式为________．（3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是________（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填序号）装置原理进行防护．（4）如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为________，流过导线的电子物质的量是________，A池中碳棒上的电极反应式是________，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是________，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度________（填增大，减小或不变）．18. （2分） (2016高一下·厦门期中) 均含有短周期元素W的X,Y,Z三种物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . W可能是非金属元素B . X可能是氧化物C . Y,Z之间的转化可能是氧化还原反应D . Y和Z在溶液中反应可能生成X19. （7分） (2019高一上·南山期中) 实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和________（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是________。
山西省太原市2018届高三上学期期末考试化学试题(PDF版)
6. 某离子反应中共有 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中 c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误 的是
A. 该反应的还原剂是NH4+ C. 若消耗 1 mol 氧化剂，可转移 2 mol e-
为_____________________________________。
(4)若单质 A 是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质 A 粗品的化学方程式为________________________。
II．(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反 应制得。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。
编号
H2C2O4 溶液 浓度/ mol/L 体积/mL
酸性 KMnO4 溶液 浓度/ mol/L 体积/mL
温度/
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是 A. 实验①、②、③所加的 H2C2O4 溶液均要过量 B. 若实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 答案：B 20. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法错误的是
山西省太原市高一化学上学期期末考试试题
太原市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。
）1．太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而改善太原市空气质量。
下列物质中，不会造成空气污染的是A. NO B．SO2 C. CO2 D.粉尘2. 下列物质中，不属于合金的是A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝D．黄金3. 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是A.氮B.硅C.硫D.氯4．配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A．烧杯 B.容量瓶 C．漏斗 D．玻璃棒5．在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有A．钾元素 B.钡元素 C．铜元素 D．钠元素6．下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是A. NaB.H2C. FeD.Cu7．新制氯水中不含有的粒子是A. Cl2B. H+C. Cl-D. H28．储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是A. 镁 B．银 C．铁 D．钠9. 游泳池中的水经常需要消毒。
下列物质中不能用于游泳池消毒的是A.漂白粉B. 漂白液C.臭氧 D．SO210. 金属钠应保存在A.煤油中B.水中 C．棕色瓶中 D. 四氯化碳中11. 下列有关物质的俗称，正确的是A. Fe2O3——铁红B.SiO2——玛瑙C. Na2Si03水玻璃D.NaHCO3——苏打12. 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、SO42-、Cl- B．Na+、H+、Cl-、CO32-C. H+、Ba2+、Cl-、NO3-D. K+、Fe2+、OH-、NO3-13．下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是A. N2和O2B.Na和O2C. S和O2D. Al和O214．右图为实验室制取氨气的实验装置图。