甘肃省嘉峪关市一中2016届高三上学期第三次模拟考试化学试题Word版含答案.doc
甘肃省河西部分高中(张掖中学、嘉峪关一中、山丹一中)2016届高三上学期期中联考化学试题 含解析
注：本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）,满分100分，考试用时100分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32 Cl：35。
5 k：39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba：137第I卷(选择题，共50分)一、选择题（25小题,每题2分，共50分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中,不正确的是（)①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈④SO2和NO2都能使雨水的pH 〈5．6，造成酸雨⑤硅胶可用作食品干燥剂⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH）3胶体⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧【答案】B【解析】试题分析：①晶体硅是常用的半导体材料,可以用来制作计算机芯片,漂白液中NaClO有漂白性，故正确；②氮气是空气的主要成分，氮气不会引起温室效应，二氧化碳是造成温室效应的气体,故错误;③食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙,所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应,故正确；④SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸,NO2与水反应生成硝酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故正确;⑤硅胶具有吸水性，无毒，硅胶可用作食品干燥剂,故正确；⑥反应生成沉淀,而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体,即得到氢氧化铁胶体，故错误;⑦硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，故错误；⑧向铝盐溶液中不断滴入过量氨水溶液制备Al（OH）3，故错误；故选B。
考点：考查了胶体制备、硫化亚铜制备、氢氧化铝的制备及电解等相关知识。
2．下列说法不正确的是（）① CO2分子的比例模型示意图:②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H－C≡N;④NaHCO 3在水中的电离方程式:NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—;⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥D．④⑤⑥【答案】C【解析】考点：考查了化学用语的判断的相关知识。
甘肃省兰州市一中2016届高考三模化学试卷
2016年某某省某某市一中高考三模化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．光导纤维、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料B．节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物C．汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物-光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物的原因是汽油燃烧不充分D．超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25 ℃时，pH=13的2（）溶液中含有的OH﹣数目为0.2 N ABa OHB．2.24L CO和2CO的混合气体中所含的碳原子数一定是N AC．78 g苯含有C=C双键的数目为3 N AD．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等3．2-羟基丁二酸俗名苹果酸（2HOOCCHOHCH COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中和苹果酸官能团的种类和数目都相同的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．如图实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性4KMnO溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀3HNO片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：向沸水中滴加3FeCl胶体FeCl溶液，继续煮沸溶液至红褐色，就可以制备35．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB ．气态氢化物的稳定性：X ＞ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞WD ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物6．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(考试版)
绝密★启用前【学易大联考】2016年第三次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去B．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．加热条件下，将足量Fe投入到含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5N A个SO2分子B．30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为0.5N AC．20gCD4与17gNH3所含质子数均为10N AD．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A9．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示的有机物也属于萜类化合物，该有机物属于苯的同系物的同分异构体有（不含立体异构）（）A．13种B．16种C．19种D．22种10．下列有关实验安全、仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火B．碱式滴定管装高锰酸钾标准液前，必须先用该溶液润洗C．除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质时可以先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D．向Na2SiO3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变B．该反应的△S＜0C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少12．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH 随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中()()n HAn A的值减小B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36。
【解析】甘肃省嘉峪关一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共54分）1．2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（）A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．下列叙述正确的是（）A．H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B．CO2分子中含有非极性共价键C．16gCH4与17gNH3所含原子数相等D．32S与33S原子序数相同4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1NAC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠5．下列有关实验操作及说法正确的是（）A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•L﹣1的溶液B．某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色，该待测液中一定含有Fe2+C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．过氧化钠与水反应生成11.2L（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2N A B．常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N AC．常温常压下，0.5 mol•L﹣1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5N AD．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣8．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．A．只有①③B．只有②③C．①②③ D．①②③④9．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）A．如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图所示装置收集一氧化氮气体10．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO211．下列叙述不正确的是（）①Fe与S混合加热生成FeS2②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路．A．①③B．①②C．②④D．②③12．下列关于Fe2（SO4）3的叙述正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）（）A．1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有2N A个Fe3+（不考虑水解）B．1mol的Fe2（SO4）3和S2﹣反应可转移2N A个电子C．在该溶液中，K+、NH4+、I﹣、SO42﹣可以大量共存D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移14．下表中对应关系错误的是（）A NaCl═Na++Cl﹣；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式B Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O均可表示一类反应C 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42﹣D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D15．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中SO42﹣的物质的量至少为4.5molD．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO416．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（）A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+17．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣═CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I﹣═Fe2++I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑18．某溶液中含有SO32﹣、Si032﹣，Br﹣、CO32﹣，Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤与上述离子共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤ D．②④⑤19．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（）A．NaAlO2和稀盐酸B．NaHCO3和Ca（OH）2C．NaOH和Al2（SO4）3D．HCl和Na2CO321．已知下述三个实验均能发生化学反应．①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；③将铁钉放入氯化铁溶液中．下列判断正确的是（）A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为2Fe+Fe3+═3Fe2+22．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量23．2a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）mol•L﹣1．A．B．C．D．24．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣D．SO42﹣25．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/LB．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：126．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b﹣2a）mol B．mol C．mol D．2a mol27．将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）A．原混合物中铜和铁各0.075 molB．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol•L﹣1C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L二、简答题（46分）28．（12分）（2015秋•宜春校级月考）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：．原溶液可能呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．（2）写出实验④中产生的沉淀有：．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：．（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：．（4）实验②中加入稀盐酸的目的是．29．（10分）（2009•上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：A S H3＞X d．还原性：X＞A S H3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．30．（10分）（2015秋•嘉峪关校级月考）硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图：回答下列问题：（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为．（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、．（3）写出步骤①的化学方程式．（4）写出步骤⑤的化学方程式．（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是．（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为、个．31．（14分）（2015秋•嘉峪关校级月考）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理．（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若有红色沉淀产生，则假设3成立．请写出生成红色沉淀的离子方程式．（2）有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共54分）1．2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（）A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素【考点】元素．【分析】过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C．【点评】本题考查元素，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、根据酸能电离出的氢离子个数来分类；B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；C、最外层电子数少的不一定是金属元素；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故A错误；B、铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故C错误；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．3．下列叙述正确的是（）A．H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B．CO2分子中含有非极性共价键C．16gCH4与17gNH3所含原子数相等D．32S与33S原子序数相同【考点】原子核外电子排布；物质的量的相关计算；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．H2O分子中H原子是2电子稳定结构；B．同种非金属原子间形成非极性键；C．根据n=结合分子的构成计算；D．同位素的原子序数相同．【解答】解：A．H2O分子中H原子是2电子稳定结构，O原子最外层都满足8电子结构，故A错误；B．同种非金属原子间形成非极性键，CO2分子中只含有C=O极性共价键，故B错误；C．16gCH4中原子的物质的量为×5=5mol，17gNH3所含原子的物质的量为×4=4mol，所以所含有原子数不同，故C错误；D．32S与33S互为同位素，都属于S元素，其原子序数相同为16，故D正确．故选D．【点评】本题考查了8电子结构、共价键、物质的量的有关计算、同位素等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1NAC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】过氧化钠电子式为：，是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，具有强氧化性，可与木炭、铝粉以及二氧化硫等反应，以此解答该题．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．过氧化钠电子式为：，1mol过氧化钠中阴离子数目为1N A，故B 正确；C．过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C 正确；D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确．故选A．【点评】本题考查了过氧化钠性质的应用分析，为高频考点，侧重于过氧化钠氧化性的考查，注意把握题给信息以及过氧化钠的构成特点，题目难度中等．5．下列有关实验操作及说法正确的是（）A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•L﹣1的溶液B．某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色，该待测液中一定含有Fe2+C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质【考点】化学实验方案的评价．【分析】A.0.40g的NaOH的物质的量为0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.01mol/L；B．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子；C．丁达尔效应是胶体的特性；D．水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质．【解答】解：A.0.40g的NaOH的物质的量为0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.01mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，实验精度达不到0.01000mol•L﹣1，故A错误；B．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，后加氯水，故B错误；C．丁达尔效应是胶体的特性，胶体有丁达尔效应，溶液没有，可鉴别，故C正确；D．水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸是电解质导电，二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查对实验方案与操作的理解与评价，涉及物质的量浓度、物质的鉴别以及电解质等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．过氧化钠与水反应生成11.2L（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2N A B．常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N AC．常温常压下，0.5 mol•L﹣1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5N AD．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．过氧化钠中的氧元素化合价为﹣1价，根据氧气的物质的量计算出转移的电子数；B．气体体积与温度和压强有关，温度升高或减小压强都可使气体体积增大，反之降低；C．没指明溶液的体积无法计算；D．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子．【解答】解：A．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，需要转移1mol电子，转移N A个电子，故A错误；B．标准状况下，22.4L NO气体的物质的量为1mol，分子数为N A．常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4L NO物质的量小于1mol，气体的分子数小于N A，故B正确；C．没指明溶液的体积无法计算，故C错误；D．1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确过氧化钠中氧元素为﹣1价依据过氧化钠中含有1个过氧根离子为解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件．7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液中不存在有色离子，铜离子为有色离子；B．能溶解Al（OH）3固体的溶液为酸性或强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与氢离子反应也能够与氢氧根离子反应；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，亚铁离子具有还原性，能够被该溶液氧化；D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．能溶解Al（OH）3固体的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．A．只有①③B．只有②③C．①②③ D．①②③④【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的方程式判断．【解答】解：NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；②由方程式可知产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少，故正确；③分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确；④NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误．故选C．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大．9．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）A．如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图所示装置收集一氧化氮气体【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．滴定管不能插入容量瓶内；C．氯气不溶于饱和食盐水；D．NO不能用排空气法收集．【解答】解：A．浓硫酸溶于水放热，且容量瓶只能在常温下使用，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到容量瓶中，故A错误；B．滴定管不能插入容量瓶内，防止污染，应垂直悬空，故B错误；C．氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于水，可用于除杂，故C正确；D．NO与氧气反应，不能用排空气法收集，应用排水法收集，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及溶液的配制、气体的收集等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．10．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】根据图知，A+X→C，A B C，由此看出，A反应生成B还是C与X的量有关，结合物质间的反应分析解答．【解答】解：A．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，所以与氯气的量无关，故A错误；B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3，氯化铝和过量氢氧化钾发生反应4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则C是KAlO2，和少量氢氧化钾溶液发生反应3KOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3KCl，B是Al（OH）3，氢氧化铝和氢氧化钾溶液发生反应Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，故B正确；C．若X是O2，A可为硫化氢，硫化氢和过量氧气反应生成二氧化硫，和少量氧气反应生成硫单质，硫单质能和氧气反应生成二氧化硫，所以符合条件，故C正确；D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则X可能为CO2，A和NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，故D 正确；。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-嘉峪关市嘉峪关一中高三上学期第三次模拟考试
嘉峪关市一中2012-2013学年高三第三次模拟考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2.5分，共50分）可能用到的相对原子质量：H l C l2 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 I 1271、化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2、下列叙述正确的是( )A .H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B.CO2分子中含有非极性共价键C.16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等D.32S与33S原子序数相同3、NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NAB．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 NAC．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA4、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：C．Cl—的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：6、在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．质子数 B．密度 C．质量 D．原子数7、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（）A. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D.Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性8、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤9、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO210、某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（）A．molmNnWA)(-+B．molnNnAW)(++C．molnNAnAW)(+-+D．molnANnAW)(--+11、下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al 3+＋4NH 3·H 2O==AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2OB ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO -＋SO 2＋H 2O==HClO ＋HSO 3-C ．钠投入CuSO 4溶液中： 2Na ＋Cu 2+＋2H 2O==2Na +＋Cu(OH)2↓＋H 2↑D ．铁和稀HNO 3反应后，溶液pH=2:3Fe ＋8H +＋2NO 3-==3Fe 2+＋2NO ↑＋4H 2O12、下列图示实验合理的是( )A ．图1吸收多余的NH 3B ．图2为比较NaHCO 3、Na 2CO 3相对热稳定性C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体13、已知X +、2+Y 、Z -、2W -四种离子均具有相同的电子层结构。
高三化学第三次模拟考试试题无答案
甘肃省嘉峪关市第一中学 高三化学第三次模拟考试试题（无答案） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷 选择题（共50分）单项选择题：（本题共20小题，每题小2分，共40分。
每小题只有一个选项符合标题问题要求。
）1．化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A ．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C ．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D ．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高2．下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，17g 羟基中所含电子数为9N AB ．常温下，1 molFe 与足量浓硝酸反映，转移2 N A 个电子C ．常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2混合气体含有2 N A 个O 原子D ．在0.1 mol 过氧化钠中，阴离子总数等于0.2 N A3．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是( )A ．Fe 2+、K +、ClO —、Cl —B ．Ag +、Na +、Cl —、NO 3-C ．NH 4+、K +、CO 32—、Br — D ．H +、Ca 2+、CH 3COO —、HCO 3—4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是( )A ．NaF 、HNO 3B ．CO 2、CH 4C ．HCl 、MgF 2D ．Na 2O 、H 2O5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反映制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －+ O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H ++ Cl － + ClO －D ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O6、下列有关化学用语表达不正确的是( )A ．氨气分子的电子式： H : N : HB ．CS 2分子的结构式: S=C=SC ．S 2－的结构示意图：D ．苯分子的比例模型：7．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3—、d D —都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是() A ．原子半径A>B>D>C B ．原子序数D>C>B>AC ．离子半径C>D>B>AD ．单质的还原性A>B>D>C8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )·· H选项 陈述I 陈述II ASO 2有漂白性 SO 2能使紫色石蕊试液褪色 B浓硫酸具有吸水性 蓝色硫酸铜晶体加入到浓硫酸中变白色 C在必然条件下铁与水可以发生反映 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红 D 有些反映是吸热反映 这些反映必然是在高温条件下发生9．（2021全国卷1）下列叙述正确的是( )A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将CO 通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu10．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）＋25O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋H 2O （l ）；△H ＝2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝b kJ/mol11．下图暗示在某溶液中滴加Ba （OH ）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量变化关系。
甘肃省嘉峪关市一中2016届高三上学期第三次模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf
B．电池总反应为4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O
C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－
D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲
某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是
A．该氖原子的相对原子质量为12a/b
B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5．科技工作者研究出以NH3 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固
体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物
质。下列说法正确的是
A．电极甲为电池正极
000Na2S2O3·5H2O45．049．71 400～1 800其中最适宜选用作为储能介质的是
A．CaCl2·6H2O
B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O
D．Na2S2O3·5H2O
19．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．①②⑤⑥
D．③④⑤⑥
下列有关反应热的叙述中正确的是
【甘肃省】2016届高三一模化学试卷(附答案)
1mol L﹣碳酸钠溶液中，阴离子总数大于的分子式为C生成气体体积比（同温同压）为．将如图所示实验装置的闭合，下列判断不正确的是（）．下列图示与对应的叙述相符的是（）1ol L ﹣NaOH 1ol L﹣3CH COOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向的饱和溶液中加入325H O ）俗名“大苏打”325H O 是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。
它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶325H O ）。
反应原理为22Na ）制备22Na S O（1）①仪器b 的名称____，d 中盛放的试剂是____。
②b 中制备2SO ，反应的化学方程式____。
③反应开始后，要控制2SO 生成速率，可以采取的措施有____（写出一条即可）。
Ⅱ．分离223Na S O 并测定含量（图2）（2）为了减少产品损失，操作①时需____。
操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用____做洗涤剂。
干燥操作时（装置如图3所示），通入2H 的目的是____。
（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中2232Na S O 5H O 的含量，采用在酸性条件下用4KMnO 标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性4KMnO 溶液不反应）。
称取1.50 g 粗产品溶于水，用0.20 1m ol L﹣4KMnO 溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中223S O ﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00 mL 。
（2+2+2234425S O +8M n O +14H 8M n +10S O +7H O ﹣﹣﹣═）①4KMnO 溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②若____，则达到滴定终点。
③产品中2232Na S O 5H O 的质量分数为____（保留小数点后一位）。
9．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全。
图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程。
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嘉峪关市一中2015-2016学年高三第三次模拟考试化学考试时间：90分钟；命题人：付剑芸第I卷（选择题）相对原子质量：氢1碳12氮14氧16钠23镁24铝27铁56铜64银108一、选择题（单项选择题，每小题2分，共50分）1．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的结构式：H－Cl－OC．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 131 53D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++H++SO42-2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5．科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是（）A．电极甲为电池正极B．电池总反应为4NH3+5O2＝4NO+6H2OC．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲6．某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用N A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（）A．该氖原子的相对原子质量为12a/bB．Wg该氖原子的物质的量为W/aN A molC．Wg 该氖原子所含的质子数为10W/a个D．氖元素的摩尔质量为aN A g/mol7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。
下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点8．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
RFC的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24 L H2B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O9．下列叙述错误．．的是：（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦10．科学家研制出了一种新型的贮氢材料—。
这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12。
其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12＋17H 217MgH2＋12Al下列有关说法正确的是（）A．Mg17Al12是离子化合物B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低11．元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质12．已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的结论是（）A.金刚石比石墨稳定B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素13．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是（）A．K闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0．4N A个电子时，两极共产生4．48L气体14．X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物15．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）A．I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应16．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥17．下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大④已知：上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥18．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。
利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：其中最适宜选用作为储能介质的是（）A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O19．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀20．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O21．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀22．下列图示关系中不正确．．．的是（）23．将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（）A. 4.48LB. 5.6LC. 6.72LD.7.84L24．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。
下列说法正确的是（）A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-25．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1．45 g固体第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题四个小题，共50分）26．（10分）Ⅰ．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______a．NH3 b．HI c．SO2d．CO2（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1 = —90.8kJ/mol。