化学1全册重点方程式类解读
必修一化学必背方程式
必修一化学必背方程式
1. 氧化还原反应方程式：
- 钠与氯气生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl
- 锌与盐酸生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
- 铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2. 酸碱反应方程式：
- 盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
- 硝酸与氨水生成硝酸铵和水：HNO3 + NH3 -> NH4NO3 + H2O
3. 燃烧反应方程式：
- 甲烷燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
- 乙醇燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
- 丙酮燃烧生成二氧化碳和水：C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O
4. 水解反应方程式：
- 碳酸钙水解生成碳酸氢钙和水：CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
- 氨水水解生成氨和水：NH4OH + H2O -> NH3 + H2O2
5. 沉淀反应方程式：
- 银离子与氯离子生成氯化银沉淀：Ag+ + Cl- -> AgCl
- 铜离子与硫酸生成硫酸铜沉淀：Cu2+ + SO4^2- -> CuSO4
这些方程式是化学必修一课程中的基础内容，需要掌握并理解其反应原理和反应条件。
高一化学必修一知识点及方程式总结
高一化学必修一知识点及方程式总结高一化学必修一知识点及方程式总结在必修一的化学课堂上，我们不仅会认识很多化学元素，观看很多有趣的化学实验，最重要的是会大量的化学方程式。
下面是店铺为大家整理的高一化学必修一必备的知识，希望对大家有用!必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Δ Na2O2 (生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=Δ2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=光照2HCl+O2↑高一化学考点知识1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
人教版高中化学必修一化学方程式汇总人教版高中化学必修一化学方程式汇总高中化学是一门非常重要的学科，其中化学方程式是化学学习的重要基础。
在人教版高中化学必修一教材中，学生们将会接触到各种不同类型的化学方程式。
本文将对这些化学方程式进行汇总，以便学生们更好地掌握它们。
首先，我们需要了解化学方程式的概念。
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它反映了反应物和生成物之间的质量关系。
化学方程式不仅表示了反应物和生成物的关系，还反映了反应过程中的能量变化。
在人教版高中化学必修一教材中，学生们将会遇到以下几种类型的化学方程式：1、分解反应分解反应是指反应物经过一定条件转化为生成物，反应过程中会发生能量的释放。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的分解反应有水分解反应、过氧化氢分解反应等。
2、化合反应化合反应是指两种或两种以上的反应物经过一定条件化合为一种生成物，反应过程中会发生能量的吸收。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的化合反应有氢气和氧气化合生成水的反应等。
3、置换反应置换反应是指一种单质通过与另一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的置换反应有镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁的反应等。
4、复分解反应复分解反应是指两种化合物经过一定条件相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的复分解反应有酸碱中和反应、盐的水解反应等。
以上是人教版高中化学必修一教材中常见的几种化学方程式类型，每种类型都有其特定的反应机理和特点。
学生们在学习这些化学方程式时，需要注意以下几点：1、掌握每个化学式的含义和特点，了解它们在反应中的作用和变化。
2、理解反应的条件和机理，掌握每种反应的特点和规律。
3、注意每种反应中的能量变化，理解能量与反应的关系。
4、学会分析和应用化学方程式，掌握它们在化学实验和工业生产中的应用。
总之，掌握好化学方程式是学好高中化学的基础。
学生们需要认真学习和掌握这些方程式的含义、特点和应用，以便更好地理解化学反应和解决实际问题。
初中化学全册化学方程式汇总
初中化学全册化学方程式汇总化学方程式是化学反应的模式表示法，它描述了反应物转化为产物的化学过程和化学物质的数量关系。
以下是初中化学全册中常见的化学方程式的汇总：一、氧化还原反应方程式1.金属与酸的反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→相应的盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O4.金属与碱性氧化物的反应：金属+碱性氧化物→相应的盐+水例如：2Cu+O2→2CuO5.金属与酸性氧化物的复分解反应：酸性氧化物→金属+氧气例如：2H2O2→2H2O+O2二、酸碱反应方程式1.强酸与强碱的反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.强酸与金属的反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCL+Mg→MgCl2+H23.强酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O4.强酸与金属碱的反应：酸+金属碱→相应的盐+水例如：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O三、置换反应方程式1.单一置换反应：A+BC→B+AC例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.双重置换反应：AB+CD→AD+CB例如：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3四、燃烧反应方程式1.有机物燃烧反应：有机物+O2→CO2+H2O例如：C4H10+6O2→4CO2+5H2O 2.金属燃烧反应：金属+O2→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO五、合成反应方程式1.金属氧化反应：金属+O2→金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O2.金属与非金属的反应：金属+非金属→合金例如：Cu+Zn→CuZn六、分解反应方程式1.金属碳酸盐的分解反应：金属碳酸盐→金属氧化物+CO2例如：CaCO3→CaO+CO22.金属氢氧化物分解反应：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：2NaOH→Na2O+H2O七、沉淀反应方程式1.溶液中的阳离子与阴离子反应：AB+CD→AD+CB例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3八、酸与金属及其氧化物的反应1.酸与金属反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O。
必修一化学方程式化学必修一方程式总结
必修一化学方程式化学必修一方程式总结一：[必修一化学方程式]人教版化学《必修1》化学方程式归纳大总结！一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 =(点燃) 2MgO Mg+Cl2=(点燃)MgCl2Mg+S=(△)MgS 3Mg+N2 =(点燃) Mg3N22.与热水反应：Mg+2H2O（热水）=(△)Mg(OH)2 + H2↑3.与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4.与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu5.与CO2反应：2Mg+CO2=(点燃)C+2MgO6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2离子方程式Mg2++Ca(OH) 2＝Mg(OH)2↓+Ca2+7.电解MgCl2：MgCl2(熔融) =(电解) Mg+Cl2↑三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3 =(电解) 4Al＋3O2↑四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= F e(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl 离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O六、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=(△) Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO=(△)2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =Ca CO3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2= SO32－+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3离子方程式：OH－+SO2= HSO3－3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2? (催化剂、△) 2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H2O＝H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO= CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓）=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2=（放电）2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2? (催化剂、高温高压) 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝2NO24.NO2溶于水：3NO2 + H2O＝2HNO3+ NO5.氨气溶于水：NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O?NH4+ + OH－6.浓氨水受热分解：NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2=(催化剂、△) 4NO + 6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：__ =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu =(△) Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu =(△) 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3二：[必修一化学方程式]高一必修一化学方程式1、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O （加热）2Na + O2 △ Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方：2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H23、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方：4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离方：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方：NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方：继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方：总：NaOH + CO2 = NaHCO3 离方：NaHCO3固体受热分2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方：7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离方：氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方：氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方：氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方：9、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 离方：Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离方：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （现象：）氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方：11、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方：二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 +CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方：硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 离方：硅酸受热分H2SiO3 △ SiO2 + H2O13、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑ 14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑ 15、氯气与金属反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 Cu + Cl2 点燃CuCl2氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2点燃2HCl 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方：HClO光照下分2HClO 光照2HCl + O2↑制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离方：制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光2HCl + O2↑16、硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S △ H2S 硫与金属：Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S17、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离方：二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O 二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2）离方：二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO318、三氧化硫：SO3 + H2O= H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO320、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—NH3·H2O受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 21、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分__ △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O （检验NH4+的方法：离方：22、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 工业合成氨：N2 + 3H2 2NH323、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 24、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O离方：浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.三：[必修一化学方程式]高中化学必修一化学方程式总结喜欢本篇文章，请随手点赞，欢迎分享到朋友圈文章转自网络，因无法查询出处无法标注来源，如有侵权，请联系管理员删除。
化学1全册重点方程式类解读
化学1全册重点方程式类解读一、各种重要化工产品的制法1、工业制取氯气 2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2、工业制取盐酸 H2＋Cl2点燃 2HCl，氯化氢溶于水即得盐酸3、工业制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O4、工业制取硫酸 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 S+O2点燃SO2催化剂加热 2SO2+O22SO3 SO3+ H2O===H2SO4催化剂5、工业制取硝酸 4NH3+ 5O2催化剂高温高压△ 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 6、合成氨工业N2+3H22NH37、工业制取半导体材料硅 SiO2+2C高温Si+2CO↑ Si+2Cl2 =△=SiCl4SiCl4 +2H2 =△= Si+4HCl8、工业制玻璃 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3 +CO2↑ SiO2+CaCO3高温CaSiO3 +CO2↑ 玻璃的成分：Na2SiO3• CaSiO3• 4SiO29、工业制金刚砂 SiO2+3C高温SiC+2CO↑10、工业制取金属金属钠 2NaCl=电解熔融==2Na＋Cl2↑11、工业制取供氧剂 2Na+O2点燃Na2O2 ；2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O== 4Na++4OH- + O2↑12、工业制取烧碱①电解法②石灰纯碱法净化：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ CO32-+Ba2+ == BaCO3↓; CO32-+Ca2+==CaCO3↓ OH- +H+ == H2O CO32-+2H+ == CO2↑+ H2O 2NaCl＋2H2O＝电解＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；CO32++Ca2+==CaCO3↓13、侯德榜联合制碱法:被氨饱和的饱和氯化钠溶液中通入CO2气体 NH3·H2O+ CO2=NH4HCO3 ；NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- 1NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+ NH4Cl HCO3-+Na+= NaHCO3↓2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑14、工业制取金属镁 MgCl2==电解熔融=Mg＋Cl2↑15、工业制取氧化镁 Mg(OH)2 =△= MgO +H2O MgCO3=△= MgO＋CO2↑16、工业制取金属铝①溶解:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(用NaOH溶解铝土矿) ②酸化：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3（向滤液中通入足量的CO2后过滤）③2Al(OH)3 ==△=Al2O3+3H2O ④ 2Al2O3 =通电=4Al+3O2↑17、工业制取金属铁①作燃料以产生高温(800℃) C + O2 =高温= CO2 ②产生还原剂CO C + CO2 =高温= 2CO③将铁从矿石中还原出来 Fe2O3+3CO =高温= 2Fe+3CO2 ④将铁矿石中的脉石造渣除去 CaCO3=高温= CaO+ CO2↑ CaO+ SiO2=高温= CaSiO318、工业制取金属铜①铜绿分解：Cu2(OH)2CO3 =高温= 2CuO+CO2↑+H2O ②用CO还原： CuO + CO =高温= Cu+CO219、置换法制备金属钾：Na+KCl = 850℃== K↑+NaCl20、铝热反应制取其它难熔金属①冶炼难熔金属铬 Cr2O3+2 Al =高温= 2Cr+Al2O3 ②炼铁焊接钢轨2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O321、海水中提取溴①海水晒盐提取氯化钠②向残留液(苦卤)中通入氯气并加热,蒸出溴蒸汽. Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br222、海水中提取碘 Cl2+2KI=2KCl+I2二、气体的实验室制法1、实验室制取氯气4 HCl(浓) + MnO2 =△= MnCl2 +Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2↑+3H2O2、实验室制取HCl气体 2NaCl+H2SO4 (浓)＝Na2 SO4+2HCl↑3、实验室制取NO气体3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4、实验室制取H2S，-启普发生器FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑ FeS +2H+ =Fe2++H2S↑5、实验室制取氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn +2H+ = Zn 2++H2↑6、实验室制取CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2 O CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+CO2↑+ H2 O CaCO3 +2H+ = Ca2++CO2↑+ H2 O7、实验室制取SO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O8、实验室制取NO2 Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9、实验室制取NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 ===△===CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2ONH3 · H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑10、实验室制取O2 2KMnO4 =△==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==MnO2==△= 2KCl+3O2↑2H2O2 = MnO2= = O2↑+2H2O三、常见气体分子的物质的检验1.氢气的检验 H2＋CuO=△==Cu＋H2O，CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O2.氧气的检验 C＋O2＝点燃＝ CO23.CO的检验 CO＋CuO=△=Cu＋CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O4.CO2的检验CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O5.SO2的检验 5SO2+2KMnO4 +2H2O =2MnSO4+2K2SO4+2H2SO46.HCl气体的检验 HCl ＝ H+＋ Cl-， HCl +NH3＝ NH4Cl7.H2S的检验 H2S ＋Pb(AC)2＝＝ PbS ＋2HAC8.Cl2的检验 Cl2 +2KI ＝＝ 2KCl＋I29.NO的检验 2NO + O2= 2NO210.NO2的检验 3NO2+H2O=NO+2HNO311.NH3气体的检验 NH3+H2O＝NH3·H2O＝NH4+＋OH-，HCl +NH3＝ NH4Cl12.H2O的检验 CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O四、常见离子的检验1.NH4+ ＋OH- == NH3↑ ＋ H2O2. Al(OH)3 ＋ OH- ＝ AlO2- ＋2H2O五、物质净化：除去下列物质中的少量杂质1. 2 NaHCO3 ＝△＝ Na2CO3 ＋CO2↑ ＋H2O2、NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3 ＋CO2 ＋H2O＝＝ 2 NaHCO33、NaCl溶液中混有少量Na2CO3 Na2CO3 ＋2HCl＝＝ 2 NaCl ＋CO2 ↑ ＋H2O4、NaOH溶液中混有少量Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH5、 CO2 (HCl)，并解释为什么不能使用Na2CO3溶液或NaOH溶液Na2CO3 ＋CO2 ＋H2O＝＝ 2 NaHCO3 2NaOH ＋CO2 ＝＝ Na2CO3 ＋H2O 36、KNO3固体中含有少量NaCl 热水配成饱和液后冷却结晶并过滤，取滤渣；7、Mg(OH)2固体中含有Ca(OH)2杂质 Ca(OH)2＋MgCl2＝＝Mg(OH)2↓＋CaCl28、液溴中溶有少量氯气（并说明操作步骤）Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl (将液溴加到足量的溴化钠溶液中，充分反应后蒸馏，取馏分）9、除去MgO中混有的Al2O3杂质10、除去Mg粉中混有的Al粉杂质2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2 ↑11、SiO2中混有CaCO3 CaCO3 ＋2HCl＝＝ CaCl2 ＋CO2 ↑ ＋H2O12、CaCO3中混有SiO2 SiO2+ 2NaOH === Na2SiO3 + H2O13、CO2中混有CO CuO＋ CO ＝＝ CuO＋ CO214、除去CO2气体中的SO2气体2NaHCO3 + SO2 === Na2SO3 +2CO2 + H2OBr2 + SO2 +2H2O === H2SO4 ＋2HBr5SO2+2KMnO4＋2H2O=2MnSO4+K2SO4＋2H2SO415、在NH4Cl和NaCl的固体中提取NH4Cl NH4Cl ===NH3↑+HCl↑ ; NH3+HCl =NH4Cl16、实验室鉴别氯气的方法: 观察气体的颜色，若呈黄绿色，则为氯气，将湿润的红色布条置于被测气体中，看是否褪色将湿润的红色石蕊试纸置于被测气体中，看是否先变红后褪色。
高一化学必修一化学公式总结
高一化学必修一化学公式总结哎呀，化学这门课，真是让人又爱又恨啊！一开始学的时候，心里就像打翻了五味瓶，有点紧张，有点期待，更多的是对那些复杂公式的好奇。
今天就来聊聊高一化学必修一里的公式，咱们轻松一下，顺便把这些公式搞得明明白白。
先说说化学反应的基本公式，大家都知道，反应就像一场舞会，参与的舞者是反应物，跳出来的则是生成物。
你看，A加B反应生成C，这就像把两个人放在一起，经过一番舞动，出来一个新角色。
这里的A和B就是反应物，而C就是咱们期待的成果，听起来是不是挺简单的？舞会还需要催化剂，这东西就是给舞会加点儿调味剂，让反应进行得更顺利。
这些公式就像舞会的规则，遵循了，才能跳得欢。
再说说质量守恒定律，这可是个重要的法则哦！想象一下，锅里煮的菜，放了什么，最后就得有啥，没可能凭空消失，反应前后的总质量得相等。
这就像咱们日常生活中的“家有一老，如有一宝”一样，家庭成员的总数不变，关键是大家的相处模式在不断变化。
化学里也是，反应前后，反应物的质量和生成物的质量得对得上，才能说这个反应是“合格”的。
说到酸和碱，这又是一对儿有趣的角色。
酸就像个大嗓门，碱则是个温和的朋友。
酸和碱反应后，咱们能得到盐和水，听起来是不是有点像调和剂的概念？这就是酸碱中和反应。
比如说，盐酸加氢氧化钠，最后得到食盐和水，简直就像厨房里的魔法！所以说，学好酸碱反应，咱们不仅能理解化学，还能在做饭时变得更厉害，哈哈。
接下来聊聊氧化还原反应，这可是化学中的大戏啊！氧化就像是把一个人“抢走了光彩”，而还原则是把光彩找回来的过程。
在这个过程中，电子就是小小的使者，来回穿梭，带着能量往返于反应物和生成物之间。
简而言之，氧化还原反应就像是一场神秘的交换，谁失去了什么，谁又得到了什么，这其中的变化真是让人眼花缭乱。
哦，对了，别忘了化学方程式的配平。
这就像一场公平的比赛，谁都不能落下。
每种元素在反应前后的数量得保持一致，咱们不能让某个元素一头热，其他的却不搭理。
高中化学必修一必修一方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑※⑤2Na ＋O 2Na 2O 22Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH －2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑或※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3：Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3：Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O2、铝及其化合物的转化关系NaClNa NaOH Na 2CO 3NaHCO 3NaClNa 2O Na 2O 2①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂⒃⒄④AlAl 2O 3A l (O H )3KAl(SO 4)2AlCl 3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑②4Al ＋3O 22Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O⑧2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH =NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH =NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2※②3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2③Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑或3Fe ＋2O 2Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 22FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3※⑥Fe ＋2FeCl 3=3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH =Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl =FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O ※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O =4Fe(OH)3⑩FeCl 3＋3NaOH =Fe(OH)3↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl =FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水)Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl =2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN =Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2OFe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3Fe 3O 4FeFeCl 2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl 3Fe(OH)3Fe 2O 3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒁⒀①Si ＋O2SiO 2②SiO 2＋2CSi ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF =SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF =SiF 4↑＋2H 2↑⑤SiO 2＋CaO CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH =Na 2SiO 3＋H 2OSiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl =H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 2↑SiO 32－＋2H ＋=H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH =Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －=SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 22FeCl 3②Cu ＋Cl 2CuCl 2③2FeCl 3＋Cu =2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu =2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 22HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O※⑥Cl 2＋H 2O =HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O =H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH =NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2=CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl =CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2=CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋=HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2=Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2=HCO 3－＋HClONa 2SiO 3SiF 4SiSiO 2H 2SiO 3CaSiO 3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨CuCl 2HClO HClCl 2FeCl 3NaClOCa(ClO)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩点燃或光照光照光照①S ＋O 2SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 22SO 3④SO 3＋H 2O =H 2SO 4⑤SO 2＋CaOCaSO 3或SO 2＋Ca(OH)2=CaSO 3↓＋H 2O ⑥SO 3＋CaO =CaSO 4SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2OSO 3＋Ca(OH)2=CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 22CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O =H 2SO 4＋2HCl※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O SO 2＋Cl 2＋2H 2O =4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓)Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 7、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 22NO ※②2NO ＋O 2=2NO 2※③3NO 2＋H 2O =2HNO 3＋NO3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O =4HNO 34NO ＋3O 2＋2H 2O =4HNO 3※④Cu ＋4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2OC ＋4HNO 3(浓)CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 22NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH 3＋HCl =NH 4Cl ⑧NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H＋=NH 4＋（水溶液中）补充：NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
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一、各种重要化工产品的制法
14、工业制取金属镁
电解 MgCl2===Mg＋Cl2↑ 熔融
①浓缩海水②镁的固定③Mg(OH)2 的净化④脱水⑤电解法制镁
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
HCl MgCl2•6H2O==== MgCl2+6H2O↑ △
△
FeS +2H+ =Fe2++H2S↑
二、气体的实验室制法
5、实验室制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn +2H+ = Zn 2++H2↑
6、实验室制取CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2 O
高温
一、各种重要化工产品的制法
20、铝热反应制取其它难熔金属： 高温 ① 冶炼难熔金属铬 Cr2O3+2 Al == 2Cr+Al2O3
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 ② 炼铁焊接钢轨 21、 海水中提取溴 ① 海水晒盐提取氯化钠 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 ② 向残留液(苦卤)中通入氯气并加热,蒸出溴蒸汽. 22、 海水中提取碘 Cl2+2KI=2KCl+I2
△ + ＋OH- ==
NH3 ↑ ＋ H2O
10、 Na+的检验：焰色反应，焰色为黄色
11、 k+的检验：焰色反应，焰色为浅紫色（透过蓝色 钴玻璃片观察）
四、常见离子的检验
三、常见气体分子的物质的检验
11、 NH3气体的检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，看 NH3+H2O＝NH3· 2O＝NH4＋＋OH－， H
是否变蓝色（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）
HCl +NH3＝ NH4Cl
12、H2O的检验：通过无水CuSO4 ，看是否变蓝色 CuSO4+5H2O＝CuSO4· 2O 5H
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
催化剂 2SO2+O2===2SO3 △
高温
S+O2===SO2
点燃
SO3 + H2O===H2SO4
一、各种重要化工产品的制法
5、工业制取硝酸 4NH3+
催化剂 5O2 ＝ ＝＝ 4NO+6H2O 加热加压
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO 6、合成氨工业
否变蓝色（或使PH试纸先变红后变褪色或用湿润的红色布条,看 否褪色.或使品红溶液褪色,加热后不显色)
Cl2 +2KI ＝＝ 2KCl＋I2 9、NO的检验：导入空气接触，看有无红棕色气体出现 2NO + O2= 2 NO2 10、NO2的检验：通入水中，得无色溶液；或通入AgNO3 溶液，溶液没有明显变化 3NO2+H2O=NO+2HNO3
四、常见离子的检验
8、 S2-的检验：加Cu2+，有黑色沉淀生成；或加H+， 有臭鸡蛋味产生 ①： Cu2+ ＋ S2- ＝ CuS ↓ ②： 2H+ ＋S2- = H2S ↑ 9、 NH4+的检验：取少量试样置于试管中，滴加氢氧 化钠溶液 (OH-)并加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠 近试管品，若度纸变蓝色,则证明有NH4+ NH4
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+CO2↑+ H2 O CaCO3 +2H+ = Ca2++CO2↑+ H2 O
二、气体的实验室制法
7、实验室制取SO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
16HCl+ 2KMnO4 =2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
CuO的硬质玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否变浑浊
△
CO＋CuO＝Cu＋CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O 4、CO2的检验：通入到品红溶液，溶液不褪色，再通入到澄 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 清石灰水，看是否变浑浊
△
5、SO2的检验：通入品红溶液或(酸性KMnO4) ，看是否褪色 5SO2+2KMnO4 +2H2O =2MnSO4+2K2SO4+2H2SO4
6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2↑+3H2O 2H2O2 = = = O2↑+2H2O NH3 · 2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ H
MnO2
8、实验室制取NO2
Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
二、气体的实验室制法
9、实验室制取NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 10、实验室制取O2
玻璃的成分：Na2SiO3• CaSiO3• 4SiO2 9、工业制金刚砂 SiO2+3C===SiC+2CO 10、工业制取金属金属钠
电解 2NaCl＝＝2Na＋Cl2↑ 熔融
高温
11、工业制取供氧剂 2Na+O2＝＝＝Na2O2 ； 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑
15、工业制取氧化镁
16、工业制取金属铝： ①溶解:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(用NaOH溶解铝土矿) ②酸化：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3
（向滤液中通入足量的CO2后过滤） ③ 2Al(OH)3 ===Al2O3+3H2O
△
Mg(OH)2 == MgO +H2O △ MgCO3== MgO＋CO2↑
四、常见离子的检验
6、 SO42-的检验：滴加NaCl溶液，看是否有沉淀生成，若
有，则滴加过量的试剂，取滤液，向滤液加BaCl2，看是否有 白色沉淀生成，若有，取滤渣，加足量稀HCl，看最终是否有 沉淀残留. ①： Cl－＋Ag＋＝ AgCl ↓
②： Ba2＋＋SO32- =BaSO3↓ ; Ba2＋＋SO42- =BaSO4↓ ③： BaSO3 ＋2H＋= Ba2＋＋SO2↑＋H2O 7、 SO32-的检验：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生
△
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2 2KClO3==== 2KCl+3O2↑ △
△
三、常见气体分子的物质的检验
1、氢气的检验：用浓硫酸干燥后通入盛有灼热的氧化铜的
硬质管中，再将气体导入无水CuSO4检验，看是否变蓝色
H2＋CuO＝Cu＋H2O，CuSO4+5H2O＝CuSO4· 2O 5H 2、氧气的检验：用带火星的木条插入气体中，看是否复燃 点燃 C＋O2＝＝ CO2 3、CO的检验：经NaOH溶液洗气后的气体通过装有灼热的
CaCO3== CaO+ CO2↑
高温
CaO+ SiO2== CaSiO3
高温
18、工业制取金属铜： 高温 ①铜绿分解：Cu2(OH)2CO3== 2CuO+CO2↑+H2O ① 用CO还原： CuO + CO == Cu+CO2 19、置换法制备金属钾： 850℃ Na+KCl === K↑+NaCl
三、常见气体分子的物质的检验
6、HCl气体的检验：用湿润的蓝色石蕊试纸靠近气体，看是
否变红色（或用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）
HCl ＝ H＋＋ Cl－， HCl +NH3＝ NH4Cl 7、H2S的检验：用湿润的白色醋酸铅试纸靠近气体， 看是否变黑色 H2S ＋Pb(AC)2＝＝ PbS ＋2HAC 8、Cl2的检验：用湿润的白色碘化钾淀粉试纸靠近气体，看是
点燃
一、各种重要化工产品的制法
12、工业制取烧碱①电解法②石灰纯碱法 净化：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ CO32-+Ba2+ == BaCO3↓; CO32-+Ca2+==CaCO3 ↓ OH- +H+ == H2O CO32-+2H+ == CO2↑+ H2O 电解 2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH； CO32-+Ca2+==CaCO3↓ 13、侯德榜联合制碱法:被氨饱和的饱和氯化钠溶液中通入CO2气体 NH3· 2O+ CO2 = NH4HCO3 ； H NH3· 2O+CO2=NH4++HCO3H NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+ NH4Cl HCO3-+Na+= NaHCO3↓ △ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
催化剂 N2+3H2＝＝＝2NH3 加热加压
7、工业制取半导体材料硅
SiO2+2C===Si+2CO