湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学2015-2016学年高一化学5月联考试题
精品：【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第五次半月考化学试题(解析版)
时间：90分钟分数：100分说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共40分)选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是( )A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染B．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值C．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】C【考点定位】考查绿色化学【名师点晴】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，注意相关基础知识的积累。
有机高分子是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。
2．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是( )A．中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金B．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸)是纯净物C．英国馆——“种子圣殿”，由多根亚克力［分子式(C5H8O2)］杆构建而成，亚克力属于烃D．光伏发电技术的核心材料——晶体硅属于原子晶体【答案】D考点：考查了化学与生活、环境等相关知识。
3．下列说法中正确的是()①油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同②由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应③淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖④用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛A．①②B．②③C．②④D．③④【答案】B【解析】试题分析：①油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，但产物不同，酸性条件下得到高级脂肪酸和甘油，碱性条件下得到高级脂肪酸盐和甘油，错误；②由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应，正确；③淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确；④甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，不能用新制的银氨溶液区分，错误；正确的有②③，故选B。
湖北省荆州市沙市中学2015-2016学年高一(下)第一次半月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第一次半月考化学试卷（必修二第一章原子结构）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多3．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O25．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br28．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强11．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A．位于第六周期 B．是金属元素C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素13．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣14．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同15．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A．X B．X C．X D．X16．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g二、（非选择题共52分）17．用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格．（1）原子种类由决定．（填写字母序号，下同）（2）元素种类由决定．（3）元素有无同位素由决定．（4）1～18号元素的化合价主要由决定．18．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑦的原子结构示意图．（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号．（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式．（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．19．卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：（1）d为，从d的水溶液中提取d的方法是．（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为．（3）a与H2反应的化学方程式为，b与H2反应的条件为．（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次．20．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为，在元素周期表中的位置是．（2）写出C单质的一种用途．（3）对B单质或化合物描述正确的是．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式、．21．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．22．A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示．（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为，E→C变化的化学方程式为．（2）若A常温下为气态单质，则A为；D为；A→B变化的化学方程式为．2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第一次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．B．2．B．3．C．4．B．5．D．6．C．7．D．8．B．9．C．10．D．11．D．12．A．13．A．14．C．15．D．16．A．二、（非选择题共52分）17．用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格．（1）原子种类由AB决定．（填写字母序号，下同）（2）元素种类由A决定．（3）元素有无同位素由B决定．（4）1～18号元素的化合价主要由D决定．18．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑦的原子结构示意图．（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号818O．（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为＞2O（填化学式）．（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．19．卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：（1）d为I2，从d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．（3）a与H2反应的化学方程式为H2+F2=2HF，b与H2反应的条件为点燃（或光照）．（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．20．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为碳，在元素周期表中的位置是第二周期IV A族．（2）写出C单质的一种用途制作硅芯片或太阳能电池．（3）对B单质或化合物描述正确的是abd．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．21．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：溶液没有明显变化．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．22．A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示．（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为2SO2+O22SO3，E→C变化的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）若A常温下为气态单质，则A为N2；D为NO2；A→B变化的化学方程式为N2+3H22NH3．。
湖北省沙市中学2015-2016学年高一下学期第二次半月考化学试卷.pdf
2015～2016学年下学期高一年级 第二次半月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（） A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 下列说法正确的是（） A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为a-b)，L层电子数为a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（） A和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应（）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（） Cl2与H2S溶液发生置换反应受热时H2S能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能HCl是强酸，H2S是弱酸 AB．②③ C．③④ D．②④ 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（? ） 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加NaOH溶液加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口试纸不变红原溶液中无NH4+7．应用元素周期元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列中正确的是 A．第六周期第ⅢA族的元素Tl， B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 CLi与水反应比钠与水反应剧烈 D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体 下列结论的是（） A微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－C．酸性：HlO>H2SO4>H3PO4>H2CO3D．金属性：K>Ca>Mg>Be几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 元素代号ABDEHIJ化合价－1－2+4、－4－1+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是（） AA的单质能将E从HE的溶液中置换出来>A>B C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J 10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
【全国校级联考】湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学2015-2016学年高一5月联考化学试题(原卷版)
湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学2015-2016学年高一5月联考化学试题考试时间：2016年5月18日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cu：64Zn：65第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共20小题，1–10题每题2分，11–20题每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质2．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强3．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th互称为同位素4．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥5．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（）①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤6．对于100mL0.5mol/L H2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL1.0mol/L H2SO4溶液③改用300mL0.5mol/L H2SO4溶液④用等量铁粉代替铁片⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤7．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列操作和所得结论均正确的是（）9．X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来10．下列物质含有的化学键类型完全相同的是（）A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl11．下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥12．一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器气体密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 13．下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素B．有热量放出的变化一定是放热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂14．16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．在18g16O2中含有N A个氧原子B．16O与18O核外电子排布方式相同C．在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子D．18O2和16O2化学性质几乎相同15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L–1AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－16．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓17．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
湖北省沙市中学2016届高三下学期第四次半月考(高考第一次模拟)理综化学试题 含答案
2015—2016学年下学期高三年级第四次半月考理综化学试卷考试时间:2016年5月6日7.下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（)A．“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物C．药皂中含有苯酚,能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D．屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖,她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化8.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色的碱性溶液中:CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量ClO﹣的溶液中:K+、H+、I﹣、SO42C．﹣使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．水电离产生的c(H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣9.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是平衡转化率%n (H 2O)(C 6H 5C 2H 5)n ，若X 中所含氧元素的质量分数为36。
36%，则能与NaOH 溶液发生反应的X 共有（不考虑立体异构）( ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种11.苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理 是：C 6H 5C 2H 5（g ）C 6H 5CH ＝CH 2（g)＋H 2 （g ）,实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的 关系。
下列说法正确的是AA ．a 、b 两点转化率不等,但是化学平衡常数相等B ．b 点转化率为50％，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3C ．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C 6H 5C 2H 5平衡转化率D ．b 点和c 点温度和压强相同，故其反应速率也相等12.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时4AlCl － 和27Al Cl －两种离子在Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应,其放电工作原理如右图所示.下列说法正确的是CA ．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B ．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极C ．放电时负极的电极反应为：Al －3e －＋74AlCl －＝427Al Cl－D ．该电池的工作原理为：3C n ＋427Al Cl－3C n AlCl 4＋Al ＋4AlCl－13。
湖北省沙市中学高一第二学期第一次月考化学试卷
湖北省沙市中学高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
【化学】2015-2016学年湖北省沙市中学高一下学期第一次半月考化学试卷
2015-2016学年湖北省沙市中学高一下学期第一次半月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年3月3日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O24．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2 L 0.5 mol/L 硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl－、OH－B．H+、Na+、Fe2+、MnO－4C．K+、Ca2+、Cl－、NO－3D．K+、NH＋4、OH－、SO2－47．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br−→Br28．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强11．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A．位于第六周期B．是金属元素C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素12．下列实验设计不能达到实验目的的是（）13．某溶液中含有HCO3–、SO32–、CO32–、CH3COO–等4种阴离子。
湖北省沙市中学高一化学下学期第四次半月考试题
2015～2016学年下学期高一年级第四次半月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年4月14日可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ag 108 Zn 65 H 1 O 16 N 14 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国三峡工程所提供的清洁、可再生的水电相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )A．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④2．下面的能源中均属于二次能源的是( )A．电能、风能B．电能、蒸汽C．蒸汽、风能D．煤、石油3．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液5．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )A．CH4，H2O2，NH3 B．H2O，CO2，Na2O2C．Na2O，NaCl，MgCl2 D．NaOH，NaClO，Na2O6．下列反应属于吸热反应的是( )①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．①②③④B．③⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②④⑧7．下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有①D．①②8．下列说法正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑥B．只有①⑥ C．只有⑥D．只有①④⑥9A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来10．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池如有图所示。
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湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学2015-2016学年高一化学5月联考试题考试时间：2016年5月18日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65第I 卷（选择题共50分）一、选择题（本题共20小题，1–10题每题2分，11–20题每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质2．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强3．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th互称为同位素4．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥5．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（）①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰A ．①②④⑤B ．①②③C ．②③⑤D ．③④⑤6．对于100 mL 0.5 mol/L H 2SO 4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） ①升高温度 ②改用100 mL 1.0 mol/L H 2SO 4溶液 ③改用300 mL 0.5 mol/L H 2SO 4溶液 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用质量分数为98%的H 2SO 4溶液A ．①③④B ．①②④C ．①②③④D ．①②③⑤7．下列化学用语书写正确的是（ ）A ．氯原子的结构示意图：B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：89．X 、Y 是元素周期表第VIIA 族的两种元素，下列说法中能说明X 的非金属性比Y 强的是（ ）A ．X 元素原子的电子层数比Y 元素原子的电子层数多B ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的弱D ．Y 的单质能将X 从NaX 溶液中置换出来10．下列物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）A ．NaBr 和H 2OB ．Na 2O 和Na 2O2C ．D 2O 和CO 2 D ．NH 4Cl 和HCl11．下列结论正确的是（ ）①粒子半径：K +＞Al 3+＞S 2－＞Cl － ②酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞HClO③离子的还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I － ④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te⑤金属性：Be ＜Mg ＜Ca ＜K ⑥非金属性：O ＞N ＞P ＞Si⑦氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4A ．②③⑤⑦B ．②⑥⑦C ．②④⑤⑥⑦D ．②④⑥12．一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器气体密度不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 13．下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素B．有热量放出的变化一定是放热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂14．16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（） A．在18 g 16O2中含有N A个氧原子B．16O与18O核外电子排布方式相同C．在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子D．18O2和16O2化学性质几乎相同15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L–1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1 mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－16．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓17．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为，假设溶质不扩散（）A．①=② B．①＜② C．①＞② D．不能确定18． X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物稳定性：W＜T B．离子半径：X＜RC．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D．Y单质能与冷水剧烈反应19．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b) mol ④cV-(9a+b)/3 molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④20．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1 L)，则下列判断错误的是（）A．NaOH的浓度为0.6 mol·L－1B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=2∶1D．图中线段oa︰ab=5∶1第II卷（非选择题共50分）二、填空题（本题包括21、22两小题，共14分）21．（5分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
（1）氢气在O2中燃烧的反应是_____热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量_____生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。
已知破坏1 mol H–H键、1 mol O=O键、1 mol H–O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。
则2 mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量为_______。
22．（9分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：（1）A元素的最高价氧化物的结构式___________；B元素在周期表中的位置____________________。
（2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有____________________________________；C与D能形成化合物的电子式______________________。
（3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为____________________________。
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质三、实验题（本题包括23小题，共12分）23．（12分）某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。
光照下，草酸(H 2C 2O 4)能将其中的Cr 2O 72–转化为Cr 3+，草酸被氧化成CO 2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
①和②溶液中的Cr 2O 72–浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应中参加反应的Cr 2O 72–与草酸的物质的量之比为_____________。
（3）实验①和②的结果表明______________________________________________________________；实验①中0～t 1时间段反应速率v(Cr 3+)=__________________________________(用代数式表示)。
（4）该课题组对铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe 2+起催化作用；假设二：____________________________；假设三：____________________________；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。