7 学生版 等效平衡
高中化学专题—等效平衡详细讲解
高中化学专题—等效平衡详解一、概念。
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
（体积分数、物质的量分数等）一定相同理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量．．．．（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起．．．．．．．．．进行比较。
始的状态．．．．二、分类（一）全等等效和相似等效1、全等等效：一边倒后要和标准状态数值完全相同才能等效，达到平衡后，w%（百分含量，如质量分数、体积分数、物质的量分数等）、n（物质的量）、m（质量）、V（体积）等量完全相同。
2、相似等效：一边倒后和标准状态数值成比例就可以等效，达到平衡后，w%一定相同，但n、m、V等量不一定相同但一定成比例。
（二）具体分析方法针对反应mA（g）+n B（g）pC（g）+ qD（g），1、若m + n ＝p + q，则无论恒温恒容还是恒温恒压，都满足相似等效。
例：对于反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），在某温度下，向某一密闭容器中加入1molH2和1molI2，平衡时HI的浓度为a，HI的物质的量为b，则（1）若保持恒温恒容，开始时投入_______molHI，与上述情况等效（2）若保持恒温恒压，开始时投入_______molHI，与上述情况等效（3）若保持恒温恒容，开始时投入0.5molH2，还需要加入_______mol I2和_______molHI，与上述情况等效（4）若保持恒温恒压，开始时投入4molHI，则平衡时，HI的浓度为_______，物质的量为_______2、若m + n ≠p + q，（1）若恒温恒容，则满足全等等效；（2）若恒温恒压，则满足相似等效。
化学平衡经典总结-等效平衡、计算、图像
化学等效平衡解题技巧一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
等效平衡非常有用演示文稿
为a，则x为( )。BC A. 1 B. 2 C. 3
D. 无法确定
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应用一
将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的 密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别 按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3 等于n mol的是( BD ) A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
B、x+y = p+q
相同起始物质的物质的量之比相等
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例题分析
在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如
下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡 以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，
按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起
始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍
无论是在恒温恒压或恒温恒容条件下 ，若经换算成“相当”的反应物后，它们 的物质的量比或体积比一致时，则平衡状 态相同。
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总结
等效平衡的条件xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g) A、x+y≠ p+q 等温等容：相同起始物质的物质的量相等 等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等
强不变，发生以下反应：N2 + 3H2
等效平衡难点突破(学生版)
考点三等效平衡1．含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
深度思考1．在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)，序号 A B C D① 2 mol 1 mol 0 0② 4 mol 2 mol 0 0③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol④0 1 mol 3 mol 1 mol⑤0 0 3 mol 1 mol(1)(2)达到平衡后，①放出的热量为Q2 kJ，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为________________。
2．在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：序号 A B C D① 2 mol 1 mol 0 0② 4 mol 2 mol 0 0③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol④0 1 mol 3 mol 1 mol⑤0 0 3 mol 1 mol上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？3．在恒温恒压条件下，可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物质的量如下表所示：序号 A B C D① 2 mol 1 mol 0 0② 4 mol 2 mol 0 0③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol④0 1 mol 3 mol 1 mol⑤0 0 3 mol 1 mol(1)上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？(2)达到平衡后，①放出的热量为Q1kJ，②放出的热量为Q2kJ，则Q1和Q2的定量关系为________。
化学平衡中等效平衡问题(修改稿)学生版
化学平衡中的等效平衡问题等效平衡是教学的一个难点也是高考的热点。
但同学们解等效平衡题目时普遍感到困难，根本原因是对等效平衡的建立过程不理解，本文将设计几种过程，以增进理解。
一、等效平衡的背景知识相同条件下的同一可逆反应，只是起始加入情况不同，但达平衡后，反应混合物中，对应的任意一组分的百分含量都相等，则二者为等效平衡。
如：一定条件下，以下三种不同的加入情况：（单位mol ）2SO 2 + O 22SO 3① 2 1 0② 0 0 2③ 1 0.5 1由于等效平衡的建立与条件有关，与建立的途径无关，所以只要可逆反应是在相同的条件下，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始都可以达到相同的平衡状态。
基于此原则，从定义出发，在一定条件下（等温等压或等温等容）时，上述平衡①从正反应开始 ②从逆反应开始③从正逆反应同时开始，根据化学方程式的计量数关系，采用极端假使法换算成同一半边的反应物（或生成物）后，（ ②、③可以换算成①）物质的量与原平衡相等，则达平衡后二者等效。
这是判断等效平衡的基本方法，为方便记忆，这种情况可称为等量等效平衡。
二、等效平衡的规律。
发生反应的化学方程式有两种类型：一是反应前后气体体积不变的，即△V=0；二是反应前后气体体积改变的，即△V≠0。
结合平衡建立的条件（等温等容或等温等压）就可将等效平衡分为四种情况：1.等T 、V 、△V=0 2.等T 、V 、△V≠0 3.等T 、P 、△V=0 4.等T 、P 、△V≠0 都能建立等量等效平衡。
还有一种加入情况，根据化学方程式的计量数关系，采用极端假使法换算成同一半边的反应物（或生成物）后，物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后二者等效。
可称为等比等效平衡。
【例1】一定温度和体积(即等T 、V)的密闭容器中，两次加入量如下（单位mol ）H 2 + I 22HI① 1 1 0② 2 2 0解析：下面设计过程来分析。
将两次的反应物分别通人如下的两个密闭容器中：① T 、V ② T 、V T 、V达到平衡后，三份气体必为等效平衡，现在对第二次的容器作以下变化：抽掉中间的隔板----------------→ （平衡不移动）② T 、V T 、V② T 、2V将容器压缩一半 由于增大压强对此平衡无影响，所以依然----------------→ （压强增大）T 、V是原平衡状态，即①、 ②两种加入情况是等效平衡。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是让学生理解等效平衡的概念，并能够运用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标包括：1. 理解等效平衡的定义和基本原理；2. 掌握等效平衡的计算方法；3. 能够应用等效平衡原理解决实际问题。
二、教学重点和难点本节课的教学重点是让学生掌握等效平衡的计算方法，并能够应用等效平衡原理解决实际问题。
教学难点是如何引导学生理解等效平衡的概念和原理。
三、教学准备1. 教师准备：教师需要准备一份课件，包括等效平衡的定义和基本原理的讲解内容，以及相关实例和计算方法的演示。
2. 学生准备：学生需要准备好笔记本和铅笔，以便记录课堂笔记和计算过程。
四、教学过程1. 导入（5分钟）教师可以通过提问的方式引导学生回顾上节课所学的内容，如：你们还记得上节课我们学习了什么吗？等效平衡在哪些领域中有应用？2. 概念讲解（10分钟）教师通过课件展示等效平衡的定义和基本原理，并与学生进行互动讨论。
教师可以提出一些问题，引导学生思量，例如：什么是等效平衡？等效平衡的基本原理是什么？3. 实例演示（15分钟）教师通过课件展示一些实例，并演示如何利用等效平衡原理解决问题。
教师可以提醒学生注意观察和分析实例中的情况，并引导学生思量如何运用等效平衡原理解决问题。
4. 计算方法讲解（15分钟）教师详细讲解等效平衡的计算方法，并通过课件演示具体的计算步骤和方法。
教师可以提醒学生注意计算过程中的关键步骤和注意事项，并鼓励学生积极参预计算过程。
5. 练习与讨论（20分钟）教师组织学生进行练习，并在学生完成后进行讨论和解答。
教师可以提供一些练习题目，让学生运用所学知识解决问题，并鼓励学生积极参预讨论，互相交流和学习。
6. 拓展应用（10分钟）教师可以通过课件展示一些拓展应用的实例，让学生思量如何运用等效平衡原理解决更复杂的问题。
教师可以提醒学生注意观察和分析实例中的情况，并引导学生思量如何运用等效平衡原理解决问题。
等效平衡习题 学生版
1. 在一密闭的容器中充入2mol A 和1mol B 发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w ％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为w ％，则x 的值为（ ）A. 只能为2B.只能为3C. 可能为2，也可能为3D. 无法确定2. 密闭容器中,保持一定温度时进行如下反应：N 2（气）+3H 2（气） 催化剂高温高压 2NH 3（气）。
已知加入1 mol N 2和3 mol H 2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH 3[见下表中编号3. 可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，a. 如果向容器中充入1mol A 和1mol B ，在某温度下达到平衡；b. 若向容器中充入1mol C ，在同样的温度下达到平衡：（1）C 物质平衡浓度 a b (2) C 物质体积分数 a b(3) A 物质的转化率 a b (4)平衡时的反应速率 a b4. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N 2和1g H 2，乙容器中充入2g N 2和2g H 2。
下列叙述中，错误的是（ ）A ．化学反应速率：乙＞甲B ．平衡后N 2的浓度：乙＞甲C ．H 2的转化率：乙＞甲D ．平衡混合气中H 2的体积分数：乙＞甲5. 甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。
在一定温度下，向甲中通入3mol N 2和4mol H 2，反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为a mol 。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH 3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。
起始时乙中还通入了____mol N 2和____mol H 2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N 2和8mol H 2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol ，则a ∶b ______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol ，则a ∶c _____1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
剖析等效平衡及其应用举例
剖析等效平衡及其应用举例化学平衡是中学化学中重要理论内容，而等效平衡是化学平衡的难点部分，学生往往在理论学习中，很容易接受等效平衡，但在解决相关问题时，困难重重，有时甚至无从下手，下文将从各方面对等效平衡总结归纳，并列举出相关的例题，希望能给大家带来帮助。
一、建立等效平衡的依据——一定条件下化学平衡的建立，与途径无关，只与条件和起始物质的量有关。
二、等效率平衡的定义——在一定条件（同温同容或同温同压）下，同一可逆反应，不管起始物是全部反应物还是全部生成物，或部分生成物和全部反应物或部分反应物和全部生成物，只要达到平衡时，各组分的量（包括体积，物质的量，或质量等）或含量（包括，体积分数，物质的量分数，或质量分数等）或浓度保持不变的状态，均互为等效平衡。
三、几种规律一、同温同容下1、反应前后气体系数有变化的可逆反应，如222SO O32SO 改变起始量，若平衡时各组分的量或含量对应相等，也能互为等效平衡。
解题方法——按化学方程式计算，完全换算到同一方向各组分的量对应相等。
例2006年汕头一模,在一定温度下,把2mol 2SO 和21molO 通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应. 22322SO O SO + 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令分别代表初始加入的2SO 、2O 和3SO 的物质的量a 、b 、c mol ，如a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，都能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白。
(1)若a=0,b=0则c= 。
（2）若a=0.5,b= 和c=（3）a 、b 、c 必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c 。
）答案：（1）2 （2）0.25、1.5 (3)a+c=2, b+2c =1 2、反应前后气体系数不变的可逆反应，如改变起始量，达到等效平衡有两种可能。
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气体等效平衡专题讲练一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡结论：等温等容，只要对应物起始量等物质的量，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
记为：等温等容等摩。
若恒容 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是x + z ⨯c a = a 和 y + z cb ⨯ = b 【例】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol·L －1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L －1的是（ ）A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molDC ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molD二、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡结论：等温等压，只要对应物起始量等物质的量之比，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
即：等温等压等摩尔比。
若恒压 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是cb z yc a z x ⨯+⨯+ = b a 【例】.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A 和2升B ，发生如下反应： 3A(气)＋2B(气)=xC(气)＋yD(气) 达到平衡时C 的体积百分比为m ％，若维持温度，压强不变，将0.6升A ，0.4升B 、4升C 、0.8升D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C 的体积百分比仍为m ％，则x ＝ ，y ＝ 。
(n 为自然数)三、反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡 结论：若对应物起始量等物质的量之比而不等物质的量，平衡时对应物只能同百分含量，而浓度、转化率、反应速率均不等。
【例1】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，a. 如果向容器中充入1mol A 和1mol B ，在某温度下达到平衡；b. 若向容器中充入1mol C ，在同样的温度下达到平衡：（1）C 物质平衡浓度 a b (2) C 物质体积分数 ab(3) A 物质的转化率 a b (4)平衡时的反应速率 a b【例2】在一密闭的容器中充入2mol A 和1mol B 发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w ％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.4mol充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为w ％，则x 的值为（ ）A. 只能为2B.只能为3C. 可能为2，也可能为3D. 无法确定四、通过建立等效平衡中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小【规律总结】对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。
这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
【例1】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N 2和1g H 2，乙容器中充入2g N 2和2g H 2。
下列叙述中，错误的是（ ）A ．化学反应速率：乙＞甲B ．平衡后N 2的浓度：乙＞甲C ．H 2的转化率：乙＞甲D ．平衡混合气中H 2的体积分数：乙＞甲【例2】 甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。
在一定温度下，向甲中通入3mol N 2和4mol H 2，反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为a mol 。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH 3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。
起始时乙中还通入了____mol N 2和____mol H 2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N 2和8mol H 2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol ，则a ∶b ______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol ，则a ∶c _____1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
【例3】 当温度一定时分别往下列容器中充入氢气和氮气，发生如下反应：223N H32NH 。
A. 2213molN molH 和 B. 2226molN molH 和 （1）在恒容容器中 （2）在恒压容器中充分反应达到平衡时，这两种情形下，氮气的转化率、各物质平衡浓度、平均相对分子质量怎样变化？气体等效平衡练习1、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的总物质的量2、在温度不变下，在恒压容器a 与恒容容器b 中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是A．a中大B．b中大C．a、b中一样大D．无法判断3、恒温，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大4、一定温度，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol 5、可逆反应A(g)＋B C(g)＋D 达到平衡时，下列说法不正确的是A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必定是气体C．升高温度，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大6、在一密闭容器中充入1mol NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，在其他不变的情况下，再充入1mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则下列大小关系正确的是A．x>y B．x＝y C．x<y D．不能确定7、2molSO2和2molSO3，容积一定：2SO2＋O22SO3，达平衡时SO3为nmol。
在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是A．2molSO2和1molO2 B．2molSO2、1molO2和2molSO3 C．4molSO2和1molO2 D．3molSO2、1molO2和1molSO3 8、在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v (A)＝3 mol/(L·min)；乙为v (B)＝4.5 mol/(L·min)；丙为v (C)＝4 mol/(L·min)；丁为v (A)＝0.75mol/(L·s)。
若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是__________ _______。
9、一定温度下，固定容积：A(g)＋2B(g) C(g)达到平衡时，c(A)＝2mol·L-1，c(B)＝7mol·L-1，c(C)＝3mol·L-1。
试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是______________；若往容器中继续注入一定量的氦气（不参加反应），足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度_________。
10、在一定条件下，x A＋y B z C的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。
11、有两只密闭容器A和B。
A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。
试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_________移动，B容器中化学平衡__________；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
12、在一容积固定的容器中通入2 mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到了化学平衡状态。
若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表起始的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保持达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。
试填写下列空白：（1）若a＝0，b＝0，则c＝______；（2）若a＝0.5mol，则b＝________，c＝_________；（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个不同的式子表示）___________________________________________________。