安徽省舒城县2016-2017学年度高二化学下学期期中试卷 精品
安徽省六安市舒城县2016_2017学年高一化学下学期期中试卷(无答案)
2016—2017学年度第二学期期中考试高一化学（总分：100分时间：100分钟）可能用到的原子量：H:1、C:12、O:16、Na:23、S:32、Fe:56、Cu:64、Zn:65、Ag:108一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1．元素种类由下列哪个因素决定（）A．原子量B．质量数C．质子数D．中子数2．下列各组中的性质比较，正确的是( )A．酸性HClO4>H2SO4>H2CO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C．稳定性：PH3>H2S>H2O D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+3．下列表达正确的是（）A．B．元素符号“C”只能表示一种物质C．1mol 35Cl的质量是35.5g D．H2O和D2O的性质相似4．质子数和中子数相同的某元素原子X，其阳离子X n+核外共有 m个电子，则X的质量数为（）A．2 ( m + n ) B．2 ( m – n ) C．2m D．n + 2 m 5．下列表示的微粒中，氧化性最强的是（）( )A．NaOH B．NH4Cl C．N2H4D．CO27．X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X，它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是（）A．X、Y可能在同一周期B．X在Y的前一周期C．X一定是金属元素D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素8．下列有关阿伏伽德罗常数N A的说法正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中含有0.4N A个离子B．22.4LNH3中含有3N A个“N—H”共价键C．0.1molH3O+中含有的电子数为N A个D．5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A个9．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b电极上发生还原反应。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。
安徽省舒城县2016-2017学年度高二第二学期期中生物试卷(无答案)
2016—2017学年度第二学期期中考试高二生物（总分：100分时间：100分钟）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，共48分）1．下列有关人体维持稳态的叙述中，正确的是（）A. 毛细胞血管壁细胞的内环境是组织液和淋巴B. 维持体温稳定的调节方式主要是神经—体液调节C. 内环境中含有水、无机盐、葡萄糖、激素、抗体、血红蛋白等物质D. 肌细胞无氧呼吸产生的二氧化碳释放到血浆中，但血浆的pH值不会有明显变化2．下列有关人体内环境稳态及其调节的叙述中，正确的是（）A. 当内环境稳态失调时，细胞的代谢活动都会减弱B. 缺水时，人体通过减少抗利尿激素的分泌，使机体减少水的散失C. 长期缺少食物蛋白质，会导致血浆蛋白含量下降，进而引起组织水肿D. 内环境稳态是指其化学成分和理化性质保持不变3．如图是动作电位传导的示意图，a、b、c、d表示轴突的不同部位。
下列叙述正确的是（）A. 轴突a处，引起电位变化是膜内K+顺浓度梯度向外扩散B. 轴突b处膜电位为动作电位，膜内此时为正电位C. 在兴奋传导过程中，轴突c处与d处会形成局部电流，使d处恢复静息电位D. 轴突c处，膜内Na+在短期内大量涌出膜外4．下列有关血糖调节的叙述，正确的是（）A. 中学生上午第四课时，体内胰岛素分泌量有所增加B. 人体血糖浓度维持在3.9—6.lmmol/L，仅是激素调节的结果C. 肝细胞膜表面具有识别胰岛素、胰高血糖素等激素的多种受体D. 糖尿病患者在饮食上要注意多吃含糖高的食物，以补充随尿液排出的糖5．关于哺乳动物下丘脑与垂体的叙述，错误的是（）A. 下丘脑具有神经调节和内分泌调节的双重功能B. 下丘脑与垂体功能上的联系是神经系统与内分泌系统联系的重要环节C. 垂体分泌的生长激素能促进蛋白质合成和骨的生长D. 下丘脑分泌的促甲状腺激素会影响甲状腺的分泌6．如图为人体内血糖调节的部分图解，a、b表示参与血糖调节的两种激素。
相关叙述错误的是( )A. 胰腺合成和分泌a、b激素受血糖浓度的影响属于体液调节B. 当血糖降低时，b激素只运输到肝脏促进糖原分解C. 当血糖升高时，a激素可通过④⑤过程促进糖原的合成D. a、b激素作用的结果会通过反馈调节影响自身的分泌7．下图表示人体生命活动调节过程，请据图判定下列说法错误的是（）A. 假如细胞1是甲状腺细胞，细胞2可以表示垂体细胞B. 假如细胞1是垂体细胞，细胞2可以表示甲状腺细胞C. 该图可以表示激素、神经递质等化学物质的调节过程D. 细胞1的分泌物之所以能与靶细胞特异性结合是由于靶细胞有特异性的受体8．下图表示正常人体在不同环境温度中，人体产热量和散热量的变化，下列分析错误的是（）A. II阶段的环境温度比I阶段的环境温度低B. t1-t2时段散热量增加不是体温调节的结果C. t2-t3时段产热量增加是体温调节的结果D. t3之后产热量比0-t1段产热量高，体温会增高9．下列关于艾滋病及HIV的叙述，错误的是（）A. 引起艾滋病的HIV可通过血液传播B. HIV的遗传物质是RNAC. HIV攻击的对象主要是T淋巴细胞D. 艾滋病是一种人类免疫系统的过度反应10. 病毒甲通过呼吸道感染动物乙后，可引起乙的B淋巴细胞破裂，T淋巴细胞功能丧失，导致其患肿瘤病，病患动物更易被其他病原体感染，给新生的乙个体接种甲疫苗可预防该肿瘤病。
安徽省舒城中学高二化学下学期期末考试试题
舒城中学2015—2016学年度第二学期期末考试高二化学总分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，共16题，共48分。
) 1．下列化学用语正确的是( )A ．丁烷的结构简式为：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．甲醛的电子式为：C ．有机物CH 2=CH —CH 2—CH 3的键线式为：D ．乙酸(CH 3COOH)的最简式为：C 2H 4O 2 2．下列有机物含有的共价键数为3n +1的是 ( ) A ．C n H 2n +2B ．C n H 2nC ．C n H 2n -2D ．C n H 2n -63．下列有机物的命名正确的一项是( ) A ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2：2－二甲基丁烷 B ．CH 3CH(OH)CH(CH 3)2：3－甲基－2－丁醇C ．：1,4－二甲苯 D ．：正丁酸甲酯4．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物。
其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是( )A ．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂B ．青蒿素的分子式为：C 15H 20O 5C ．青蒿素因其具有“－O －O －”，所以具有一定的氧化性D ．青蒿素可以与NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3发生反应 5．最简式为C 5H 12O 的有机物中，属于醇类的同分异构体有 ( )A ．6种B ．8种C ．12种D ．16种6．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理．．．．的是 ( )A ．C ：1s 22s 22p 2B ．Na +：1s 22s 22p 43s 2C ．S 2-：1s 22s 22p 23s 23p 4D ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 77．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确．．．的 ( ) A ．稳定性：HG ＞HN ；熔沸点：HG ＞HN B ．工业上常用电解熔融DN 3的方法冶炼D 单质 C ．B 、C 原子的价电子数相同D ．0.1mol/L 的最高价氧化物的水化物溶液的pH ：A ≠N 8．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是 ( )A ．Na 、Al 、SB ．Li 、Na 、KC ．P 、S 、ArD ．P 、Si 、Al9．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是( )A ．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其含有的原子数为3N AB ．15g 甲基(－CH 3)所含有的电子数为10N AC ．1.8g 重水(D 2O)含质子数为N AD ．标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含分子数为0.5N A 10．下列有关有机物的描述正确的是 ( )A ．该有机物中只含有非极性键B ．该有机物与溴水的加成产物只有1种C ．该分子中最多有10个原子共平面D ．该分子中最多有5个碳原子共直线 11．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是 ( )A ．苯和溴水在铁作催化剂下发生反应：B ．乙二醛(OHC －CHO)与银氨溶液反应：OHC －CHO+4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2C 2O 4+4Ag ↓+2H 2O+6NH 3 C ．蔗糖水解生成葡糖糖：C 12H 22O 11+H 2O2C 6H 12O 6(葡糖糖)D ．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯：12．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是( )A ．B ．C ．(CH 3CO)2OD ．13．下列各组中除去M 中混有的杂质N ，所使用的试剂及方法正确的是( ) △ 稀硫酸△14．下图表示在催化剂作用下将X 和Y 合成具有生物活性的物质Z ，W 是中间产物(R 1、R 2均为烃基)。
2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷
2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB. CH3 OCH3与甲互为同分异构体C. X为C12D. 甲→乙反应类型为取代反应3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A 最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体4．下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有① B．只有①④ C．只有①③④⑥ D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A．硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D．苯（苯酚）溴水过滤6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
安徽省舒城县2016-2017学年高二化学下学期第一次统考试题(无答案)
2016—2017学年度第二学期第一次统考高二化学时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 （ ） A ．脱落酸B ．乙烯C ．生长素D ．甲烷2．下列有关说法正确的是（ ）A ．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B ．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C ．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式D ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3．下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是 （ ） A ．CH 3OHB ．CH 3COOCH 3C ．C(CH 3)4D ．CH 3COOH 4．与CH 2＝CH 2→CH 2Br —CH 2Br 的变化属于同一反应类型的是（ ）A ．CH≡CH→CH 2=CHCNB ．C 2H 5Cl →CH 2=CH 2 C ．C 6H 6 →C 6H 5NO 2D ．CH 3COOH →CH 3COOC 2H 5 5．具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被氧化成四种不同的醛，则该一溴代烷的分子式可能是（ ） A ．C 3H 7Br B ．C 4H 9Br C ．C 5H 11BrD ．C 6H 13Br6．下图表示取1 mol 乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（ ）A ．①中生成7 mol H 2OB ．②中生成2 mol CO 2C ．③最多消耗3 mol Br 2D ．④中最多消耗7 mol H 2 7．下列实验可达到实验目的的是（ ）①将CH 3CH CH 3与NaOH 的醇溶液共热制备CH 3—CH═CH 2②—COOH—OH与适量NaHCO 3溶液反应制备COOH O Na③向CH 3CH 2Br 中滴入AgNO 3溶液以检验溴元素 ④用溴水即可检验CH 2=CH-CHO 中的碳碳双键A ．只有①③④B ．只有①④C ．只有①D ．都不能 8．分子式为C 4H 8O 2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是（ ）A ．能与NaHCO 3溶液反应的有3种B ．能发生水解反应的有5种C ．能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D ．能与NaOH 溶液反应的有6种9. 中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法正确的是 （ ）A ．酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B ．酚酞的分子式为C 20H 12O 4C ．1mol 酚酞最多与2molNaOH 发生反应D ．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色10.下列关于电离常数(K )的说法中正确的是 （ ）A ．电离常数(K )越小，表示弱电解质电离能力越弱B ．电离常数(K )与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3 11.在密闭容器中发生下列反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a >c ＋d 12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。
安徽省舒城中学2016-2017学年高二下学期第四次统考化学试卷Word版无答案
舒城中学 2016—2017 学年度第二学期第四次统考高二化学命题人：审题人：总分： 100 分；时间： 100 分钟可能用到的相对原子质量: H — 1 C — 12O — 16 F — 19 Na — 23 Mg — 24Al — 27 S — 32 Cl — 35.5K — 39Fe — 56一、选择题 ( 此题共 16 小题 , 共 48 分。
每题给出的四个选项中只有一项切合题意。
1．化学与生产和生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反响B ．煤经过气化和液化等物理变化可转变为洁净燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子资料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖 →乙醇的化学变化过程2．以下表达中，正确的选项是（）A ． 27g 铝中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3N AB ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．6.4 g 由 S 2 、S 4、 S 8 构成的混淆物含硫原子数为0.2N AD ．某晶体溶于水后，可电离出自由挪动的离子，该晶体必定是离子晶体3．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是（）3＋2+ + Fe 2+A ．用氯化铁溶液腐化铜板： Cu + Fe ＝ CuB ．2: I 2+SO 2 +2H 2 O ＝ 2I - +SO 42- +4H +碘水中通入适当的 SOC ．硝酸银溶液中滴加过度氨水 : Ag ++NH 3·H 2 ＝AgOH ↓+ 4+O NHD ． 0. 5 mol/ L NaHSO 4 与 0. 5 mol/ L Ba( OH ) 2 混淆至溶液呈中性： Ba 2++OH - +SO 42- +H + ＝ BaSO 4↓+H 2O4．以下实验装置（固定装置略去）能达成相应实验目的的是（ ）A. 分别 CCl 4 和水B. 酸碱中和滴定C. 汲取 HCl 尾气D. 采集 CO 25．科学家用氮化镓资料与铜组装成以下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2 和 H 2O 合成 CH 4。
安徽省舒城中学2016-2017学年高二下学期第二次统考数学(理)试题
开始 0S =，1n =20n ≤输出S结束是否1(1)S S n n =++1n n =+舒城中学2016—2017学年度第二学期第二次统考高二理数命题： 审题：（总分：150分 时间：120分钟）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共90分，满分150分，考试时间为120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合要求的) 1.曲线 和曲线 围成的图形面积是（ ）A ．B．C. 1 D ． 2.下列选项中，说法正确的是（ ）A ．若0a b >>，则ln ln a b <B ．向量()()()1,,,21a m b m m m R ==-∈垂直的充要条件是1m =C ．命题“()*1,322nn n N n -∀∈>+⋅”的否定是“()*1,322n n n N n -∀∈≤+⋅”D ．已知函数()f x 在区间[],a b 上的图象是连续不断的，则命题“若()()0f a f b ⋅<，则 ()f x 在区间(),a b 内至少有一个零点”的逆命题为假命题 3.执行如下图所示的程序框图，则输出的结果是（ ）A ．1920B ．2021C ．2122D ．22234.已知2s in c o s 2s in ,s in 22s in ,θθαθβ+==则 （ ）A. c o s 2c o s βα=B. 22c o s 2c o s βα=C. c o s 22c o s 2βα=D.5．已知直线y x m =-+是曲线的一条切线，则 的值为（ ） A ．0B ．2C ．1D ．36.观察下列事实：1x y +=的不同整数解(,)x y 的个数为4 ，2x y +=的不同整数解(,)x y 的个数为8，3x y +=的不同整数解(,)x y 的个数为12，……，则10x y +=的不同整数解(,)x y 的个数为（ ）A ．32B ．40C ．80D ．100 7.若函数在区间内是增函数，则实数的取值范围是（ ）A ．B ．C ．D ．8.已知,A B 为双曲线E 的左，右顶点，点M 在E 上，A B M ∆为等腰三角形，且顶角为120°，则E 的离心率为（ ）A .2B . 2C .3D .59.设a R ∈，若函数ln y x a x =+在区间1(,)e e有极值点，则a 取值范围为 （ ）A ．1(,)e eB ．1(,)e e--C ．1(,)(,)e e-∞+∞D ．1(,)(,)e e-∞--+∞10.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ） A .8 B . 62 C .42 D .411.函数ln 1()xf x ex=+的大致图象为（ ）舒中高二统考理数 第1页 (共4页) m12.设函数在上存在导函数，对任意的实数都有，当时，.若 ,则实数的取值范围是（ ）A.B. C.D.第Ⅱ卷（非选择题，共90分） 二．填空题(本大题共4小题,每小题5分,共20分) 13.椭圆的弦的中点为，则弦所在直线的方程是 .14.函数()s in 25s in 2f x x x π⎛⎫=+-⎪⎝⎭的最大值为 . 15.已知,,a b c 是A B C ∆的三边，若满足222a b c +=，即22()()1abcc+=，A B C ∆为直角三角形，类比此结论：若满足(,3)n n na b c n N n +=∈≥时，A B C ∆的形状为________．（填“锐角三角形”，“直角三角形”或“钝角三角形”）．A B C DOOOOyyyyxxxx舒中高二统考理数 第2页 (共4页)16.已知函数，其中1a <，若存在唯一的整数 ，使得0()0f x <，则a 的取值范围是 .（ 为自然对数的底数）三．解答题(本大题共6小题,共70分)17.（本题满分10分）已知,,a b c 分别是锐角A B C ∆三个内角,,A B C 的对边，且()()sin sin a b A B +-=()sin .c b C -（1）求A 的大小； （2）若()23sinc o sc o s222x x x f x =⋅+，求()f B 的取值范围.18. （本题满分12分）数列满足，前n 项和（1）写出；（2）猜出的表达式，并用数学归纳法证明.19.（本题满分12分）已知函数2()ln f x a x b x =+图象上点(1,(1))P f 处的切线方程为230x y =－－.（1）求函数的解析式及单调区间；（2）若函数()()ln 4g x f x m =+-在上恰有两个零点，求实数m 的取值范围．x e20. （本题满分12分）如图，三棱柱111C B A ABC -的底面是边长为2的正三角形，且侧棱垂直于底面，侧棱长是3，D 是A C 的中点. （1）求证：//1C B 平面BD A 1； （2）求二面角A BD A --1的大小；（3）求直线1AB 与平面BD A 1所成的角的正弦值.21. （本题满分12分）如图，已知抛物线：，过焦点斜率大于零的直线交抛物线于、两点，且与其准线交于点．（1）若线段的长为5，求直线的方程；（2）在上是否存在点，使得对任意直线，直线，，的斜率始终成等差数列，若存在求点的坐标；若不存在，请说明理由.舒中高二统考理数 第3页 (共4页)22. （本题满分12分）设.(1)若对一切恒成立,求a 的取值范围;(2)设()()xa g x f x e=+,且112212(,),(,)()A x y B x y x x ≠是曲线()y g x =上任意两点,若对任意的1a ≤-,直线的斜率恒大于常数m ,求m 的取值范围;(3)求证:*13(21)(2)()1nnnn e n n n N e +++-<∈-.舒城中学2016—2017学年度第二学期第二次统考高二理数答题卷一.选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案二.填空题(本大题共4小题,每小题5分,共20分,请你将正确的答案填在空格处)13. ； 14. ；座位号：……………………………… 线 ………………………………………………15. ； 16. .三.解答题(本大题共6小题,共70分）.17.(本小题满分10分)18.(本小题满分12分)19.（本小题满分12分）20. (本小题满分12分)21.(本小题满分12分) 舒中高二统考理数答题卷第2页 (共4页)22.(本小题满分12分) 舒中高二统考理数答题卷第3页 (共4页)。
安徽省六安市舒城中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷(1)
舒城中学2017—2018学年度第二学期期中考试高二化学（总分：100分时间：100分钟）命题人：审题人：一、选择题（只有一个选项，每空3分）1. 下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（）A．NH 4 ＋和CH 4 都是正四面体形B．CO 2 和CS 2 都是直线形C．NCl 3 和BCl 3 都是三角锥形D．H 2 O和H 2 S都是V形2. 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，有关说法不正确的是（）A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO 2 高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH 44. 已知CO 2 、BF 3 、CH 4 、SO 3 都是非极性分子，NH 3 、H 2 S、H 2 O、SO 2 都是极性分子，由此可推知AB n 型分子是非极性分子的经验规律是（）A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在AB n 分子中，A元素为最高正价D．在AB n 型分子中，A原子最外层电子都已成键5. 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（）A．OHC—CH(OH)—CH2OHB．OHC—CH(Cl)—CHCBrC．D．6 .下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF7. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．氧化铝＞生铁＞纯铁＞钠8. 下列途径不能得到晶体的是（）A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出9. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）B12结构单元SF6分子HCN S8结构模型示意图备注熔点大于2000K 易溶于CS2。
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2016-2017学年度第二学期期中考试高二化学总分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 Cu-64一、选择题(本题共16小题，共48分。
每小题给出的四个选项中只有一项符合题意。
)1．下列说法正确的是( )A．石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化B．晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解2．下列实验方案能达到实验目的的是( )①②③④A．图①可用于实验室制取乙酸乙酯B．图②装置可用于比较非金属性：Cl>C>Si C．图③装置可用于分离CO和CO2D．图④装置可用于测定中和热3．下列说法中正确的是( )A．Fe、Cu和浓HNO3组成的原电池中Fe是负极B．以铁作电极电解食盐水，阳极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑C．在稀盐酸中，生铁主要发生吸氧腐蚀D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag－e-+Cl-=AgCl 4．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/molC．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=－142.9kJ/molD．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.51kJ/mol；C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395.41kJ/mol表示石墨转化为金刚石热化学方程式为：C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol 5．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是( )A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和6．下列说法中不正确的是( )A．常温下，CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c CH3COOHc CH3COO-的值减小B．100℃时，纯水的pH约为6，此时纯水显酸性C．由MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，应在HCl气流中蒸发D．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp不变7．某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法不正确的是( )A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是IIIA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应8．现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3。
则下列有关比较中正确的是( )A ．第一电离能：③>②>①B ．原子半径：③>②>①C ．电负性：③>②>①D ．最高正化合价：③>②>① 9．d 轨道中电子排布成，而不是，其直接的根据是()A ．构造原理B ．泡利原理C ．洪特规则D ．能级交错现象10．根据下表给出物质的熔点数据(AlCl 3沸点为160℃)，判断下列说法错误的是 ()A ．SiCl 4晶体是分子晶体B ．MgO 中的离子键比NaCl 中的离子键强C ．AlCl 3晶体是离子晶体D ．晶体硼是原子晶体11．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元—晶胞构成。
已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如左下图所示，则该物质的化学式为( ) A ．Ca 4TiO 3B ．Ca 4TiO 6C ．CaTiO 3D ．Ca 8TiO 1212．如右上图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为( ) A ．2B ．3C ．4D ．613．氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子。
根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O 的结构式为( )A ．B ．C ．D ．14．下图为可逆反应A(g)+2B(g)n C(g)(正反应放热)，生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p 1、p 2的关系正确的是()A ．p 2>p 1，n <3B ．p 2>p 1，n >3C ．p 1>p 2，n <3D ．p 1>p 2，n >315．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
它们在一定条件下可发生转化，如图所示。
有关说法正确的是( )A ．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B ．异秦皮啶分子式为C 11H 12O 5C ．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D ．1mol 秦皮素最多可与2molBr 2(浓溴水中的)、4molNaOH 反应16．某溶液中仅含有SO 32-、Br -、SiO 32-、CO 32-、Na +(不考虑水的电离)，向该溶液中通入过量．．Cl 2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na +②有胶状沉淀物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应 A ．①②③④B ．①②③④⑤C ．①③⑤D ．②④⑤CH 3OOOOHHOCH 3OOOOCH 3HO 异秦皮啶 秦皮素二、非选择题(每空2分，共52分。
)17(14分)．(1)温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，同时生成水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
①该反应的化学方程式为__________________________________。
②在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。
a．体系压强不再改变b．H2O(g)的浓度不再改变c．气体的密度不随时间改变d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3:1(2)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：①降低温度，平衡向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
②在700K、起始投料比n(H2)/n(CO2)=1.5时，H2的转化率为__________。
③在500K、起始投料比n(H2)/n(CO2)=2时，达到平衡后H2的浓度为a mol/L，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为。
(3)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
上述溶液中，既能和强酸又能和强碱反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。
向④中加入少量氯化铵固体，此时+4-(NH) (OH) cc的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
18(14分)．A、B、C、D、E五种元素。
其相关信息如下：请回答下列问题：(1)写出原子序数比E小5的元素原子基态时的电子排布式________________________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是___________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为________(填字母)。
a．平面正方形b．正四面体c．三角锥形d．V形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。
其中D离子的配位数为_______，若该晶体的密度为a g/cm3，则该晶胞的体积是__________ cm3(写出表达式即可)。
19(14分)．高分子化合物H是有机合成工业中一种重要的中间体。
以甲苯和丙烯为起始原料合成H 的工艺流程图如下：回答下列问题：(1)化合物B中的官能团的名称是_____________，由G反应生成H的反应类型是_____________。
(2)写出E与银氨溶液共热的化学方程式______________________________________________；B与NaOH水溶液共热的化学方程式__________________________________________________。
(3)含有苯环结构的C的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有______________(任写符合要求的一种物质的结构简式)。
(4)化合物D能发生的反应有______________(填序号)。
①加成反应②氧化反应③消去反应④取代反应(5)参照上述合成路线，以D为有机原料(无机试剂任选)，设计分三步制备甘油(丙三醇)的合成路线________________________________________________________________________________。
20(10分)．如图所示，用甲烷－KOH溶液燃料电池电解XSO4和稀H2SO4溶液，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极。
试回答：(1)D极可收集到________(填物质名称)。
(2)电解池C极的电极反应式为______________________________________。
甲烷－KOH溶液燃料电池的负极反应式为______________________________________。
(3)闭合开关一段时间后，稀H2SO4溶液pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。