★试卷4套汇总★泉州市名校2021年高一化学下学期期末经典试题
2024届福建省泉州市达标名校化学高一第二学期期末综合测试试题含解析
2024届福建省泉州市达标名校化学高一第二学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解质溶液的pH值逐渐减小2、下列实验方案、现象和结论都合理的是（）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D 检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A．A B．B C．C D．D3、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤4、人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。
2020-2021学年福建省泉州市高一(下)期末化学试卷
2020-2021学年福建省泉州市高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分，13～18题，每小题2分，共42分）1．（2分）下列物质所使用的材料属于合金的是（）A．三星堆出土象牙B．玉玺C．青花瓷D．青铜纵目面具A．A B．B C．C D．D2．（2分）以下过程没有发生化学反应的是（）A．石油裂化B．蛋白质盐析C．煤的干馏D．植物油硬化3．（2分）日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是（）A．在铁制品表面刷油漆B．在糕点包装内放置除氧剂C．面团放在温热处发酵D．在糖果制作过程中添加着色剂4．（2分）下列有关化学用语的表示错误的是（）A．苯的空间填充模型：B．乙醛的结构式：C．乙炔的结构简式：CH≡CH D．乙酸的电子式：5．（2分）沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。
一定条件下，动植物废弃物（秸秆、杂草、人畜粪便等）在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气（如图所示）（）A．秸秆、杂草的主要成分为纤维素B．人畜粪便中含有脂肪和蛋白质等C．脂肪、蛋白质和纤维素都属于高分子化合物D．严禁在窨井口和化粪池附近燃放烟花爆竹6．（2分）Atropic酸（结构简式如图）是合成某些消炎、镇痛药物的中间体。
下列说法正确的是（）A．Atropic酸的分子式为C9H9O2B．Atropic酸中苯环上的一氯代物有4种C．Atropic酸能发生氧化、酯化、加聚等反应D．1mol Atropic酸能与足量的Na反应生成11.2L H27．（2分）与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A．木炭B．FeO C．MgO D．Na2CO38．（2分）下列试剂不能实现“CuO Cu”转化的是（）A．H2B．NH3C．CO2D．C2H5OH9．（2分）下列有关自然界中氮循环的说法错误的是（）A．工业合成氨属于人工固氮B．豆科植物可实现生物固氮C．含氮无机物与有机氮可以相互转化D．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原10．（2分）铝热反应可用于焊接钢轨；实验室常用如图装置模拟铝热反应。
2021年福建省泉州市东桥中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021年福建省泉州市东桥中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A． 5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5参考答案：B略2. 对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）A．锌片溶解了32.5克 B．锌片增重了32.5克C．铜片上放出了1克氢气 D．铜片上放出了1mol氢气 ( )参考答案：AC略3. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A. (NH4)2CO3B. Al2O3C. AlCl3D. Al参考答案：C【详解】A. (NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；B. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；C. AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；D. Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；答案选C。
【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。
4. 化学反应中旧键断裂需要（）能量A.吸收B. 放出C. 不吸收也不放出D. 不一定参考答案：A略5. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C6. 下列说法中正确的是()A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素B. 原子序数相同的微粒电子数一定相同C. 原子序数相同两种粒子，性质一定相同D. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：D【详解】A.粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10 ，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；故合理选项是D。
福建省2021版高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2021版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法错误的是（）A . 核素的中子数是181B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH4O和C2H6O互为同系物D . 丁烷（C4H10）具有2种同分异构体2. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . 羟基的电子式：C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 和互为同位素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . 和互为同系物D . 和互为同分异构体4. （2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是（）A . 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D . 用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐5. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）A . 2Ag2O 4Ag+O2↑B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑C . Fe+CuSO4=FeSO4+CuD . MgC12 Mg+C12↑7. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ8. （2分） (2018高二下·宁波期末) 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。
2021-2022年高一下学期期末考试试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高一下学期期末考试试题化学含答案注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氯气的分子式ClB. 钠原子的结构示意图C. N2的电子式:N:::N:D. HClO的结构式H—Cl—O4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是A. Na＋、Fe2＋、NO3－ B. Na＋、Mg2＋、NO3－C. Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D. K＋、Na＋、S2O32－5．下列各组性质的比较中，不正确的是A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2B ．热稳定性：HCl ＞HBrC ．失电子能力：K ＞NaD ．原子半径：Cl ＞S6. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。
下列有关铀的说法正确的是 A ．与的性质完全相同 B ．原子核中含有143个中子 C ．属于短周期元素 D ．1mol 的质量是143 g 7．（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是 A. 金属Na 熔沸点高于金属KB. 非金属性N ＞P ，但是单质活泼性：氮气＜白磷C. 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D. SiC 晶体的熔点比晶体硅的高 8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 9．（原创）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol ，则下列说法中不正确的是A ． 阴离子还原性：W > QB ． X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C ． Z 能在自然界中以游离态存在D ． Na 与Y 能形成化合物Na 2Y 2，1 mol Na 2Y 2与CO 2反应，转移电子数为1 N A 10．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i) H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ；△H = -9.48kJ/mol (ii) H 2(g)+ I 2(s)2HI(g) ；△H = +26.48kJ A. 1 mol I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJ B. 1 mol I 2(s)升华，吸热17.00 kJ C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定X Y ZW QD. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12．关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0B. 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D. △H1代表H2的燃烧热13．（原创）对于可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A. 充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D. 加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅D. 缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（原创）已知有反应：2A(g)+B(g)3C(g)；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A 和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项X YA 温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C 催化剂的质量C的体积分数D 加入Ar的物质的量逆反应速率16. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A. x值为2B. 混合气体的密度增大C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/LD. N的转化率为80%Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。
2021-2022学年福建省泉州市高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年福建省泉州市高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）。
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：X<Y，Z>WC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。
故选D。
2. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：B略2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
福建省泉州市东溪中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析
福建省泉州市东溪中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H++2e-= H2↑则下列正确的是①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-氧化反应：H2S- 2e-= S↓+ 2H+还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl-A．③ B．②③ C．①②D．①②③参考答案：D2. 将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（）A. 开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B. 反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C. 反应结束后，在溶液中无沉淀生成D. 反应结束后，在溶液底部析出黑色固体参考答案：AA 合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游动并熔成小球。
B．不合理，钠不能置换出单质镁。
C 不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成D 不合理，反应结束后，在溶液底部只出现白色沉淀。
3. 一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。
下列关于该反应的说法正确的是( ）A. 最终可生成0.2 mol NH3B. 压缩体积，增大压强能使反应速率减小C. 降低反应体系的温度能加快反应速率D. 容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率参考答案：DN2＋3H22NH3反应可逆，将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应生成NH3小于0.2 mol，故A错误；压缩体积，浓度增大，反应速率增大，故B错误；降低反应体系的温度，反应速率减慢，故C错误；容器体积不变，向容器中再加入N2，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确。
福建省泉州市高一下学期化学期末考试试卷
福建省泉州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列说法中，正确的是（）A . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . △H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C . -10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程2. （2分） (2020高二下·东阳期中) 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）实验编号温度°C pH①251②451③257④251A . 实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快3. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 以下关于硫及其化合物说法错误的是（）A . 硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B . 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4 ，也可以用BaCO3C . 浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D . SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸4. （2分） (2016高二上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子5. （2分） (2019高一上·天水期末) 在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（）A . 硫B . 硅C . 氯D . 铝6. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（）A . CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCNB . CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2C . 在水溶液中（CN）2不能将F﹣氧化D . HCN的电子式为7. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX8. （2分） (2019高一下·湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A2．下列属于吸热反应的是A．气态水液化为液态水B．高温分解石灰石C．氢氧化钠和盐酸反应D．氢气在氯气中燃烧3．下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键4．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质5．检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后A．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B．直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红6．人类使用金属材料历史悠久。
下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金7．下列物质与水混合后静置，不出现．．．分层的是A．汽油B．乙醇C．苯D．四氯化碳8．下列叙述正确的是C．聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D．正丁烷和异丁烷互为同系物9．用下列装置不能达到有关实验目的是( )A．用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)B．用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C．用丙图装置制取金属锰D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色11．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ412．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同B．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O13．汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是A．CO是氧化剂B．NO被氧化C．CO得到电子D．NO发生还原反应14．石油裂化的目的是（）15．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。
苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。
下列相关说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应B．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)D．1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等16．下列化学用语表示不正确的是A．二氧化碳的电子式：::C::B．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠离子的结构示意图：D．MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－17．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （）A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：418．在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是( )A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红A．羟基的电子式: B．中子数为16的磷原子:3115PC．氟原子的结构示意图: D．HClO的结构式:H-C1-O20．（6分）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )A．分离乙醇和乙酸B．制取乙酸乙酯C．石油的蒸馏D．甲烷与氯气反应二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：组A槽B槽1 NaCl AgNO32 AgNO3CuCl23 Na2SO4AgNO34 NaOH CuSO4①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。
（1）应选择的电解质是上述四组中的第________组。
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极___b极____c极___ d极____（3）当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）某同学完成如下实验。
实验步骤实验现象离子方程式①溶液分层_____________②下层呈橙色。
①溶液分层Br2+2I－=I2+2Br－②__________（2）该实验的目的是______________________。
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_________，得电子能力逐渐减弱。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作①、操作②的名称分别为_________、_________.（2）A的结构简式为_________.B、F分子中的官能团名称分别是___________、____________.（3）写出反应③的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.写出反应⑨的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.（4）物质C 的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C 可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_______（填“④”或“⑥”），理由为_____________________. 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）如何降低大气中2CO 的含量及有效地开发利用2CO 引起了全世界的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用2CO 来生产燃料甲醇。
为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L 的密闭容器中，充入21molCO 和23molH ，在500℃下发生发应，()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++实验测得2CO 和()3CH OH g 的物质的量浓度随时间变化如下所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率()2v H =______。
500℃达平衡时，()3CH OH g 的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______ 该反应的逆反应为______反应(填“放热”或“吸热”)(2)500℃该反应的平衡常数为______(保留两位小数)，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K 值______(填“增大”“减小”或“不变”)．(3)下列措施中能使2CO 的转化率增大的是______．A ．在原容器中再充入21molCO ?B ．在原容器中再充入21molCO 和23molHC ．在原容器中充入1molHeD. 使用更有效的催化剂E. 将水蒸气从体系中分离出(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻()2CO g 、()2H g 、()3CH OH g 和()2H O g 的浓度均为0.75mol /L ，则此时v(正)______ v(逆)(填“>”“<”或“=”) (5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．C．混合气体平均相对分子质量不变D．3v正(H2)=v逆(H2O)n CH OH/n CO.不变E.()()32参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A【解析】【详解】A. 1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是N A，若为甲醚不含有O—H键，A错误；B. 标准状况下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4 N A，B正确；C. 1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N A，C正确；D. 等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A，D正确；答案为A【点睛】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。
2．B【解析】【详解】A项、气态水液化为液态水是一个放热过程，是物理变化，故A错误；B项、高温分解石灰石是一个吸热反应，故B正确；C项、氢氧化钠和盐酸反应为中和反应，属于放热反应，故C错误；D项、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应为放热反应，故D错误；故选B。
3．B【解析】【分析】B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确；答案选B。
4．B【解析】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，故A错误；B．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，故D 错误；答案为B。
5．A【解析】【详解】A．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；B．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液，显示蓝色的不一定是氨气的产生导致的，还可能是氢氧化钠存在的缘故，故C错误；D．铵盐和水混合不会产生氨气，铵根离子水解显示酸性，滴加无色酚酞试液，不会变红，不能证明铵根离子的存在，故D错误；故答案为A。