2014高考物质的组成,性质,分类及化学用语
物质的组成、性质、分类及化学用语
• 3．(2018·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与 大气中的氨有关。下列叙述错误的是( )
C
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
• 解析 雾和霾的分散剂均为空气，选项A正确；由图可知雾霾中含有 硝选酸项铵C错和误硫；酸由铵图，可选知项过B度正施确用；氮由肥图会可有知利NH雾3是霾反的应形物成，，不选是项催D正化确剂。，
• ③根据分散系是否有丁达尔效应分为溶液、胶体和浊液 • ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
• ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电 解质
• A．仅②④
B．仅①②④
• C．仅①③⑤
D．仅②③④
• 答案 B
• 解析 根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液， ③错误；根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解
•明矾净水为铝离子水解得到的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物，而高铁 酸钠净水先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产生的Fe3＋水解得 到的氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物，选项F错误； 2.5×10－6m的细小 颗粒物，大于胶粒直径， 这些颗粒扩散在空气中不形成胶体，选项G 错误；金属和非金属形成的氯化铝为共价化合物，完全由非金属形成
液透析利用的是胶体的渗析而不是电泳，选项G错误；B最高价为正三 价，H2B4O7中B为正三价，所以有可能存在，选项H错误。
• 【变式考法】 下列说法中，正确的是________。 • A．只含一种元素的物质一定是纯净物(2018·湖北八校模拟)
• B(2．01S8O·2黄、冈N二H3模是)溶于水可以导电的化合物，所以二者均为电解质 • C．颗粒直径介于1～100 nm之间的氯化钠属于胶体(2018·辽宁六校协
2014高考化学 突破课时训练 专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语
第一部分专题突破专题一物质的组成、性质、分类和化学用语(时间:45分钟满分:100分)1.(2013山东菏泽二模)近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒。
下列有关说法中不正确的是( B )A.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染D.PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质解析:胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间,而PM2.5指微粒直径≤2.5微米(即微粒直径≤2 500 nm)的颗粒,故不能形成胶体,B不正确。
2.(2013哈尔滨模拟)只含有一种元素的物质( A )A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质解析:O2与O3都含氧元素,均是单质,但两者混合在一起时也只含有一种元素——氧元素,但是混合物,故A项正确。
3.(2013湖南长沙模拟)下列化学用语中,书写错误的是( C )A.硫离子的结构示意图:B.氟化钠的电子式:Na+[]-C.甲基的电子式:D.次氯酸的结构式:H—O—Cl解析:甲基为—CH3,其电子式应为:H,故C项错误。
4.(2013吉林二模)分类法在化学学科的发展中起到重要作用。
下列分类标准合理的是( B )A.根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液B.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C.根据溶液导电能力的强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素解析:根据分散系中分散质粒子直径的大小将其分为溶液、胶体和浊液,A错误;电解质强弱区分标准是其在水溶液中的电离程度,而不是导电能力,C错误;一般地,最外层电子数大于4的为非金属元素,小于4的为金属元素,但H、He却为非金属元素,故D不合理。
【恒心】2014年高考化学第三轮复习练习：专题一 物质的组成、性质、分类及化学用语
第一部分专题知识排查专题一物质的组成、性质、分类及化学用语(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2013四川高考，2)下列物质分类正确的是()。
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．烧碱、食醋、四氯化碳均为电解质C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．王水、水玻璃、氨水均为混合物解析CO不是酸性氧化物，A错；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，四氯化碳属于非电解质，B错；氯化铁溶液不属于胶体，C错；王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，都属于混合物，D正确。
答案 D2．(仿2013天津高考，1)下列有关化学概念的说法，其中正确的是()。
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于氧化还原反应，但不一定属于离子反应⑥复分解反应一定不属于氧化还原反应，但都属于离子反应A．①②③B．①②④⑤C．②③④D．③④⑤⑥答案 B3．(仿2013江苏高考，2)下列化学用语正确的是()。
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．甲烷分子的比例模型：C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2OD．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2答案 D4．(仿2011山东高考，9)下列说法不正确的是()。
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体解析D项中发生反应Fe3＋＋3OH－===3Fe(OH)3↓，得到Fe(OH)3悬浊液，不会形成胶体。
高中化学：物质的组成、性质和分类知识点
高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1.离子与基团：2.同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。
具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电 (11)焰色反应（12）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
物质的组成、分类、性质及化学用语
物质的组成、分类、性质及化学用语【高考考纲解读】本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。
多年来高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。
但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
1．了解分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
8．掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
9．了解胶体的概念及其重要性质的应用。
【重点、难点剖析】一、物质的组成、分类及相互转化1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子2．物质的分类(1)分类是研究物质性质的基本方法，分类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
(4)并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合，例如Fe2O3、CuO等与水不能直接化合生成碱，SiO2不能直接与水化合生成H2SiO3。
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用专题：物质的组成、分类、性质及化学用语
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
(4)氧化物 按组成 金属 氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3 非金属 氧化物：如SO2、CO2、 元素分 SO 、P O 3 2 5 按性 酸性 氧化物：如CO2、SO3 成盐 碱性 氧化物：如Na2O、CuO 氧化物 两性 氧化物：如Al O 2 3 质分 不成盐 氧化物：如CO、NO 特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、 Na2O2、H2O2
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2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
提示 不一定，如Mn2O7为酸性氧化物。
3．如何用化学符号表示出一个质子数为8，中子数为10的氧原 子？
提示
18 8 O。
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4．胶体区别于其他分散系的本质是什么？
专题一 物质的组成、分类、性质及化学用语
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[最新考纲]
1．物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等的含义。了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同
类型物质的相互联系和转化关系。
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[ 思维提示 ]
①氧化物的分类依据；②胶体与溶液、电解质与
非电解质、纯净物与混合物三组概念的辨析。 解析 A项， CO 不是酸性氧化物，错误； B项，氯化铁溶液不
物质的组成、性质、分类
嘉华学校高三化学——物质的组成、性质、分类1、物质的组成、性质、分类①分子晶体：分子化合物的晶体、由分子构成的物质非金属单质：H2、X2、O2、O3等非金属气态氢化物：HX、H2S、NH3、PH3等酸酐：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等酸类：碳酸、硅酸、硫酸等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等其它：N2O、N2O4、CO、H2O2、AlCl3等②原子晶体：由原子构成的物质少数非金属单质：金刚石、硅、硼等少数化合物：SiO2、SiC等③离子晶体：离子化合物的晶体、由离子构成的物质大多数盐：NaCl、KNO3等大多数金属氧化物：CaO、Na2O、Na2O2等强碱：NaOH、KOH等其它：CaC2、NaH等④物质的分类交叉分类法：钠盐、碳酸盐等（拓展）树状分类法：纯净物、化合物等（拓展）⑤分散系按分散质粒子直径大小分类：溶液：<1nm 胶体：1~100nm 浊液：>100nm⑥胶体：Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入饱和的三氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl胶体的性质丁达尔现象：利用丁达尔现象可鉴别胶体和溶液。
电泳：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。
原理：胶粒直径小→表面积大; 吸附能力强→可吸附溶液中带电荷的离子；Fe(OH)3胶体只吸附Fe3+故带正电→向阴极运动→吸附区颜色变深因此Fe(OH)3胶体带正电。
布朗运动：液体分子不停的做无规则运动，不断地撞击悬浮微粒胶体的聚沉：方法：a、加电解质 b、加入胶粒带相反电荷的胶体 c、加热胶体溶液胶体浊液微观特点分散质粒子直径<1nm 1nm～100nm >100nm宏观特点外观（特征）均一、透明、稳定均一、透明、介稳体系不均一、不透明、不稳定稳定性稳定状态介稳状态不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能选择题：A B C B D D D C D D A专题练习——物质的组成、性质、分类1、下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2、.下列试剂中，标签上应标注和的是（）A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD.HCl3、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成4、下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是（）A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂5、下列叙述正确的是（）A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D. 25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度6、下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7、下列物质分类正确的是( )A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物8、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是()A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料9、下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病10、化学与生产、生活密切相关。
物质的组成、分类、性质和基本化学用语专题总结
物质的组成、性质变化、分类和基本化学用语专题总结高三 班 姓名知识点一、物质的组成：1.物质的组成关系2.分子、原子、离子的比较微粒概念 构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐4.同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：离子基团定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称 区别 带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系 两者通过得失电子可以互相转化实例-OH -2NO-Cl CH 3+-OH -NO 2 -Cl -CH 3知识要点：1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。
2.分子与原子的区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。
3.元素与核素、同位素的区别：元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。
元素只有种类之分，无数量概念。
核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 .同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。
元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。
4.同素异形体——同种元素形成结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。
5.物质的构成微粒：a由分子构成的物质：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
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物质的组成、性质、分类及化学用语高考导航·方向明——名师解读新考纲，探究高考新动向●考纲解读1．了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号、熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，根据化学式正确判断化合价。
6．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
7．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。
热身练习·重真题●真题链接1．(2013·四川理综·2)下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：从常见物质的组成、结构、性质角度分析，利用题给的分类方法分析解决问题。
A．SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物。
B.稀豆浆属于胶体，氯化铁溶于水得溶液，不是胶体。
C.烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳是有机物，为非电解质。
D.福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水的溶液，均为混合物。
答案：D2．(2013·江苏化学·2)下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：16292U解析：从常见化学用语的具体要求分析。
丙烯分子的结构简式应为CH3CH＝CH2，A错。
氯原子最外层有7个电子，该结构示意图实际为Cl－的结构示意图，C错。
中子数为146、质子数为92的U原子的质量数为238，应表示为23892 U，D错。
答案：B●名校模拟3．(2013·云南师大附中月考(二)·5)分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
对此反应的分类一定不正确的是()A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．可逆反应解析：该反应为2分子和4分子反应生成4分子，为化合反应、氧化还原反应，反应中、均有剩余，属于可逆反应，反应中无新的单质生成，一定不属于置换反应。
答案：C4．(2013·兰州一中月考(二)·3)某化学合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水蒸气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱A．①②③④B．①②⑤⑥C．①③④D．③⑤⑥解析：粗盐中除了NaCl外还含有Mg2＋、Ca2＋、SO2－4等离子，为混合物，酸雨是S的氧化物和N的氧化物随雨水降下的显酸性的雨水，①正确；沼气的主要成分是甲烷，属于生物质能，是可再生的，水蒸气不是能源，②错误；冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，③正确；食醋是醋酸的水溶液，是混合物，⑤错误；纯碱是Na2CO3属于盐，⑥错误。
答案：C高频考点·大整合——核心知识巧记忆，易错常考有妙计●考点整合1．物质的组成与分类(1)物质的组成与分类(5)H2、D2、T2、DT混合在一起为纯净物而不是混合物，即它们属于同一种物质(依据化学组成)，同类的还有H216O与D218O等。
(6)同素异形体混合在一起为混合物而不是纯净物，虽然它们都是由同一元素组成，但它们的结构不同，故它们混合在一起为混合物。
如O2与O3。
2．物质的相互转化关系3．物理性质与化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬点、密度等。
(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
化学性质主要包括：①氧化性、还原性；②酸性、碱性；③稳定性；④络合性等。
4．物理变化与化学变化对比分析5.常用的化学用语——四种符号，七种图式(2)七种图式①化学式：用元素符号表示单质或化合物组成的式子。
如：Na2O2NH4Cl SiO2②分子式——表示物质的分子组成，分子式中各原子数不一定互为质数，如H2O2、C2H2、NH3。
③结构式——表示物质内部结构中原子的排列和结合情况，要求每一条共价键都要用短线标出④结构简式——省略部分碳氢键和碳碳单键的有机物表示方法，但一定要突出官能团，如乙烯的结构简式不能写成CH2CH2，而应该写成CH2CH2。
⑤最简式——即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能表示物质的分子组成，最简式中涉及的原子个数互为质数，如乙烷的最简式为CH3。
⑦原子结构示意图：●方法归纳1．物理变化和化学变化的判断方法(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理变化。
(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。
核裂变或核聚变会产生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。
2．物质变化的分类3.氧化物的辨析比较(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如MnO7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
4．物质的分类方法(1)交叉分类法交叉分类法就是将分类的对象用多种不同的单一分类法进行分类。
(2)树状分类法简单地说，树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间的关系，按照其陈列式的形式(像树)来定义的。
5．类比法确定化学式运用类比法解题，要理解原理或反应的本质，而不是停留在表面机械地迁移。
如Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，如果没有理解其本质，就可能将Pb3O4错误地写成PbO·Pb2O3，因为没有考虑Pb的主要化合价是＋2、＋4价，正确的应为2PbO·PbO2。
又如书写NH2Cl的水解方程式，错误迁移NH4Cl的水解，写为NH＋2＋H2O NH2OH＋H＋，却没有分析在NH2Cl中，N的化合价为－3价，Cl为＋1价，正确的反应式为NH2Cl＋H2O NH3＋HClO。
6．电子式的写法(1)简单阳离子最外层电子已全部失去，所以其电子式就是其离子符号；阴离子(如Cl－、OH－)和复杂阳离子(如NH＋4)要加“[]”括起来，并在右上角注明该离子所带的电荷数，如：还要注意离子化合物的形成过程需要标出电子的转移，如：7．三种常见分散系及比较8.胶体的性质、制备方法、聚沉方法及提纯●易错警示1．物质的变化和分类问题中的易错点错误判断物质的变化和分类的主要原因是：基本概念理解不准确，不能把握概念的内涵和外延，也不清楚概念之间的区别和联系。
另外，对于一部分特例记忆不准确。
(1)化学变化有新物质生成，其本质是旧化学键断裂，新化学键形成。
化学变化过程中原子不发生变化，即不能通过化学变化实现原子的变化。
(2)纯净物由一种物质(或一种分子)组成，但由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如白磷和红磷虽然都是由磷元素构成，但组合后是混合物。
(3)氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。
与水反应生成碱的氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2，因为Na2O2与水反应不仅生成碱NaOH，还生成氧气；同理与H2O 反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。
(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。
2．使用化学用语中的易错点。
化学用语是专门的化学语言，其包含的内容很多，解答此类题目除仔细审题，看清题目要求外，还需注意以下几点：(1)电子式书写的常见错误3．常考易错的化学名词(1)萃取、分液、渗析、溶解、熔融、熔点(2)气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管(3)酯化反应、焰色反应(4)氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾(5)研钵坩埚褪色热点题型·全解密——题目类型归纳全，高考冲刺不困难1 (2013·辽宁省五校期末联考)下列说法中不正确的是()①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸酐一定是氧化物⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物A．①②④⑤⑦⑧B．①③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑥⑦D．③⑤⑦⑧⑨【解析】①O2和O3组成混合物；②AlO－2含有金属元素；NH＋4不含金属元素；③Al2O3属于两性氧化物；⑤CO属于不成盐氧化物；⑦乙酸的酸酐为，不属于氧化物；⑧CH3COOH属于一元酸；⑨HCN不是氢化物。
答案：C●跟踪练习1．(2013·银川一中月考(六)·8)下列说法正确的是()①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏A．①④B．①③C．②④D．③④解析：①漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，水玻璃为Na2SiO3的水溶液，铝热剂为Al和金属氧化物的混合物；②石油的分馏为物理变化；③氨基酸不属于酸，纯碱不属于碱；④混有乙酸的乙醇，加入生石灰后，乙酸转化为Ca(CH3COO)2，蒸馏后即可得到乙醇。
答案：A2 (2013·湖北省部分重点中学联考(一)·1)下列物质与其用途完全符合的有几条()①Na2CO3—制玻璃②SiO2—太阳能电池③Ag—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4B．5C．6 D．7【解析】工业制玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3与SiO2，①符合；SiO2是制造光导纤维的原料，单质硅用于制造太阳能电池，②不符合；CO2与AgI都可用于人工降雨，③符合；侯氏制碱法中用到原料有NaCl，④符合；Al发生铝热反应可用于焊接钢轨，⑤不符合；NaClO有强氧化性，可用作消毒剂，⑥符合；Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆或涂料，⑦符合；MgO熔点很高，可做耐火材料，⑧符合。