无机与分析化学简答题,计算题

三、简答题1. 第24号Cr的外层价电子构型是什么？为什么？2 五氧化二氮N2O5分解反应是一级反应,经过5.7h, N2O5减少了50%,求：该反应的速率常数k。

经过15h后, N2O5的浓度为起始浓度的百分之几？3. 某试样中仅含NaOH和Na2CO3。

称取0.1920 g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.2310mol·L-1的HCl标准溶液18.64ml，问还需滴定多少毫升HCl标准溶液才可使甲基橙变色？已知：M(NaOH)= 40.01；M(Na2CO3) = 105.99五、难题1. 在823K、1L密闭容器中进行下列反应：SO2 + 1/2O2 = SO3，平衡常数Kc=7.89。

若反应前SO2为1.20mol,O2为0.700mol,达平衡时,SO2、O2、SO3的物质的量各为多少mol？SO2的转化率又为多少？(要求相对误差小于0.1%)三、简答题1. Cr的外层价电子构型1s22s22p63s23p63d54s1。

这是因为3d轨道上半充满,原子更稳定,符合洪德规则,而不是3d44s2这种排布。

四、计算题2. 因为是一级反应, v = k[N2O5] 即dCA / dt = k C N2O5d CN2O5 / C N2O5 = k dt积分, 左边区间为1、0.5,右边为0、5.7h。

ln 0.5 －ln 1 = 5.7 k k = － 0.122对上式积分,左边区间为x、1,右边为15h、0。

ln x －ln 1 = －0.122 ×15 x = 16.0%3. 设：样品中含NaOH为x, 则Na2CO3为(1－x) ；还需y mLHCl才可使甲基橙变色则可列方程如下：0.1920×(x/40.01 ＋ (1－x)/105.99) =0.2310×18.64×10-3从酚酞变色到甲基橙变色, 只和NaHCO3反应：0.1920×(1－x)/105.99 =0.2310y×10-3解联立方程组 y = 1.29 mL五、难题1. 设：平衡时生成x mol SO3。

平衡时 n SO2 = 1.2－x n O2 = 0.700－0.5x[SO2] = (1.2－x)mol/L [SO3] = xmol/L [O2] = (0.700－0.5x)/Lx2 / [(1.2－x)2×(0.700－0.5x)] = 7.89x3 －3.546x2 ＋4.800x －2.016 = 0 x = (3.546x2 － 4.800x +2.016)1/3迭代：生成的SO3一定在0~1.2mol之间，所以选初值x1 = 0.6求得 x2 = 0.7441 x3 = 0.7422 x4 = 0.7412 x5 = 0.7406|0.7406－0.7412|/0.7406 = 0.08%<0.1% 迭代停止x = 0.7406mol SO2转化为SO3的转化率 = 0.7406 / 1.20 = 61.7 % 111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111 2. 用离子极化学说解释：在卤化银中，只有氟化银易溶于水，其余都难溶于水，而且溶解度从氟化银到碘化银依次减小。

2. 有下列反应：Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) +CO(g)。

现将2.30g Fe与一定量的CO2混合反应,平衡后,称量固体物质,其质量m1 = 3.64g,已知该反应的平衡常数K =1.47,反应前加入了多少mol CO2？(原子量Fe = 55.8,O = 16.0)五、难题1. 某一级反应A→B,已知100mol·L-1的A经过14h,[A]减少了6.85mol·L-1,求：当A的浓度[A]= 50mol·L-1时,需多少小时？A的浓度下降为[A] = 10mol·L-1的时又需多少时间？2. 从氟到碘,负离子所带电荷相同,但离子半径从氟到碘依次增大,卤化银分子极性依次减弱,在极性溶剂水中溶解度依次减小。

2. MFeO－MFe = 16.0 nFeO = (3.64 －2.30) / 16.0 = 0.0838molnFeO = n CO =0.0838 设：反应前加入了x mol CO2。

平衡时的n CO2 = x－0.0838 K = 0.0838 / (x－0.0838) = 1.47 x = 0.1408mol五、难题1. 因为是一级反应, v = k[A] 即dCA / dt = k CAdCA / CA = k dt积分, 左边区间为100、(100－6.85) ，右边为0、14h。

ln 93.15 －ln 100 = 14 k k = － 0.00507对上式积分, 左边区间为100、50,右边为0、t：ln 50 －ln 100 = －0.00507 t t = 136.7h再对上式积分, 左边区间为100、10,右边为0、t：ln 10 －ln 100 = －0.00507 t t = 454.2h1111111111111111111111三、简答题1. 第24号Cr的外层价电子构型是什么？为什么？2. 解释“SiO2的熔点远高于CO2”这一实验现象四、计算题2. 五氧化二氮N2O5分解反应是一级反应,经过5.7h, N2O5减少了50%,求：该反应的速率常数k。

经过15h后, N2O5的浓度为起始浓度的百分之几？3. 某试样中仅含NaOH和Na2CO3。

称取0.1920 g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.2310mol·L-1的HCl标准溶液18.64ml，问还需滴定多少毫升HCl标准溶液才可使甲基橙变色？已知：M(NaOH)= 40.01；M(Na2CO3) = 105.99三、简答题1. Cr的外层价电子构型1s22s22p63s23p63d54s1。

这是因为3d轨道上半充满,原子更稳定,符合洪德规则,而不是3d44s2这种排布。

2. SiO2是原子晶体,靠Si－O间的共价键形成晶体,熔、沸点很高。

CO2是分子晶体,靠分子间作用力形成晶体,作用力很小,熔、沸点很低。

2. 因为是一级反应, v = k[N2O5] 即dCA / dt = k C N2O5d CN2O5 / C N2O5 = k dt积分, 左边区间为1、0.5,右边为0、5.7h。

ln 0.5 －ln 1 = 5.7 k k = － 0.122对上式积分,左边区间为x、1,右边为15h、0。

ln x －ln 1 = －0.122 ×15 x = 16.0%3. 设：样品中含NaOH为x, 则Na2CO3为(1－x) ；还需y mLHCl才可使甲基橙变色则可列方程如下：0.1920×(x/40.01 ＋ (1－x)/105.99) = 0.2310×18.64×10-3 从酚酞变色到甲基橙变色, 只和NaHCO3反应：0.1920×(1－x)/105.99 =0.2310y×10-3解联立方程组 y = 1.29 mL111111111111111111111二、填充题1. 测量数据的精密度很好,但准确度不好。

造成此现象的最重要的原因是存在_____________误差。

2. 第四周期的A、B、C三种元素，已知其价电子数依次为1、7、7，其原子序数按A、B、C顺序增大。

A与B的次外层电子数为8，而C的次外层电子数为18。

根据结构判断A、B、C的最高价离子分别为________、__________、__________。

3. 甲醇和水之间存在着_________、__________、___________、__________作用力。

4. B2、O2－、N2、H2＋的键级从大到小的顺序是______________________________。

5. CO2、SiO2、MgO、Fe的晶体类型依次分别是_______、________、_______、________。

6. N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的平衡常数Kp的表达式为________________________。

7. H3PO4的Ka1= 7.6×10-3、Ka2= 6.23×10-8、Ka3= 2.2×10-13。

HPO42-的共轭碱为____________，共轭碱的Kb为_________。

8. 用0.2036g无水Na2CO3(M =106.0)作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液浓度时，用去HCl溶液36.06mL，该HCl溶液的浓度为 mol·L —1。

二、填充题1. 系统。

2. K+；MnO4-；BrO4-。

3. 取向力、色散力、诱导力、氢键。

4. N2>O2－.B2>H2＋。

5. 分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体。

6. Kp = p2(NH3)/[p3(H2)p(N2)]7. PO43-；4.5×10-2。

8. 0.1065。