最新(版)无机与分析化学专科作业题
专科《无机及分析化学》_试卷_答案
专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。
（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。
（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。
由此可知此反应是（）。
（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。
（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。
（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。
（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。
（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。
（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。
（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。
无机与分析化学-试题答案
一．选择题（50分）1.下列离子中只能作碱的是 C 。
A．H2O B．HCO3-C．S2-D．[Fe(H2O)6]3+2.下列物质既可作酸，又可作碱的是 A 。
A．H2O B．AC-C．H2CO3D．[Al(H2O)6]3+3.下列溶液中，pH值最小的是 B 。
A．0.010 mol/L HCl B．0.010 mol/L H2SO4C．0.010 mol/L HAC D．0.010 mol/L H2C2O4 4.0.25 mol/L HF溶液中，C(H+)为 D 。
A B0.010 mol/L C．0.25a K mol/L D mol/L5.将pH＝5.00的强酸与pH＝13.00的强碱溶液等体积混合，则混合液的pH值为 C 。
A．9.00 B．8.00 C．12.70 D．5.006.下列溶液中，pH值约等于7.0的是 C 。
A．HCOONa B．NaAC C．NH4AC D．(NH4)2SO47.将 1.0 mol/L NH3·H2O与0.10 mol/L NH4Cl 水溶液按 D 体积比混合[V(NH3·H2O):V(NH4Cl)]，能配得缓冲能力最强的缓冲溶液。
A．1：1 B．2:1 C．10:1 D．1:108.要配制pH为9.00的缓冲溶液，需在500 ml 0.1 mol/L的NH3·H2O中加入NH4Cl B 克（K bNH3=1.8×10-5）。
A．47.60 B．4.76 C．1.50 D．15.09.某溶液中含有AgNO3、Sr(NO3)2、Pb(NO3)2和Ba(NO3)2四种物质，浓度均为0.010 mol/L，问向该溶液中逐渐滴加入K2CrO4溶液时，沉淀的先后顺序是 D 。
已知K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，K sp(PbCrO4)＝1.8×10-14，K sp(SrCrO4)＝2.2×10-5，K sp(BaCrO4)＝1.2×10-10。
无机与分析化学试题
无机与分析化学试题一、选择题1. 无机化学中，下列哪个元素属于卤素族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 在分析化学中，滴定法常用于测定物质的浓度。
请问以下哪种滴定方法不常用于酸碱滴定？A. 酸碱滴定B. 配位滴定C. 氧化还原滴定D. 沉淀滴定3. 以下哪种仪器不适用于无机化学实验中的溶液配制？A. 容量瓶B. 烧杯C. 滴定管D. 蒸馏装置4. 在无机化学中，周期表的排列主要基于什么原则？A. 原子量B. 电子排布C. 化学性质D. 物理性质5. 分析化学中的“摩尔”概念是用来表示什么？A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的能量二、填空题1. 在无机化学中，元素周期表的元素按照________和________的周期性变化进行排列。
2. 分析化学中，常用________法来测定溶液中的金属离子含量。
3. 无机化学反应中，常常涉及到氧化还原反应，其中氧化剂在反应中________，而还原剂在反应中________。
4. 在进行溶液的酸碱滴定时，通常使用________指示剂来确定滴定终点。
5. 无机化学中的“离子键”是指正负离子之间的________相互作用形成的化学键。
三、简答题1. 请简述无机化学中的同素异形体概念，并给出两个例子。
2. 阐述分析化学中色谱法的基本原理及其应用。
3. 解释无机化学中为什么某些元素的化合物在水中会形成酸性或碱性溶液，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 某学生在实验室需要配制500毫升的0.1M硫酸铜溶液，请计算需要多少毫升的1M硫酸铜溶液来进行配制。
2. 通过滴定法测定某溶液中氢氧化钠的浓度，已知消耗了25.00毫升的0.05M盐酸溶液，求该氢氧化钠溶液的浓度。
3. 一块矿石样品经分析含有2.5%的铁，若取用10克矿石样品，计算其中含有多少克的铁。
五、实验设计题设计一个实验来验证硫酸和氢氧化钠发生中和反应，并测定生成的水的量。
无机及分析化学试卷及答案
⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。
（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。
（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。
（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。
（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。
（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。
（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。
（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。
（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。
（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。
（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
无机及化学分析试题
无机及化学分析试题无机及化学分析试题在日复一日的学习、工作生活中，只要有考核要求，就会有试题，试题是考核某种技能水平的标准。
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无机及分析化学A卷一、单项选择题（每题1.5分，共45分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：1. OH-的共轭酸是(A) H+ (B) H2O(C) H3O+ (D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 下列反应中释放能量最大的是CO2(g) + 2H2O(g)(A) CH4(l) + 2O2(g)?CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g)?CO2(g) + 2H2O(l)(C) CH4(g) + 2O2(g)?CO(g) + 2H2O(l)(D) CH4(g) +3O2(g)?24. EDTA相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A) 五元环(B) 六元环 (C) 四元环(D) 不成环5. 关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个③稀有气体元素，其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③(D) ①③④6. 0.100 mol·kg-1 KCl溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的Kf= 1.86K·kg·mol-1)(A) KCl未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降7. 已知 Zn(s) +2O2(g) = ZnO(s) ??rHm1 = -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) +2O2(g) = HgO(s，红)rHm2 = -90.8 kJ·mol-1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的??rHm为(kJ·mol-1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe(D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+9. 电池反应：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)2HCl(aq) + 2Ag(s) E?= 0.220 V，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH为(A) E?E? ?0.220p(B) 0.358H20.059(C)0.358?0.2202?0.059(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br?12. pH = 9.0的含有5.0 ? 10-2 mol / L NaCN和1.0 ? 10-2 mol/ L Hg(NO3)2的溶液中，叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的pKa = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2 ( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2 ( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D)0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 天平的砝码未经校准(A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2 (C) 化学纯的K2Cr2O7(B) 分析纯的KMnO4 (D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) ?Δ r Hm? ＞0 ?Δ r Sm? ＞ 0(B) Δ r Hm? ＜0Δ r Sm? ＜ 0(C) ?Δ Δ r Sm? ＞ 0 r Hm? ＞0 ?Δ r Sm? ＜ 0(D) Δ r Hm? ＜ 0 ?18. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V](A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D)0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn(D) H2C2O4·2H2O22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3 和 NH4Cl (B) H2PO4 和 HPO42－－(C) HCl和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) =c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是[已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26](A) a = b = c (B) a<bc (D) a=b<c24. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是[已知(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为[(Ce4+/Ce3+)=1.44V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V](A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V27. 摩尔吸光系数(?)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致(A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C) 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的`敏感性二、填空题（每空1.5分，共30分）：1. 符号“5p”表示电子的主量子数n等于_______ ，角量子数l等于______ ，该电子亚层最多可以有____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____个电子。
无机与分析化学考试试题
无机与分析化学考试试题一．选择题(15小题，每小题2'共30')1.常量分析的称量一般在( )A.0.1g以上B.10g以上C.0.01～0.001gD.1～10g2.确定样品中各组分的相对含量属于( )A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.滴定分析3.滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00mL，则相对误差为( )A±1% B.±0.2% C.±0.1% D。
±0.01%4.对微量成分进行分析一般采用( )A.滴定分析B.重量分析C.气体分析D.仪器分析5.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为( )A.溶质的本性B.溶质的粒子数C.溶液的体积D.溶剂的体积6.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液时，记录消耗HCl 溶液的体积正确的是( )A.18mLB.18.0mLC.18.00mLD.18.000mL7.以下各项中不能引起溶液的蒸汽压下降的是 ( )A.蔗糖B.甘油C.食盐D.果糖8.直接法配制标准溶液必须使用( )A基准物质 B.化学纯试剂 C.分析纯试剂 D.优级纯试9.酚酞指示剂的酸式色( )A.无色B.红色C.黄色D.橙色10.下列叙述正确的是( )A.精密度高，准确度一定高B.分析工作中，要求分析误差一定为零C.准确度高一定需要精密度高D.精密度高表明系统误差小11.下列是四位有效数字的是( )A.1.1050B.0.100C.0.5000D.pH=12.0012.甲基红指示剂的变色范围( )A.1.2～2.8B.3.1～4.4C.4.4～6.2D.8.0～10.013.减少偶然误差的方法是( )A.空白实验B.对照试验C.校正仪器D.多次实验取平均值14.0.1mol/LHCl与0.1mol/LCHCOOH PH值分别为( )3A.1.00 2.88B.2.88 1.00C.1.00 1.00D.1.00 3.0015.Cl-在酸碱质子理论中属于( )A.酸B.盐离子C.盐D.碱二．是非题(10小题，每小题2'共20')1.PH=2.17是三位有效数字( )2.容量瓶的瓶底存有少量的蒸馏水，配制结果将偏高( )3.下列四组测量数据1.25、1.27、1.31、1.40用Q检验法(置信度95%) 1.40应该保留( )4.溶液是由两种或两种以上成分组成的体系( )5.称量时样品吸湿属于方法误差( )6.仪器分析法的主要特点是灵敏度高，适用于微量、痕量组分的定量、定性和结构分析( )7.一元弱酸被滴定条件是cKa≧10-6( )8.已知PH=12的NaOH溶液稀释10倍后PH变为11 所以PH=12的NH3·H2O溶液同样稀释10倍后PH=11( )9.使滴定变色敏锐，提高分析的准确度可使用混合指示剂( )10.酸碱指示剂的变色范围一般为2个单位( )三．填空题(每小题2'共10')1.按照酸碱质子理论写出下列酸的共轭碱CH3COOH H2O H3PO4 。
无机与分析化学-模拟考试试题与参考答案
《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100 分。
考试时间120 分钟。
总分题号一二三阅卷人题分601525核分人得分注： 1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共 50分）1. 含有 Cl -和 Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为 Br2而不使 Cl -氧化，应选择( )（θθ=1.3583 V ，Brθ2/BrθSn4/Sn2=0.15 V ，Cl2 /Cl=1.087 V ，Cr2O72 /Cr 3=1.33V ，θ/Mn 2 =1.51 V ,θ=0.771 V ）MnO 4Fe3/Fe 2A. SnCl 4B. K 2Cr2O7C. KMnO 4D. Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-K sp(1)ΘPbS(S)Pb2++S2-K sp(2)Θ反应 PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为( )ΘΘΘΘA. K SP (1) . K sp (2)B. K sp (1) /K sp (2)ΘΘΘΘC. K sp(2) /K sp (1)D. ( K sp (1) /K sp (2) )2-1的H2CO3的水溶液 , KΘ﹑KΘ分别为它的电离常数，该溶液的 c(H+) 3. 0.04mol L ·12浓度和 c(CO32-)的浓度分别为()A.θ0.04 , K1ΘB.θ0.04 ,θ0.04 K1K1K 2K1θK 2θΘK1θ 0.04ΘC.0.04 , K2D., K 24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H + )浓度为 ()A.cB.K aθc 22C.1K aθD.θc 2c2K a5.θ的数值随 pH 的升高而()Cr 2O 72/Cr3A.增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6.用 AgNO 3处理 [Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是()A. AgBrB. AgClC. AgBr 和 AgClD. Fe(OH) 37.Θ+Θ-AgCl 最多的是( )已知 K f [Ag(NH 3)2]< K f [Ag(CN) 2 ]下列情况中能溶解A.1L 水B. 1L3.0 mol L-1·NH 3·H2O-1D. 1L3.0 mol L-1C. 1L3.0 mol L ·KCN·HCl8. 10ml2.0 ×10-4-110-4-1的 BaCl 2溶液mol L· Na2SO4溶液中加入 10ml2.0 ×mol L·后 ,溶液中 SO42-离子的浓度为 [K spΘ(BaSO4)=1.0× 10-10]青()A. ＞10-5-1B. ＜10-5-1 mol L·mol L·C.=10-5-1-4-1 mol L·D. =10mol L·9. Pb2+离子的价电子层结构是（）A. 6s 26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中， A ﹑B ﹑ C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B C,在相同温度如果体积缩小2/3 ，则平衡常数K p为原来的（）A.3 倍B.9倍C.2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?（）A.△r G m越负，反应速率越快B.△r H m越负 ,反应速率越快C.活化能越大 , 反应速率越快D.活化能越小 , 反应速率越快13. 已知 FeO(S) + C(S) = CO(q)+ Fe(S)反应的r H mθ为正,r S mθ为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B.任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程 ,底温下非自发过程D.任何温度下均为自发过程Θ-15o-14o由此可推断出()14. K w的值是 6.4× 10 (18C)，1.00× 10 (25C),A. 水的电离是吸热的o o时B. 水的 pH25C时大于 15 Co-)=1.0 × 10-7oC. 18 C 时 , c(OHD. 仅在 25 C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为()A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得2.236 1.11241.03612.0 0 4 4 7 1，按有效数字运算（修约）规则，结果应为0.2000()A.12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417.测定 CaCO3的含量时，加入一定量过量的 HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl 用 NaOH 溶液滴定，此滴定方式属( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18.Θ(NH 3)=4.75用-1溶液滴定-1HCl+0.05已知 pK b0.10mol L· NaOH0.10 mol ·Lmol ·L-1 NH 4Cl 混合溶液 ,合适的指示剂是()ΘΘA. 甲基橙（ pK a =3.4）B. 溴甲酚兰（ pK a =4.1）ΘΘ=9.1）C. 甲基红（ pK a =5.0）D. 酚酞（ pK a19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()4+2+3+3+B. 2Fe 3+2+2+4+A. Ce +Fe =Ce +Fe+Sn=2Fe+Sn2--2--2++2+3+C. I 2+2S2O3=2I +S4O6D. MnO 4 +5Fe +8H =Mn +5Fe+4H 2O20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是()A. 试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸-1-121. 欲配制 0.2 mol L·HCl 溶液和 0.2 mol L·H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是()A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近 50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定 HCl 和 NaOH 溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和 EDTAB. 草酸和 K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用 K 2Cr2 O7法测 Fe2+，加入 H 3PO4的主要目的是()A.提高酸度，B.同 Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小Fe3/Fe2的数值，增大突跃范围2+D. 防止 Fe的水解25. 在 EDTA 配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH 越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题 ( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选 B，每题 1 分共 20 分 )1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
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东北农业大学网络教育学院无机与分析化学专科作业题作业题（一）一、是非题：( )1. 系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。
( )2. F检验法是用来检验分析方法是否存在系统误差。
( )3. 由于仪器分析法灵敏度、准确度高，所以大理石中CaCO3测定应该用仪器分析法。
( )4. 滴定分析法主要用来作常量分析，不适宜作微量分析。
( )5. 用Fe2＋作标准溶液直接滴定K2Cr2O7溶液时，可用二苯胺磺酸钠作指示剂。
( )6. CuSO4溶液的吸光度随其浓度的变化而变化。
( )7. 酸碱滴定的突跃范围越大，测定的结果越准确。
( )8. 基准物Na2C2O4既可标定KMnO4溶液又可标定KOH溶液。
( )9. Volhard法滴定时的指示剂是Fe3＋。
( )10. KMnO4法测定H2O2的含量是置换滴定方式。
二、选择题（单选）：( )1. 根据质子理论，下列物质中是两性物质的是：A. HCO3－B. CO32－C. H3PO4D. Na2CO3( )2. 钙指示剂在溶液中存在下列平衡：pK a3=7.4 pK a4=13.5H2In2－ HIn3－ In4－红色蓝色橙色它与金属离子形成的配合物显红色，则使用该指示剂的pH范围是：A. pH＜1B. pH＞13C. pH=6D. pH=8～13( )3. 用EDTA测定含Ca2＋及Zn2＋的试液中的Ca2＋时，消除Zn2＋干扰宜采用：A. 加NaOHB. 加抗坏血酸C. 加三乙醇胺D. 加KCN( )4. 用部分失水的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液浓度时，所得c(NaOH)将：A. 偏高B. 无影响C. 偏低D. 前三种都有可能( )5. 0.1000 mol·L－1HCl滴定等浓度的NH3·H2O(p K b＝4.74)，化学计量点的pH值为：A. 4.3B. 5.3C. 6.6D. 7.0( )6. 下列各酸的酸度相等，当被同浓度的NaOH标准溶液滴定时，突跃范围最大的是A. HClB. HAcC. NH4＋D. H2C2O4( )7. 用Na2S2O3标准溶液测定Cu2＋溶液浓度时，其滴定方式是：A. 直接滴定B. 置换滴定C. 返滴定D. 间接滴定( )8. 下列单一金属离子溶液，在pH＝5时，能用EDTA标准溶液直接准确滴定的是：A. Al3＋B. Pb2＋C. Ca2＋D. Mg2＋( )9. 用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：A. 除O2，防止诱导反应的发生B. 防止指示剂的封闭C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度( )10. 氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：A. 0.09 VB. 0.27 V C . 0.18 V D .0.40 V( )11. Q检验法是用来检验：A. 分析方法是否存在系统误差B. 两组测定值是否存在显著差异C. 可疑值D. 平均值( )12. 标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：A. 准确度B. 精密度C. 系统误差D. 方法误差( )13. 用0.01000 mol·L－1NaOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：A. 4.3～9.7B. 5.3～9.7C. 4.3～8.7D. 5.3～8.7( )14. pH玻璃电极在测定溶液pH时是：A. 指示电极B. 参比电极C. 金属电极D. 氧化还原电极( )15. 下列有效数字为4位的是：A. pH=2.87B. 3.69C. 2.9×10－6D. 0.01000( )16. 下列情况哪个不属于误差？A.称量磕药时磕洒B.分析天平读数时最后一位估计不准确C.测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含少量Ca2＋D. 标定所用基准物质中含少量水( )17. 一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：A.只考虑鉴定反应的灵敏度B.只考虑鉴定反应的选择性C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应D.只考虑鉴定反应外部特征( )18. 酸碱滴定中下列哪个因素不影响指示剂的变色范围：A. 温度B. 突跃范围C.浓度D. 盐类( )19. 某试样分析测定时，取样7.00 mL，则此分析属于：A. 常量分析B.微量分析C. 半微量分析D.超微量分析( )20. 在中性溶液中，用AgNO3作标准溶液、K2CrO4为指示剂是：A. Mohr法B. Volhard法C. Fajans法D. 碘量法三、填空题：1. 阳离子有（）种系统分析法。
其中H2S系统分析法的组试剂有（）组，将阳离子分为（）组。
2. K2Cr2O7溶液选择性吸收光的颜色为（）。
3. Lambert—beer定律的数学表示式为（），它是（）分析法的定量依据，式中的a用 表示时称为（），其值的大小，反映有色物质（）的吸收能力，是选择（）的重要依据。
4.为了减小测定的相对误差，在吸光光度法中，通常以调整溶液的浓度，以使所测定的A值保持在（）范围内。
实验表明A值在（）或透光率(%) w为（）时测定的相对误差最小。
5. 一氧化还原指示剂，Δφ'＝0.55 V，电极反应为Ox＋3e－＝Red，则其理论变色范围为（）V。
6. 某烧碱或纯碱混合碱试样1.000 g，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色，耗酸10.08 mL，继续滴定至甲基橙变色，耗酸15.04mL，则试样由（）组成。
7. 用AgNO3测定Cl－时，找不到合适的指示剂，可采用先加入（）AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀后，加入Fe3＋作指示剂，再用（）NH4SCN溶液滴定（）AgNO3溶液，这种滴定方式称为（）。
8. 在pH＝10的氨性缓冲溶液中，用Mohr法测Cl－，测定结果（）。
9. 为检验测定结果的平均值与标准值之间是否有显著性差异，可用（）法。
四、简答题：1. 一学生用分析天平称量钙样0.400 g，用KMnO4法测定计算后，报告ω(Ca)＝39.44%，此结果是否合理？解释之。
2. K2Cr2O7法滴定Fe2＋溶液时，用二苯胺磺磷酸钠作指示剂，通常在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行，加H3PO4的作用是什么？五、计算题1. 用某试剂鉴定某离子时，将含有此离子的试液稀释到与水的质量比为1:4×106时，至少取此溶液0.04 mL才能观察到沉淀析出。
求这个鉴定反应的灵敏度。
（稀溶液可把毫升数看作是克数）。
2. 在1.0000 g碳酸钙试样中，加入0.5100 mol·L－1 HCl标准溶液50.00 mL溶解试样，过量的盐酸用0.4900 mol·L－1 NaOH标准溶液回滴，消耗25.00 mL，求试样中CaCO3的质量分数。
[已知：M(CaCO3)=100.1 g·mol－1]3. 仅含NaBr和NaI混合物质的质量为0.2500 g，用0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液22.01 mL滴定达终点。
求样品中NaBr和NaI的质量各是多少？(8分)[已知：M(NaBr)=102.9 g·mol－1；M(NaI)=149.1 g·mol－1]4. 某试样为等物质的量的纯CaCO3和纯MgCO3混合物，处理后加(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀，经过滤，洗涤后，用H2SO4溶解，用40.00 mL KMnO4(1mL KMnO4相当于0.008378 g Fe2＋)完成滴定，若将沉淀钙以后的溶液中的镁，沉淀为MgNH4PO4，再灼烧成Mg2P2O7，问可得Mg2P2O7多少克？[已知：M(Fe)=55.85 g·mol－1；M(Mg2P2O7)=222.6 g·mol－1]作业题（二）一、填空题：1. 25.4508有（）位有效数字，若要求保留3位有效数字，保留后的数是（）计算下式0.1001×(25.4508－21.52)×246.43/(2.0356×1000)的结果应为（）。
2. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）。
3. 浓度均为1.0mol·L-1HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7。
当浓度改为0.010 mol·L-1时，其突跃范围是（）。
4. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mL。
已知 V1<V2，其组成是（）。
5. EDTA与有色金属离子生成（）的螯合物。
6. 某对称氧化还原反应为2A++3B4+=2A4++3B2+，当反应达到计量点时的电势值是（）。
7. 在EDTA分之中，配位原子（）个，属于（）配位体，通常与金属离子的配位比是（）。
8. 对物质进行化学分析时，常常要消除其他组份对待测组分的干扰，用的方法是（）（）（）或其中一种。
9. 基准物质必须具备的条件是（）（）（）（）。
10. 误差按其来源可分为（）误差和（）误差两大类。
二、选择题：1.可以产生偶然误差的是（）。
a. 试剂不纯b. 溶液溅失c. 温度有微小的变化d. 砝码未经校准2. 当强酸滴定弱碱时，若突跃范围在6.3~4.3。
指示剂最好选择（）。
a. 甲基黄(2.9~4.0)b. 溴甲酚绿(4.0~5.6)c.溴甲酚蓝(6.2~7.6)d. 中性红(6.8~8.0)3. KMnO 4在HCl 介质中滴定Fe 2+，此时的测定结果（ ）。
a. 偏低b. 偏高c. 准确d. 有时偏低，有时偏高4. 0.00940含有效数字的位数是（ ）。
a. 5b. 4c. 2d. 35. 精密度以（ ）为标准。
a. 平均值b. 真实值c. 中间值6. 对于滴定来说，指示剂颜色转变点称为（ ）。
a. 等量点b. 滴定终点c. 变色点7. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液浓度时，会造成系统误差的是（ ）。
a. 用甲基橙作指示剂b. NaOH 溶液吸收了空气只的CO 2c. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同d. 每份加入的指示剂的量不同8. 用0.01 mol ·L -1的HCl 溶液滴定20.00mL 0.01 mol ·L -1的NaOH 溶液的滴定突跃范围为（ ）。
a. pH=4.3~9.7b. pH=4.3~7.0c. pH=9.7~4.39. 在KMnO 4法滴定中，使用的强酸通常是（ ）。
a. H 2SO 4b. HClc. HNO 3d. HAc10. EDTA 法测定水中的Ca 2+、Mg 2+离子总量时，溶液的酸度应保持在（ ）。
a. pH>10.0b. pH=10.0c. pH<10.0d. 中性11. 用H 2S 系统分析法分析阳离子混合液时，加入组试剂的顺序是（ ）。