江苏省徐州市2015-2016学年高一化学苏教版必修2专题检测：专题2 化学反应与能量转化

专题2化学反应与能量转化专题检测(时间：90分钟满分：100分),一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()2.已知：A(g)＋2B(g) === C(g)＋D(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a<0)，下列说法正确的是()A. A(g)的能量一定高于C(g)的能量B．该反应不需要加热C．1 mol A(g)和2 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)的能量D．该反应表示：1 mol A(g)和2 mol B(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ3．反应2SO2＋O2 2SO3是一放热反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率4．已知放热反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则下列叙述不正确的是()A．该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量B．该反应放出热量的多少与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量5．下列叙述正确的是()A．用粗铜作电解池的阴极电解精炼铜B．铅蓄电池是一种新型环保电池C ．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子D ．锌锰干电池中锌发生氧化反应6．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。

下列有关说法错误的是( )A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为O 2 ＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀D ．d 为锌块，铁片上电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑7．某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是( )A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜片上发生氧化反应C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．锌电极是该电池的正极8．已知：NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g)，一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A ．体系压强保持不变 B ．混合气体颜色保持不变 C ．SO 3和NO 的体积比保持不变D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 29．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成N 2和气态水时放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是( )A.12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－110．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是()A．锌为正极B．电子从锌极流出C．锌极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸11．已知化学反应A2(g)＋B2(g) == 2AB(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是()A．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1B．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) ①加热 ②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 ③增加同浓度稀硫酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉 ⑤滴加几滴CuSO 4溶液 A ．①②③④⑤ B ．①③⑤ C ．②③D ．③④14．关于如图所示装置的下列说法正确的是()A ．外电路的电流方向X →YB ．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁棒C ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属，则它们的活动性X 强于Y15．已知H —H 、H —O 和O===O 键的键能ΔH 分别为436 kJ·mol－1,463 kJ·mol－1,495 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1B ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝485 kJ·mol －1C ．2H 2(g) ＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝485 kJ·mol －1D ．2H 2(g) ＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －116. 在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是( )A ．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NO ＋O 2===2NO 2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(8分)(1)下列变化属于吸热反应的是__________(填序号)。

①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：①生成物能量总和____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

③反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O 中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)_______(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。

(3)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

18．(8分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________，溶液中Cu 2＋向______极移动(填“B ”或“C ”)。

(3)装置丙中溶液的c (H ＋)变化是__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

19．(8分)(1)以CuSO 4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____________(填字母)。

a ．电能全部转化为化学能b ．粗铜接电源正极，发生还原反应c ．溶液中Cu 2＋向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(2)下列装置可实现电解CuCl 2溶液，c 、d 均为石墨。

据图回答下列问题：①Ⅰ是________池，Ⅱ是________池。

②写出下列电极反应式Fe ：__________________；c ：__________________。

③当Cu 增重3.2 g 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为________L(CuCl 2足量)。

20. (15分) (1) 在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N 2＋3H 2 催化剂高温、高压2NH 3。

①试判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。

a ．单位时间内生成n mol N 2同时生成3n mol H 2b ．H 2的生成速率等于NH 3的生成速率c ．一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H —H 键形成d ．容器中N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2e ．反应物浓度等于生成物浓度f ．混合气体的总物质的量不变②298 K 时，若已知生成标准状况下2.24 L NH 3时放出热量为4.62 kJ 。

写出合成氨反应的热化学方程式________________________________________________________________________。

在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是______________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(2)某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：①若开始时K接M，则铁极上的电极反应式为______________________________，石墨极上的电极反应式为____________________________。