电极电势-习题
新大学化学第3章答案
3.2习题及详解一．判断题1. 在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。
( X )2. 已知某电池反应为,21212B A B A +→+++而当反应式改为B A B A +→+++222时,则此反应的E Θ不变,而Δr G m Θ改变。
( √ ) 3. 在电池反应中,电动势越大的反应速率越快。
( X ) 4. 在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。
( X ) 5. 标准电极电势中θE 值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化θE 值较大的电对中 的还原态物质。
( X ) 6. 若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳极反应是相同的。
( X )7. 电解反应一定是0,0<∆>∆G G r r θ的反应。
( X ) 8. 超电势会导致析出电势高于平衡电势。
( X )二．选择题1. 下列关于氧化数的叙述正确的是( A )A.氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数B.氧化数在数值上与化合价相同C.氧化数均为整数D.氢在化合物中的氧化数皆为+12. 若已知下列电对电极电势的大小顺序E Θ(F 2/F -) > E Θ(Fe 3+/Fe 2+) > E Θ(Mg 2+/Mg) >E Θ(Na +/Na),则下列离子中最强的还原剂是( B )A.F -B.Fe 2+C.Na +D.Mg 2+3. 已知电极反应Cu e Cu →+-+22的标准电极电势为0.342V ,则电极反应+-→-2242Cu e Cu 的标准电极电势应为( C )A.0.684VB.-0.684VC.0.342VD.-0.342V 4. 已知E Θ(Ni 2+/Ni)= -0.257V ,测得镍电极的E(Ni 2+/Ni)= -0.210V ,说明在该系统中必有( A )A.121)(-+⋅>kg mol Nim B. 121)(-+⋅<kg mol Ni mC. 121)(-+⋅=kg mol Ni mD.)(2+Ni m 无法确定 5. 下列溶液中,不断增加H +的浓度,氧化能力不增强的是( D )A.MnO 4-B.NO 3-C.H 2O 2D.Cu 2+ 6. 将下列反应中的有关离子浓度均增加一倍,使对应的E 值减少的是( C )A.Cu e Cu →+-+22B. +-→-22Zn e ZnC. --→+Cl e Cl 222D. +-+→+242Sn e Sn7. 某电池的电池符号为(-)Pt|A 3+,A 2+ ¦¦ B 4+,B 3+|Pt(+),则此电池反应的产物应为( B )A. A 3+, B 4+B. A 3+, B 3+C. A 2+, B 4+D. A 2+, B 3+ 8. 在下列电对中,标准电极电势最大的是( D )A.AgCl/AgB.AgBr/AgC.[Ag(NH 3)2]+/AgD.Ag +/Ag 9. A 、B 、C 、D 四种金属，将A 、B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在A 表面上有氢气放 出，B 逐渐溶解；将含有A 、C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C ；把D 置于B 的盐溶液中有B 析出。
习题
第一章溶液的渗透压力1．试排出在相同温度下下列溶液渗透压力由大到小的顺序：⑴c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1；⑵c [(1/2)Na2CO3]=0.2 mol·L-1；⑶c [(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1；⑷c (NaCl)= 0.2 mol·L-12．100ml水溶液中含有2.00g白蛋白，25℃时此溶液的渗透压力为0.717kPa，求白蛋白的相对分子质量。
第二章电解质溶液1．说明①H3PO4溶液中存在着哪几种离子？请按各种离子浓度的大小排列出顺序。
其中H +浓度是否为PO43-浓度的3倍？②NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么？2．实验测得某氨水的pH为11.26，已知NH3的K b=1.79×10-5，求氨水的浓度。
3．“Tris”是三羟甲基氨基甲烷(HOCH2)3CNH2的缩写。
广泛地在生化研究工作中用于配置缓冲溶液，其低毒性以及在25℃的pKb为5.92，便于在临床应用时控制pH。
0.050mol Tris和0.025mol HCl等体积混合配制成2.00L的缓冲溶液，计算溶液的pH。
“Bis”是二羟甲基氨基甲烷(HOCH2)2CHNH2的缩写，它是一种性质与用途与Tris密切有关的弱碱，在25℃，其pKb为8.8。
把0.050 mol Bis和0.050mol HCl 混合配制成2.00L的溶液，溶液的pH又是多少？4．柠檬酸（缩写H3Cit）及其盐为一种多质子酸缓冲系，常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
如用500ml的0.200mol/L柠檬酸，须加入0.400mol/L的NaOH溶液多少毫升，才能配成pH为5.00的缓冲溶液？（已知柠檬酸的pKa1=3.14，pKa2= 4.77，pKa3=6.39）5．配制pH=10.00的缓冲溶液100ml，⑴今有缓冲系HAc-NaAc、KH2PO4-Na2HPO4、NH4Cl-NH3，问选用何种缓冲系好？⑵如选用的缓冲系的总浓度为0.200mol/L，需要固体共轭酸多少克（假设不考虑体积的变化）和浓度为0.500mol/L的共轭碱多少毫升？⑶该缓冲系的缓冲容量β为多少？6．用0.025 mol·L-1H3PO4和0.05 mol·L-1NaOH，配成近似pH为7.40的缓冲溶液100ml，试求所需H3PO4和NaOH溶液的体积比。
普通化学第6章氧化还原反应和电极电势习题
第6章氧化还原反应和电极电势6.1 Mn 3O 4中锰的氧化数为（ ）。
31A.2B 32.2 32C.3 31D.46.2 下列已经配平的反应是（ ）。
A ．Mn 2++5BiO 3－+14H +→MnO 4－+5Bi 3++7H 2OB ．2CrO 2－+3H 2O 2＋2OH —→2CrO 42—+ 4H 2OC ．8Al+3NO 3—+5OH －→3Al(OH)4—+3NH 3D ．S 2—+ClO 3—→Cl —+S6.3 反应MnO 4－+5Fe 2++8H +Mn 2++5Fe 3++4H 2O 构成电池，在标准状态下表示符号为（ ）。
A ．（－）Pt ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)︱Pt （+）B ．（－）Pt ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Pt （+）C ．（－）Fe ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖Mn 2+(c θ)，MnO 4－(c θ)︱Mn （+）D ．（－）Mn ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Fe （+）6.4 氧化还原反应的θmr ΔG 、εθ与K θ关系为（ ）。
A ． θm r ΔG ＞0，εθ＞0，K θ＞1 B ．θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＜1 C. θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＞1 D. θmr ΔG ＜0，εθ＜1，K θ＞16.5 已知φθ（Cu 2+/Cu ）=0.341V ， φθ（Fe 3+/Fe 2+）=0.771V ，φθ（Fe 2+/Fe ）=－0.447V ，则下列各组物质中可以共存的是 ( )A ．Cu 2+，FeB ．Fe 3+，FeC ．Fe 3+，CuD ．Cu 2+，Fe 2+6.6 已知，φθ（MnO 4－/Mn 2+）＝1.507 V ，当c （MnO 4－）=c （Mn 2+）=1 mol ·Ｌ-１，c （H +）=0.1 mol ·Ｌ-１，则φθ（MnO 4－/Mn 2+）的值为 （ ）A ．1.607VB ．1.459VC ． 1.412V d ．1.507 V 6.7 碘 元 素 在 碱 性 介 质 中 的 电 势 图 为：H 3IO 62－V70.0 IO 3－V14.0 IO －V45.0 I 2V53.0 I - ，对该图的理解或应用中错误的是（ ）。
电化学复习题
电化学复习题一、判断题（对的打√，错的打×）1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
( )2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
( )3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。
( )4.两电对组成一原电池，则标准电极电势ϕo大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
( )5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。
( )6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。
( )7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。
( )8.根据标准电极电势：ϕo(I2/I-)＝0.535V，ϕo(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+ 在标准状态下能自动进行。
( )9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。
( )10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。
( )11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
( )12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。
( )13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。
( )14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
( )15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7 mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。
( )16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。
( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是( )A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡B. 当ϕo(Cu2+/Cu)＝ϕo(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C. 当 Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡2.25︒C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为( )A. ϕo(Sn4+/Sn2+)VB. ϕo(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2VC. ϕo(Sn4+/Sn2+)＋0.05916VD. ϕo(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V3.下列原电池中，电动势最大的是( )A. （-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu（+）B. （-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu（+）C. （-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）D. （-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）4．在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是( )A. KClB. KNO3C. NH4NO3D. KNO3和NH4NO35.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是( )A. 单质的氧化值为0B. 氧的氧化值为-2C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D. 氧化值可以是整数或分数6.已知ϕo(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，ϕo(Cu2+/Cu)＝0.34V，ϕo(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，ϕo(Fe2+/Fe)＝-0.41V。
物理化学习题及答案2
第六章 可逆原电池复 习 思 考 题1.电极表面与电解质溶液之间的电势差就是电极电势?这种说法对吗?指出影响这种电势差的原因有哪些?2.从原电池的表示符号能看出什么问题?3.Θ∆m r G ＝-zFE θ(电极))，则Θ∆m r G 表示电极反应在标准状态下的吉布斯自由能变化值?这种说法对不对?4.如测出［∂E ／∂T ］p ＜0，由式(2.10)知(－△r H m )＞zEF ，表明反应的热效应只有一部分?而其于部分仍以热的形式放出，这就说明在相同的始末态间化学反应的△H 比按电池反应进行的△H 为大，这种说法对吗?为什么?5.为何不能用一般的电压表测原电池的电动势?6.说明图2.6中的待测电池、标准电池、AB 均匀滑线电阻及工作电池的连接原理?7.式(2.7)右边第二项的活度是电池反应平衡时各作用物的活度，此说法对不对，为什么?8.02/=+ΦH H E 表示氢的标准电极电势绝对值为零，这就意味着标准氢电极与溶液相间的电势差为零。
这种说法对吗?为什么?9.式(2.13)中的E(电极)受哪些因素的影响?由该式计算得出的电极电势是什么电势?它是否与电极反应的反应式量有关?10.有人说“凡ΦE (电极)为正的电极必为原电池的正极，ΦE (电极)为负的电极必为负极”。
这种说法对吗?11.输送CuSO 2溶液时能否使用铁管?试说明其原因?12.液体接界电势是怎样产生的?用盐桥能否完全消除液体接界电势?为什么?13.已知ΦΦ=K zF RTE ln ，ΦE 是电池反应达到平衡时的电动势，这种说法对否?为什么?14.从图2.13看出，线①与线⑧可构成原电池，这种说法对否?为什么? 15.试从图2.13粗略估计铁粉在什么pH 值下才能使溶液中的氢离子还原成H 2?16.试分别设计相应的原电池，以测出下列各种数据，并列出应测出的数据及计算公式。
①H 2O 的标准生成吉布斯自由能Θ∆m f G ② 指定温度下某金属氧化物的Θ∆m f G 习 题1．写出下列原电池中各电极反应、电池反应及E 的计算公式。
氧化还原与电极电势习题(1)
6、下列描述错误的是
A. 玻璃电极属于参比电极。 B. 标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。 C. 饱和甘汞电极的“饱和”是指其中的KCl溶液为饱和溶液。 D. 氧化还原反应的方向总是由较强的氧化剂和较强的还原
剂反应生成较弱还原剂和较弱的氧化剂。
4. 指出pH值对电极电势有影响的电对是：
Ａ． K +/ K C．MnO4-/MnO2
B．I2 /5.在下列电极反应中，离子浓度变小时，电极电势值变小的是
①Cu2+十2e-=Cu
②I2十2e-=2I-
③S十2H+十2e-=H2S
A、①、②
B、①、③
C、②、③
D、①、②、③
（）
习题
1. 已知下列反应在标准状态下自发进行，
2Fe3+ + Cu = 2 Fe 2+ + Cu2+；Sn 2+ + Cu2+ = Sn 4+ + Cu且 φ(Cu2+/Cu)=a, φ(Sn4+/Sn 2+)=b, φ(Fe3+/Fe2+)=c, 正确的是
A.a＞b＞c B. a＜b＜c C. c＞a＞b D. b＞a＞c
2.已知电对φ(Cr3+/Cr2+)= -0.407V, φ(H2O2/H2O)=1.776V，
φ(Mn2+/Mn )= -1.185V，则最强氧化剂和最强还原剂是
A、Cr3+，Mn C、Cr2+，Mn2+
B、 H2O2 ，Mn D、Mn2+， H2O
习题
3.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是 A、单质的氧化值为0 B、氢元素的氧化值只能为＋1 C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0 D、氧化值可以为整数或分数
物理化学第6章可逆电池电动势习题及答案
物理化学第6章可逆电池电动势习题及答案可逆电池电动势6.1 本章学习要求1．掌握可逆电池、可逆电极的类型、电极电势标准态、电动势、Nernst公式及其应用；2．掌握可逆电池热力学，可逆电池电动势的测定方法及其在化学、生命体系及土壤体系等领域中的应用；3．了解pe、pH?电势图和生化标准电极电势。
6.2 内容概要6.2.1 可逆电池1.可逆电池(reversible cell)的条件：电池在充、放电时发生的反应必须为可逆反应；电池充、放电时的能量转换必须可逆，即通过电池的电流无限小，无热功转化。
2.可逆电极的类型（1）金属电极由金属浸在含有该金属离子的溶液中构成，包括汞齐电极。
如Zn电极Zn (s)│ZnSO4(aq) 电极电势(electrode potential )φZn/ Zn = φ ?ln（2）气体电极由惰性金属（通常用Pt或Au为导电体）插入某气体及其离子溶液中构成的电极，如氢电极，Pt，H2 ( p)│H(a H) 电极电势φ= φ ? ln（3）金属难溶盐电极将金属表面覆盖一薄层该金属的难溶盐，浸入含有该难溶盐的负离子的溶液中构成。
如银?氯化银电极，Ag (s)，AgCl (s)│Cl(a Cl) 电极电势φAgCl，Ag，Cl = φ ? ln a Cl（4）氧化还原电极由惰性金属（如Pt片）插入某种元素两种不同氧化态的离子溶液中构成电极，如Sn、Sn电极，Pt (s)│Sn(a)，Sn(a) 电极电势φ= φ ? ln 3.电池表示法电池的书面表示所采用的规则：负极写在左方，进行氧化反应（是阳极），正极写在右方，进行还原反应（是阴极）；组成电池的物质用化学式表示，并注明电极的状态；气体要注明分压和依附的不活泼金属，温度，所用的电解质溶液的活度等，如不写明，则指298K，p，a=1；用单垂线“│”表示接触界面，用双垂线“U”表示盐桥（salt bridge）；在书写电极和电池反应时必须遵守物料平衡和电荷平衡。
大学化学课后习题答案第四章
第四章电化学与金属腐蚀1.是非题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号)(1)取两根铜棒，将一根插入盛有0.1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成一个浓差原电池。
( )(2)金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。
( )(3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数Kθ的数据，随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。
( )(4)钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
( )(5)有下列原电池(-)Cd|CdSO4(1.0mol·dm-3)||CuSO4(1.0mol·dm-3)|Cu(+) 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S 溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。
( )解：（1）+；（2）–；（3）+；（4）+；（5）–。
2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)(1)在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。
(a)Sn2+和Fe3+(b)Cr2O72 -和Sn2+(c)Cr3+和Sn4+(d)Cr2O72 -和Fe3+(2)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为(a)0.1mol·dm-3HCl (b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc(c)0.1mol·dm-3Hac (d)0.1mol·dm-3H3PO4(3)在下列电池反应中Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0mol·dm-3)+Cu(s)当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为(a)5.05×10-27mol·dm-3(b)5.71×10-21mol·dm-3(c)7.10×10-14mol·dm-3(d)7.56×10-11mol·dm-3(4)电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。
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氧化还原与电极电势1.25℃时将铂丝插入Sn 4+和Sn 2+离子浓度分别为L 和L 的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。
A ．)/(24++Sn Sn θϕ B ． 2/05916.0)/(24+++Sn Sn θϕ C ．05916.0)/(24+++Sn Sn θϕ D ．2/05916.0)/(24-++Sn Sn θϕ2.对于电池反应Cu 2+＋Zn = Cu ＋Zn 2+下列说法正确的是（ ）。
A ．当[Cu 2+] = [Zn 2+]，反应达到平衡。
B ．θϕ（Cu 2+/Cu ）= θϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。
C ．ϕ(Cu 2+/Cu ）= ϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。
D ． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。
3.今有原电池(－)Pt,H 2()H ＋(c)Cu 2+(c)Cu(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ）。
A 增大H ＋离子浓度B 增大Cu 2+离子浓度 C 降低H 2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu 2+离子浓度，增大H ＋离子浓度4.已知下列反应；CuCl 2＋SnCl 2 = Cu ＋SnCl 4 FeCl 3＋Cu= FeCl 2＋CuCl 2在标准状态下按正反应方向进行。
则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。
A θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+) B θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+) C θϕ(Sn 4+/Sn 2+)＞θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ（Fe 3+/Fe 2+）D θϕ（Fe3+/Fe2+）＞θϕ(Sn4+/Sn2+)＞θϕ（Cu2+/Cu）5.下列原电池中，电动势最大的是（）。
A (－)Zn Zn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)B (－)Zn Zn2+·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)C(－)Zn Zn2+(1mol·L-1)Cu2+·L-1))Cu(＋)D (－)Zn Zn2+·L-1)Cu2+·L-1))Cu(＋)6.原电池的组成为：(－)Zn ZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)该原电池电动势与下列因素无关的是（）。
A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积C HCl 溶液的浓度D 温度7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（）。
A FeCl3B K2Cr207C Cl2D CrCl3【判断题】8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。
9.把两个电对组成氧化还原反应，则θϕ大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag＋= Cu2+＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=θϕ（Cu2+/Cu）－2θϕ(Ag+/Ag)。
11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。
12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。
13.当原电池的标准电动势E ＞0时，表示电池反应正向自发进行。
14.在原电池4142()()()()Cu CuSO c CuSO c Cu -+中，C 1＜C 2 。
15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。
16.饱和甘汞电极中，增加Hg 和糊状物 Hg 2Cl 2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。
17.将氧化还原反应2Fe 3+＋Cu = Cu 2+＋2Fe 2+设计成原电池，其电池组成式为 ；其中正极发生 反应，负极发生 反应。
18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。
电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的 ；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质 ，是较强的 。
19.在 K 时，有一原电池；)(|)1(||)1(|)(1314+⋅⋅---Ag L mol AgNO L mol CuSO Cu若增加CuSO 4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO 3溶液的浓度，电池电动势将 ；若在AgNO 3溶液中加入氨水，电池电动势将 。
20.测定待测溶液的pH 时，常用的参比电极是 ，常用的H +离子指示电极是 。
时，当c(HAc) = ·L -1、P(H 2) = 100kPa 时，计算氢电极的电极电势。
22 .已知时，242() 1.507,() 1.358MnO Mn V Cl Cl V θθϕϕ-+-==。
计算时，下列电池的电动势E 和标准平衡常数K 。
23 .时，在下列电池中：2()()()()Cu Cu c Ag c Ag θθ++-+（1） 若加入Br －使Ag ＋形成AgBr 沉淀，并使 c(Br －)=·L -1,此时电池电动势为多少？写出电池组成式。
（2） 若加S 2-于Cu 2+溶液中，使Cu 2+生成CuS 沉淀，且使c(S 2-) = ·L -1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。
24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。
当〔Ni 2+〕=·L-1时，电池的电动势为，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。
25 .在测定电对AgNO 3/Ag 的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（ ）。
A ．KCl B ．KNO 3 C ．NH 4NO 3 D ．KNO 3 和NH 4NO 326 .已知V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，V Cu Cu 34.0)/(2=+θϕ，V Sn Sn 15.0)/(24=++θϕ，V Fe Fe 41.0)/(2-=+θϕ。
在标准状态下，下列反应能进行的是（ ）。
A ．2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+ B ．Sn 4++Cu==Sn 2++Cu 2+C ．Fe 2++Cu==Fe+Cu 2+D ．Sn 4++2Fe 2+==Sn 2++2Fe 3+27 .已知V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，V Sn Sn 14.0)/(2-=+θϕ，V Sn Sn 15.0)/(24=++θϕ，v Fe Fe 41.0)/(2-=+θϕ。
在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）。
A ．Fe 3+、Sn 2+ B ．Fe 、Sn 2+ C ．Fe 2+、Sn 2+ D ．Fe 3+、Sn28 .已知V Zn Zn 76.0)/(2-=+θϕ，V Ag Ag 80.0)/(=+θϕ。
将电对Zn 2+/Zn 和Ag +/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为（ ）。
A ．2．36VB ．0．04VC ．0．84VD ．1．56V29 .V Fe Fe 41.0)/(2-=+θϕ,V Ag Ag 80.0)/(=+θϕ,V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ。
在标准状态下，电对Fe Fe /2+、Ag Ag /+、++23/Fe Fe 中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ） A ．Ag +、Fe 2+ B ．Ag +、Fe C ．Fe 3+、Ag D ．Fe 2+、Ag30 .甘汞电极属于下列哪种电极？（ ）A ．金属——金属离子电极B ．气体电极C ．氧化——还原电极D ．金属——金属难溶化合物电极31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（ ）。
A ．温度升高，电对的电极电势降低B ．同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C ．电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D ．电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大32.在25℃时用KMnO 4[)/(24+-Mn MnO θϕ]=标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn 2+的浓度为L 、MnO 4－的浓度为×10－5mol/L 、H +的浓度为L ，此时电对+-24/Mn MnO 的电极电势为（ ）。
A ．B ．C ．D ．33.已知)/()/(223-++I I Fe Fe θθϕϕφ，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（ ）。
A ．A ．Fe 3+ B ．Fe 2+ C ．I 2 D ．I －34 .已知V Cl Cl 36.1)/(2=-θϕ,V I I 535.0)/(2=-θϕ,V Fe Fe 770.0)/(23=++θϕ，V Sn Sn 15.0)/(24=++θϕ。
下列四种物质：Cl 2、FeCl 3、I 2、SnCl 4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为（ ）。
A ．SnCl 4 、I 2、FeCl 3、Cl 2 B ．Cl 2、I 2、SnCl 4、FeCl 3 C ．Cl 2、FeCl 3、I 2、SnCl 4 D ．Cl 2、I 2、FeCl 3、SnCl 435 .下列氧化还原反应：Pb 2++Sn ƒPb+Sn 2+ Sn 2++Cd ƒSn+Cd 2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（ ）。
A ．)/()/()/(222Cd Cd Sn Sn Pb Pb +++θθθϕϕϕφφ B ．)/()/()/(222Pb Pb Sn Sn Cd Cd +++θθθϕϕϕφφC ．)/()/()/(222Sn Sn Cd Cd Pb Pb +++θθθϕϕϕφφD ．)/()/()/(222Cd Cd Pb Pb Sn Sn +++θθθϕϕϕφφ36.当溶液中H +浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（ ）。
A ．H 2O 2 B ．Cl 2 C ．Zn 2+ D ．F 237.其他条件不变，Cr 2O 72-在下列哪一种介质中氧化能力最强（ ）。
A ．pH=0 B ．pH=1 C ．pH=3 D ．pH=738.已知V Cu Cu 34.0)/(2=+θϕ，V Fe Fe 44.0)/(2-=+θϕ，V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，当铁片投入CuSO 4溶液中所发生的现象是（ ）。
A ．铁片不溶解 B ．生成Fe 2+而溶解 C ．生成Fe 3+而溶解D ．同时生成Fe 2+和Fe 3+而溶解39.在酸性条件下，MnO 4-能使Br -氧化成Br 2，Br 2能使Fe 2+氧化成Fe 3+，而Fe 3+能使I -氧化成I 2，因此以上电对中最强的还原剂是（ ）。
A ．Mn 2+B ．Br -C ．Fe 2+D ．I -40.已知V Sn Sn 14.0)/(2-=+θϕ，V Hg Hg 92.0)/(222=++θϕ，V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，V Br Br 07.1)/(2=-θϕ,在标准状态下，下列反应不能发生的是（ ）。