2018年高考一轮苏教版化学 专题3 第1单元 课时分层训练6 钠、镁及其化合物
高考化学苏教版一轮复习3-1钠、镁及其化合物练习卷
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式。
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10.难度：中等
纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
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7.难度：中等
现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。
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9.难度：中等
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g
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5.难度：中等
为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
【苏教版】2018届高考一轮：4.1《钠、镁及其化合物》ppt76张课件(含答案)
-21知识梳理 考点突破
易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)Na2O2属于碱性氧化物( ) (2)Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂( )
(1)× (2)×
关闭
答案
-22知识梳理 考点突破
考查角度一 Na2O2与H2O、CO2的反应 关闭 例1下列关于Na2O2的说法正确的是 。 A 选项 ,Na 2O2 与 CO2 反应生成 O2,所以固体增加的质量小于 A.44 g CO 2与过量Na2O2充分反应后,固体质量增加44 g 44 B.1 g,错误 ;C 选项 ,能与酸发生复分解反应,生成盐和水的氧化物 mol Na 2O2晶体中含有的阴离子数为NA 叫碱性氧化物 ,而 Na2O2 与酸的反应是氧化还原反应 ,除生成盐和 C.Na2O2能与酸反应生成盐和水 ,Na2O2是碱性氧化物 水外 ,还有氧气生成 ,错误;E 选项 ,1 mol Na2O2 与 CO2 反应转移 1 D.Na O 能与 CO 反应产生 O , 可用作高空飞行或潜水时的供氧 2 2 2 2 mol 电子 , 所以 3.9 g(0.05 mol)Na 2O2 转移 0.05 mol 电子,错误;F 选 剂 项,E.3.9 假设 g NaHCO 2NaHCO3 3 为 2 mol,首先发生 Na2O2吸收足量的 CO2时转移的电子数约是 6.02×1022 Na2 CO H2和 O,NaHCO 首先考虑 Na2O2 3+CO2↑+H2O,生成 1 mol CO2、1 mol F. 在密闭容器中充分加热等物质的量的 Na2O 固体混 2 3 与 CO 发生反应 ,1 mol CO 与 1 mol Na O 发生反应生成 1 mol 2 2 合物,残留的固体物质是 NaOH 、Na2CO3 2 2 Na2CO3,1 mol H2O 再与余下的 1 mol Na2O2 发生反应生成 2 mol 关闭 G.在密闭容器中充分加热1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合 NaOH, 正确;结合 F 选项可知 G 选项错误。 BDF 物,残留的固体物质是NaOH、Na2CO3
高考化学一轮复习 课时提升作业六 钠镁及其化合物(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校钠、镁及其化合物1.下列有关钠的叙述中错误的是 ( )A.电解法冶炼金属钠时,钠在阳极析出B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D.钠的质地软,可用小刀切割【解析】选A。
电解熔融氯化钠时,钠离子发生还原反应,Na应在阴极析出,故A 错误;钠性质活泼,与空气中氧气、水等反应,在自然界中无游离态钠,故B正确;钠的还原性很强,与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等,故C正确;钠的硬度小,能够用小刀切割,故D正确。
2.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中【解析】选B。
将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中,放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多。
3.2019年10月1日,国庆70周年焰火表演震惊世人。
其中五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法正确的是( )A.焰色反应是化学变化B.所有金属元素都有焰色反应C.用玻璃棒蘸取试液进行焰色反应D.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl【解析】选D。
焰色反应是物理变化;只有部分金属元素有焰色反应(比如Pt和Fe无焰色反应);玻璃棒中本身含有钠元素,应用铂丝或铁丝蘸取试液进行焰色反应;根据Na和K的焰色反应不同,可用焰色反应来区别NaCl和KCl。
【加固训练】(2019·模拟)利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】选B。
2018高三化学一轮复习 专题3 第1单元 钠、镁及其化合物课时分层训练 苏教版
钠、镁及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列叙述不正确的是( )【导学号：37742050】A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na＋O2===2Na2O B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出C[C项，没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
]2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同C[A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。
]3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应C[A项，结晶不用坩埚，而应用蒸发皿；B项，阴极应该是Mg2＋放电生成Mg；D项，⑥反应为氧化还原反应。
]4．下列说法不正确的是( )A．Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大B．Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li2O和Na2O2C．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D．Na、Mg着火时不能用CO2和H2O灭火2 A [钾的密度反常，小于钠的密度。
高考化学一轮复习 专题3 第8讲 钠、镁及其化合物练习 苏教版
第8讲钠、镁及其化合物课时作业1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．根据反应Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于KC．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O，A错；反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑是利用了K的低沸点，B错；观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，C错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，D正确。
答案：D2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。
答案：D3．下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2，H2O和NaCl。
答案：C4．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是( )A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O答案：C5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解答案：D6．如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
高考化学一轮复习 专题三 第1讲 钠、镁及其化合物学案(含解析)苏教版
第1讲 钠、镁及其化合物[考纲要求] 1.了解金属钠、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
3.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
4.了解碱金属及其化合物的典型计算。
5.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ――――――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
深度思考1．钠能否保存在CCl 4中？答案 否，因为CCl 4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗 ――→H 2O (生成 )出现白色固体――→H 2O(NaOH )表面形成溶液――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色块状物质――→风化(生成 )白色粉末状物质答案 Na 2O NaOH 溶液 Na 2CO 33．金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是__________________________________， 通常用__________掩埋。
苏教版2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第三章章末检测 Word版含解析
章末检测[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．(2015·全国Ⅰ卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()解析：A项，稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色，实验现象错误，故A不正确。
B项，铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。
C项，用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。
D项，向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应：MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋MgSO4，因为Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。
答案：D2．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：A ．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、Mg 、CuB ．若钛粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去MgC ．用Ti 从CuSO 4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径D ．Cu 和稀盐酸不发生化学反应解析：A 中，Ti 在盐酸中比Mg 放出气泡的速度慢，说明Ti 的金属活动性比Mg 弱，A 错；B 中，由于Ti 、Mg 均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C 中，由于Ti 是较为昂贵的金属，用Ti 来制造Cu ，成本上不划算。
2018版高考化学大一轮(江苏专版)复习(对接高考)专题三常见金属及其化合物课时1对接高考含答案
课时1 钠、镁及其重要化合物钠及其重要化合物的性质1．正误判断,正确的打“√”，错误的打“×”（1）MgCO3错误!MgCl2（aq）错误!Mg（×）(2016·江苏化学)(2)Mg(OH)2错误!MgCl2(aq）错误!Mg（×）（2015·江苏化学)（3）碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效.(×)(2016·天津理综,1B)(4）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为1N A（√)（2015·全国卷Ⅱ，10C)(5）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡（×)(2015·全国卷Ⅱ，13A)（6）用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A）(7)(×）(2014·新课标全国卷Ⅱ，10B)（8）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火(×）（2015·山东理综，7A)(9)热稳定性Na2CO3〉NaHCO3(√)(2015·北京理综，7D)（10）溶解度：小苏打<苏打（√）(2015·上海化学，11A）(11)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解（×）（2015·广东理综,22A)（12）除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法（√) (2014·大纲全国卷，10D）2．（高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是（) A．NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2－3＋2H＋===CO2↑B．碳酸钠溶液显碱性:CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－，3＋OH－===CO 错误!＋H2O解析A项HCO－，3不能完全电离，不能拆成离子，错；C项氧原子不守恒，错；D项忽视了CO错误!与Ca2＋生成CaCO3沉淀。
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课时分层训练(六) 钠、镁及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列叙述不正确的是()【导学号：37742050】A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na ＋O2===2Na2OB．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol C．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出C[C项，没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
]2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同C[A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。
]3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是()A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应C[A项，结晶不用坩埚，而应用蒸发皿；B项，阴极应该是Mg2＋放电生成Mg；D项，⑥反应为氧化还原反应。
]4．下列说法不正确的是()A．Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大B．Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li2O和Na2O2C．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D．Na、Mg着火时不能用CO2和H2O灭火A[钾的密度反常，小于钠的密度。
]5．(2017·衡水模拟)下列实验操作正确的是()装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K＋的焰色反应不能直接观察。
] 6．(2017·长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()【导学号：37742051】A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤D[D项，加入适量Ba(OH)2溶液，能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去。
]7．(2016·广益中学质检)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同B[n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 mol，若c(HCl)≥2 mol/L，则n(HCl)≥0.02 mol，Na2CO3或NaHCO3均完全反应，故n(CO2)相同。
]8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()C[滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，最后发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO2－3)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C项正确。
]9．(2017·邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()A．Na2O2与Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOHB[NaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量使Na2O、Na2O2、Na反应完全，最终变成Na2CO3。
]10．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__________________________________________________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_____________________________________________________________。
[解析] (1)此反应是放热反应。
(2)依据实验目的，需要干燥的CO 2，所以装置Ⅰ是制取CO 2装置，因为盐酸易挥发出HCl ，所以应选择稀硫酸、小苏打。
(3)先通干燥CO 2，然后再通湿润CO 2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO 2－3。
[答案] (1)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 大于(2)b 、c (3)K 2 (4)①除去未充分反应的CO 2 ②水与Na 2O 2反应生成O 2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)11．有A 、B 两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
【导学号：37742052】根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_______________________________________________________________ _____________________________________________________________。
(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A 与B 的物质的量之比的最大值为________(填数字)。
[解析] 焰色反应为黄色，说明A 、B 为钠的化合物，加水有气体C 生成，加热也生成C ，加酸有气体D 和C ，可推知A 、B 为Na 2O 2和NaHCO 3，然后根据框图中的其他关系，可知C 为O 2，D 为CO 2，B 为NaHCO 3，A 为Na 2O 2。
[答案] (1)Na 2O 2 NaHCO 3 O 2 CO 2 (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O (3)12B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等D[n(Na2CO3)＝0.05 mol，n(HCl)＝0.075 mol(1)操作：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O0．05 mol0.075 mol n(CO2)n(CO2)＝12×0.075 mol(2)操作：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO30.05 mol0.05 mol0.05 molNaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O0．05 mol0.025 mol n(CO2)n(CO2)＝0.025 mol]13．(2016·江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
【导学号：37742053】方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17.90 g样品，从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U 型管增重8.80 g 。
(1)B 瓶中装的试剂为________________，C 装置的作用是_____________。
(2)从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________ 。
(3)该样品中NaHCO 3的质量分数为________。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。
过滤洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________ 。
[解析] 方案一：实验开始前从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO 2排出，NaOH 溶液可除去空气中的CO 2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成CO 2，B 中应为浓硫酸，用来干燥CO 2，U 型管增重为反应生成CO 2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO 2、水蒸气，防止其进入U 型管中干扰质量的测定。