浙江省金华一中11-12学年高一摸底考试题化学
金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色2、下列各个装置中能组成原电池的是A．B．C．D．3、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→CuB．反应中有0.5 N A个电子转移时，析出0.5mol Cu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-离子浓度增大4、下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
浙江省金华市金华第一中学2023-2024学年高三一诊考试化学试卷含解析
浙江省金华市金华第一中学2023-2024学年高三一诊考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：SO 32—＋I 2＋H 2O===SO 42—＋2H ＋＋2I －，某溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A ．肯定不含I －B ．肯定不含NH 4+C ．可能含有SO 32—D ．可能含有I － 2、下列离子方程式正确的是( )A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4SO +Ba 2+=BaSO 4↓ B ．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O C ．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - D ．氯化镁溶液与氨水反应:Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓3、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．1 mol 该物质最多能和4mol H 2发生加成反应C ．分子中所有原子共平面D ．易溶于水及甲苯4、在Zn ／ZSM －5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为423CH (g)+CO (g)CH COOH(g)−−−−→，该反应过程与能量的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．2CO 的电子式:....：O::C::O: B ．乙酸的球棍模型 C ．该反应为吸热反应 D ．该反应为化合反应5、有机物 是制备镇痛剂的中间体。
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷(含答案)
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Cl-35.5。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类,NaAl(OH)₄属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2. 下列说法正确的是A. 可燃冰是CH₄处在多个H₂O分子以氢键相连的笼内而形成的化合物B. 利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带C. 碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘D. 铵盐受热易分解,加热NH₄Cl、NH₄NO₃等固体可制取NH₃3. 下列表示不正确的是A. 基态Cr原子的电子排布式为: [ Ar]3d⁵4s¹B. 的名称：3，3，4-三甲基戊烷C. HCl中共价键的电子云图：D. NH₃的VSEPR模型:4. 下列说法不正确的是A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C> SiD. 装置④可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A. 燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜C. 在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃D. 溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理十校高三化学试题卷—1 (共8页)6. 铵铁蓝[Fe(NH₄)Fe(CN)₆]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的[Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆]与H₂SO₄、NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆+ClO −3+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl−+H2O+X(未配平)，下列说法不正确的是A. 该方程式中的X为NH+4B. 生成1mol铵铁蓝,转移2mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.Fe(NH₃)₂Fe(CN)₆中的配体是CN⁻，中心离子是Fe²⁺7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
浙江省金华第一中学2024届高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
浙江省金华第一中学2024届高一化学第一学期期中质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列操作或事故处理不正确的是 ( )A．在点燃H2前，必须检验气体的纯度B．在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C．点燃盛满酒精的酒精灯D．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一2、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是① ② ③ ④A．装置①振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于制取蒸馏水D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体3、已知C5H11Cl有8种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是（）A．8种B．7种C．6种D．5种4、下列有关胶体的叙述中不正确的是A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体5、在容量瓶上不作标记的是A．刻度线B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度6、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确．．．的是A．Z2-与W+具有相同的核外电子排布B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物7、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+8、下列叙述中，正确的是（）A．KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离9、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-10、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是A．CuO、S、ZnCl2B．SO2、Fe、HNO3C．CaO、C、BaCO3D．SO2、S、NaNO311、下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2OB．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH- + H+ ＝ H2OC．CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋12、下列说法正确的是A．铜在自然界中主要以单质的形式存在B．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C ．工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁D ．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法13、3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）A ．3.3 gB ．6.3 gC ．8.4 gD ．13.2 g14、下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是 序号A B C D 实验目的分离食盐水与泥沙 分离水和CCl 4 制取蒸馏水 从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取 蒸馏 蒸发 选用仪器A ．AB ．BC ．CD ．D 15、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是A ．Cl 2→Cl -B ．H +→H 2C ．CO 32-→CO 2D ．Zn→Zn 2+16、下列物质中的S 元素只具有还原性的是A ．23Na SOB ．2H SC ．3SOD ．4MgSO二、非选择题（本题包括5小题）17、有A 、B 、C 、三种元素，已知C 原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B 和C 原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A 、C 能形成AC 型化合物，A 2＋离子和B 原子电子层数也相同。
2025届浙江金华一中学高三9月月考化学试题+答案
金华一中2024学年第一学期高三9月月考化学 试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 W 184一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质溶于水能导电的非电解质．．．．是 A ．3CH COOHB ．3NHC ．3HNOD ．32CH CH OH2．下列化学用语表示正确的是A ．3－甲基－1，3－戊二烯的键线式：B ．P 4(正四面体结构)的键角大小：109°28'C ．甲酸甲酯的结构简式：CH 3OCHOD ．淀粉的分子式：(C 6H 12O 6)n3．关于反应4322NH NO Zn ZnO N 2H O +=+↑+，下列说法正确的是 A ．Zn 在反应过程中被还原 B ．43NH NO 既是氧化剂又是还原剂 C ．氧化产物和还原产物之比为1:1 D ．每生成1 molZnO 共转移2mol 电子 4．物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是 A ．石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器B ．高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化C ．油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂D ．过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂5．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是步骤①步骤②步骤③步骤④AB C D6．下列说法正确的是A ．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B ．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C ．酸雨是指pH 小于7的降水D ．ATP 分子中磷酸与磷酸之间形成磷酯键 7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是材料 组成和结构变化 性能变化 A 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强 B 晶体2SiO 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 C钢铁添加铬和镍合金元素耐高温能力增强 D 晶体34Si N 用Al 取代部分Si ，用O 取代部分N导电能力增强8．现有6种短周期主族元素：X 、Y 、Z 、M 、R 和Q ，其原子序数依次增大。
金华一中2021-2022学年高一上学期期初摸底考试化学试题
金华一中2021学年第一学期期初摸底考试高一 化学 试题卷考试说明：1．考试时间90分钟，满分100分，请将所有答案填在答题卷上． 2．可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32， 一．选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共50分） 1．下列物质是酸式盐的是（ ） A ．24Na SOB ．3CH COONaC ．3NaHCOD ．4KMnO2．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是（ ） A ．2SO ，2SiO 、25N O 均为酸性氧化物 B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C ．氯化铵、氯化铝都属于强电解质 D ．葡萄糖、醋酸都属于有机物3．下列物质中导电性最差．．的是（ ） A ．质量分数20%的硫酸 B ．浓盐酸 C ．熔融的3KNOD ．氯化钠晶体4．建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压2N 吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”．下列有关说法正确的是（ ） A ．彩烟是一种纯净物B ．“蒸汽凝结为雾”发生了化学变化C ．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D ．拉烟原理与丁达尔效应的原理相同5．下列说法正确的是（ ）A ．硝酸只有在通电的情况下，才能发生电离B ．金属钠和熔融的NaCl 均能导电，其导电原理相同C ．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质D ．24H SO 、()2Ca OH 、AgCl 均属于电解质6．下列物质在空气中因发生氧化还原．．．．反应而变质的是（ ） A ．NaB ．NaOHC ．24Na SOD ．232Na CO 10H O ⋅7．下列行为中符合安全要求的是（ ） A ．进入煤矿井时，用火把照明B ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C ．实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶D ．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中8．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 分子六种粒子，在反应过程中测得3Fe +、3NO -的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误．．的是（ ） A ．3NO -被还原，发生还原反应 B ．还原性：24FeNH ++>C ．该反应中2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的个数之比为6：19．2FeS 与3HNO 反应后的氧化产物为()33Fe NO 和24H SO ，若配平后方程式中2FeS 与3HNO 的系数之比为1：8，则3HNO 的还原产物为（ ） A ．2NOB ．NOC ．2N OD ．2N10．图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）甲乙丙 丁 A 24H SO24Na SONaOH NaCl B KCl23K COKOH HCl C 2OCOCuO C DFe2CuClAgHCl11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．12．我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），它与四氧化二氮燃烧时发生反应：24222R 2N O 3N 4H O 2CO +++，则下列叙述错误．．的是（ ） A ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B ．此反应是氧化还原反应 C ．在反应中24N O 作还原剂 D ．R 的化学式为282C H N13．在离子方程式2322R H O R H O x y m n ++++++中，对化学计量数m 和2R +、3R +判断正确的是（ ） A ．m y =，3R +是还原剂B ．2m y =，2R +被氧化C ．2m =，3R +是氧化剂D ．4m =，2R+是还原剂14．下列选项中的各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A ．无色溶液：Na +、2Cu +、Cl -、3NO -B ．酸性溶液：4NH +、2Mg+、23CO -、24SO -C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、24SO -、3NO -D ．碱性溶液：K +、3Al +、24SO -、3NO -15．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液2244Ba SO BaSO +-+↓B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中22323CO CO H O 2HCO --++ C ．钠与4CuSO 溶液反应22Na Cu 2Na Cu ++++D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中222Cl 2OH 3Cl ClO H O ---+++16．复合氧化物是两种或两种以上金属共存的（或者是有两种或两种以上化合价的同种金属）均相氧化物．由于它们一般具有特殊的性能，应用很广．下列物质中属于复合氧化物的是（ ） A ．AgOB ．23Fe OC ．23Al OD ．CO17．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量．下列说法正确的是（ ） A ．曲线A 表示NaCl 固体中滴加蒸馏水B ．曲线B 表示3CH COOH 溶液中滴加等浓度NaOH 溶液C ．曲线C 表示()2Ca OH 溶液中通入2COD ．曲线D 表示氨水中滴加等浓度的醋酸18．含元素碲（Te ）的几种物质存在如图所示转化关系．下列说法错误．．的（ ） A ．反应①利用了2H Te 的还原性 B ．反应②中2H O 作氧化剂 C ．反应③利用了22H O 的氧化性D ．225H Te O 转化为249H Te O 发生了氧化还原反应19．来自南开大学、浙江大学和多伦多大学等的多个团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜（2Cu O ），它可以催化2CO 转化为CO ．实验过程中发现，纳米级氧化亚铜（2Cu O ）会在残留（Cl -）作用下，被溶液中溶解的2O 进一步氧化，该反应的离子方程式为()222232Cu O O 4H O 2Cl 2Cu OH Cl 2OH --++++．下列有关说法正确的是（ ） A ．纳米氧化亚铜是一种胶体 B ．反应中2Cu O 发生还原反应C ．为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸D ．为检验残留液中是否有Cl -，可以取样，加入3AgNO 溶液，观察是否有白色沉淀 20．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A ．都是白色固体B ．与水反应都能生成氢氧化钠C ．都可在呼吸面具中作为氧气的来源D ．都属于碱性氧化物21．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是（ ）A ．放入饱和NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B ．放入稀4CuSO 溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出C ．放入2MgCl 溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出D ．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 22．某小组通过如图所示实验，探究22Na O 与水的反应．下列说法中错误．．的是（ ） A ．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃 B ．充分振荡后，④中2MnO 体粉末溶解 C ．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成D ．③~⑤的现象证明22Na O 与水的反应过程中存在22222Na O H O2NaOH H O ++和22222H O 2H O O +↑两个反应23．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物．下列分析不正确．．．的是（ ） A ．反应③表明2CO 具有酸性氧化物的性质 B ．反应④说明高温时3NaHCO 比23Na CO 更稳定 C ．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D ．Na 放在空气中表面最终生成的是23Na CO24．已经氧化性强弱顺序：3222Cl Br Fe I +>>>，则下列化学方程式可能正确的是（ ）A ．2222Cl FeBr FeCl Br ++B ．22333Cl 6FeI 2FeCl 4FeI ++C ．2222Cl FeI FeCl I ++D ．2222I FeBr FeI Br ++25．某溶液中含有大量的3Fe +、24SO -、3Al +和M 离子，经测定3Fe +、24SO -、3Al +和M 离子的数目之比为2：4：1：1，则M 离子可能是下列中的（ ） A ．Na +B ．OH -C ．2S -D ．Cl -二．填空题（共50分）26．[10分]现有下列十种物质：①3CH COOH ②铝 ③3CaCO ④2CO ⑤24H SO ⑥()2Ba OH ⑦氢氧化铁胶体 ⑧稀盐酸 ⑨3FeCl 溶液 ⑩24Na SO （1）以上物质属于电解质的是______（填序号）． （2）写出①与③反应的离子反应方程式______．（3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式______，是否制备成功可以通过______（性质或现象检验）来检测．（4）写出将少量④通入澄清石灰水中的离子反应方程式______27．[8分]取一定量的酸性硫酸锰（4MnSO ）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：步骤1 步骤2 步骤3 试剂适量3NaBiO过量的22H O 溶液适量KI-淀粉混合液已知：①金属铋（Bi ）价态为+3时较稳定；②铋酸钠（3NaBiO ）无色，难溶于水，高锰酸根离子（4MnO -）呈紫红色； ③淀粉溶液遇到2I 变成蓝色．（1）步骤1的氧化产物为______（填序号：①3Bi +、②4MnO -）． （2）步骤2中过量的22H O 可以氧化KI ，则步骤3对应的现象A 为______．（3）由上述现象可得上述反应中物质的氧化性由强到弱的顺序为3NaBiO >______>______>2I （填序号：①22H O 、②4MnO -）． （4）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是______． A ．32223Bi H O H OBiO 4H +-++++B ．3322NaBiO 2I 6H Na I Bi 3H O -++++++++C ．22425I 2Mn 16OH 2MnO 108H O +--+++Γ+28．[6分]高铁酸钾（24K FeO ）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：4222422422FeSO 6Na O 2Na FeO 2Na O 2Na SO O ++++↑，该反应中22Na O 是在该氧化还原反应中作用是作______．（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：()3Fe OH 、ClO -、OH -、24FeO -、Cl -、2H O ．碱性条件下，氧化剂和还原剂的个数比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______． （3）已知24FeO -在强酸性情况下不稳定，会还原成3Fe +，并同时产生一种无色无味气体．请写出该反应的离子方程式______．29．[6分]A 、B 、C 、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是2Ba+，Ag +，Na +，2Cu +中的一种，阴离子分别是3NO -，24SO -、Cl -、23CO -中的一种．（离子在物质中不能重复出现） a ．若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；b ．若向a 的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有无色无味的气体逸出，D 盐的溶液有沉淀生成．根据a 、b 实验事实可推断：（1）写出下列物质的化学式：A______；D______．（2）写出上述可溶性盐C 与()2Ba OH 溶液反应的离子方程式______．30．[14分]某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触．【装置分析】（1）装置②中的试剂是______（填序号）． A ．饱和3NaHCO 溶液B ．饱和NaOH 溶液C ．浓24H SO（2）装置③中的试剂是______． 【进行实验】步骤1：打开弹簧夹2K ，关闭1K ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处． 步骤2：打开弹簧夹1K ，关闭2K ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处． （3）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用“双线桥”标明电子转移方向______． （4）a 处带火星的木条产生的实验现象分别是步骤1______；步骤2______． 【实验反思】（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应．”其理由是______．（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______．31．[6分]将一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g 的钠放入10g 水中后，收集到0.02 g 2H ． 根据上述数据计算并写出计算过程． （1）金属钠表面氧化钠的质量是______．（2）所得溶液中的溶质质量分数是______（结果精确到0.1%）．。
2024届浙江省金华一中高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2024届浙江省金华一中高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+ D 2=2D－+B2；下列判断正确的是A．还原性：C－＞A－＞B－＞D－B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+ D 2=2D－+A2不能进行D．2C－+B2=2B－+C2不能进行2、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是( )A．检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液B．检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4D．检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物，转移的电子数一定为N AB．常温常压下，1.8gH2O中含有的电子数为0.8N AC．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4N AD．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1N A4、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )A．Na+、K+、Cu2+、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-5、工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅（硅含量达99.9%以上），反应过程中不需要用到的反应物是( )A．C B．H2C．CO D．Cl26、对于反应KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1mol KClO3参加反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个C．产生气体6.72升D．氧化产物为0.25mol7、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法错误的是（）B FeSO4溶液（CuSO4）铁粉过滤C NaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液D KNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D8、下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解9、下图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．①B．①②C．①②③D．①②④10、仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．11、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl412、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．④②⑤③①B．⑤②④①③C．②⑤④③①D．④①②⑤③13、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸14、关于铝热反应2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的说法正确的是A．Al发生氧化反应B．Fe2O3被氧化C．Fe是还原剂D．Al2O3是还原产物15、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
2025届浙江金华十校一模化学答案
1金华十校2024年11月高三模拟考试化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678选项C B B C A B B D 题号910111213141516选项CBDDCCCA二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）[Ar]3d 24s 2（1分）（2）sp 3（1分）ABD （2分，ABD 给2分，AB 或AD 或BD 给1分，其他答案不给分）（3）①12（2分）②β-Ti 3Au 晶体（2分）β-Ti 3Au 晶体中Ti-Au 的键长比α-Ti 3Au 晶体中的短，相同原子间键长越短，键能越大（2分，其他合理答案也给分）18．（10分）（1）4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3（2分）（2）酸性、难挥发性（2分，写一种给1分）（3）①BD （2分，BC 给2分，B 或D 给1分，其他答案不给分）②H 2O 分子可以作为配体与Mg 2+结合形成水合离子[Mg(H 2O)6]2+（2分，[Mg(H 2O)6]2+的配位数写错不扣分）（4）H 2N 2O 2+8·OH=2HNO 3+4H 2O （2分）19．（10分）（1）①ΔH 2+ΔH 3－ΔH 1－ΔH 4（1分）②AB （2分）（2）①HD （1分）②适当过量的水促进HCOOH 电离，防止HCOOH 通过氢键聚合（2分）（3）①1.8×10－5（2分）②＜（2分）20．（10分）（1）冷凝管/直形冷凝管（1分）②苯甲醛（1分）（2）AD （2分，AD 给2分，A 或D 给1分，其他答案不给分）（3）①dcb （2分）②增大反应体系的压强，使H 2进入三颈烧瓶，促进反应平衡正移（2分，“增大反应体系的压强，使H 2进入三颈烧瓶”或“增大反应体系的压强，促进反应平衡正移”均可得分，其他合理答案也给分）③80%（2分）21．（12分）（1）羰基（1分）（2）（1分）（4（3）B （2分））（2分）（5）（3分）（6）、、、（3分，符合条件即可。
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金华一中高一摸底考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,N-14 Cl-35.5,Na-23,Fe-56一、选择题（本题包括10小题。
每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共20分）1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于非金属单质B．制造过程中元素种类发生改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2. “绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。
因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物．．．．中的百分比）：A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应3. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是A．硫酸、纯碱、食盐B．硝酸、烧碱、胆矾C．醋酸，乙醇，硫酸铵D．盐酸，熟石灰，苛性钠4. 下列叙述正确的是A. 摩尔是物质数量的单位B. 1mol氧气的质量是32 g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44g D. 0.5 mol H2SO4中含有2mol氧原子5. 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O④0.2mol H3PO4按所含的原子数．．．的顺序排列正确的是：．．．由多到少A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①②③④6. 下列说法中错误的是A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22．4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22．4LC．气体摩尔体积约为22．4L·mol-1D．非标准状况下，1 mol气体体积也可能约为22.4 L7. 下列反应一定属于氧化还原反应的是:A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应8. 在标准状况下，某气体密度为1.25 g / L，则该气体的相对分子质量为A.12.5B.14C.28D.309. 在一定条件下，下列转化不能直接通过一步反应实现的是A．Ca(OH)2→NaOH B．CuO→Cu(OH)2C．Fe→FeSO4 D．CO2→CaCO310. 下列说法正确的是A. 10.6 g Na2CO3溶于1L水配得0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液B. 在标准状况下，2.24L HCl气体溶于水配成1L溶液，其浓度是0.1 mol·L－1C. 58.5g NaCl溶于941.5g水，得到1 mol·L－1 NaCl溶液D. 从1L 、1mol·L－1的CaCl2溶液中取出100mL溶液，取出溶液浓度为0.1mol·L－1二、选择题（本题包括10小题。
每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共30分）11. 下列说法中，正确的是A. 非金属氧化物都是酸性氧化物B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 非金属氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸12. 常温常压下，经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能．．．是A.一种化合物 B. 两种单质C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物13. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的变化是A．MnO2→MnSO4B．Al(OH)3→NaAlO2C．KI→KIO3D．Fe2(SO4)3→FeSO414. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 18gH2O中含的质子数为8N AC. 常温常压下，1mol氧气所含的原子数目为2N AD. 在标准状况下，11.2L 乙醇含有的分子数为0.5N A15. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 盛有CO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5molB. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有N A个氧原子D. 1mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na+离子16. 某白色粉末可能含有氯化钙、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或几种。
把该粉末放入足量的水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入氯化钡溶液，没有明显的现象。
该粉末中肯定没有．．．．的物质是A．氯化钙B．硫酸钠C．硝酸钡D．碳酸钾17. 同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A. 密度比为4:5B. 物质的量之比为4:5C. 体积比为1:1D. 原子数之比为3:418. 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物C．H2C2O4 在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移19. 在标准状况下，1 L水中溶解了560 L NH3，形成的溶液密度为0.9 g/mL，该氨水的物质的量浓度为（氨水中溶质以NH3计）A. 18.2mol/LB. 16.7 mol/LC. 15.8 mol/LD. 13.5 mol/L20. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5三、填空题（本题包括4小题。
共35分）21.从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，按要求回答下列问题。
（1）从上述元素中选择元素组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应（2①碱性氧化物+ 含氧酸：。
②酸式盐+ 碱：。
22.（1）下列反应中属于氧化还原反应的是。
A. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；B. SO2+2H2S = 2H2O+3S↓；C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O ；D．Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O。
（2）已知KMnO4与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中，氧化剂是，氧化产物是。
用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。
请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平．．．的化学方程式：________＋________＋________ →________＋________＋________②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。
23.阿伏加德罗常数为N A mol－1。
现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol－1，在t℃ 1.01×105Pa 时，气体摩尔体积为V m L·mol－1。
取t℃ 1.01×105Pa时此气体m g，回答下列问题：（1）该气体一个分子的质量g；（2）m g该气体中所含的微粒数目个；（3）t℃ 1.01×105Pa时，m g该气体的体积L。
（4）能否用上述数据求一个该气体分子的体积？①若能，其计算式为。
②若不能，其理由是。
24. 实验室用密度为1.2 g/cm3，质量分数为36.5% 浓盐酸配制500 mL 0.200 mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制500 mL 0.200 mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积mL。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2 cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A 操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走 ；定容时俯视读数_______；容量瓶中原留有少量蒸馏水 。
四、计算题（本题包括2小题。
共15分）25.下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测。
加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO 3 + 5KI + 6HCl = 6KCl + 3I 2 + 3H 2O ，生成的I 2遇淀粉变蓝。
在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2 ml 二氧化碳气体。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
26. 某温度下，在200 mL 溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中加100g 水稀释，稀释后的溶液中溶质的质量分数变为12%，求原溶液的物质的量浓度是多少？金华一中高一摸底考试化学答题卷三、填空题（共35分） 21.（1） （2）① 。
②。
22.（1） 。
___________考号______________座位号_________（2）氧化剂是，氧化产物是。
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
（3）①________＋________＋________ →________＋________＋________②______mol电子。
23.（1）g；（2）个；（3）L。
（4）①若能，其计算式为。
②若不能，其理由是。
24.（1）mL。
（2）____ ____。
（3）；；；。
四、计算题（共15分）25. （1）。
（2）26.参考答案三、填空题（共35分）21.（7分）（1）SO2或SO2，H2S，K2SO4或K2SO3……（每空1分）（2）K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O等，KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O等。
（每空2分）22.（12分）(1)ABD。