2018届高考化学三轮冲刺选择题精选试题3 含解析 精品

2018高考化学三轮冲刺 选择题精选试题（3）
1、中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化
的是
A．南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中
B．女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
D．水声冰下咽，沙路雪中平
【答案】B
【解析】水形成水雾为物理变化，A错误；碳酸钙加热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生
成熟石灰为化学变化，B正确；沙里淘金，物理变化，C错误；雪把沙路填平，水流的声音
被浮冰掩盖，物理变化，D错误；正确答案B。

2、为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )

①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制
②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的
一部分
A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②
【答案】A
【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需
要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶
液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，
是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水
至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相
平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，
结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。
点睛：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容
量瓶使用方法即可解答，选项⑤是解答的易错点。

3、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得

到NO2 气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰
使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确．．．的是（ ）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的
量为0.08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3. 12克
【答案】B
【解析】A．c浓(HNO3)=

==14.0mol/L，
故A正确；B．当溶液中的金属离子全部沉淀时形成NaNO3溶液，n(HNO3)=n(NaOH)，加
入NaOH溶液的体积是14.0mol/L×50mL/1.0mol/L=70mL，故B不正确；C．1792mLNO
2

气体(标准状况)的物质的量为1.792/22.4mol=0.08mol，浓硝酸在与合金反应中起了酸

性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量为0.08mol，
故C正确；D．1.76克铜镁合金与金属氢氧化物沉淀的质量差就是氢氧化物中OH-的质
量，OH-～NO2～e-，n(OH-)=n(NO2)=0.08mol，m(OH-)=0.08mol×17g/mol=13.6g，得到的
金属氢氧化物的沉淀为1.76g+1.36g=3.12g，故D正确。故选B。
点睛：解答本题的难点是选项D，要想确定金属氢氧化物沉淀的质量，需要明确1.76克铜
镁合金与金属氢氧化物沉淀的质量差就是氢氧化物中OH-的质量，而且金属失去电子的物质
的量=OH-的物质的量=硝酸得到电子的物质的量=NO2的物质的量，据此计算得出OH-的质量，
最终得出氢氧化物的质量。

4、下列使用加碘盐的方法正确的有（ ）

①菜烧好出锅前加盐 ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪
③煨汤时，将盐和食材一起加入 ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪
A．① B．② ③ ④ C．③ ④ D．① ③
【答案】A
【解析】食盐中所加的含碘物质是KIO3，KIO3在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，
导致碘损失，所以正确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。
5、短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A
与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,
生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 。A不溶于碱溶液但可与E在加
热条件下反应得到M。下列说法正确的是
A．化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B．Q元素组成的单质常温下较稳定
C．R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D．A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)
【答案】B
【解析】由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺
激性气味的气体，则E为NH3；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温
等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E(NH3)，所以D为H2O，M为Mg3N2，
A为金属Mg，B为N2；因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以T为H元素、
Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A错误；B
项，Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；
C项，R为O元素，其单质为非金属单质，故C错误；D项，A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，

A与E反应为：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体
积为6.72L(标准状况)，故D错误。
6、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消

毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（1）ΔH=-632kJ·mol-1。下图为该小组设计
的原理图。下列说法正确的是

A．电极a为燃料电池正极

B．电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-
C．电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJ
D．a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L
【答案】C
7、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温
密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下
建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A．m点:v(正)>v(逆)

B．活化能：过程Ⅱ>过程I
C．n点时该反应的平衡常数K＝50
D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
【答案】C
8、25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一
元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．YOH 是强碱
B．V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C．X++H2OXOH+H+ 的平衡常数K=10-4
D．滴定XOH 时可用酚酞作指示剂
【答案】D
【解析】A项，由图可看出XOH的pH为13，则c(H+)=10-13mol•L-1，c(OH-)=Kw/c(H+)=0.10mol
•L-1，YOH的pH介于10~12之间，c(OH-)介于10-4mol•L-1~10-2mol•L-1，ZOH的pH介于8~10
之间，c(OH-)介于10-6mol•L-1~10-4mol•L-1，又因为三种一元碱XOH、YOH、ZOH浓度均为0.10mol
•L-1，所以碱性XOH>YOH>ZOH，且只有XOH为强碱，故A错误；B项，由前面的分析，XOH为
强碱，完全电离，碱性XOH>YOH>ZOH，则X+、Y+、Z+三种离子中，c(X+)最大，V(盐酸)/V(碱)=0.5
时，相当于分析强酸弱碱盐和弱碱物质的量浓度之比为1:1时溶液中的离子关系，因为碱的
碱性越弱越难电离，相应盐溶液中弱阳离子就越容易水解，所以c(Y+)>c(Z+)，故B错误；C
项，盐溶液中弱阳离子才存在水解，XOH为强碱，X-不是弱阳离子，在盐溶液中不存在水解，
故C错误；D项，无色酚酞试液遇碱变红，滴定XOH时，颜色由红色变无色，变化明显，可
以用酚酞作指示剂，故D正确。