高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案
高三化学第一轮专题复习
水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡
【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡
1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．
2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质
(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡
(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体
3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡．
(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．
(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．
注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)
4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：
①浓度：加水稀释，平衡向
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．
思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积
1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝
2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．
3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Q c(离子积)与K sp的关系
⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
⑵Qc Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。
⑶Qc Ksp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。
三、沉淀反应的应用：1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到的目的．
(2)方法：
⑶实例探究：①利用沉淀平衡移动原理解释用BaSO4作“钡餐”而不用BaCO3的原因。
②误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0％的Na2SO4溶液洗胃，使SO42-与Ba2+结合成沉淀而排出。
③从沉淀平衡的角度解释溶洞的形成。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法．如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： . (2)盐溶解法．如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： . 3．沉淀的转化 (1)实质：的移动．
(2)特征：①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现．
②沉淀的溶解度差别，越容易转化．
(3)应用：①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 .
②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为 .
③硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3，在继续煮沸的过程中，MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。
【课堂练习】1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）
A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
2．下列说法正确的是（）
A．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小
B．K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl的饱和溶液
3.有关溶度积Ksp的说法正确的是（）
A．Ksp的数值只与温度有关 B．Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
C．Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关
D．已知BaSO 4(s)+CO32―(aq)BaCO3(s)+SO42―(aq)，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
4．下列说法正确的是 ( )
A.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
5．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O。
则下列说法中，正确的是（）A．该反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大
C．CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其K sp增大
D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中：c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
6.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3
主要：Cu2+ + CO32- + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32-== CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S
主要：Cu2+ + S2-== CuS↓次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3
B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
7．一定温度下，难溶电解质A m B n在水中溶解平衡的溶度积为K sp=c m(A n+)×c n(B m-)。
25℃，向AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下：
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
8.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_____ _
①20mL0.01mol·L-1的KCl溶液；②30mL0.02mol·L-1的CaCl2溶液；
③40mL0.03mol·L-1的HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液
9.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp=8.3×10－17mol2·L－2。
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(I-) （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgI，则c(Ag+) ；
③若改加AgBr固体，则c(I-) ；而c(Ag+)
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下叙述，其中正确的是。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀。
E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
F．同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小。
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol/LAgNO3溶液，则产生的沉淀是（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：。
高三一轮复习精品原创学案-沉淀溶解平衡
1、表达式：Ksp＝。
2、影响因素：
3、应用：难溶电解质组成类型相同时，Ksp越，其溶解能力越强。
4、Q与Ksp的关系：
QKsp,溶液过饱和，有沉淀析出
QKsp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
QKsp,溶液不饱和，无沉淀析出
【例1】在100 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2)()
A.x数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
4、(2011·山东威海一模)已知298 K时，Mg(OH)2溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()
3、特点：逆、动、、定、变
4、溶解平衡的影响因素：
(1)内因:难溶物质本身性质,这是主要决定因素。
(2)外因：
①浓度:加水冲稀Βιβλιοθήκη 平衡向溶解方向移动,但不变。②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解方向移动,增大。
③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体时,平衡向溶解方向移动,但不变。
【知识梳理】
一、沉淀溶解平衡
1、概念：在一定温度下，当沉淀的和速率相等时达到的平衡状态。固体质量、离子浓度不变的状态．
2、表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：。
注意：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)与AgCl= Ag++ Cl-表示的意义不同,前者表示AgCl的平衡,后者表示AgCl的过程。
3.4.1：沉淀溶解平衡学案
《第四单元沉淀溶解平衡》学案【教学目标】①关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。
②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。
③理解K SP的含义及初步应用。
【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。
【教学难点】通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。
【教学过程】【活动与探究】（1）向盛有3ml0.1mol/LNaCl溶液的试管a中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。
（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，向另一支试管b滴加少量0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。
（3）再向试管b中滴加少量0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因。
试管试管a②试管【问题思考】①AgCl、BaSO4等属于难溶解物。
那么它们在水中是否完全不溶解？②依据电解质在水中的溶解度不同，可将电解质分为哪几类？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）（设沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2）v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成时，溶质的离子与固态物质之间建立，叫做沉淀溶解平衡。
注：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数表达式3、溶度积常数：（简称溶度积）A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)(1) 表达式【课堂练习1】请写出BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式。
(2) 意义①K sp只与和难溶电解质的有关。
②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的能力。
专题复习 第四节 沉淀溶解平衡学案
专题复习第四节沉淀溶解平衡命题：孙振丽审题：高二化学组一、沉淀溶解平衡与溶度积1、概念：在一定下，当难溶强电解质溶于水形成时，速率和速率的相等状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)溶度积(K sp)：在一定温度下，难溶电解质的溶液中，离子浓度。
(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝。
(3)意义：Ksp反映了。
当一定时，Ksp数值_______的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
(4)影响因素：只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。
(5)溶度积规则：难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c(离子积)与K sp的关系.【同步练习】1、下列关于溶度积的说法正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积2、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是_____________________________________________3、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol〃L-1盐酸；③5ml 0.5 mol〃L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol〃L-1氯化钙溶液中。
均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②二、影响沉淀溶解平衡的因素1.内因：的性质，这是决定因素。
2.外因: (1)浓度：（K sp）①加水稀释，平衡向的方向移动；（若加水后仍有固体剩余，溶液中溶解生成的离子浓度。
高三化学一轮复习盐类的水解、沉淀溶解平衡学案
第三单元 盐类的水解学案【复习目标】 1.认识盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素 3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的原理 1.盐类的水解2.盐类的水解规律3.盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
用“”连接(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
不能划“↓”符号(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合水解的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
❶Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、HSO －3、AlO －2或Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
❷NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3、CO 2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。
【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(3)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (4)Na 2S 水解的离子方程式为S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －( )二、影响盐类水解的主要因素和应用 1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：形成盐的酸或碱越 ，其盐就越 水解。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎨⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性 FeCl 3溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；配制FeCl 3溶液，加入少量 ；贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液不能用 胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：泡沫灭火器原理成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应为净水原理明矾可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用主要成分是K2CO3除锈原理NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂制备无机物TiO2制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡
B．三个不同温度中，313 K
时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的
溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液 升温到363 K后变为不饱和溶液
【例4】(2009·浙江理综)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2] ＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。下列说法正 确的是( B ) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固
原料,但BaSO4不溶于酸,若用饱和Na2CO3溶液处理
即可转化为易溶于酸的BaCO3。
总反应的离子方程式为BaSO4+CO
2 3
BaCO3+
2 SO2 。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水,但在CO 浓 4 3 2 度较大的溶液中,BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO 3
结合形成 BaCO 3 沉淀。转化过程是用饱和 Na 2 CO 3 溶液处理 BaSO 4 沉淀 , 待达到平衡后 , 移走上层溶液 ; 再加入饱和 Na 2 CO 3 溶液 , 重复处理多次 , 使绝大部 分 BaSO 4 转化为 BaCO 3 ; 最后加入盐酸 , Ba 2+ 即转入
解析 温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,pH减小,A项错; B项平衡左移的原因是增大了Cl-的浓度,NaCl Na++Cl-, 所以溶液中离子总浓度增大; 2 D项只通过加热煮沸不能除去由SO 4 引起的硬度,故错误。
【例1】室温时,CaCO3在水
中的溶解平衡曲线如图所示,已
知:25℃其溶度积为2.8×10-9,
①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发 生移动,而不能改变溶度积.
沉淀溶解平衡的计算学案
沉淀溶解平衡的学案一、溶度积和溶解度之间的关系例 1 已知Ksp,AgCI= 1.56 10-10, Ksp,Ag2CrO= 9.0 10-12，试求AgCI 和A@CrC4的溶解度(用g/L表示)例2、把足量的AgCI放入1L 1 .0 mol /L的盐酸溶液中溶解度是多少？( g/L )二、溶度积规则例1、下列情况下，有无CaCO沉淀生成？( KspCaCO=2.8 10-9)(1)往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCb和NaCO;(2)改变CaCl2和NaCO的浓度为1.0 mol /L 呢?三、沉淀溶解平衡的应用一般认为沉淀离子浓度小于1.0 x 10-5 mol/L时，则认为已经沉淀完全1、沉淀的生成例1、向1.0 x 10-3 mol L-1的&CrC4溶液中滴加AgNG溶液,求开始有Ag^CrQ沉淀生成时的[Ag+] =? CrQ f沉淀完全时,[Ag +]= ?例2、向0.1 mol L-1的ZnCL溶液HS气体至饱和时(H2S的浓度为0.1 mol L-1)，溶液中刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的[H+] = ?2、沉淀的溶解例1:如果溶液中Fe3+和Mg+的浓度均为0.10 mol /L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg+不沉淀的pH条件是什么？课堂练习:1. 下列说法中正确的是()A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCI(s)Ag +(aq) + Cl _(aq)，往其中加入少量NaCI粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)> K Sp(AgI)D. 硬水中含有较多的Ca2*、M C2+> HCO、SO「，加热煮沸可以完全除去其中的2+ 2+Ca 、Mg2. 下列说确的是()A. 向N Q SQ溶液中加入过量BaCl2溶液，则SCf沉淀完全，溶液中只含B『+、Na +和C「，不含S Q「B. 心小的物质的溶解能力一定比K sp大的物质的小C. 为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀fSQ代替来洗涤BaSQ沉淀D. 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好3 .硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
高中化学选择性必修1专题33.4.1沉淀溶解平衡原理学案
第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。
证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。
沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。
2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。
请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。
[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。
取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。
2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。
3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。
提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。
当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。
《沉淀溶解平衡》第1课时学案
第3节沉淀溶解平衡学案【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积K SP的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化的过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关的实验的现象以及生活中的相关问题进行解释。
4、掌握简单的利用K SP的表达式计算溶液中相关离子的浓度。
第一课时【复习】1、在初中，根据溶解度把物质分为、、和四种情况。
这四类物质在常温下的溶解度最小分别是多少？2、不溶于水的物质是否就是绝对不溶？在水溶液中是否存在溶解的溶质成分与未溶解的溶质成分之间的溶解平衡？根据是什么？3、将一块事先仔细观察的不规则的氯化钠固体放入氯化钠的饱和溶液中，填写下列情况采取措施固体氯化钠质量固体氯化钠外形温度、水量不变加热浓缩后恢复原温冷冻降温滴加少量盐酸温度不变加水以上事实说明：物质放入溶剂中，存在和两个互为可逆过程。
当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在溶解；当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在结晶析出；当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质处于溶解平衡状态。
可见，溶解平衡也是化学平衡，具有化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用原理加以解释。
【新授】一、沉淀溶解平衡与溶度积㈠溶解平衡1、CaCO3、FeS、Mg(OH)2是否是电解质？一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
2、阅读课本P94【观察·思考】现象：。
结论：。
化学方程式：解释现象：3、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：⑴_____ __ ___⑵______ ________⑶_ ________⑷_ ⑸。
高中化学选择性必修一第3章第4节 沉淀溶解平衡的应用 (学案)
3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）1．能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。
2．明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。
1．沉淀转化的实质。
向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液，现象为：_______________。
知识点一、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：________________________。
(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下：①加Na2S生成CuS：________________________。
①通入H2S生成CuS：________________________。
2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向________________________的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：CO32-+2H+→CO2+H2OCO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32－浓度不断减小，平衡向______的方向移动。
①分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式FeS＋2H＋===Fe+H2S、Al(OH)3＋3H＋===Al3++3H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2++2H2O①向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将______、________、________(填“溶解”或“不溶解”)。
3．沉淀的转化(1)实验探究①AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象_____________________________________________________化学方程式NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3AgCl+KI==AgI+KCl 2AgI+2Na2S==Ag2S+2NaI 实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象_______________________上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀化学方程式MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+MgCl(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是的移动，即将的沉淀转化成的沉淀。
沉淀溶解平衡学案
《沉淀溶解平衡》学案2006年9月30日[考纲要求]：了解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质[知识回顾]：1．溶解度（固体）定义：2．划分难溶物质、微溶物质、可溶物质、易溶物质的标准是3．水垢的主要成分是写出其形成的化学方程式4．碳酸钙、硫酸钡是电解质吗? 是强电解质还是弱电解质? 原因是5．请列举影响化学平衡常数的因素[课本内容]：一、沉淀溶解平衡与溶度积1．沉淀溶解平衡当和离开固体表面进入溶液的速率，与进入溶液的Pb2+ 和I-在固体表面沉积的速率相等时，Pb2+和I-的与碘化铅固体的达到平衡状态，我们把这种平衡状态叫做平衡，试写出此过程的沉淀溶解平衡方程式2．溶度积：(1)沉淀溶解平衡的平衡常数叫或，通常用表示。
写出碘化铅悬浊液沉淀溶解平衡溶度积的表达式(2)K sp反映了物质在水中的能力。
对于相同的电解质，K sp的数值越，电解质在水中的溶解能力越强。
3．影响沉淀溶解平衡常数的因素(1)沉淀溶解平衡和化学平衡常数一样，K sp只与难溶电解质的和有关，而与的量和溶液中的浓度无关；(2)溶液中的变化只能使平衡移动，并不改变。
二、沉淀溶解平衡的应用1．总结对比浓度商与溶度积判断沉淀的生成与溶解(1)(2)(3)2．如果误将可溶性钡盐(如氯化钡、硝酸钡等)当做食盐或纯碱食用，会造成中毒。
中毒患者应尽快用溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。
试根据沉淀溶解平衡来分析洗胃的原因?3、沉淀的转化沉淀的转化就是由一种转化为另一种的过程。
（1）ZnS(s)转化为CuS(s)硫化锌是一种难溶于水的色固体，硫化铜为难溶于水的色固体。
写出两者沉淀溶解平衡方程式及溶解度表达式ZnS(s) ,K sp＝＝1.6×10-24mol2·L-2CuS(s) ,K sp＝＝6.3×10-36mol2·L-2ZnS与CuS的比相同，因此可以用K sp比较它们的溶解能力。
由于K sp（CuS）K sp（ZnS），所以CuS的溶解能力要比ZnS 很多。