第三章 溶解与沉淀习题
高二化学 沉淀溶解平衡习题
高二化学沉淀溶解平衡习题1、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、下列说法正确的是 ( )A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小B.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大C. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小3、下列说法中正确的是 ( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42- ,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+4、室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25℃其溶度积为2.8×10-9, 下列说法不正确的是 ( )A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等5、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是 ( )提示 BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO42- (aq)的平衡常数Ksp= [Ba2+]·[SO42-],称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp6、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解7、Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡: Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[CO2－3]相等C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出[答案]B2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是() 编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l) D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案]B3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B ．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D ．NH 4Cl 溶液中的NH ＋4可能是④中沉淀溶解的原因C [MgCl 2溶液与NaOH 溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH ，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
高中化学 3.3 沉淀溶解平衡习题 4
现吨市安达阳光实验学校第3节沉淀溶解平衡1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液解析：加入Na2S溶液，由于S2－水解呈碱性，使OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故A错误；加入AlCl3溶液，由于Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，实现沉淀的转化，有利于Ca(OH)2减少，故B正确；加入NaOH溶液，溶液中OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故C错误；加入CaCl2溶液，溶液中Ca2＋浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故D错误。
答案：B2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反类型有氧化还原反和复分解反，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反生成更难溶的CuS解析：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B项错误；硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反；CuSO4与ZnS反生成硫化铜和硫酸锌是复分解反，故D项正确。
答案：D3．(2013·卷)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
沉淀溶解平衡练习题
2210sp L mol 108.1K AgCl --⋅⨯=的Ag Cl 2210sp Lmol 108.1K --⋅⨯=-+Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为A. (V 2-V 1)/V 1B. V 1/V 2C. V 1/(V 2-V 1）D. V 2/V 12（2010-16）类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C(B m-)〕n已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp 为：A ．2.33×10ˉ4B ．1×10ˉ10C ．1×10ˉ5D ．1×10ˉ123（2011-14）下列说法正确的是A . ，在任何含 固体的溶液中，c （Ag +）=c （Cl –） 且它们浓度的乘积等于B . 在一定温度下AgCl 水溶液中， 浓度的乘积是一个常数C . 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于 时，此溶液为AgCl 饱和溶液D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸， 变大4（2013-11）下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．在一定温度下AgCl 的水溶液中，Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积是一个常数C ．25℃ 时K sp (AgCl)＝1.8×10-10，K sp (AgI)＝1.0×10-16，因此 AgCl 可以转化为AgID ．温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液5（2015-10）常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2（s ）Cu 2+(aq)+2OH -(aq)，K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。
《沉淀溶解平衡习题答案》
不析出沉淀，可进行分离。
*判断两种难溶电解质离子能被定量分离的关键在于后析出的离子开始析出沉淀之前， 先析出的离子必须已经完全沉淀！
（2）根据前边计算结果知， Ba2+刚刚完全沉淀，Ca2+尚未开始沉淀时，则如 果已经沉淀的、未沉淀的 Na2SO4 的物质的量分别为 n1、n2，则： m(Na2 SO4 ) = (n1 + n 2) × M ( Na2 SO4 )
θ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) θ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 )
2
两种物质在纯水中溶解度本来很小，加上同离子效应的作用，溶解度更小， 则：
θ θ 0.010 + S1 ≈ 0.01 ⇒ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) = K sp ( AgIO3 ) / 0.010 θ θ 0.010 + 2 S 2 ≈ 0.01 ⇒ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 ) = K sp ( Ag 2CrO4 ) / 0.0102
[
]
2
[
]
2
代入有关数据得：Qc/K>1，故，有沉淀生成。
*需要注意，本题目中两种溶液混合后，各溶液浓度减半
设加入 x 克 NH4Cl 后， 该溶液为缓冲溶液体系， 为使溶液中不析出 Mg(OH)2 沉淀，则根据公式（1） 可 得 ： ：
高二化学反应原理同步练习《沉淀溶解平衡练习题一》
沉淀溶解平衡练习题一1.下列属于微溶物质的是（）A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S2.下列叙述正确的是（）A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B.SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质3.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（）A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体4.将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（）CO浓度 B.溶液中溶质的质量分数A. 23C.溶液的质量D.溶液中阳离子数目5．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－1C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低6．对AgCl(s)Ag＋＋Cl－的理解正确的是( )A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底7．下列说法中正确的是( )A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是( )A．Na2CO3溶液 B．加水 C．降温 D．CaCl2溶液9.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）2A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.c(OH-)不变10．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，下列说法正确的是( )A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变11.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2＋＋2OH－。
沉淀溶解平衡习题
沉淀溶解平衡1．现向含AgBr 的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO 3，则c (Ag ＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； (2)加入更多的AgBr 固体，则c (Ag ＋)________； (3)加入AgCl 固体，则c (Br －)________，c (Ag ＋)________；(4)加入Na 2S 固体，则c (Br －)________，c (Ag ＋)________。
2．已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol 3·L －3，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11 mol 3·L －3。
下列说法正确的是( )A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大B ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L －1氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol·L －1NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF 23．(2014·宝应中学模拟)已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝12.0，则下列说法不正确的是( ) A ．所得溶液中的c (H ＋)＝1.0×10－12mol·L －1B ．所加的烧碱溶液pH ＝12.0C ．所得溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1D ．所得溶液中的c (Mg 2＋)＝5.6×10－8mol·L －14．(2014·射阳中学模拟)硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案
高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。
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9.8 109 y 3.5 104 mol.L-1 0.08 0.08 K sp
习题3
习题1: AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之 转化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数 为多少?
习题1: AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之转
化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数为 多少?
解：查表得： K 8.521017 sp , AgI
，
K sp , Ag2S 6.3 1050
• (1) 查表得：Ksp = 9.8×10-9，设PbI2在纯水中的 溶解度为s mol.L-1； • 依据沉淀溶解平衡：PbI2(s) = Pb2+(aq) + 2I-(aq) • 则Ksp = [Pb2+][I-]2 = s×(2s)2 = 4s3 • K SP 3 9.8 109 1.3 103 mol.L-1 • s3
4
(2) 设PbI2在0.10 mol.L-1KI溶液中的溶解度为x mol.L-1 PbI2(s) = Pb2+(aq) + 2I-(aq) 平衡浓度 x 2 x+ 0.10 ≈ 0.10 mol.L-1 则Ksp = [Pb2+][I-]2 = x × (0.10)2 ∴ x = 9.8×10-7 mol.L-1
2
K值很大，说明该反应向右进行的趋势很大， 即用(NH4)2S可较容易将AgI转化为Ag2S。
习题2：假设溶于水中的PbI2全部电离，计算 (1) PbI2在纯水中的溶解度；
(2) PbI2在0.10 mol.L-1KI溶液中的溶解度； (3) PbI2在0.02 mol.L-1Pb(NO3)2溶液中的溶解度。
该转化反应可表示为 2AgI (s) + S2-(aq) ⇋ Ag2S(s) + 2I-(aq) 转化反应的平衡常数为
2 2 2 K sp , AgI
[I ] [ I ] [ Ag ] (8.52 1017 ) 2 K 2 2 1.15 1017 [ S ] [ S ] [ Ag ] 2 K sp , Ag2 S 6.3 1050
(3) 设PbI2在0.02 mol.L-1Pb(NO3)2溶液中的溶解度 为y mol.L-1 PbI2(s) = Pb2+(aq) + 2I-(aq) 平衡浓度 y+ 0.02 ≈ 0.02 2y mol.L-1
∴
则Ksp = [Pb2+][I-]2 = 0.02 × (2 y)2 = 0.08 y2