A学业水平化学方程式

高二化学学业水平测试用化学方程式1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗（常温）4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22. 钠与水反应2Na ＋2H2O ＝2 Na OH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑3. 氧化钠与水的反应Na2O ＋H2O ＝2NaOH4. 氧化钠与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O5. 氧化钠与二氧化碳的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO36. 过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑7. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O28. 工业上电解熔融氯化钠2NaCl2Na＋Cl2↑9. 苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10. 小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11. 固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O若是溶液中反应有离子方程式HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－12. 氯气的性质①铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2点燃CuCl2加水之后，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）②卤素单质间反应Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2Br2＋2NaI ＝2NaBr＋I2③二氧化硫通入氯水失去漂白作用Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl通电 ④钠在氯气中燃烧 2Na ＋ Cl 2 点燃2NaCl 黄色火焰，白烟13. 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl 2 点燃 3FeCl 314. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H 2 ＋ Cl 2 点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF15. 氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋H 2O HCl ＋ HClO Cl 2 ＋H 2OH ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 16. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O 2↑17. ①工业以氯气和石灰乳制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑②工业制漂白液的原理 2NaOH ＋ Cl 2 ＝NaClO ＋ NaCl ＋ H 2O2OH -＋ Cl 2 ＝ClO - ＋ Cl - ＋ H 2O18. ①氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②氯气的工业制法：2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋ Cl 2↑＋ H 2↑19. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaClCl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl －20. 实验室用硝酸银和稀硝酸检验Cl －、Br - 、I -Cl －＋ Ag ＋＝ AgCl ↓白色Br －＋ Ag ＋＝ AgBr ↓淡黄色 I －＋ Ag ＋＝ AgI ↓ 黄色25. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO 2 点燃2MgO ＋ C26. 氯化镁与氢氧化钠反应 MgCl 2 ＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)2 ↓＋2NaCl27. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH2NaAlO 2 ＋H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O28. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋(NH 4)2SO 4Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋30. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H 2O （g) 高温Fe 3O 4 ＋ 4H 2 光照 光照31. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑32. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O33. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓34. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)335. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－36. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋37. 制作印刷电路板2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl238. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 溶液呈血红色39. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑Si +2Cl2高温SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl40. 二氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2SiF4 + 2H2O41. 二氧化碳与氧化钙反应SiO2+CaO高温CaSiO342. 二氧化硅与碳酸钠反应SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑43. 二氧化硅与碳酸钙反应SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑44. 二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O实验室不能用玻璃塞的试剂瓶装碱性溶液SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O45. 铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O446. 二氧化硫溶于水SO2+H2O H2SO347. 亚硫酸被氧化2H2SO3+O2===2H2SO448. 铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑硫酸既有氧化性又有酸性，当硫酸变成稀硫酸时，反应停止。

49. 碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑50. 氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH351.氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO放电2NO ＋ O 22NO 2 52.二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O 2H ＋ ＋ 2NO 3－＋ NO 53.HNO 3与Fe 的反应 常温下Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化54. NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 355.NO 、O 2的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 56.氨气溶于水 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ ＋ OH -57.候氏制碱 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+NH 4Cl58. 氨的催化氧化 4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O59. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 △NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑60. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 61. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH 4)2SO 4 ＋2NaOH△3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH 4＋ ＋ OH －△ NH 3 ↑＋ H 2O 62. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3NH 4＋ ＋ OH － ＝ NH 3·H 2O63、浓硝酸常显黄色的原因4HNO 3 ====== 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O64、红热的炭投入到浓硝酸中 4HNO 3(浓)+C △CO 2+4NO 2↑+2H 2O1、在光照条件下，甲烷和氯气的反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl 取代反应2、苯与液溴的反应：取代反应（溴苯）3、苯与浓硝酸的反应： 取代反应4、金属Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2 ↑取代反应5、酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COO C 2H 5 + H 2O 取代反应6、常温下乙烯可以使溴水或溴的CCl 4溶液褪色：CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br — CH 2Br 加成反应 光照或△7、CH 2 = CH 2 + H 2CH 3 CH 3 加成反应8、 CH 2 = CH 2 + HClCH 3CH 2Cl 加成反应9、CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 加成反应10、加成反应：加成反应11、 n CH 2 = CH 2（聚乙烯） 加聚反应12、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 −−→−点燃 CO 2 + 2H 2O 氧化反应13、 乙烯燃烧 C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） 氧化反应14、苯燃烧，火焰明亮，有浓烟：2C 6H 6 + 9O 212CO 2 + 6H 20 氧化反应 15、乙醇的燃烧：C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 氧化反应16、乙醇在加热和催化剂（Cu 或Ag ）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。

2CH 3CH 2OH + 2O 22CH 3CHO + 2H 2O 氧化反应。