高二上学期期末化学试卷

2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔一中高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体3．下列说法正确的是（）A．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液C．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成D．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生33.6L氯气4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO﹣D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+5．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．提高溶液的温度B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol•L﹣1盐酸D．将溶液稀释到原体积的10倍6．室温下，有2种溶液①0.01mol L﹣1NH3•H2O ②0.01mol L﹣1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是（）A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体 D．升高温度7．一定量的锌粉和2mol•L﹣1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥醋酸钠固体．A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥8．如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（）A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO29．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s）△H＞0，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大C．30℃时，该反应的平衡常数K＞2.2D．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小10．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂11．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大12．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的醋酸加水稀释，减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D．常温下，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V213．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OB．充电时，阳极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2OC．放电时，OH﹣移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连14．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大15．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转．下列判断正确的是（）A．b为负极，d为阳极B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红C．b电极电极反应式为：2Cl﹣2e﹣=Cl2↑D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失16．已知常温下：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12，下列叙述正确的是（）A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说K sp（AgCl）＜K sp（AgBr）C．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动17．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]．t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（）A．a电极与电源的负极相连B．t2时，两电极的质量相差3.84 gC．电解过程中，溶液的pH不断增大D．t2时，b的电极反应是4OH﹣一4e﹣=2H2O+O2↑18．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）D．在浓度均为0.1 mol•L﹣1Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中c（H+）分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．常温下，将0.1000mol L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L﹣1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是．（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是（填序号）．a．2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）b．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）c．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．2S2﹣S2﹣2I﹣（）某酸性2溶液中含有少量的3，为得到纯净的2•2晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是；②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为；③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．21．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=mol•L﹣1，K W（25℃）K W（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．2溶液、23溶液、3溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为．②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：．22．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①a处应通入（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有；④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气L （标准状况下）．参考答案与试题解析【分析】A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；C、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态．【解答】解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误．故选B．【考点】盐类水解的原理；盐类水解的应用．【分析】A、纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B、NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，不是水解；C、TiCl4溶于大量水，发生了水解：TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl；D、利用的是氯化铁中三价铁离子的水解．【解答】A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B、氯化钠溶液不发生水解，故B符合题意，故B选；C、TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl 挥发，促使水解正向进行，故C不选；D、制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故D不选；故选B．3【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据原电池原理分析解答；B、向铁棒上镀铜时，铜作阳极，电镀时，将镀件金属铁为阴极；C、锌铜分别作电极构成的原电池中，活泼金属锌为负极，失电子变成锌离子；D、氯化铝是共价化合物，工业上是电解熔融的氧化铝的方法得到铝．【解答】解：A、黄铜（锌铜合金）中Zn比较Cu活泼，Zn为负极，在潮湿的环境下，Zn首先被腐蚀，Cu被保护，而纯铜在潮湿的环境下，腐蚀化学腐蚀，故黄铜更耐腐蚀，故A正确；B、向铁棒上镀铜时，铜作阳极，电镀时，将镀件金属铁为阴极，电解质含有镀层金属离子的电解质溶液，故B错误；C、锌铜分别作电极构成的原电池中，活泼金属锌为负极，失电子变成锌离子，氢离子在铜极上放电生成氢气，故C错误；D、氯化铝是共价化合物，工业上是电解熔融的氧化铝的方法得到铝，故D错误；故选A．【考点】离子共存问题．【分析】A．使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，与OH﹣的反应的离子不能大量共存；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液；C．pH=0的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性．【解答】解：A．使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，碱性条件下Al3+不能大量共存，酸性条件下NO3﹣不能大量共存，故B错误；C．pH=0的溶液呈酸性，ClO﹣不能大量共存，且ClO﹣与Al3+、NH4+发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、提高温度促进醋酸的电离；B、加入适量的醋酸钠固体，能抑制醋酸的电离；C、加入等体积的0.2 mol•L﹣1盐酸，氢离子浓度增大；D、加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的．【解答】解：A、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C、加入等体积的0.2 mol•L﹣1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH＜（a+1），故D错误；故选B．6．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、加入少量H2O，使溶液稀释，两种溶液中c（NH4+）都会减小；B、氢氧化钠属于强碱，加入少量NaOH固体，溶液中的c（OH﹣）增大，分别抑制氨水的电离；氢氧根离子结合铵离子生成一水合氨，铵离子浓度减小；C、HCl溶于水后的盐酸是强电解质，和①NH3•H2O 反应，c（NH4+）增大；盐酸中的氢离子抑制了铵离子的水解，c（NH4+）也增大；D、升高温度，②氨气会从溶液中挥发出来，导致NH3•H2O 浓度减小，c（NH4+）自然减小；②NH4Cl溶液，升高温度后，促进了水解，c（NH4+）减小．【解答】解：A、当向①0.01mol L﹣1NH3•H2O ②0.01mol L﹣1NH4Cl加入少量H2O后，溶液被稀释了，两溶液中的c（NH4+）都会减小，故A错误；B、加入少量NaOH固体，氢氧化钠属于强碱，加入后溶液中的c（OH﹣）增大，抑制了NH3•H2O 溶液的电离；氢氧根离子结合NH4+生成一水合氨，c（NH4+）都会减小，所以两溶液中铵离子浓度都减小，故B错误；C、HCl溶于水后得到的盐酸是强电解质，能够和①NH3•H2O 反应，c（NH4+）增大；盐酸中的H+离子抑制了NH4+的水解，c（NH4+）也增大，故C正确；D、温度升高，氨气具有挥发性，会从氨水溶液中挥发，NH3•H2O 浓度减小，溶液中的c（NH4+）减小；而NH4Cl溶液中，升高温度可以促进NH4+水解，导致c（NH4+）减小．故D错误．故选C．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】盐酸过量、锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此解答该题．【解答】解：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；⑥加入醋酸钠固体，会和盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，但是物质的量不变，所以速率减慢，但是不影响产生H2总量，故⑥错误；故选B．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A、铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应；B、放电时，根据电极反应确定电极质量变化情况；C、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，和放电时的正极反应互为逆过程；D、充电时，若N连电源正极，该极上硫酸铅发生失电子的氧化反应．【解答】解：A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb 被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，故A错误；B．放电时，负极反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上：4H++PbO2+SO42﹣+2e﹣=2H2O+PbSO4，两个电极质量增加，但是反应中硫酸被消耗，浓度减小，故B错误；C．充电时，阳极发生失电子的氧化反应，2H2O+PbSO4﹣2e﹣=4H++PbO2+SO42﹣，故C错误；D．充电时，若N连电源正极，该极上硫酸铅发生失电子的氧化反应：2H2O+PbSO4﹣2e﹣=4H++PbO2+SO42﹣，该极生成PbO2，故D正确．故选D．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、根据该反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动分析；C、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算；D、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动．【解答】解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、该反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动，平衡体系中c（Pb2+）减小，故B错误；C、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，升高温度，平衡向着正向移动，平衡常数增大，故C正确；D、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故D错误；故选C．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据图知，未加溶液时，a曲线的pH=1，说明该实验是将NaOH滴定稀盐酸，b曲线的pH=13，该实验是将稀盐酸滴定NaOH，A．未加NaOH溶液时，稀盐酸溶液的pH=1，HCl是强电解质，则c（HCl）=c（H+）；B．P点为a、b曲线相交点，说明这两条曲线的pH相同，此点溶液应该呈中性；C．根据pH变化曲线知，a是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，b是盐酸滴定氢氧化钠溶液；D．氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂．【解答】解：A．根据图象知，当盐酸中未滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=1，则c（HCl）=c（H+）=10﹣1 mol/L=0.1mol/L，故A错误；B．P点时二者恰好完全中和，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，当二者恰好中和时，二者反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故B正确；C．根据图象知，当a曲线发生中和反应时，溶液的pH=1，说明原溶液是盐酸，所以a曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验，故C错误；D．甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4，酚酞的变色范围是8﹣10，且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故D错误；故选B．11【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn ﹣2e﹣═Zn2+，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确；故选：D．12．【分析】A．0.1mol•L﹣1的醋酸加水稀释，氢离子浓度减小；B．K W只与温度有关；C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大；D．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大．【解答】解：A．醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则减小，故A正确；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H+）增大，K w只与温度有关，则K w 不变，故B错误；C．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故C错误；D．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，消耗的氢氧化钠的体积偏大，则V1＞V2，故D错误．故选A．13．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；B、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；C、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；D、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连．【解答】解：A、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故A正确；B、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，故B正确；C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH﹣移向碳电极，故C 错误；D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：AB．14．【考点】反应热和焓变；溶解度、饱和溶液的概念；物质的量或浓度随时间的变化曲线；中和滴定．【分析】A、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；B、强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；D、化学反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高．【解答】解：A、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；B、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液pH大于1，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故C正确；D、可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后，故D错误．故选C．15．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】右边装置中有较活泼的金属铝、导电的非金属石墨和电解质溶液，且d电极上通入氧气，所以能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，铝作负极，石墨作正极，发生吸氧腐蚀；左边装置有外接电源，所以构成电解池，a是阳极，b是阴极．原电池工作时，负极上金属失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应．【解答】解：右边装置中有较活泼的金属铝、导电的非金属石墨和电解质溶液，且d电极上通入氧气，所以能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，铝作负极，石墨作正极，发生吸氧腐蚀；左边装置有外接电源，所以构成电解池，a是阳极，b是阴极．A、b是阴极，d是正极，故A错误．B、原电池和电解池工作时，a电极上氯离子失电子生成氯气，所以a电极附近氢氧根离子浓度几乎不变，d电极上氧气得电子和水生成氢氧根离子导致溶液碱性增强，所以d电极附近溶液变红，故B错误．C、b电极是阴极，阴极上溶液中氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误．D、当电解一段时间后，B装置中，负极附近产生大量铝离子，正极附近产生大量氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子生成氢氧化铝沉淀，A装置中阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，所以溶液变成氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，所以停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失，故D正确．故选D．16．【分析】A．K SP只于温度有关；B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；C．Qc与K SP差别越大，越容易生成沉淀；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银．【解答】解：A．K SP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K SP（AgCl）＞K SP（AgBr）．故B错误；C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl﹣）=0.001mol•L﹣1×0.001mol•L﹣1=1×10﹣6mol2•L﹣2＞1.8×10﹣10mol2•L﹣2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2•c （CrO42﹣）=0.001mol•L﹣1×0.001mol•L﹣1×0.001mol•L﹣1=1×10﹣9mol3•L﹣3＞1.9×10﹣12mol3•L﹣3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中，故C错误；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动．故D正确．故选D．【分析】离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣，Cu2+＞H+，t1时刻a电极得到混合气体，说明Cl﹣全部放电，得到的气体为Cl2和O2的混合物，n（Cl2）==0.01mol，则n（AlCl3）=×0.01mol，因n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9，则n（CuSO4）=0.06mol，由于阴极只有Cu析出，则m（Cu）=0.06mol×64g/mol=3.84g，以此解答该题．【解答】解：A．a电极得到混合气体，为Cl2和O2的混合物，应为电解池的阳极，与电源的正极相连，故A错误；B．n（Cl2）==0.01mol，则n（AlCl3）=×0.01mol，因n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9，则n（CuSO4）=0.06mol，由于阴极只有Cu析出，则m（Cu）=0.06mol×64g/mol=3.84g，因此质量差即是产生的Cu的质量3.84g，故B正确；C．电解过程中，由于OH﹣放电，则溶液H+浓度不断增大，溶液酸性增强，pH减小，故C错误；D．t2时，Cu全部在电极上析出，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故D错误．故选B．18【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，则溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；B．二者恰好反应生成硫酸铵、硫酸钠，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH ﹣）、c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）；C．根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒判断；D．碳酸钠、碳酸氢钠呈碱性，氯化铵呈酸性，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，据此进行判断．【解答】解：A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中，反应后溶质为等浓度的硫酸铵、硫酸钠，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）、c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣），故B正确；C．NaHCO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），整理可得：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（H2CO3）﹣c（CO32﹣），故C正确；。