鲁教版九年级化学上册溶液的形成
鲁教版九年级化学溶液计算
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源-于-网-络-收-集 溶液计算
50g 15%的硝酸钠溶液里加入80g水，溶质的质量分数变为多少？
100g 98%的浓硫酸稀释成10%，需加水多少克？
400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%，需加水多少克？
100g15%的硝酸钾溶液蒸发掉50g水，质量分数变为多少？
400g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需蒸发水多少克？
80g 15%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠固体，溶质质量分数变为多少？
100g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需加硝酸钾固体多少克？
400g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需加硝酸钾固体多少克？
100g 10%的食盐水和300g 20%的食盐水混合，求混合后溶液的质量分数
10.用4%的食盐水和20%的食盐水混合配制16%的食盐水200g，需4%和20%的食盐水各多少克？
11.用90%和10%的硫酸溶液混合配制30%的硫酸溶液，需90%和10%的两种溶液的质量比
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源-于-网-络-收-集 100g 10%的食盐水的质量分数增大一倍，可采取的措施（ ）
A.蒸发掉45g水 B.蒸发掉50g水 C.加入10g食盐 D.加入食盐
20g 20%的食盐水的质量分数变为一半，可采取的方法（ ）
10g10g10g20g水
50g 10%的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后，尚剩余5g固体未溶，则溶液的溶质质量分数为（ ）
% B.18.2% C.20% D.25%
100g 10%的食盐水中倒出50g食盐水，则剩下的食盐水的质量分数为
150g 12%的食盐水，需食盐 克，水 克。
九年级化学知识点(鲁教版)第三单元 溶液
第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
一、物质在水中的分散
被分散的物质 分散形式 静 置 外 观 均一性 稳定性
悬浊液 不溶性固体 以固体小颗粒的形式分散到水中 下沉 浑浊 不均一 不稳定
乳浊液 不溶性液体（油） 以小液滴形式分散到水中 上浮分层 浑浊 不均一 不稳定
溶 液 可溶性物质 以分子或离子形式分散到水中形成的 不分层 澄清透明 均一 稳定
二、溶液
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质
溶剂：起溶解作用的物质
1. 溶液的外观：澄清透明。（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）
2. 溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物
3. 溶质、溶剂的判断：
①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂
②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4. 溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5. 一些常见溶液的俗称：
氯化钠溶液——食盐水
氢氧化钙溶液——石灰水
碘的酒精溶液——碘酒
三、溶解时吸热、放热现象
1. 溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2. 溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3. ①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸
②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体
③氯化钠溶于水既不吸热也不放热
四、溶液的性质
①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-
鲁教版九年级化学溶液计算 2
溶液计算
1.在50g 15%的硝酸钠溶液里加入80g水，溶质的质量分数变为多少？
2.把100g 98%的浓硫酸稀释成10%，需加水多少克？
3.把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%，需加水多少克？
4.将100g15%的硝酸钾溶液蒸发掉50g水，质量分数变为多少？
5.把400g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需蒸发水多少克？
6.在80g 15%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠固体，溶质质量分数变为多少？
7.使100g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需加硝酸钾固体多少克？
8.把400g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需加硝酸钾固体多少克？
9.将100g 10%的食盐水和300g 20%的食盐水混合，求混合后溶液的质量分数
10.用4%的食盐水和20%的食盐水混合配制16%的食盐水200g，需4%和20%的食盐水各多少克？
11.用90%和10%的硫酸溶液混合配制30%的硫酸溶液，需90%和10%的两种溶液的质量比
12.把100g 10%的食盐水的质量分数增大一倍，可采取的措施（ ）
A.蒸发掉45g水 B.蒸发掉50g水 C.加入10g食盐 D.加入12.5g食盐
13.使20g 20%的食盐水的质量分数变为一半，可采取的方法（ ）
A.蒸发掉10g水 B.加入10g水 C.加入10g食盐 D.加入20g水
14.在50g 10%的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后，尚剩余5g固体未溶，则溶液的溶质质量分数为（ ）
A.15.3% B.18.2% C.20% D.25%
15.从100g 10%的食盐水中倒出50g食盐水，则剩下的食盐水的质量分数为
16.配制150g 12%的食盐水，需食盐 克，水
第三单元 溶液 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第三单元 溶液
一、溶液的组成及特征
1. 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物
2. 特征：均一性、稳定性
3. 组成：由溶质和溶剂组成，其中溶质溶剂均可为固态、液态、气态。
4. 溶质和溶剂的确定：①根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；
②若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；
③若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂；
④由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为溶剂
5. Tips：均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？答案：不一定。均一稳定的液体也可能是纯净物，如蒸馏水，而溶液属于混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化亚铁溶液呈浅绿色、氯化铁溶液呈黄色、高锰酸钾溶液呈紫红色。
二、物质溶解时的吸热放热现象
定义 例子
吸热 一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低 NH4NO3
放热 一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高 NaOH、CaO、浓硫酸
吸放热不明显 多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不明显 NaCl、蔗糖
Tips：如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致压强发生变化。
三、物质的除污方法及原理
方法 原理 举例
溶解 利用溶解的原理，使污垢溶于某些溶剂，从而去除污垢 用汽油洗去衣服上的油渍
乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象除污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍
化学变化 利用化学变化，使污垢与某些物质反应，从而除去污垢 盐酸除铁锈、盐酸除水垢
Tips： 悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物
乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物
四、溶解度及溶解度曲线
1. 饱和溶液和不饱和溶液的判断
(1)利用概念进行判断
(2)利用溶解度进行判断
若，溶液为不饱和溶液；若，溶液为饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。
2021—2022学年九年级化学鲁教版(五四制)全一册—溶液的形成习题含答案
1 2021-2022学年化学鲁教版（五四制）—溶液的形成
1.下列液体属于溶液的是( )
A.芒果汁
B.蒸馏水
C.玉米粥
D.糖水
2.下列过程中，去污原理与其他三个不同的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去附着在试管内壁的碘
C.用洗涤剂洗去餐具上的油脂
D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
3.向如图装置的试管中加入某物质后，U形管中红墨水液面左高右低，该物质是( )
A.氢氧化钠
B.二氧化锰
C.硝酸铵
D.氯化钠
4.许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系。下列关于溶液说法正确的是( )
A.饱和溶液包含浓溶液
B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D.不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
2 5.室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )
A.加水前，溶液一定是饱和溶液
B.加水前，溶液可能是饱和溶液
C.加水后，溶液一定是饱和溶液
D.加水后，溶液一定是不饱和溶液
6.能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的是( )
A.取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B.温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质质量不变
C.温度不变，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解
D.取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
7.下列有关溶液的认识中，错误的是( )
A.溶质可能是固体、液体、气体
B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C.水溶液都能导电
D.均一、稳定的物质可能不是溶液
8.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( )
鲁教版化学九年级第一单元 溶液1.1溶液的形成(第1课时)学案
溶液 第一节 溶液的形成
课标要求：
认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。
内容和学情分析：
本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。
学习建议：
根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。
学习目标：
知识与技能：
1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：
1．能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：
1．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
知识点（重点、难点）：
重点是理解溶液的概念，知道溶液的基本特征；能辨别常见溶液中的溶质、溶剂。
鲁教版九年级化学全一册第一单元溶液第一节溶液的形成
《溶液的形成》第一课时教学设计
一、教学目标
1.知识与能力目标
⑴认识溶解的现象，知道溶液、溶剂和溶质之间的关系；
⑵认识悬浊液、乳浊液，了解生活中常见的乳化现象；
⑶通过动手动脑，培养学生的观察能力、分析能力、解决问题的能力。
2.过程与方法目标
通过实验探究溶液的形成，体会化学研究的基本方法，培养学生观察实验、分析得出结论的能力。
3.情感态度与价值观目标
⑴培养学生实事求是的科学探究态度；
⑵保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣；
⑶培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于探究的科学精神。
二、教学重、难点：
重点：（1）建立溶液概念
（2）认识溶液、溶质、溶剂的关系
难点：（1）从微观上认识溶液
（2）理解溶质、溶剂的辩证关系
关键点：溶液的特征
三、教法学法：
1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中创设学习情境，通过实验探究活动认识溶液，利用多媒体帮助学生从微观上进一步认识溶液，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，启发学生。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、实验探究、对比、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力，培养善学生于合作、勤于思考、严谨求实、勇于探究的科学精神。
四、实验准备:
食盐、蔗糖、泥土、植物油、汽油、洗洁精、水；
试管、药匙、纸槽、胶头滴管、大烧杯。
五、教学过程
（一）创设情境，导入新课
【情境导入】水老板新开了一家洗衣店，收到第一批订单，这批脏衣服上的污渍大致有盐渍、糖渍、泥渍、油渍等，同学们，如果你是水老板，你打算如何处理这些脏衣服呢？
【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。
【过 渡】水真的能顺利洗去所有的污渍吗？接下来，请同学们利用老师提供的实验药品和仪器来模拟一下4种污渍遇到水的变化，并记录实验现象。
【同步专题】2022-2023学年鲁教版(五四制)化学九年级全册 1
鲁教版（五四制）九年级化学
1.1 溶液的形成
知识梳理
一、1、溶液的形成
溶液 溶液的形成 举例
宏观 固体(液体或气体)溶解在液体中形成的混合物 糖水、白酒、盐酸、海水
微观 构成物质的微观粒子（分子、离子）最终均一、稳定地分散到液体分子中间
2.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
3、溶液的组成：溶质：被溶解的物质叫做溶质。（可以是固体、液体、气体）
溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。（一般为水）
4.溶液的命名
（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。如，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
（3）俗称：如 糖水、白酒
5、溶液的特征：均一、稳定、透明（不一定无色）、混合物
6、溶质或溶剂的判定
①固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂
②两种液体互溶时，量少的是溶质，量多的是溶剂
③只要有水存在时，水是溶剂 (水溶液)
④没有说明溶剂时，溶剂是水 (水溶液)
二、溶液与浊液
分散在水中的微粒 特征
溶液 分子或离子 均一、稳定、不分层
浊
液 悬浊液 固体小颗粒
不均一、不稳定、易分层
乳浊液 小液滴
三、溶液或浊液的形成
取决于溶剂的性质：如碘难溶于水(悬浊液)，易溶于酒精(溶液)
植物油难溶于水(悬浊液),易溶于酒精、汽油(溶液)
取决于溶质的性质：如碘难溶于水(悬浊液)，食盐易溶于水(溶液)
蔗糖难溶于酒精(悬浊液)，碘易溶于酒精(溶液)
洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化成细小的液滴而洗净 (乳化)
酒精、汽油能溶解油污而洗净油污 （溶解）
四、溶解过程中的能量变化：
有些物质溶于水时放出热量，溶液温度升高 如 NaOH 浓H2SO4 有些物质溶于水吸收出热量，溶液温度降低 如 NH4NO3 NH4HCO3 (所有含NH4+的物质)
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 第一节 溶液的形成练习题(解析版)
第1页，共16页
初中化学鲁教版九年级上册第三单元第一节练习题
一、单选题
1. 下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A. 面粉 B. 冰块 C. 花生油 D. 蔗糖
2. 在大烧杯中倒入一定量水，加入适量硝酸铵，搅拌，水的温度会急剧降低，说明硝酸铵溶于水时( )
A. 吸收热量 B. 放出热量
C. 既不吸热也不放热 D. 无法判断
3. 氯化钠溶于水时，溶液的温度基本不变。下列叙述正确的是( )
A. 离子向水中扩散时，不吸收热量
B. 离子与水分子形成水合离子时，不放出热量
C. 离子向水中扩散吸收的热量，与其形成水合离子放出的热量基本相等
D. 氯化钠溶于水既不存在离子的扩散过程，也不存在离子的水合过程
4. 下列关于溶液的说法中，不正确的是( )
A. 硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低
B. 用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用
C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D. 食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl−
5. 下列物质加到水中充分搅拌能形成溶液的是( )
A. 花椒粉 B. 面粉 C. 食盐 D. 食用油
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A. 芝麻油 B. 食盐 C. 味精 D. 白醋
7. 小红同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，她应该购买的是( )
A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵
8. 下列各组物质中，都属于溶液的一组是 ( )
A. 碘酒、盐水 B. 冰水、稀硫酸
C. 澄清的石灰水、蒸馏水 D. 可口可乐、牛奶
9. 将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是( ) 第2页，共16页 A. 加入CaO B. 加入Ca(OH)2 C. 升高温度 D. 加入CaCO3
鲁教版九年级化学教案-溶液
第1頁 學習內容 第九單元 溶液
課題1 溶液的形成（1） 第1學時
學習目標 1. 知識與技能
(1)認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念。
(2)知道一些常見的乳化現象。(3)瞭解溶液在生產和生活中的重要作用。
2．過程與方法
(1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現象。
(2)學習採用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。
3. 情感態度與價值觀
(1)增強學習化學的興趣。(2)樹立發展勇於創新的精神。
學習重難點 1、建立溶液的概念。
2. 認識溶液、溶質、溶劑三者的關係。
3．從微觀上認識溶液。
4．理解溶質、溶劑的辯證關係。
導學過程 自主空間
一、課前先學
預習檢測：
1．關於溶液的敘述正確的是（ ）
A．溶液都是無色透明的液體 B．只有水才可以用作溶劑
C．溶液都是純淨物 D．溶液是均一的、穩定的
2．將下列物質分別放入盛有足量水的燒杯中充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）
A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸鈣粉末
3．下列物質中，屬於溶液的是（ ）
A．牛奶 B．澄清的石灰水 C．泥漿 D．液氧
4．某液體若是溶液，其必然是（ ） 第2頁 A．長期敞口放置不會析出沉澱
B．一種固體溶解在一種液體裏
C．只由一種溶質和一種溶劑混合後形成均一穩定的混合物
D．至少由兩種物質組成的均一穩定的混合物
二、課堂探究
合作探究一 溶液的形成
問題討論：（1）溶液的概念是什麼？（2）從溶液的概念中可以發現它的特徵有哪些？
媒體使用：展示五種液體：紅色(品紅溶液)，藍色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無色(氯化鉀溶液)。
[設問] 看到這五種液體，你有什麼想法?
[引導]讓學生分組進行實驗。幾種固體物質溶於水食鹽、蔗糖分別加入水中