2020年高考专题-化学与STSE知识点总结
高考复习精要——化学与STSE
高考复习精要——化学与STSE一、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。
2．正常雨水偏酸性，pH约为 5.6。
酸雨指pH小于 5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。
煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。
3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。
推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。
4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。
光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。
5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。
其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。
6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。
NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。
7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。
重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。
如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。
8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。
如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。
9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。
常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。
饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。
高中化学sts知识点总结
高中化学sts知识点总结高中化学STSE（Science, Technology, Society, and Environment）知识点总结一、科学（Science）方面1. 原子结构与元素周期律- 原子由质子、中子和电子组成。
- 电子排布遵循奥布定律和泡利不相容原理。
- 元素周期表的构建基于原子序数的递增。
- 元素周期律解释了元素性质的周期性变化。
2. 化学键与分子结构- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 分子的几何形状由价层电子对互斥理论（VSEPR）解释。
- 分子间力（如氢键、范德华力）影响物质的物理性质。
3. 化学反应与热力学- 化学反应遵循质量守恒定律。
- 热力学第一定律涉及能量守恒。
- 化学反应的自发性由吉布斯自由能变化判断。
- 化学平衡和勒夏特列原理描述反应的动态平衡状态。
4. 溶液与电化学- 溶液的浓度可以用摩尔浓度表示。
- 电化学涉及电子转移反应，如电池和电解。
- 标准电极电势表用于计算电池电动势。
5. 酸碱与氧化还原- 酸碱理论包括布朗斯特-劳里理论和阿伦尼乌斯理论。
- pH值是衡量溶液酸碱性的参数。
- 氧化还原反应涉及电子的得失。
二、技术（Technology）方面1. 化学实验技术- 实验室安全规则和事故处理。
- 常见化学仪器的使用和维护。
- 基本实验操作，如溶液配制、滴定、蒸馏等。
2. 化学工业应用- 石油化工、化肥生产、塑料制造等。
- 绿色化学与可持续发展，如催化剂的使用和废物回收。
3. 化学分析技术- 色谱法、质谱法、光谱法等分析技术。
- 仪器分析在药品检测、环境监测中的应用。
三、社会（Society）方面1. 化学与健康- 营养素的化学性质及其对健康的影响。
- 药物的化学结构与药效关系。
- 化学物质的毒性、致癌性及其风险评估。
2. 化学与环境- 环境污染问题，如酸雨、光化学烟雾、水体污染。
- 环境保护措施，如清洁生产、污染物处理技术。
3. 化学与日常生活- 家庭用品中的化学成分，如清洁剂、化妆品。
化学stse知识点总结
化学stse知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及变化过程的科学。
化学的研究范围非常广泛，涉及到生活中方方面面。
STSE（Science, Technology, Society, and Environment）理念强调科学、技术、社会和环境之间的相互作用关系，化学STSE知识点也是其中重要的一部分。
在化学教育中，STSE知识点的教学不仅能够引导学生探索科学与现实世界的联系，还能增强其科学素养、实践能力、解决问题的能力等。
本文将对化学STSE知识点进行总结，在学习中加深对化学的理解和认识。
1. 化学与环境化学与环境的关系是STSE知识点中非常重要的一个方面。
化学的发展和应用过程中，对环境的影响时有所见。
例如，工业生产中的废水、废气污染等，都对环境产生了严重的污染。
因此，环保化学的研究和应用成为了当今的重要课题。
教育中应该引导学生了解化学和环境之间的关系，并且强调环保化学在工业生产和日常生活中的应用。
2. 化学与能源能源是人类社会发展的基础。
化学作为一门研究物质转化和能量变化的学科，对能源的开发和利用起着重要作用。
化石能源的大量使用导致了全球变暖和环境污染等问题，因此，可再生能源和清洁能源的研究成为了当今的重点。
在化学教育中，应该引导学生了解化学与能源的关系，鼓励他们关注新能源的研究和应用。
3. 化学与食品安全食品安全是人们关注的热点问题之一。
化学在食品的生产、加工和保存过程中发挥着重要作用。
食品中的添加剂、农药残留等问题成为了人们担忧的焦点。
化学教育应该引导学生了解食品中化学物质的使用和安全性，增强他们对自己饮食健康的重视，同时也培养他们对食品安全问题进行科学思考和解决的能力。
4. 化学与药物药物是维护人类健康的重要手段之一。
化学在药物的研究、开发和生产过程中发挥着关键的作用。
化学教育中应该引导学生了解药物的化学成分、作用原理、副作用等，增强他们对药物的正确使用和安全性的认识，同时也激发他们对新药物研究的兴趣。
2.高考化学必备之化学与STSE
高考化学必备之化学与STSE1.活性铁粉在食品保存中做“去氧剂”表现的是铁粉还原性。
防止袋装食品受潮，可以在包装盒中放置小袋硅胶或生石灰。
2.纯碱（Na2CO3）是厨房必备品之一，用热的纯碱溶液去油污（食用油）效果更好，因为热的纯碱水解产生少量NaOH 促使难溶于水的油脂发生类似皂化反应，生成易容水的物质。
3.小苏打（NaHCO3）是厨房另一个必备品，它是制作面点的膨松剂，NaHCO3受热分解产生CO2使得面点内部疏松多孔。
小苏打能用于治疗胃酸过多，NaHCO3与胃酸发生反应从而降低酸度，但不可治疗胃溃疡的病人，因为反应产生的CO2冲击胃内壁，使得病人的溃疡面积更大。
4.制作红烧鱼时，先放入适量料酒（含有乙醇），起锅时放入食醋（含有乙酸），二者发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯。
CH3COOH+CH3CH23COOC2H5+ H2O5.食盐是厨房中最常用的调味品，可以用于腌制风味食品，但不可以用外观与NaCl极其相似的NaNO2 来代替，因为NaNO2 有毒。
但微量的NaNO2 可以加入火腿肠等食品中作防腐剂。
6.福尔马林（HCHO的水溶液）有防腐功能，但不可用于保存海鲜产品；SO2具有漂白性，但不可用于食品增白。
因为HCHO. SO2均有毒性。
7. 井水及河水中通常还有较多的Ca2+. Mg2+，加热后会形成Mg(OH)2 . CaCO3 沉淀，即为水垢，家庭中用食醋浸泡即可除去。
工业锅炉中水垢往往含有CaSO4 ，不易除去，可用纯碱作沉淀剂去除：CaSO4 （s）＋CO32-＝CaCO3（s）+SO42-8.硫酸亚铁和维生素C同时服用，能够增强治疗缺铁性贫血的效果，因为维生素C具有还原性，可防止硫酸亚铁片被氧化而降低补铁效果，同时酸性的维生素C也能促进人体对铁的吸收。
9.人们误食重金属盐如CuSO4 .Pb SO4 等会引起中毒，因为重金属离子铜离子. 铅离子等使人体蛋白质变性，可以临时服用鸡蛋清或豆浆解毒。
高考化学与STSE知识总结(回归课本)
高考化学与STSE知识总结必修一P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。
P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。
P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。
工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。
胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。
P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。
P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。
P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。
P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。
P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀．．．．铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。
（必修二 P94 ）P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。
2020年高考化学高频专题考点：化学与传统文化、STSE(解析版)
2020年高考化学高频专题考点：化学与传统文化、STSE（解析版）考点1 化学与传统文化1．中国古代化学的工艺简介（1）炼制陶器陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。
釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。
（2）冶炼青铜冶炼青铜的过程大致是先把选好的矿石加入熔剂，再放入炼炉内，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。
初铜经提炼才能获得纯净的红铜。
红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。
（3）造纸以我国古书《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法为例，步骤如下：①斩竹漂塘：将新砍下的嫩竹放入池塘中，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。
②煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。
③舂臼：把上述处理的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。
④荡料入帘：将被打烂的竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面。
⑤覆帘压纸：将竹帘反过来，使湿纸落于板上。
重复荡料与覆帘步骤，叠积上千张湿纸后，加木板重压以挤去大部分的水。
⑥透火焙干：将湿纸逐张扬起，生火焙干。
（4）黑火药主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄。
反应原理：2KNO3＋S＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑。
（5）酿酒先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。
（6）染色染色是一个很古老的工艺，即用染料使物品着色。
2．常考经典史籍材料归纳（1）《汉书》中“高奴县有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油。
（2）《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐。
（3）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3。
（4）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。
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高考化学STSE必考知识点总结1、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。
2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。
酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。
煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。
3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。
推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。
4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。
光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。
5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。
其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。
6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。
NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。
7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。
重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。
如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。
8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。
如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。
9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。
常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。
饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。
高考化学微专题——化学STSE
【考点1】化学与传Βιβλιοθήκη 文化常考经典古籍中的化学常识
(1)汉书中“高奴县有清水可燃”里的“清水”指的是石油。
(2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”里的“曾青”是可溶性铜盐。
(3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的灰中含有K2CO3。
(4)《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO。
2.化学与环境保护
当今社会面临着环境日益恶化、生态平衡被破坏等一系列问题，高考命题常以此为考査点，由此达到宣传与教育的作用。重点关注：①工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；②绿色化学理念在工、农业生产中起导向作用。绿色化学包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色化”等内容；③常见的环境污染类型、污染原理和防治方法，如富营养化、白色污染、光化学烟雾、酸雨、温室效应、臭氧空洞、重金属及重金属污染。
作保护气
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
可用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
二氧化硫具有漂白性
二氧化硫可以用来漂白纸浆、草帽辫等
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
(1)绿色化学的特点
①充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料。
②在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物。
③提高原子利用率，力图使原料的原子都转化为目标产物，实现零排放。
④生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
(2)环境污染
①光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(CxHy)和氮氧化物(NOx)等发生化学反应后生成的混合物所形成的烟雾。
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化学常识类知识点总结专题一、化学与环境1、绿色化学：减少或消除危险物质的使用和产生特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料。
（2）在无毒无害的条件下反应，以减少向环境排放废物。
（3）提高原子利用率，力图实现零排放。
2、常见的环境污染及成因（一）、量报告空气质量评价空气质包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
（二）、大气主要污染物及其危害（1）温室效应：CO2、CH4等，造成全球平均气温上升；（2）酸雨：S、N的氧化物；pH＜5.6；类型：（1）硫酸型酸雨（2）硝酸型酸雨SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。
NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。
防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量钙基脱硫 CaO+SO2==CaSO3、 2CaSO3+O2==2CaSO4高温③安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CO N2＋2CO2④吸收空气中的SO2（3）雾霾：PM2.5；直径≤2.5μm（2.5×10-6m）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关；（4）光化学烟雾：氮氧化物（NOx）和碳氢化物；如N x O y在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体（5）臭氧空洞：氟氯烃的广泛应用；如氟利昂进入平流层导致臭氧减少（6）室内污染：甲醛、苯、放射性元素氡等（7）赤潮：海水富营养化；（8）水华：淡水富营养化；（10）非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶（11）腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；（12）地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；3、常见的净水剂或消毒剂净水剂：铁盐、铝盐（明矾）、木炭等消毒剂：铜盐、高铁酸钠、次氯酸钠、臭氧等漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO)；SO2；Na2O2、H2O2；O3。
二、化学与生活1.硅胶：能吸收水分，可用于食品干燥剂。
2.Si：半导体材料，可做太阳能电池板、电子元件3.SiO2：光导纤维4.HF：雕刻玻璃5.ClO2：较强的氧化性，用于自来水的杀菌消毒6.次氯酸盐：强氧化性，作杀菌消毒剂、作漂白剂7.浓氨水：挥发性和还原性，用于检验输送氯气的管道是否漏气8.SO2：用于制作葡萄酒的添加剂9.肥皂水：显碱性，做蚊虫叮咬处的清洗剂10. NaHCO3：受热易分解，做烘焙蛋糕的膨松剂；胃酸中和剂11. Na2CO3：显碱性，洗去油污12. Na2O2：做供养剂13. 小苏打和明矾反应生成二氧化碳，可做泡沫灭火器原料14. 明矾：有吸附性，做净水剂；溶液显酸性，古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈15. Al(OH)3：可用于中和胃酸16. N2：性质稳定，做保护气，填充灯泡，保存粮食。
17. 稀有气体：保护气，霓虹灯、激光。
18. H2：探空气球，氢氧焰,冶金，合成氨，高能无害燃料。
19. CO2：灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨(干冰) 。
20. 明矾：净水剂。
21. 漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO)；SO2(或H2SO3)；Na2O2、H2O2；O3。
22. 硬水和软水的鉴别：肥皂水——产生泡沫较多的是软水；产生泡沫较少的是硬水。
硬水的软化：⑴煮沸（生活中）；⑵蒸馏（工业上）23.K2FeO4：强氧化性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，附水中的悬浮杂质，做新型净水剂。
24.水体富营养化：生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
25.碘、铁、氟、锌等为微量元素。
（1）儿童缺碘会导致发育迟缓，成人若缺碘容易引起甲状腺肿大，补碘的办法是食用碘盐（碘在碘盐中以KIO3存在）。
（2）人体缺铁，就会患缺铁性贫血。
儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。
（3）儿童缺锌导致生长发育不良；老年人缺锌常引起免疫功能退化。
26.人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。
27.常见的脂溶性维生素主要有：维生素A、维生素D。
人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症等。
人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。
常见的水溶性维生素主要有：维生素C，又称抗坏血酸，有较强的还原性。
三、化学与能源和资源开发1.石油的分馏是物理变化，得到石油气、汽油、柴油、煤油等2.石油的裂化、裂解都是化学变化。
裂化的轻质油（汽油）；裂解得主要化工原理（乙烯、丙烯、甲烷）3.煤的干馏、气化、液化都是化学变化。
干馏是隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油、焦炭等；气化是将煤转化为可燃性气体的过程；液化是把煤转化成液体燃料。
4.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；5.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；6. 一次能源：指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。
7.二次能源：指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等。
三、化学与材料SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；金属材料；合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，如铝合金、不锈钢普通玻璃成分是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，是混合物，主要成分是SiO2。
石英玻璃是SiO2，与普通玻璃不同。
制造陶瓷的主要原料是黏土。
Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿。
有机高分子材料：1、天然材料：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶2、合成材料（三大合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶②塑料的主要成分是合成树脂：热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，是线型高分子材料，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯。
聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯。
热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构，如酚醛树脂。
③常见纤维有天然纤维和合成纤维。
天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类），动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）。
合成纤维：属于化学纤维。
锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶等都是常见的合成纤维。
④橡胶分为天然橡胶和合成橡胶。
合成橡胶：如丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶复合材料：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维增强铝等。
六、糖类葡萄糖C6H12O6 蔗糖C12H22O11 淀粉(C6H10O5)n 纤维素(C6H10O5)n1、单糖：葡萄糖、果糖；2、二糖：蔗糖、麦芽糖、乳糖3.多糖：淀粉、纤维素单糖不水解，二糖和多糖能发生水解，最终生成单糖。
多糖中淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
淀粉和纤维素均为天然高分子化合物。
但淀粉和纤维素并不是同分异构体。
①淀粉与纤维素分子式均为（C6H10O5）n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物，是高分子化合物；②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色七、蛋白质蛋白质中含有C、H、O、N等元素。
属天然高分子化合物。
1.盐析：蛋白质溶于水形成胶体；在浓度较高的低盐金属盐（如（NH4）2SO4或Na2SO4等）或铵盐中，能使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；2.变质：①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精、紫外线等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；3.颜色反应：含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（甲醛溶液）作用下，蛋白质的性质会改变而发生凝聚，称为变性。
蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸。
八、油脂类1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；（油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解叫做皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油。
）2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯6.油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；；。