销酸银和氯化铜的反应
初中化学方程式书写练习题精炼
化学方程式书写练习一、化合反应:1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁.7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
8、铜在空气中加热生成氧化铜。
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
10、二氧化硫加水生成亚硫酸。
11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。
12、三氧化硫通入水中生成硫酸.13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。
14、氢气在空气中点燃生成水。
15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
16、氧化钙加水生成氢氧化钙.二、分解反应：17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾,生成氯化钾和氧气。
18、加热高锰酸钾,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
19、电解水，生成氢气和氧气。
20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水,生成水和氧气。
21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水.22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水。
24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。
三、置换反应：（1）金属和酸反应,置换出氢气。
26、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。
27、铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气。
28、镁和稀盐酸反应,生成氯化镁和氢气。
29、镁和稀硫酸反应,生成硫酸镁和氢气。
30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。
31、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。
32、锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气。
33、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
（2)金属和盐溶液反应，置换出金属.34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。
35、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。
36、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。
37、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。
38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。
39、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌。
中考化学盐酸相关方程式总结
中考化学盐酸相关方程式总结总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，因此十分有必须要写一份总结哦。
那么总结有什么格式呢？以下是店铺为大家收集的中考化学盐酸相关方程式总结，仅供参考，欢迎大家阅读。
中考化学盐酸相关方程式总结1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气与铁反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。
与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：生成无色气体。
与镁反应，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：生成无色气体。
与铝反应，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：有气体生成。
2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水与氧化铁反应，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。
与氧化铜反应，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。
3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水与氢氧化钠反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：无明显实验现象。
与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。
与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。
4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl +HNO3;实验现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。
与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
眉山市仁寿第二中学华兴中学高一化学下学期5月联考期中试题含解析
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C。 短周期元素是指1～20号元素
D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
【答案】B
【解析】
【详解】A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A. 次氯酸分子的结构式为H-O—Cl，H原子与氧原子成键,故A错误；
B. S2－的结构示意图为 ,B正确;
C。 O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为 ，C正确；
D。 CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O,D正确。
有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A.
答案选D。
6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）
A。 铜和浓硝酸反应B. 氧化铜和硝酸反应
C. 铜和稀硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学"理念,且硝酸的利用率不高，选项A错误；
B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+ 4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高,选项B错误；
C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3= Cu(NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学"和“降低成本"理念，选项C正确；
2022~2023年高一下半年第一次月考化学(吉林省白山市第七中学)
选择题起固定氮作用的化学反应是A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵【答案】A【解析】氮的固定是指将游离态的氮转变为化合态的氮。
A. 氮元素由游离态转化为化合态，故A正确；B. 氮元素始终是化合态，故B错误；C. 氮元素始终是化合态，故C错误；D. 氮元素始终是化合态，故D错误；答案选A。
选择题下列关于氨水的叙述正确的是（）A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol【答案】D【解析】A．氨水中的一水合氨(NH3·H2O)可以部分电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，A项错误；B．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。
氨水的成分为：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-和H+；液氨为氨气液化而成，液氨的主要成分为NH3。
二者成分不相同，B项错误；C．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。
故氨水中物质的量浓度最大的粒子是一水合氨(NH3·H2O)。
C项错误；D．氨水中存在平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++ OH-，根据氮元素守恒可知。
1mol·L-1的氨水中，则1L 1mol·L-1的氨水含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol，D项正确；答案选D。
选择题如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D. 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验【答案】D【解析】A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
初三化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
初三化学化学推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案一、初中化学推断题1．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．(1)金属M不可能是_______( 填名称) 。
(2)滤渣中一定含有的金属是_____；无色滤液中含有的阴离子是____( 填符号) 。
【答案】铁 Cu、Ag NO3-【解析】【分析】【详解】（1）将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。
滤渣中一定含有的金属是Cu、Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为NO3-。
【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
2．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。
它们相互之间在溶液中可发生如下反应：①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B根据上述信息回答问题：（1）写出物质的化学式：D____________，F__________；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①__________；反应③__________。
【答案】H2SO4 H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）【解析】【分析】根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F的化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E的化学计量数是2，那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检验，推断成立。
最新中考化学热点题型《影响含铜离子的盐溶液颜色的因素》强化训练
2021年中考化学热点题型《影响含铜离子的盐溶液颜色的因素》强化训练1、某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。
老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。
同学们对这个现象进行探究。
经小组讨论，一致认为方案一更好，你认为原因是。
探究二：氯化铜溶液颜色与浓度的关系【查阅资料】氯化铜溶液颜色与浓度的关系如图所示。
【拓展延伸】综上所述，“但凡含二价铜离子溶液均呈蓝色”这个结论（填“科学”或“不科学”）。
最后，老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证。
5、某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。
（2）老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证。
6、某实验小组开展了有关”酸的化学性质“的探究活动．【分析与讨论】（1）写出实验Ⅰ中①号试管中发生反应的化学方程式：．通过观察到的现象．可得出镁的金属活动性强于铜．（2）实验Ⅱ的实验目的是探究酸能否与反应．实验中观察到：③号试管中黑色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色；④号试管中黑色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液呈绿色．【发现问题】氧化铜与稀硫酸溶液反应形成的CuSO4溶液成蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液呈绿色【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么③好试管中的CuSO4成蓝色，而④号试管中的CuCl2溶液是绿色？【假设与猜想】猜想一：若溶液中Cu2+是蓝色，则SO2-对Cu2+显色无影响．4猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则；【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：参考答案1、答案：（1）：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；（2）探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一；（3）溶液浓度；（4）蓝绿色；（5）AB；（6）只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子；（7）盐酸和氯化铜。
2、答案：（1）托盘天平、量筒和温度计；（2）不同溶质质量分数的氯化铜溶液的颜色不同；（3）不合理，温度改变时，溶液的颜色变化程度也会改变，因此溶质质量分数就不能作为氯化铜溶液颜色由绿色变为蓝色的分界点。
化学方程式的书写练习
化学方程式的书写练习化合反应：?1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
??????2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化3456789、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
?????10、二氧化硫加水生成亚硫酸(H2SO3)。
11、三氧化硫通入水中生成硫酸。
???????12、氢气在空气中点燃生成水。
?????????13、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
?????????14?、氧化钙加水生成氢氧化钙。
????????? ?二、分解反应：?1718192021222324252627282930313233、铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
?34、铁和硝酸铜溶液反应，生成硝酸亚铁和铜。
?35、铁和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜。
?36、铁和硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银。
37、铜和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银。
??38、镁和硫酸锌溶液反应，生成硫酸镁和锌。
39、镁和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸镁和铁。
40、??镁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸镁和铜。
41、?镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。
42、?镁和氯化亚铁溶液反应，生成氯化镁和铁。
43、镁和氯化铜溶液反应，生成氯化镁和铜。
44、镁和硝酸银溶液反应，生成硝酸镁和银。
45、锌和氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁。
46、锌和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌和铁。
47484950、51四、?5253545556、57、58、5960（26162、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液。
63、硝酸银溶液和氯化铁溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸铁溶液。
64、硝酸银溶液和氯化亚铁溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸亚铁溶液。
65、硝酸银溶液和氯化铜溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸铜溶液。
66、硝酸银溶液和氯化钾溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液。
67、硝酸银溶液和氯化钙溶液反应，生成氯化银和硝酸钙溶液68、硝酸银溶液和氯化钡溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸钡溶液。
（3）生成碳酸钙白色沉淀。
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3.氧化物：MgO、Na2O、CuO、CaO、
难电离的物质
1. 弱电解质：弱酸、弱碱、水等 常见的弱酸、弱碱：HCOOH、H2S、
CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、
NH3· H2O等
2. 中强电解质：H2SO3、Mg(OH)2、
H3PO4等 3. 非电解质：乙醇、蔗糖、四氯化碳等
碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O 过量碳酸氢钙溶液中加入NaOH溶液 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
难溶的物质
H2SiO3等 2.单质：Fe、Cu、Zn等 SiO2等
⒈难溶物：CaCO3、BaSO4、Al(OH)3、
拆
把易溶于水、易电离的物质写成
离子形式，把难溶的物质、气体和难电离 的物质等仍用化学式表示。
删
删去方程式两边不参加反应的离子，
将系数化成最简整数比。
查 检查方程式两边各元素的原子个数
和电荷总数是否相等。
『课后思考』
判断下列离子方程式 是否正确？
往稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O
第二节
1、生成难电离物 2、生成气体 3、生成难溶物
离子反应
如：水 如：碳酸钙、硫酸钡
离子反应——任何有离子参加的反应
离子反应发生的条件：
如：CO2、H2等
硝酸银与氯化铜的反应
如何表示离子之间的反应呢？
离子方程式
——用实际参加反应的离子 符号来表示反应的式子。
离子方程式的书写步骤
写 正确写出反应的化学方程式