铝与氯化铜溶液的反应试题(原创加密)
人教版九年级化化学 化学方程式 练习试题(Word版无答案)
化学方程式大锦鲤13.硫在氧气中燃烧：67.8.9.10.11.12.五、金属与酸的反应35.铝与氯化铜溶液反应：规律：活泼金属+ 酸→盐+ 氢气↑（反应）条件：①金属在活动性顺序表中排在氢前面；②酸为稀盐酸和稀硫酸。
现象：有气泡产生。
（铁和酸的反应溶液由无色变浅绿色）现象：有色固体析出，溶液由色变为色。
七、金属氧化物与酸的反应规律：金属氧化物+ 酸→盐+ 水（反应）26.铁与稀硫酸反应：36.氧化铁与稀盐酸反应/盐酸除锈原理：现象：有气泡产生，溶液由无色变色。
现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。
27.铁与稀盐酸反应：37.氧化铜与稀硫酸反应：现象：有气泡产生，溶液由无色变色。
现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。
28.锌与稀硫酸反应：38. 氧化镁与稀硫酸反应：29.铝与稀盐酸反应：39. 氧化亚铁与稀硫酸反应：30.镁与稀盐酸反应：现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。
六、金属与盐溶液的反应八、酸与碱的反应规律：酸+ 碱→盐+ 水（反应）又叫（反应）规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐（反应）条件：①以强制弱（除K、Ca、Na）；②盐必须为可溶盐。
40.氢氧化钠与稀盐酸反应：31.铁与硫酸铜溶液反应/为什么不能用铁桶存放波尔多液？41.氢氧化铝与稀盐酸反应/中和胃酸：42.氢氧化钙（熟石灰）与稀盐酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。
43.氢氧化钡与稀硫酸反应：32.铜与硝酸银反应：44.氢氧化钾与稀硫酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。
九、酸与盐的反应33.锌和硝酸银溶液反应：规律：酸+ 盐→新酸+ 新盐（反应）34.镁和氯化铜溶液反应：45.碳酸钠与稀盐酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。
46.碳酸氢钠与稀盐酸反应：47.硝酸银溶液与稀盐酸反应：48.氯化钡与稀硫酸反应：十三、有水参与的反应十、碱与盐的反应61.水的电解（反应）：规律：碱+ 盐→新碱+ 新盐（反应）条件：可溶性碱和可溶性盐口诀：正负，（比）氢氧。
初三化学苏教版试卷
初三化学苏教版试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁2.广西龙江河镉超标，严重威胁着民众的饮水安全。
为处理镉污染，当地政府组织人员在镉超标水域投放了大量烧碱或熟石灰，以及氯化铝，絮凝沉降镉离子，避免被人体吸收。
则下列说法错误的是A．镉是人体必需补充的微量元素B．此事件已对环境造成污染C．熟石灰是氢氧化钙的俗称D．烧碱和熟石灰都是碱3.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是4.下面的发明或发现不能归为化学研究范畴的是（）A ．人类发明火B ．中国发明火药C ．张衡发明地动仪D ．公元前远东制瓷技术5.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A ．天然气用作燃料 B ．“干冰”用于人工降雨 C ．生铁铸造铁锅 D ．铜用于制造导线6.我们国家现在已全面禁止销售含磷洗涤剂。
含磷洗涤剂中的Na 5P x O 10会造成水的 污染，该物质中磷元素的化合价为+5价，则x 的值为（ ）。
A ．1 B ．2 C ．3 D ．47.我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是 A ．纸张燃烧 B ．湿衣服晾干 C ．铁钉生锈 D ．葡萄酿酒8.取实验室中部分变质的NaOH 样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。
下列示意图能正确反映其中变化的是9.下图是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中可表示纯净物的是（ ）10.科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是二、填空题11.过滤、蒸发、蒸馏是常见的物质提纯的方法。
2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳第十一中学高二化学上学期期末试题含解析
2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳第十一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔参考答案：AD2. 下列有机物的命名正确的是A．2，3，4—三甲基庚烷 B．2—甲基—4—乙基戊烷C．3—甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷参考答案：A略3. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C略4. 下列说法不正确的是（）A．浓度均为0.1mol?L﹣1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．室温下，浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液，pH前者小于后者C．等体积的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸D．电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2N A参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学方程式的有关计算．.分析：A、根据溶液中存在的物料守恒来回答；B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度大，pH小；C、物质的量相等的一元酸HA与NaOH溶液都可以恰好完全反应；D、依据电极反应电子转移计算分析．解答：解：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正确；B、浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，pH前者小于后者，故B正确；C、等体积的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，HA 可以是强酸，也可以是弱酸，故C错误；D、依据电极反应电子转移计算，电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气，物质的量==0.1mol，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，转移的电子数为0.2N A，故D正确；故选C．点评：本题综合考查学生弱电解质的电离、电解池的工作与那里以及溶液中离子浓度的关系等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．5. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略6. 下列变化中，属于化学变化的是A.石油分馏B.煤的干馏C.苯中加入溴水D.煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等产物参考答案：B7. 下列有关说法正确的是A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物参考答案：B8. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。
人教版初三化学金属的化学性质测试卷含答案解析
人教版初三化学金属的化学性质测试卷含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变2．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少3．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu4．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%5．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C．人类使用铝的年代早于铜、铁D．武德合金的熔点低，可作保险丝6．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲7．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙8．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
江苏省镇江市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-10科学探究题
江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10科学探究题一．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）1．（2022•镇江）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为。
（2）收集气体，（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。
该气体为。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。
过滤、洗涤，低温烘干。
对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al（OH）3。
Al（OH）3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。
CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：a.Al（OH）3；b.CuCl；C.Al（OH）3和CuCl。
【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中，则猜测b成立。
【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu x（OH）y Cl z]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。
取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（1）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。
则碱式氯化铜的化学式为。
（2）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cu x（OH）y Cl z中x值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
2．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl 溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。
试管B中石蕊试纸变为蓝色。
点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为。
铝和氯化铜反应原理
铝和氯化铜反应原理.铝和硫酸铜呢?用离子方程式表示原理都是一样的都是置换成铜铝与硫酸铜发生置换反应，硫酸铝水解产生硫酸。
剩余的铝再与铜发生原电池反应，它的发应程度最剧烈，原电池反应会加速水解进程！水解反应与原电池反应互相促进，产生的气体是氢气。
同浓度的氯化铜和硫酸铜水解程度谁大应该是后者大，因为硫酸是二元酸，其第二步电离是部分电离，所以实际硫酸根也会水解，与铜离子水解相互促进。
铝与氯化铜反应的现象是铝丝表面析出的铜呈海绵状，同时产生了大量的氢气，为此，师生一起对铝和氯化铜溶液反应的机理进行实验探究。
关键词铝氯化铜反应机理1 提出问题为了探究铝和氯化铜溶液反应的机理，笔者先让同学们根据已有知识推测铝丝放入氯化铜溶液中可能有以下几点：（1）铝丝逐渐减少；（2）铝丝表面附上红色的铜；（3）溶液颜色逐渐褪去；（4）溶液温度逐渐升高，说明是放热反应。
在后面的实验过程中，同学们通过观察还发现：（1）生成的铜并没有紧密吸附着在铝丝的表面，而是呈蓬松的海绵状；（2）反应一段时间后有大量气泡主要从铜的表面逸出，且在一段时间内气泡越冒越快，经检验证明是氢气。
为了培养大家的探究兴趣和分析能力，老师和学生一起趁热打铁对铝和氯化铜溶液反应的机理进行实验探究。
2 合理猜想“科学研究首先要善于发现问题，但是科学研究还离不开合理的猜想和假设。
”笔者把学生分几组进行讨论，其结果汇总如下：对铝丝表面析出的铜呈海绵状的猜想有3点：（1）铝丝表面有油污；（2）氯化铜溶液浓度太大，反应太快；（3）生成的铜和铝形成原电池反应。
对于产生氢气，大家的猜想有4点：（1）铝和氯化铜溶液的反应导致溶液温度升高，使铝和热的水反应产生了氢气；（2）反应生成的铜和铝组成原电池，使铝更容易和水反应产生氢气；（3）铝和氯化铜溶液反应放出的热促使铜离子水解，铝和水解生成的酸反应产生氢气；（4）课本上说铝制的容器不能盛放咸味的食物，因为食盐溶液能腐蚀铝制容器，所以此处也可能是氯离子的存在促进了铝和水的反应。
高二化学实验探究试题答案及解析
高二化学实验探究试题答案及解析1.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
（填吸热或放热）（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是。
（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
（写结构简式）要除去该物质，可向混合液中加入（填写序号）。
再通过（填试验操作名称）即可除去。
A．水B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳【答案】（1）Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醛；加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛；（4）CH3COOH；C；蒸馏。
【解析】（1）在加热Cu丝时发生反应Cu+O22CuO。
当把热的Cu丝遇到乙醇蒸气时发生反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，反应放出的热量就足够后面发生反应需要消耗的能量。
（2）甲的水浴加热作用是产生乙醇蒸气，便于乙醇的挥发；而乙用的是冷水浴。
目的是冷却降温，便于乙醛的收集。
（3）由（1）的反应方程式可知：反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是乙醛。
若要检验试管a中能收集的该物质，可以利用醛基的性质进行的操作是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀产生，证明产物是乙醛；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质。
在该该反应中产生的酸性物质只有乙酸CH3COOH。
铝和硫酸铜氯化铜溶液反应的区别
铝和硫酸铜氯化铜溶液反应的区别绍兴一中分校吴文中某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水请设计一个简单实验验证你的选择：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+用离子方程式解释产生气泡的原因： Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H +，2Al+6H+=2Al3++3H2↑．（3）放出的气体是氢气请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）．（写出一点即可）（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 ABD．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中、B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中氯化铜和硫酸铜有什么区别？颜色？稀释？Cu(H2O)4]2+ +4Cl- =[CuCl4]2- +4H2O（1）稀释颜色的变化（2）加浓盐酸（双因子影响）（3）加固体氯化钠（氯化钙）（4）温度的影响氯离子对铝和H+反应的影响—破坏了氧化铝保护膜Al2O3 + 8Cl-+ 3H2O=2[AlCl4]- +6OH- ???Al3++4Cl-=[AlCl4]-Al3++4OH-=[Al（OH）4]-Al3++6F--=[AlF6]3-。
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28．（15分）某同学研究Al与CuCl
溶液的反应，设计并完成如下实验：
_____________________________。
该同学因此认为i中无色气体是H2。
（2）为研究ii中白色沉淀的成分，进行如下实验：
a．取步骤II中的白色沉淀，隔绝空气加强热，固体质量无变化
b．另取步骤II中的白色沉淀，向其中加入浓HNO3，出现红棕色气体
①实验a的目的是____________________。
②根据实验a、b推断，白色沉淀中含有________________。
（3）现象iii中溶液呈深褐色的可能原因：溶液呈强酸性并且Cl—浓度较高，使ii中的白色沉淀部分溶解。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________。
（4）为研究白色沉淀生成的条件，设计完成如下实验：
上述实验的结论是_________________________。
（5）为进一步确认红色固体是Cu2O还是Cu，该同学查阅资料：Cu2O在酸性溶液中转化为Cu2+、Cu。
为研究红色固体是否含有Cu2O，可以选用__________（填试剂序号）。
a．稀H2SO4b．稀HCl c．稀HNO3
（6）经研究发现，红色固体不含Cu2O。
加热NaHCO3与Na2O2的混合固体，将产生的气体通向潮湿的上述红色固体表面，看到铜绿[Cu2(OH)2CO3]形成。
形成铜绿的化学方程式为___________ __________________________。