Al与CuCl2 溶液反应的探究
基础强化沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测评试题(含答案及详细解析)
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A．NaOH、K2SO4稀HCl、NaCl B．NaCl、NaNO3、Na2CO3、Ba（NO3）2C．K2SO4、Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2D．稀HNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH2、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶3、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属4、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。
一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是A．西红柿B．鸡蛋清C．胡萝卜D．西瓜5、下列转化不能通过一步反应实现的是A．CuO→Cu(OH)2B．BaCl2→Ba(NO3)2C．Cu(OH)2→CuCl2D．Fe→FeCl26、下列过程没有发生化学变化的是A．月季花变色B．用氢氧化钠溶液制叶脉书签C．自制汽水D．活性炭净水7、下列对实验现象的描述正确的是A．镁条在空气中燃烧，有白色固体生成B．红磷在空气中燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D．把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液颜色由浅绿色变蓝色8、形成化学观念是化学学习的任务之一。
2021届广东省深圳市高三下学期4月第二次调研考试(二模) 化学
保密★启用前试卷类型：A2021年深圳市高三年级第二次调研考试化学2021.4 本试卷共10页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Co 59 Se 79 Bi 209一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列关于物质用途的说法错误的是A.NH4Cl溶液用作除锈剂B.还原铁粉用作抗氧化剂C.NaHCO3用作糕点膨松剂D.干冰用作Na着火时的灭火剂2.NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4∆==N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。
下列有关该反应中各微粒的描述错误的是A.NH4ClO4为含有共价键的离子化合物B.N2的电子式为N::NC.Cl原子的M电子层有7个电子D.16O2分子中的质子数与中子数之比为1：13.铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。
”下列相关说法正确的是A.“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂B.“瓮”为铁质容器C.“经久成霜”是结晶的过程D.该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀4.下列有关物质分类的说法错误的是A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物B.碘酒、水玻璃均为混合物C.糖类、蛋白质均为高分子化合物D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质5.下列与实验相关的操作或方案正确的是6.异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。
al与cucl2反应方程式
al与cucl2反应方程式Al是铝元素，CuCl2是铜氯化物，AlCl3是铝氯化物，Cu是铜元素。
这是一个反应，它涉及铝元素和铜氯化物的反应，产生铝氯化物和铜元素。
这种反应并不复杂，但如果没有正确的方法和条件，很可能出现错误的结果。
Al与CuCl2之间的反应原理和反应机理反应原理Al与CuCl2之间的反应原理是，由于Al的原子质量较小，它的电子密度环境易于发生变化，当它与CuCl2接触时，它会接受CuCl2的电子，从而形成铝氯化物AlCl3，由于CuCl2原子质量较大，它的电子密度环境变化不易，它会损失其一个电子，而形成铜元素。
反应机理Al与CuCl2之间的反应机理可分为三步：第一步，当Al与CuCl2接触时，Al接受CuCl2的电子，从而形成AlCl3；第二步，当AlCl3附着CuCl2时，它会使CuCl2中的某个原子失去一个电子，形成Cu；第三步，当Cu和AlCl3附着时，它们会产生反应，形成AlCl3、Cu 和水分子。
Al与CuCl2之间的反应条件及其重要性Al与CuCl2之间的反应需要一定的条件才能发生，其中包括温度、时间、pH值等。
1.温度温度是Al与CuCl2之间反应所需的要素之一，如果温度太低，反应就会变慢，而如果温度太高，则反应速度会加快，过高的温度也可能导致反应产物的失活性。
因此，在温度的选择上要十分谨慎，一般情况下，反应温度可以在常温和120℃之间进行控制。
2.时间反应的时间对于反应产物的纯度和性质有很大的影响，如果反应时间太短，反应产物将不完全，而如果反应时间太长，反应产物可能会发生变化，因此，正确的反应时间选择很重要，一般情况下，反应时间可以在5分钟至2小时之间进行控制。
3.pH值pH值是Al与CuCl2之间反应的重要参数之一，当pH值过低或过高时，反应产物的纯度会受到影响，因此在反应过程中要控制pH 值，一般来说，反应所需的pH值范围可以保持在3-8之间。
Al与CuCl2之间反应的应用Al与CuCl2之间的反应应用广泛，主要应用有：1.制备化学试剂Al与CuCl2之间的反应常用于制备各种化学试剂，比如铝氯化物、镓氯化物等。
铝与氯化铜溶液反应异常现象的探究
铝与氯化铜溶液反应异常现象的探究铝与氯化铜溶液反应异常现象的探究铝与氯化铜溶液反应是初中化学实验中常见的实验之一，其反应方程式为2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu。
一般情况下，铝与氯化铜溶液反应会迅速地产生气泡，并且会有热量释放，反应速率较快。
但是，在一些情况下，这种反应却出现了一些异常的现象，这让科学家们感到困惑。
本文将从多个方面阐述铝与氯化铜溶液反应的异常现象。
1、现象的描述在本实验中，我们先将氯化铜溶液倒入试管中，然后将铝片放入试管中。
一般情况下，铝片与氯化铜溶液反应会迅速地产生气泡，并且反应速率很快，放热现象较明显。
但是，有时我们会发现，铝与氯化铜溶液的反应却异常的缓慢，甚至几乎没有反应。
这种反应异常现象让人感到困惑。
2、探究原因为什么铝与氯化铜溶液的反应有时会出现异常现象呢？其实，这种反应异常现象的原因有很多种。
下面我们来一一探讨。
首先，铝片的表面可能被氧化物覆盖。
我们知道，氧化铝不容易被氯化铜的水溶液化学反应。
因此，当铝片的表面被氧化物覆盖时，铝与氯化铜就很难发生反应了。
其次，铝片的尺寸对反应速率有很大的影响。
铝片尺寸小的时候，表面积就变大了，反应就更容易发生。
当铝片尺寸较大时，铝片表面与氯化铜溶液接触的面积就会减小，反应速率就会变慢。
第三，温度也是影响实验结果的因素之一。
温度越高，反应速率越快，温度越低，反应速率就越慢。
因此，我们在实验时一定要控制好温度，才能得出准确的实验结果。
4、解决方案为了解决铝与氯化铜溶液反应异常现象，我们可以采取以下措施：1）采用新铝片，尽量避免氧化铝对反应速率的影响。
2）将铝片切成小的块状，增大表面积，使反应更加剧烈。
3）控制好实验温度，避免温度过高或过低影响反应速率。
4）在实验时要注意加入足够的氯化铜溶液，避免铝片表面没有充分接触到氯化铜。
5、实验注意事项1）实验中要注意安全，避免弄伤自己。
2）实验时要仔细观察反应情况，记录好实验数据，避免得出错误的结论。
江苏省镇江市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-10科学探究题
江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10科学探究题一．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）1．（2022•镇江）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为。
（2）收集气体，（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。
该气体为。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。
过滤、洗涤，低温烘干。
对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al（OH）3。
Al（OH）3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。
CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：a.Al（OH）3；b.CuCl；C.Al（OH）3和CuCl。
【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中，则猜测b成立。
【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu x（OH）y Cl z]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。
取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（1）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。
则碱式氯化铜的化学式为。
（2）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cu x（OH）y Cl z中x值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
2．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl 溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。
试管B中石蕊试纸变为蓝色。
点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为。
【高中化学】一轮复习学案：11.4 化学实验方案的设计与评价
第四节化学实验方案的设计与评价【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学实验方案的设计1.化学实验方案设计的基本要求①科学性，实验原理，准确，实验流程合理。
②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。
③可行性，条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
2.化学实验方案设计的基本思路①明确目的原理首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
②选择仪器药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
③设计装置步骤根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
④记录现象数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
⑤分析得出结论根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。
在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。
在解题时，首先要对题目中给出的信息进行处理，弄清是对实验的那一方面进行探究，然后深入分析实验，依据题目中提出的实验假设或自行提出的实验假设，合理运用化学知识，巧妙设计实验方案，通过实验现象的客观事实对实验进行探究性验证。
3. 化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：(1)实验名称;(2)实验目的；(3)实验原理；(4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格；(5)实验装置图、实验步骤和操作方法；(6)实验注意事项；(7)实验现象的记录及结果处理；(8)问题与讨论。
4.化学实验方案设计的注意事项(1)实验操作顺序装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析-【蝶变中考】2023年高考化学压轴题突破(通用)(解析版)
压轴题02金属与盐溶液反应后的成分分析类型一：实验方案可行性分析类型二：定性分析反应后固体成分和溶液组成类型三：定量分析反应后固体成分和溶液组成1.解题方法第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列；第二步：判断能发生哪些反应及反应的先后顺序，写出相应的化学方程式；第三步：根据题干信息(实验现象、隐含条件等)判断反应后滤液、滤渣成分及质量变化等。
2.反应物质类型（1）一种金属与两种金属盐溶液反应，在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（2）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
（3）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
类型一：实验方案可行性分析1．（2023春·山东临沂·九年级校考阶段练习）某同学欲选用下列几组试剂探究Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是（）A．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液B．Al、Cu、FeSO4溶液C．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4【答案】A【详解】A、Fe、Cu与Al2(SO4)3溶液均不反应，说明活动性：Al>Fe、Al>Cu，但无法确定Fe与Cu的活动性强弱，不能达到目的；B、Al可与FeSO4溶液反应并置换出Fe，说明活动性：Al>Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；C、Fe与Al2(SO4)3溶液不反应，说明活动性：Al>Fe，Fe可与CuSO4溶液反应并置换出Cu，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；D、Al、Fe均可与稀H2SO4反应并置换出H2，说明活动性：Al>H、Fe>H，但Al比Fe与稀H2SO4的反应更剧烈，说明活动性：Al>Fe，Cu与稀H2SO4不反应，说明活动性：H>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的。
2021年高考化学考点精讲精练08化学反应速率与化学平衡含解析
化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率 1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
即。
理解的关键：（1）表示浓度变化； （2）均为正值；（3）不用纯固体或纯液体表示; （4）是平均速率，不是瞬时速率; （5）单位为mol/(L.s)、mol·L －1·s －1。
同一反应中不同物质间反应速率的规律同一反应用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相等;它们的比值等于化学方程式的计量数之比。
对于在一个容器中的一般反应a A+b B===c C+d D 来说有，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)=Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)=a ∶b ∶c ∶d 。
【方法技巧】反应速率大小(或快慢)比较方法同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行比较。
(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
如反应m A ＋n B p C ＋q D ，若v (A)/m ＞v (B)/n ，则反应速率A ＞B 。
(3)注意单位是否统一。
2．影响化学反应速率的因素1．决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 2．条件因素（外因）：（1）浓度对反应速率的影响（固体和纯液体除外），①浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率越慢。
tV M mt V n t C V ∆⋅⋅∆=∆⋅∆=∆∆=②变化情况：对于可逆反应来说，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，随后，由于反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减慢，逆反应速率增大。
（2）压强对反应速率的影响（方程式中必须要有气体），①压强越大，反应速率越快，压强越小，反应速率越慢。
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原理探究
氧化还 原反应
化合价
物质 通性
物质类别 原 理
体系环境
新信息
反应原理部分: 盐类的水解 速率与平衡 反应与能量 (热\电)
特性
6、自我提升
1
2
3
4
后续教学思路：
（1）Al与
CuCl2溶液 对比实验中，探究化学反应速率的影响因素
CuSO4溶液
（2）探究控制变量思想在实验中的应用
（3）探究如何排除实验中的干扰项
依据?
环节1
原理探究
原理
物质类别
物质 通性
学生实验
红色固体析出
观察现象 逐渐有气泡冒出
异 常
一段时间内出气泡的速率渐快
现 象
异常现象 之一
有气体产生
体系内推测
❶H2O ❷Cl2 ❸HCl ❹H2
（1）成分？ （2）成因？
分析 成因
H2因何 而来？
该反应体 系酸碱性
如何？
显酸性 的原因?
异常现象 之二
4.教学过程
环节一
环节二
环节三
环节四
Al与
0.25mol/L CuCl2的反
应
Al与
2mol/L CuCl2的反
应
整理原理探 究一般思路
自主命题
已有知识为 基础展开探
究
改变条件 深入探究
归纳总结
自我提升
环节1
将打磨好的小块铝片放在0.25mol/LCuCl2溶液中
学生活动
写出化学方程式，预测现象
1.教学素材分析
教材必修1中展示了Al与CuSO4溶液的 反应现象，实际操作时速率会因铝片材质、 CuSO4溶液浓度的不同受到很大影响。用 CuCl2替换CuSO4时，反应速率很快，但出 现了异常现象，且伴随CuCl2溶液浓度的 改变，现象也会有所不同。反应过程比较 复杂。
在实验探究的过程中，涉及到盐类水 解、原电池、Al及其化合物的性质、陌生 情境下资源的利用、方案的选择等学科知 识和思想方法，综合性较强。
一段时间内出气泡的速率渐快
分析原因,排除干扰
得出结论
主因:形成Al-Cu原电池
写出正极电极反应式
原理探究
物质 通性
物质类别
体系环境
原 理
反应原理部分: 盐类的水解 速率与平衡 反应与能量 (热\电)
环节二：将同样大小的铝片放入2mol/LCuCl2溶液中 环节2
❶ 反应更剧烈 学生实验 ❷ 有红色固体析出
❸ 大量气泡
观察现象
❹ ❺
试管外壁温度升高 有白Байду номын сангаас难溶物
异常 现象
（1）成分？ （2）成因？
推测1 Al(OH)3? 检验 检验结论：不是Al(OH)3
反思
综合考虑多种影响因素， 才能作出正确的判断
白色沉淀是 什么?
推测: Cu与CuCl2反应
原理探究
氧化还 原反应
化合价
物质 通性
物质类别
原 体系环境 理
反应原理部分: 盐类的水解 速率与平衡
反应与能量 (热\电)
资料
推测：白色难溶物是 CuCl？
温馨提示：排除干扰 现象明显
资料1： CuCl白色，难溶于水，溶于浓盐酸,溶于氨水成无色溶液, 在空气中被氧化变蓝 资料2：制备CuCl的方法有二 （1）Cu和CuCl2在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成CuCl （2）Cu和CuCl2溶液加热即可得到CuCl