第四单元物质构成的奥秘知识点复习
化学第四单元物质构成的奥秘总复习
02 分子与离子
分子与离子的概念
分子
由两个或多个原子通过化学键结合形成的稳定集团。
离子
带电的原子或原子团。
分子间的相互作用
01
02
03
范德华力
分子间的相互作用力，包 括诱导力、色散力和取向 力。
氢键
特定类型的分子间相互作 用力，由一个极性分子与 另一个分子上的氢原子之 间的相互作用形成。
离子相互作用
反应热与焓变
焓变是化学反应过程中吸收或释放的热量，可以通过热化学方程 式表示。
能量守恒定律
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律，即能量不能凭空产生 或消失。
化学反应的方向与速率
反应自发性的判断
01
根据熵增原理和焓变，判断反应是否自发进行。
反应速率的影响因素
02
温度、浓度、压力、催化剂等影响化学反应速率。
活化能与反应速率
03
活化能是引发化学反应所需的最低能量，活化能越高，反应速
率越慢。
化学平衡与反应机理
平衡常数与平衡移动
平衡常数是化学反应达到平衡时的各物质浓度的幂次方之积，平 衡移动则描述了平衡状态的变化趋势。
反应机理的探究
通过实验和理论计算，探究化学反应的具体步骤和中间产物。
催化剂的作用
催化剂可以降低活化能，加速化学反应的速率，并改变反应机理。
化学实验的安全与防护
实验安全知识
了解化学实验中可能存在的危险 因素，掌握相应的安全防范措施
和应急处理方法。
实验安全操作规程
遵循实验安全操作规程，确保实验 过程的安全可控，防止意外事故的 发生。
实验废弃物的处理
正确处理实验废弃物，防止环境污 染和危害人体健康。
构成物质的奥秘考点归纳
构成物质的奥秘一、考点归纳必考点1 构成物质的微粒1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。
2．分子和原子123.离子(1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
(2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg 为例)(3)原子和离子的区别(以Na 、S 为例)(4)常见的带电的原子团：OH －(氢氧根离子)，SO 4 (硫酸根离子)，CO 3 (碳酸根离子)，NO －3 (硝酸根离子)，HCO －3 (碳酸氢根离子)，NH ＋4 (铵根离子)。
归纳总结(1)原子不能再分的前提是在化学变化中，事实上原子是由更小的微粒构成的。
(2)从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。
(3)虽然分子由原子构成，但不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。
4.构成物质的微观粒子（1）物质由分子构成有：气态非金属单质（氧气、氢气、氮气等）、氧化物（二氧化碳、二氧化硫）和不溶性碱和盐（氢氧化镁、氢氧化铜、碳酸钙等）；（2）物质由原子构成有：稀有气体（氦气、氖气等）、金属单质（镁条、铁丝、铜片等）和固态非金属（硫磺、碳等）。
（3）物质由离子构成有：可溶性碱和盐（氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、碳酸钠等）和酸（硫酸、盐酸、硝酸等）。
必考点2 原子的结构1．原子的结构3特别提醒①虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数(核电荷数)＝核外电子数。
②不是所有的原子都有中子(如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有中子)。
③构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子。
④一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对，如氦原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构，镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。
物质构成的奥秘知识点复习超详细
物质构成的奥秘知识点复习考点1 分子1、 概念：分子是 最小的粒子。
2、 分子的特点：①分子总是在不停的 ，且温度越高，分子运动越 。
②分子的质量、体积都很 。
③分子间有 ，且分子间隔受热 ，遇冷 。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小： ＞ ＞利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2 原子1、 概念：原子是 最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中 再分2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子 成新的分子或物质。
（举例）原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
在原子中，核内质子数＝ 相对原子质量（了解） 怎样查找相对原子质量？ 注意①原子一般是 、 、 构成，有的原子不一定有中子如 原子。
②原子的种类由 决定。
③、构成原子的各种粒子间的关系在原子中， ＝ ＝ ＝ 。
④、相对原子质量以一种碳原子 作为这种原子的相对原子质量，符号为 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为 。
相对原子质量的计算公式为 原子的质量集中在 上，即相对原子质量≈ ＋三、元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系： 22.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素： 地壳中含量最多的金属元素： 地壳中含量最多的非金属元素： 生物细胞中含量最多的元素： 人体中含量最多的金属元素：23.H 表示 、1个 。
2H 表示 ，H 2表示Cu 表示 、 、画出前18号元素的原子结构示意图原子（ ）原子核（ ）核外电子（ ）质子（ ）中子（ ）从原子结构示意图你发现什么规律？原子序数=质量数=练习：H2O 含有个质子个电子个中子个原子H2O2含有个质子个电子个中子个原子CH4 含有个质子个电子个中子个原子Na＋含有个质子个电子个中子NH4＋含有个质子个电子个中子H2SO4 含有个原子个电子个氧原子个氢原子NH3含有个质子个电子个中子个原子CO2含有含有个质子个电子个中子个原子OH—含有个质子个电子个中子S2含有个质子个电子个中子Mg2＋含有个质子个电子个中子第三节离子1.核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有层，最多的有层。
初三化学第四章知识点总结
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就相对原子质量=只能表示原子的个数。
3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
三、 元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点1. 原子理论- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 原子核由质子和中子构成，电子在核外的轨道上运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照原子序数（质子数）递增的排列方式。
- 表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分类，具有相似性质的元素位于同一族。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的电静力吸引形成。
- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的形状和性质由其原子的排列方式和化学键的类型决定。
- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。
5. 物质的状态- 物质可以存在于固态、液态、气态，以及在特定条件下的等离子态。
- 状态的变化由温度和压力的变化引起。
- 相变是物质状态之间的转换，如熔化、蒸发和凝固。
6. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。
- 化学方程式用于表示反应物和生成物，以及它们之间的摩尔比例。
7. 能量转换- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
- 能量形式包括热能、光能、电能等。
- 焓变（ΔH）是反应中能量变化的量度。
8. 核反应- 核反应涉及原子核的变化，如裂变和聚变。
- 核裂变是重核分裂成较轻的核，并释放大量能量。
- 核聚变是轻核合并成重核的过程，也是太阳和其他恒星能量的来源。
9. 量子力学- 量子力学是描述微观粒子行为的物理学理论。
- 波函数和薛定谔方程用于描述粒子的量子态。
- 量子力学解释了原子和分子的稳定性、光谱线以及其他微观现象。
10. 纳米技术- 纳米技术涉及极小尺度（纳米级别）的材料和结构的研究和应用。
第四单元《物质构成的奥秘》知识点
第四单元《物质构成的奥秘》知识点一、物质的组成与构成： １、分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动（温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；）；有间隙（同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
）联系 分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
注：分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质（分子聚集状态不同，物理性质不同）；由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质（但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质）3、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。
物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。
例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团组成宏观微观元素分子原子离子原子核核外电子质子中子课题1 原 子1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧在核外作高速运动——电荷每个电子带一个单位负负电核外电子质量大体积小居于原子中央不带电中子荷个质子带一个单位正电1质子正电原子核不显电性原子），（，，）（）（）（）（ （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在 原子核 上（4）相对原子质量≈质子数+中子数注意：①原子中质子数不一定等于中子数①并不是所有原子的原子核中都有中子。
初中化学第四单元物质构成的奥秘知识点(人教版)
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点：（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。
因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。
原子核的质量决定原子的质量。
（3）相对原子质量没有单位。
三、注意点:原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。
课题 2元素一、元素的概念元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
学习元素概念请注意如下几点：（1）元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成”（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；（原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。
既讲种类也讲个数。
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
（5）地壳中元素按质量计，由多到少分别是氧、硅、铝、铁。
生物体内含量最多的是氧。
二、元素符号1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。
如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。
③表示一种物质，如Fe、C、P2.元素符号的书写，注意第一个字母大写，第二个字母小写。
三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子课题3离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
物质构成的奥秘知识点归纳(有答案)
物质构成的奥秘知识点 一、 分子与原子1、 分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（①只保持物质化学性质，单个的分子不能保持物质物理性质；②最小不是指质量、体积最小；③化学变化中，分子要变，化学性质也要变；④物理变化中，分子不变，化学性质也不变；⑤分子只是构成物质的一种粒子，还有别的粒子（原子、离子）基本性质：①分子的体积小、质量也小；②分子在不停地运动（温度越高，运动越快）；③分子间有间隔（温度越高，间隔越大。
气态物质的分子间，间隔最大）；④同种物质的分子，性质相同；不同物质的分子，性质不同。
结构：都由原子构成（大多数由两个或两个以上的原子构成。
可由同种原子构成分子，如： F 2、Cl 2、Br 2、I 2、 H 2、N 2、O 2、：也可由不同种原子构成分子，如：CO 、CO 2、H 2O 、P 2O 5等） 2、 原子：概念：原子是化学变化中最小粒子。
（①只是化学变化中的最小粒子，不包括物理变化等；②最小不是指质量、体积最小，而是指能不能拆分；③在化学变化中，原子不变；④原子也是构成物质的一种粒子；⑤原子与分子的本质区别是：在化学变化中分子可以分成原子，而原子却不能再分；⑥化学应的实质的实质是：反应物的原子重新组合成其他物质的过程.(反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
)基本性质：①原子的体积小、质量也小；②原子在不停地运动（温度越高，运动越快）；③原子间有间隔（温度越高，间隔越大）④同种原子，性质相同，不同种原子，性质不同。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、物质的组成、构成及分类 组成：物质由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N 2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物H 2O CuO CO 2无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 概念 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 ①混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持原来的性质。
《物质构成的奥秘》知识点
《物质构成的奥秘》知识点化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
原子中：相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（原子不显电性）3、离子，带电的原子或原子团。
带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如Na＋ Mg2＋ NH4＋；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数）如 Cl― O2― SO42―等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是O、 Si、Al、Fe。
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3默写1—20号元素的符号和名称：5、化合价+1 价K、Na、Ag、H ；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3价 Al ；+4价 Si ；+5价 PO 一般为-2价 ，Cl 一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁 ， 6、物质是由分子、原子、离子构成的。
九年级化学知识点- 第四单元物质构成的奥秘_中考化学
九年级化学知识点: 第四单元物质构成的奥秘_中考化学1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（5）相对原子质量≈质子数+中子数，决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
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第四单元物质构成的奥秘
一、基本概念
1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
3、离子：带电的原子或原子团。
二、符号与原理
1、元素符号
氢H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg
铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn
铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I
2、化合价
钾+1 钠+1 银+1 钙+2 镁+2 铜+1、+2 钡+2
铁+2、+3 铝+3 锰+2、+4、+6、+7 锌+2 氢+1
氟-1 氯-1、+1、+5、+7溴-1 氧-2 硫-2、+4、+6 碳+2、+4
硅+4氮-3、+2、+3、+4、+5 磷-3、+3、+5
3、化学式
氮气N2氢气H2 红磷P木炭C硫磺S 铁丝Fe 氧气O2氯气Cl2
二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO2一氧化氮NO
二氧化氮NO2氧化铝Al2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3水H2O 盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3氢氧化钙Ca(OH)2氨气NH3
过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3碳酸钠NaCO3氯化钾KCl 尿素CO(NH2)2锰酸钾K2MnO4氯化钠（食盐）NaCl碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
高锰酸钾KMnO4硝酸铵NH4NO3乙醇（酒精）C2H5OH
三、基本知识点
1、原子的构成
质子：带一个单位正电荷，相对质量为 1
原子核
原子的构成中子：不带电，相对质量为 1
核外电子：带一个单位负电荷，
微粒数与电荷数关系：
相对原子质量≈质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
2、几种原子的构成
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧8 8 8 16
钠11 12 11 23
硫16 16 16 32 可总结出的规律有：
（1）不是所有的原子都有中子；
（2）质子数=电子数
（3）原子种类不同，原子质子数不同；
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
3、元素含量
（1）地壳中元素含量前四位：O 、Si 、Al 、Fe
（2）生物细胞元素含量前四位：O 、 C 、H 、N
（3）空气中元素含量前两位：N 、O
4、元素符号的意义
元素符号表示：表示一种元素；表示给该元素一个原子。
例如符号“H”表示氢元素，表示一个氢原子。
5、元素周期表
（1）写出两名对元素周期表作出贡献的科学家：门捷列夫（外国），张青莲（中国）（2）元素周期表有7 个横行，有18 纵行。
每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。
元素周期表共有7 个周期，16 个族。
6、核外电子排布
（1）核外电子是分层排布的。
（2）原子结构示意图中，小圈和圈内的数字表示原子核及核内质子数。
弧线表示电子层；弧线上面的数字表示每电子层上容纳的电子数。
（3）元素的最外层电子数与元素原子的最外层电子数关系最密切。
（4）相对稳定结构指微粒的最外层电子数为8 （最外层只有一个电子层时，电子数为 2 ）。
（5）画出1~18号元素的原子结构示意图：
7、离子
（1）离子即带电的的原子（或原子团）。
（2）带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。
（3）阴阳离子通过静电作用而形成的化合物称为离子化合物。
离子用离子符号来表示。
（4）常见离子的离子符号：
阳离子：氢离子H+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+钾离子K+钙离子Ca2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+
铜离子Cu2+锌离子Zn2+银离子Ag+钡离子Ba2+
汞离子Hg2+铵根离子NH4+
阴离子：氧离子O2-硫离子S2-氯离子Cl-溴离子Br-碘离子I-氢氧根离子OH-硫酸根离子SO42-硝酸根离子NO3-
碳酸根离子CO32-碳酸氢根离子HCO3-高锰酸根离子MnO4-
锰酸根离子MnO42-氯酸根离子ClO3-磷酸根离子PO43-
8、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
9、化学式的意义：
化学式表示：宏观表示一种物质，表示该物质的元素组成；
微观表示该物质的一个分子，表示该物质的分子构成。
10、写出下列符号的意义：
H表示氢元素，表示一个氢原子。
2H两个氢原子。
H2表示氢气；表示氢气是由氢元素组成的；表示一个氢分子；表示一个氢分子是由两个氢原子构成的。
2H2两个氢分子。
11、以小组为单位进行化合价记忆比赛，要求记得多，记得准。
12、熟练掌握课后习题和配练作业。
13、以尿素[CO（NH2）2] 为例，计算：①各元素原子个数比；②相对分子质量；③尿素中各元素的质量比；④尿素中各元素的质量分数；⑤100吨尿素中氮元素的质量。