结构化学自测
结构化学自测资料
第一章量子力学基础和原子结构一、选择题D 1. 波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？A. 1000000:3663B. 273:1C. 1:CD. 546:12. 下列条件不是品优函数的必备条件的是（） CA. 连续B. 单值C. 归一D. 有限或平方可积3. 粒子处于定态意味着（） CA. 粒子处于概率最大的状态B. 粒子处于势能为0的状态C. 粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态D. 粒子处于静止状态A 4. 由一维势箱的Schrodinger方程求解结果所得的量子数n，下面论述正确的是（）A. 可取任一正整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 的平方成正比D. 对应于可能的简并态5.对氢原子和类氢离子的量子数L ，下列叙述不正确的是（ ）BA. L 的取值规定了m 的取值范围B. 它的取值与体系能量大小有关C. 它的最大可能取值有解R 方程决定D. 它的取值决定了角动量的大小 6. 求解氢原子Schrodinger 方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极作标BA. ①③B. ①②C. ①④D. ①②③④7.氦离子的一个电子处于总节面数为3的d 态，问该电子的能量应为（-R ）CA. 1B. 1/9C. 1/4D. 1/16二、填空题 1.如果算符对任意两个品优波函数φ和ψ的作用满足下列关系为厄米算符。
厄米算符的本征值一定是实数相互正交2.的物理意义为：的物理意义为：。
在某一时刻，粒子出现在空间某点（x,y,z ）附近的微体积元内的几率分布。
在某一时刻，粒子出现在空间某点（x,y,z）附近的几率密度分布。
第二章共价键理论和分子结构一、选择题1. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（） CA. 等于真实体系基态能量B. 大于真实体系基态能量C. 不小于真实体系基态能量D. 小于真实体系基态能量2. 氢分子离子的哈密顿算符时，已采用的下列处理手段是：（）ACA. 单电子近似B. 定核近似C. 原子单位D. 中心力场近似3. 线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是：（）DA. S取值在0-1之间B. α的值近似为H的1s能量C. β为负值D. S随R增大而增大4. 线性变分法处理过程中，认为Hab =Hba依据的性质是：（） DA. 电子的不可分辨性B. 二核等同性C. 、的归一性D. 的厄米性5. 下列对分子轨道概念叙述正确的是：（） BA. 描述单个电子在空间运动的状态函数B. 分子中单个电子在空间运动的状态函数C. 由同种原子轨道线性组合而成的新轨道D. 分子中电子在空间运动的状态函数6. 用MO理论判断OF，OF-，OF+的磁距大小次序正确的是：（） DA. OF>OF->OF+B. OF>OF+>OF-C. OF->OF>OF+D. OF+>OF>OF-7. 下列分子可能具有单电子π键的是：（） CA. N2+B. C2-C. B2+D. O2-8. 下列分子中磁距最大的是：（） DA. Li2B. C2C. C2+D. B29. 对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90％的时间在A的原子轨道φa 上，10%的时间在B的原子轨道φb上，描述该分子轨道归一化的形式为：（）CA. ψ=0.9φa +0.1φbB. ψ=0.1φa +0.9φbC. ψ=0.949φa +0.316φbD. ψ=0.994φa +0.11φb10. 下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：（） AA. C6H5ClB. C2H5ClC. CH2=CHClD. C6H5CH2Cl11. 已知苯胺的分子图如右所示，问亲核试剂反应概率最大的位置是：（）BA. N位B. 间位C. 对位D. 邻位二、简答题1、何谓成键三原则？在选择原子轨道（AO）线性组合成分子轨道（MO）时，参与成键的AO要满足:①能量相近原则②最大重叠原则③对称性匹配原则，这就是成键三原则。
(完整word版)结构化学 考卷及答案(word文档良心出品)
考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。
则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。
结构化学模拟
结构化学模拟结构化学⾃测题结构化学⾃测题⾃测题1⼀、填空题（每空2分，共18分） 1能量为100eV的⾃由电⼦的德布罗依波波长为、 cm.2、氢原⼦的⼀个主量⼦数为n=3的状态有个简并态。
3、He 原⼦的哈密顿算符为4、氢原⼦的3Px 状态的能量为 eV 。
⾓动量为⾓动量在磁场⽅向的分量为；它有个径向节⾯，个⾓度节⾯。
5、氟原⼦的基态光谱项为6、与氢原⼦的基态能量相同的Li 2+的状态为⼆、计算（共14分）⼀维势箱基态lxl πψsin 2=，计算在2l 附近和势箱左端1/4区域内粒⼦出现的⼏率。
三、（共14分）计算环烯丙基⾃由基的HMO 轨道能量。
写出HMO ⾏列式；求出轨道能级和离域能；⽐较它的阴离⼦和阳离⼦哪个键能⼤。
四、（共12分）求六⽔合钴（钴2价）离⼦的磁矩（以玻尔磁⼦表⽰）、CFSE ，预测离⼦颜⾊，已知其紫外可见光谱在1075纳⽶有最⼤吸收，求分裂能（以波数表⽰）。
五、（共10分）⾦属镍为A1型结构，原⼦间最近接触间距为2.482m 1010-?，计算它的晶胞参数和理论密度。
六、（共14分）3CaTiO 结晶是pm a 380=的⽴⽅单位晶胞，结晶密度4.103/cm g ，相对分⼦质量为135.98，求单位晶胞所含分⼦数，若设钛在⽴⽅单位晶胞的中⼼，写出各原⼦的分数坐标。
七、简答题（每空3分，共18分）1、原⼦轨道；分⼦轨道；杂化轨道；2、电⼦填充三原则；杂化轨道三原则；LCAO-MO 三原则⾃测题1参考答案⼀、1．810225.1-?； 2．9; 3．()122221222212222?r e r e r e m H +--?+?-= 。
; 4．6.1391-； 2；不确定；1；1。
；． 5．2/32P ；．6．3S ；3P ；3d ；⼆、在2/l 的⼏率即⼏率密度=;22sin2222l l l l l =?=??πψππππ21412sin241sin 24/024/0-=??-=??? ??=?l L lxl l l dx l x l P 三、βα21+=Eβα-==32E Eβ-=离域E , βπ2-=阴，E , βπ4-=阳，E ，可见阳离⼦键能⼤。
结构化学小测验1-答案
2 i i 2 i i
i
3 12 h2 5 22 h2 2 2 34 8ml 34 8ml
2
2
9 25 4 h2 109 h2 109 h2 34 8ml 2 34 8ml 2 272 ml 2
d 3 5 3 5 d 9 259 30 d 9 d 25 d 30 d
1 2 1 2 2 1 2 2 1 2 2 1 2 2 1 2
9 25 34
可见，该函数未归一化。 设归一化后的函数为 c c 31 52 ，则：
2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 1 1 1 1 2 3 E M 2m 2m 2m 4 0 r1 4 0 r2 4 0 r3 4 0 r12 4 0 r13 4 0 r23 2M
（此种方法使用原函数， 即未归一化的函数， 按照求平均值的表达式， 应除以
c
i
2 i
）
4
（此种方法中使用归一化后的波函数， 因函数是归一化的， 分母为 1， 可省略不写。 ） 或：
c E E c
2 i i 2 i i
i
32 E1 52 E2 9 E1 25E2 32 52 9 25
1 9 h 2 1 25 22 h2 109 h2 109 h2 34 8ml 2 34 8ml 2 34 8ml 2 272 ml 2
2.
期望值不一定是能观测到的可能值。 （√）正确。 能观测到的是某力学量算符对应于某个本征态的本征值。若体系处于非本征态，则 观测时只能观测到构成该非本征态的某个本征态的本征值。 例如：一维势箱中，
大三结构化学考试题及答案
大三结构化学考试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 以下哪种晶体结构中，原子的配位数为12？A. 立方体心立方晶格B. 面心立方晶格C. 六角密堆积D. 体心立方晶格答案：B2. 根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型是：A. 直线形B. V形C. 四面体形D. 三角锥形答案：B3. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为2.5？A. H2B. N2C. O2D. F2答案：B4. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A5. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与下列哪个因素无关？A. 配体的场强B. 金属离子的电荷C. 配体的几何构型D. 金属离子的电子排布答案：C6. 以下哪种化合物不属于离子化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. CaF2答案：B7. 根据分子轨道理论，下列哪种分子的键级为3？A. COB. N2C. O2D. NO答案：A8. 在周期表中，第VA族元素的原子最外层电子排布为：A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案：C9. 根据价层电子对互斥理论，氨分子的空间构型是：A. 三角锥形B. 四面体形C. V形D. 直线形答案：B10. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为1.5？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与配体的场强成正比。
2. 价层电子对互斥理论中，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对数决定的。
3. 电负性是衡量原子吸引电子对的能力的物理量，通常用Pauling电负性标度来表示。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
5. 分子轨道理论认为，分子轨道是由原子轨道通过分子形成时的相互作用而形成的。
6. 根据价层电子对互斥理论，乙炔分子的空间构型是直线形。
结构化学自测题三
一、
1.C；2.C；3.A；4.B；5.A；6.D；7.A；8.C；9.B；10.B。 二、
1．定核：
( ) Hˆ
= − h2 2m
∇12
+
∇
2 2
+
∇
2 3
− 3e2 − 3e2 − 3e2 + e2 + e2 + e2 。
r1
r2
r3 r12 r13 r23
2．1；1。
3． − 13.6 × 1 eV ; 9
8、CsCl 晶体中，每个铯离子周围紧靠着的氯离子数目是（ ）
（A）4 个（B）6 个（C）8 个（D）12 个
9、乙烷、乙烯、乙炔中，质子化学位移的δ 值依次是（ ）。
（A）乙烷<乙烯<乙炔
（B）乙烷<乙炔<乙烯
（C）乙炔<乙烯<乙烷
（D）乙烷=乙烯>乙炔
10、在羰基配合物中，配体 CO 的 C—0 键键长比自由 CO 的键长（ ）
（A）变短了 （B）变长了
（C）没变化
（D）无结论
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结构化学自测题三及答案
二、填空题（22 分）
1、Li 原子的哈密顿算符，在
近似的基础上是
。
2、 He+ 的 3 pz 轨道有
个径向节面，有
个角度节面。
3、氢原子 3 pz 状态的能量是
eV，角动量是
，角动量在磁
场方向（z 方向）的分量是
>
N
2− 2
（C）
N
2− 2
>
N2
>
N
+ 2
（D） N 2
>
结构化学结构化学自测题及答案
结构化学自测题一. 填空题(1) 微观粒子运动的量子力学共性有 ， 和 。
测不准关系式为 ，这一关系的存在是微粒具有 的结果。
(2) 一个原子中的电子的运动状态由 量子数来表示；一个原子的能态由 量子数来表示。
(3) 2CO 激光器给出一功率为1KW,波长为10.6m μ的红外光束，它每秒发射的光子数= 个。
若输出的光子全被31dm 的水吸收,它将水温从20℃升高到沸点需时 s 。
（4）量子力学的几个假设有 ，， ， 和 。
（5）函数*)x φ（称为)x φ（的 函数。
（6）微观粒子的运动状态可用 描述，波函数必须满足 ，和 三个条件，称之为 函数。
（7）2∇= ，是 算符；能量算符H = 。
坐标算符x = 。
时间算符t = 。
（8）动量算符x p = ，y p = ，z p = ，2p = ，x M = ， y M = ，z M = 。
（9）若力学量算符F 作用到函数()n x φ上，有())n n n F x F x φφ=（，且n F 是一常数，则所述方程称为方程，n F 称为 值，()nx φ就是属于力学量算符F 、本征值n F 的 函数。
(10) 属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有 。
(11) 分子的形状和大小由分子内部原子间的 等决定。
(12) 在边长为a 的立方势箱中运动的粒子,其能级223E=4h ma 的简并度是 , 2'2278h E ma=的简并度是 。
(13) CsCl 晶体中负离子的堆积型式为 ，正离子填入 空隙中。
(14)若一维谐振子的势能函数为2()/2V x kx =,则该体系的定态薛定谔方程为 。
(15) 粒子处于定态是指 的状态。
(16) 氢原子1s 电子的电离能是13.6eV , He + 1s 电子的电离能应是 。
(17) 求解氢原子薛定谔方程时,经常采用的近似有 和 。
(18) 晶胞按对称性可划分出 ，按正当晶胞的形状和带心型式进行分类可划分出 。
结构化学1~8在线测试答案
复查测验：测试题3（分子的对称性与点群）用户学生周怡青周怡青已提交14-4-27 上午10:30名称测试题3（分子的对称性与点群）状态已完成分数得100 分，满分100 分说明问题1得10 分，满分10 分下面说法正确的是：所选答案：镜面σd一定也是镜面σv 正确答案：镜面σd一定也是镜面σv问题2得10 分，满分10 分下面说法正确的是：所选答案：分子中若有C4，又有i，则必有σ正确答案：分子中若有C4，又有i，则必有σ问题3得10 分，满分10 分如果图形中有对称元素S6，那么该图形中必然包含：所选答案：C3，i正确答案：C3，i问题4得10 分，满分10 分B2H6所属点群是：所选答案：D2h正确答案：D2h问题5得10 分，满分10 分下列分子具有偶极矩且不属于C n v的分子是：所选答案：H2O2正确答案：H2O2问题 6得 10 分，满分 10 分萘分子所属点群为：所选答案： D 2h 正确答案：D 2h问题 7得 10 分，满分 10 分丙二烯分子所属点群为：所选答案： D 2d 正确答案：D 2d问题 8得 10 分，满分 10 分与 NH 3 分子属于不同点群的分子是：所选答案： BF 3 正确答案：BF 3问题 9得 10 分，满分 10 分与 H 2O 分子不同点群的分子是：所选答案： CO 2 正确答案：CO 2问题 10得 10 分，满分 10 分既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于点群是：所选答案： C n 正确答案：C n复查测验： 测试题4（第四章 双原子分子的结构和性质）用户 学生 周怡青 周怡青已提交 14-4-27上午11:16 名称 测试题4（第四章 双原子分子的结构和性质） 状态 已完成分数 得100 分，满分 100 分 说明问题 1得 10 分，满分 10 分对AB 型分子，ψ=C 1φA +C 2φB ，若C 1>C 2，则该键的极性：所选答案： A 端负 正确答案：A 端负问题 2得 10 分，满分 10 分π型分子轨道的特点是：所选答案： 有一个含键轴的节面 正确答案：有一个含键轴的节面问题 3得 10 分，满分 10 分MO 理论采用了单电子近似，所以不考虑电子的相互作用。
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第一章量子力学基础和原子结构一、选择题D 1. 波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？A. 1000000:3663B. 273:1C. 1:CD. 546:12. 下列条件不是品优函数的必备条件的是（） CA. 连续B. 单值C. 归一D. 有限或平方可积3. 粒子处于定态意味着（） CA. 粒子处于概率最大的状态B. 粒子处于势能为0的状态C. 粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态D. 粒子处于静止状态A 4. 由一维势箱的Schrodinger方程求解结果所得的量子数n，下面论述正确的是（）A. 可取任一正整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 的平方成正比D. 对应于可能的简并态5.对氢原子和类氢离子的量子数L ，下列叙述不正确的是（ ）BA. L 的取值规定了m 的取值范围B. 它的取值与体系能量大小有关C. 它的最大可能取值有解R 方程决定D. 它的取值决定了角动量的大小 6. 求解氢原子Schrodinger 方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极作标BA. ①③B. ①②C. ①④D. ①②③④7.氦离子的一个电子处于总节面数为3的d 态，问该电子的能量应为（-R ）CA. 1B. 1/9C. 1/4D. 1/16二、填空题 1.如果算符对任意两个品优波函数υ和ψ的作用满足下列关系为厄米算符。
厄米算符的本征值一定是实数相互正交2.的物理意义为：的物理意义为：。
在某一时刻，粒子出现在空间某点（x,y,z ）附近的微体积元内的几率分布。
在某一时刻，粒子出现在空间某点（x,y,z）附近的几率密度分布。
第二章共价键理论和分子结构一、选择题1. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（） CA. 等于真实体系基态能量B. 大于真实体系基态能量C. 不小于真实体系基态能量D. 小于真实体系基态能量2. 氢分子离子的哈密顿算符时，已采用的下列处理手段是：（）ACA. 单电子近似B. 定核近似C. 原子单位D. 中心力场近似3. 线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是：（）DA. S取值在0-1之间B. α的值近似为H的1s能量C. β为负值D. S随R增大而增大4. 线性变分法处理过程中，认为Hab =Hba依据的性质是：（） DA. 电子的不可分辨性B. 二核等同性C. 、的归一性D. 的厄米性5. 下列对分子轨道概念叙述正确的是：（） BA. 描述单个电子在空间运动的状态函数B. 分子中单个电子在空间运动的状态函数C. 由同种原子轨道线性组合而成的新轨道D. 分子中电子在空间运动的状态函数6. 用MO理论判断OF，OF-，OF+的磁距大小次序正确的是：（） DA. OF>OF->OF+B. OF>OF+>OF-C. OF->OF>OF+D. OF+>OF>OF-7. 下列分子可能具有单电子π键的是：（） CA. N2+B. C2-C. B2+D. O2-8. 下列分子中磁距最大的是：（） DA. Li2B. C2C. C2+D. B29. 对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90％的时间在A的原子轨道υa 上，10%的时间在B的原子轨道υb上，描述该分子轨道归一化的形式为：（）CA. ψ=0.9υa +0.1υbB. ψ=0.1υa +0.9υbC. ψ=0.949υa +0.316υbD. ψ=0.994υa +0.11υb10. 下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：（） AA. C6H5ClB. C2H5ClC. CH2=CHClD. C6H5CH2Cl11. 已知苯胺的分子图如右所示，问亲核试剂反应概率最大的位置是：（）BA. N位B. 间位C. 对位D. 邻位二、简答题1、何谓成键三原则？在选择原子轨道（AO）线性组合成分子轨道（MO）时，参与成键的AO要满足:①能量相近原则②最大重叠原则③对称性匹配原则，这就是成键三原则。
2. O2+的键长比O2短的原因？三、问答题1. 写出氢原子在球极坐标下的Schr?dinger方程。
2. 用变量分离法将其分离为R 方程，方程和方程。
第三章络合物结构与配位场理论一、选择题1. 下列配位化合物高自旋的是：（） BA. [Co(NH3)6 ]3+B. [Co(NH3)6 ]2+C. [Co(NO2)6 ]3-D. [Co(CN)6]4-2. 下列配合物磁矩最大的是：（） AA. [FeF6]3-B. [Mn(CN)6]3-C. [Ni(H2O)]2+D. [Co(NH3)6 ]3+3. 判断下列配位化合物的稳定化能大小的次序（）(1)[CoF6]4- (2) [NiF6]4- (3)[FeF6]3-DA. (1)＞(2)＞(3)B. (1)＝(2)＜(3)C. (1)＜(2)＜(3)D. (2)＞(1)＞(3)4. 下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是（） AA. [Cu(H2O)6]2+B. [Co(H2O)6]2+C. [Fe(CN)6]3-D. [Ni(CN)]4-65. Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是（） CA. Co2+＞Ni2+＞Mn2+B. Co2+＜Ni2+＜Mn2+C. Ni2+＜Co2+＜Mn2+D. Co2+＞Mn2+＞Ni2+D ]3+中，M为d6，f=1，g=20000cm-1，P=25000cm-1，6. 已知配合物[ML6则LFSE的值等于多少（cm-1)：（）A. 32000B. 48000C. 10000D. 8000B 7. CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈π键？（）A. 低能量空轨道B. 高能量的空的π*C. 高能量的占有π轨道D. 低能量的占有轨道，其中n是（） C 8. Ni和CO可形成羰基配合物Ni(CO)nA. 6B. 3C. 4D. 59. Cr 与CO 形成羰基配合物所属的点群是（ ）CA. D 3hB. T dC. O hD. D 6h10. 若忽略电子相互作用，d 2组态在正八面体中简并度为（ ）CA. 1B. 2C. 3D. 4二、简答题1. 解释为什么大多数Zn 2+的配合物都是无色的。
2.解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn 3+不稳定，而八面体配位的Cr 3+却稳定。
1．解：Zn2+的3d轨道已充满电子，它通常以Sp3杂化轨道形成配键，无d-d能级跃迁。
因此，其络合物一般都是无色的。
2．解：水是弱场配体，故Mn(H2O)3+6为高自旋配位离子（P＝28000cm-1，Δ0＝21000cm-1），其d电子排布为(t2g)3(e*g)1，场稳定化能为-0.6Δ0。
处在e*g 轨道上的电子易失去，失去后配位场稳定化能增大到-1.2Δ。
这就是Mn(H2O)3+6不稳定的原因。
另外，他还容易发生Jahn-Teller变形。
Cr(H2O)3+6中电子的排布为(t2g)3(e*g)1。
配位场稳定化能为-1.2Δ。
反键轨道上无电子是Cr(H2O)3+6较稳定的原因。
该配合离子不发生Jahn-Teller变形。
第四章晶体结构典型例题1. 已知KBr晶体中正负离子半径分别为1.33A和1.95A，(1)KBr属什么结构型式？（2）KBr晶胞的边长理论值应为多少？何谓成键三原则？2. （1）已知MgO晶体属于立方晶系，Mg2+的离子半径1.40A O2-离子半径0.65A，试推测MgO晶体的结构形式。
（2）已知NaCl 、CsCl 、立方ZnS的马德隆常数分别为1.7476、1.7627、1.6318，He、Ne、Ar的波恩指数分别为5、7、9，求晶体的点阵能。
3. 由x射线结构分析，Na具有立方体心结构，a＝429pm，求R，Na的密度。
1．解：正负离子配位数比为：6：6，属NaCl型NaCl型属立方面心点阵结构，则该离子晶体的晶胞边长2．解：（1）落在0.414～0.732区间MgO晶体的结构型式为NaCl型（2）3．解：晶胞中分摊到的结构基元（Na原子）数：n=(1/8)*8+1=2习题讲解一、单项选择题1．根据测不准原理，微观粒子的运动----------------------------- ( )(A) 不能确定坐标(C) 不能有确定的能量(B) 不能有确定的动量(D) 不能同时确定坐标和动量测不准原理：海森保指出：具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”：（y、z方向上的分量也有同样关系式）选D2．下列函数哪些在其定义域内是品优波函数？--------------------- ( )(A) (B)(C) (D)品优函数的必备条件：①波函数必须是连续的。
因为粒子在空间各处出现的几率是连续变化的，故要求Ψ必须是坐标的连续函数。
②ψ必须是单值的。
因为|Ψ|2表示几率密度，实物微粒在dτ内出现几率|Ψ|2dτ因该只有一个值。
③ψ必须是有限的。
若Ψ是无限的,则|Ψ|2是无限的，那么与全空间内找到的粒子几率为1不符。
有限即他们的平方的积分是一个常数。
A不满足单值B满足条件：C是无限的D不满足连续选B3．下列函数哪些是的本征函数：--------------------- ( )(A) (B) ＋1 (C) (D)算符的本征函数和本征值：假设每一个力学量对应一个线性厄米算符，若满足：（λ为常数）——本征方程则ψ称为的本征函数，λ称为的本征值A、是B、不是C、不是D、是选AD4．下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较大的畸变？ ( )(A) (t2g )5(eg)2(B) (t2g)3(eg)2(C) (t2g )4(eg)2(D) (t2g)6(eg)3若高能级的eg 轨道上有简并态，则发生大畸变；若较低能级的t2g轨道上有简并态，则发生小畸变。
(B) (t2g )3(eg)2ABC的eg 同，而 (D) (t2g)6(eg)3，它的eg轨道上有两种电子排布方式，存在简并态，会发生大畸变。
选D5．若一粒子在一立方箱中，则在的能量范围内，有多少个能级，多少个状态？-------------------------------------------- ( )(A) 1，1 (B) 2，4 (C) 3，7(D) 4，10 (E) 5，11据立方箱内的能级表达式，有，其中nx 、ny、nz为正整数∴满足条件的取值有：有11组解，共有5个能级，11个态。
选E6．配位体CN-，NH3，X-在络离子光谱化学序列中的顺序是：( )(A) X-＜CN-＜NH3(B) CN-＜NH3＜X-(C) X-＜NH3＜CN-光谱化学序列：选C7．CO与过渡金属形成羰基络合物时，C－O键会： ( )(A) 不变(B) 加强(C) 削弱(D) 断裂在羰基配合物中，形成了σ－π电子授受键，它的形成是同时进行相互促进的协同效应。