2020高中化学必修一实验题总结实验大全附答案新
高一必修一化学实验总结
高一必修一化学实验总结高一必修一化学实验总结篇一1。
气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2。
用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3。
用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便.4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。
5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10。
制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
高一必修一化学实验总结篇二1。
杂质转化法：欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开.欲除去Ｎａ2CO3中的ＮａHCＯ3可用加热的方法。
高三化学必修一课本实验大全
必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。
丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。
实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。
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高一化学必修一实验总结1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
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（完整版）⼈教版⾼中化学必修⼀实验总结化学必修1实验总结第⼀章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏⽃、滤纸、铁架台、蒸发⽫、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏⽔过滤实验注意事项：1、⼀贴——滤纸紧贴漏⽃内壁，⼆低——滤纸边缘低于漏⽃边缘，滤液液⾯低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏⽃下端紧靠烧杯内壁2、漏⽃中沉淀洗涤⽅法：向漏⽃中加⼊蒸馏⽔淹没沉淀，待蒸馏⽔⾃然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发⽫中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须⽤玻璃棒不断搅拌,以防⽌局部温度过⾼⽽使液体飞溅.3、当加热⾄(⼤量)固体出现时,应停⽌加热利⽤余热蒸⼲.4、不能把热的蒸发⽫直接放在实验台上,应垫上⽯棉⽹.5、⽤坩埚钳夹持蒸发⽫补充：检验沉淀洗涤⼲净的⽅法：取最后⼀次洗涤液与试管中，加⼊某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤⼲净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加⼊稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的⼲扰，不能⽤稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除⼲扰离⼦的反应：⽣成⽩⾊沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加⼊试剂化学⽅程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引⼊新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加⼊试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加⼊，盐酸要在过滤后加⼊除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的⽅法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的⽅法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（⽤来分离沸点相差较⼤的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、⽜⾓管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加⼊少量⾃来⽔，滴⼊⼏滴稀硝酸和⼏滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀⽣成2．在100mL烧瓶中加⼊1/3体积的⾃来⽔，再加⼊⼏粒沸⽯（或碎瓷⽚），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通⼊冷却⽔。
高中化学课本实验全(完整答案-教参版)
必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐）注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。
高中化学必修一实验总结
高中化学必修一实验总结引言在高中化学课程中，实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以观察和探究化学现象，理解化学原理，并培养实验操作技能。
在本文档中，我将总结高中化学必修一中的一些实验，包括实验目的、所用材料和仪器、实验步骤、观察现象和实验结果等。
希望通过这样的总结，加深对化学实验的理解和记忆。
实验一：判断离子的存在实验目的通过观察和判断不同离子对染色剂的影响，学会判断离子的存在。
所用材料和仪器•氯化银溶液•氢氧化钠溶液•硫酸铜溶液•氧化亚铁•氢氧化钾溶液实验步骤1.在不同试管中加入氯化银溶液，并观察颜色变化。
2.将氢氧化钠溶液滴入各个试管中，并观察颜色变化。
3.重复以上步骤，使用其他试剂。
观察现象和实验结果观察到的现象和实验结果可以记录在表格中，以便后续参考和分析。
例如：试剂颜色变化结论氯化银溶液无变化无离子产生氯化银溶液出现白色沉淀存在氯离子………实验二：氧气的制备和性质实验目的通过反应制备氧气，学习氧气的制备方法和性质。
所用材料和仪器•过氧化锌•硫酸•碳酸钠实验步骤1.在试管中加入过氧化锌，并添加一定量的硫酸。
2.将试管倾斜放置于水槽中。
3.向试管中加入碳酸钠，观察气体的生成。
观察现象和实验结果观察到气体生成、溶液颜色变化等现象，并记录在表格中。
实验三：金属的活动性实验目的通过观察金属与酸反应的现象，判断金属的活动性。
所用材料和仪器•锌片•铁片•铜片•稀盐酸溶液•稀硫酸溶液•稀醋酸溶液实验步骤1.将锌、铁、铜片分别放入不同试管中。
2.向试管中加入稀盐酸溶液，观察反应现象。
3.重复以上步骤，使用其他酸溶液。
观察现象和实验结果根据观察到的反应现象，判断不同金属的活动性，并总结在表格中。
结论通过以上实验的观察和记录，我们可以了解不同离子、气体和金属的性质和特点。
同时，实验也提供了实践操作的机会，培养我们的实验技能和科学思维。
实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验的方式，我们可以深入学习和理解化学知识，为今后的学习打下坚实的基础。
化学必修一实验总结
二、仪器 分液漏斗, 烧杯
三、 实验步骤： ①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,
盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗 倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出 下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 四、注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 （关闭分液漏斗的活塞，向其 中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞 旋转 180 度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性
注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析 天平的精确度比托盘天平高。 3、溶解：把称得的 NaCl 固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏 水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。 4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积 的容量瓶中。 5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，并将洗涤 液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
五、常见的萃取剂
有机溶 苯C CS 汽油 酒精
剂
Cl 2
4
密度与 小大 大 小 小
水的比
较
是否溶 否否 否 否 是Biblioteka 于水单质碘溴
颜色
固体紫黑色 液体深红棕色
在水中的颜色 黄褐色
橙黄色
在酒精中的颜 褐色或棕色 橙红色
色
在 CCl4 中的颜 紫红色 色
橙红色
实验四：电解水
一、实验仪器
电池、导线、火柴、木条、水槽、试管。 实验试剂：蒸馏水、
贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过 滤过程 中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以 防止杂质未经 过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一 起，而使滤液 浑浊，没有达到过滤的目的。 “三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体 的烧杯的 烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅 和带过滤液 体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰 破滤纸（三层 滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三 是指漏斗的 颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出
2020高中化学必修一实验题总结实验大全附答案新
一．科学探究【B01-26】1．取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mL CuSO 4溶液和25mL 泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH) 3 胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。
〖思考作答〗⑴ CuSO 4 溶液和泥水分别属于哪种分散系？⑵ Fe(OH) 3 胶体的制备方法和反应原理？2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？实验2-1、2-2、2-3【B01-31】1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。
2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。
3．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。
4．向盛有2mL Na 2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl 2溶液。
5．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
6．向盛有2mL Na 2CO 3 溶液的试管里加入2mL 盐酸。
〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式：实验3-1【B01-47 】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)至熔化。
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一．科学探究【B01-26】1．取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mL CuSO 4溶液和25mL 泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH) 3 胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。
〖思考作答〗⑴ CuSO 4 溶液和泥水分别属于哪种分散系？⑵ Fe(OH) 3 胶体的制备方法和反应原理？2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？实验2-1、2-2、2-3【B01-31】1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。
2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。
3．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。
4．向盛有2mL Na 2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl 2溶液。
5．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
6．向盛有2mL Na 2CO 3 溶液的试管里加入2mL 盐酸。
〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式：实验3-1【B01-47 】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)至熔化。
又有什么现象呢？实验3-3【B01-49 】观察钠表面，除去表面的保护膜，再加热在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。
你看到什么现象？．科学探究：铁与水蒸气反应【B01-50】铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
这套装置应包括水蒸气发生，水蒸气与铁粉反应。
检验产生的气体等部分。
（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。
）〖思考作答〗湿棉花的作用是，化学方程式为实验3-4【B01-51 】在2 支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。
观察实验现象。
过一段时间后，将点燃的木条分别放入2 支试管口，你看到什么现象？思考作答〗写出化学方程式并对比量的关系：实验3-5【B01-55 】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后酚酞溶液，有什么现象发生？〖思考作答〗写出化学方程式四．科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质【B01-56 】1．在2支试管里分别加入少量Na2CO 3和NaHCO 3。
⑴ 观察二者外观上的细小差别。
分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
用手摸一摸试管底部，有什么感觉。
⑵ 继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，有什么现象？⑶ 向试管内滴入1~2 滴酚酞溶液，各有什么现象？2．Na2CO 3和NaHCO 3的热稳定性：试管口，检的溶液中滴入图 1 的操作要点是 实验 3-10【B01-61 】在 2 支试管里分别加入 5mL FeCl 2 溶液和 5mL FeCl 3 溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液。
观察现象。
〖思考作答〗 小结 Fe 2+和 Fe 3+的检验方法：如图所示，分别用 Na 2CO 3和NaHCO 3做实验，观察现象。
这一反应可以用来鉴别 Na 2CO 3和 NaHCO 3。
现象是3．Na 2CO 3和NaHCO 3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应等。
写出其离子方程式。
〖思考作答〗 这套装置与上面那套相比有何优点？实验 3-6【B01-57 】把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤油灯）外焰里灼烧，至与 颜色相同时为止。
用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此 色钴玻璃观察火焰的颜色。
〖思考作答〗 蓝色钴玻璃的用途是什么？实验 3-7、 3-8【 B01-58】原来的火焰时要透过蓝在试管里加入 10mL 0.5mol/L Al 2（SO 4）3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。
继续滴加氨水， 淀为止。
直到不再产生沉取一些上面实验中制得的 Al （OH ） 3沉淀，分装在 2 支试管里，往一支试管里滴加 2mol/L 盐酸， 往另一支试管里 滴加 2mol/L NaOH 溶液。
边加边振荡，观察现象。
〖思考作答〗 写出离子方程式实验 3-9【B01-60 】在 2 支试管里分别加入少量 FeCl 3和 FeSO 4 溶液，然后滴入 NaOH 溶液。
观察并描述发生的五．科学探究： 【B01-61 】4在盛有 2mL FeCl 3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液，观察现象。
再加入几滴氯水，又发生了什么变化？〖思考作答〗 写出离子方程式实验 4-1【B01-76 】在试管中加入 3~5mL Na 2SiO 3溶液（饱和 Na 2SiO 3溶液按 1︰2或 1︰3的体积比用水稀释） ， 滴入 1~2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近 消失时停止。
静置。
观察变化过程及其现象。
〖思考作答〗 写出化学方程式取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和 Na 2SiO 3 饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察现象。
〖思考作答〗 说明 Na 2SiO 3 什么用途？实验 4-3【B01-83 】 在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象。
〖思考作答〗 写出化学方程式实验 4-4、 4-5【 B01-84】将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有 1/3 容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
〖思考作答〗 褪色的原因是实验 4-6【B01-85 】在 5 支试管中分别加入 2~3mL 稀盐酸、 NaCl 溶液、 Na 2CO 3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴 液，观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
〖思考作答〗 小结 Cl －、 SO 42－检验方法？实验 4-7【B01-85 】把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下代开胶塞，观察试管内水面的上升。
不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。
在试管里保留 入 1~2 滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。
加热试管，再观察。
在实验过程中，你是否闻到什么气味？ 〖思考作答〗 实验说明了 SO 2 具有哪些性质？六．科学探究： 【B01-92 】 设计实验，要求尽可能多地使 NO 2 被水吸收。
沥干（不再入几滴 AgNO 3溶待水面高度1/3 的溶液，滴在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液） 。
轻轻挤 水进入烧瓶。
观察并描述现象。
〖思考作答〗 形成喷泉的原理是实验 4-9 【B01-101】在试管里加入 2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。
把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。
观察反应现象。
拔出铜丝，冷却后，把试管里 的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里， 观察溶液的颜色。
实验 4-31【 B01-101 】 向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀， 气味的气体。
〖思考作答〗 浓硫酸有哪些性质：写出化学方程式：实验室制氨气 【 B01-99】实验步骤 现象解释（可用化学方程式表示）1将一支充满 NO 2 的试管 倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水 充满整个试管的 2/3 ，无色气体充满试管 的 1/3 （上部）3NO 2+ H 2O ===2HNO 3+ NO NO 2 为红棕色气体， 易溶于水， NO 为无色气体，难溶于水2 制取少量氧气2KClO 3===2KCl + 3O 2↑ 2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2↑3将氧气慢慢地通入步骤1 的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气 体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO + O 2=== 2NO 23NO 2+ H 2O ===2HNO 3+ NO思考作答〗 工业制硝酸的三步反应是实验 4-8【B01-97 】思考作答〗 检验 Cu 2+时，应注意的事项是：塞紧瓶口压滴管，使少量变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性思考作答〗写出化学方程式：氨气的验满方法是氨气的检验【B01-98】思考作答〗检验氨气时，将盐酸换成硝酸、硫酸是否可行？第17期参考答案一．科学探究【B01-26】1．取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mL CuSO 4溶液和25mL 泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH) 3 胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。
思考作答〗⑴ CuSO 4 溶液和泥水分别属于哪种分散系？⑵ Fe(OH) 3 胶体的制备方法和反应原理？溶液、胶体将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH) 3胶体。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH) 3(胶体) + 3H+2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？胶体有丁达尔现象3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？胶体可以透过滤纸，浊液不能实验2-1、2-2、2-3【B01-31】1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。
2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。