高二化学期末 选择性必修一人教版 模块综合试卷A
人教版高中化学选择性必修第1册 全书综合测评
全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(江苏扬州高二上期末)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(深度解析)2.(山东师范大学附属中学期中)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是( )A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下:①mCeO2(m-x)CeO2·-x)CeO2·xCe+CeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.下图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C O32-+2H2O4.(山西朔州怀仁重点中学高二上期末)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量硫酸钠固体,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小5.(黑龙江牡丹江一中高二上月考)在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡2NH3(l)N H4++N H2-,N H4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是 ( )A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成6.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
人教版(2019)高中化学选择性必修1全册综合测试卷(含答案解析)
人教版（2019）高中化学选择性必修1全册综合测试卷注意事项1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Fe56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述不正确的是()A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极法B.针对新冠肺炎疫情,可用医用酒精、过氧化氢溶液等对场所进行杀菌消毒C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性2.已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;②2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ/mol;③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
则下列热化学方程式正确的是()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+746.5kJ/molB.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/molC.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1493kJ/molD.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+1493kJ/mol3.2mol H2与足量的O2充分反应,生成液态水时放出的热量为571.6kJ,若生成水蒸气的反应热为ΔH,则下列说法正确的是()A.ΔH>-571.6kJ·mol-1B.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2mol H2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量低于2mol H2O(l)具有的能量D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的ΔH<0,ΔS>04.20℃时,H2S饱和溶液的浓度为0.1mol/L,H2S的电离方程式为H2S H++HS-、HS-H++S2-。
高中化学选择性必修1综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有16个族C. 第一周期包含8种元素D. 第三周期包括主族元素、副族元素和0族元素2、下列化合物属于无机盐的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙二醇（C2H6O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 水合碳酸钙（Ca(HCO3)2·2H2O）3、下列关于同分异构体的说法中，正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物B、同分异构体一定是同种元素组成的C、同分异构体的分子式一定相同，但分子量不同D、同分异构体的分子量一定相同，但分子式不同4、下列关于化学反应的说法，正确的是：A. 在任何化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
B. 所有的放热反应在常温下都能自发进行。
C. 同温同压下，同一化学反应的正反应和逆反应的ΔH绝对值相等。
D. 强电解质在水溶液中的电离是吸热过程。
5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H₂OB、NaClC、C₆H₁₂O₆D、CH₄6、在实验室制备氯气时，通常使用的反应是：A. 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2OB. 4HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OC. 2KCl + H2O → 2KOH + Cl2↑ + H2↑D. 2KCl + MnO2 → K2MnO4 + Cl2↑ + H2O7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、NH3B、CH4C、CO2D、PCl58、下列关于化学键类型的说法，错误的是：（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 所有金属元素与其他元素形成的均为离子键D. 氧族元素与氢元素形成的化合物一定是共价化合物9、在下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）10、下列说法中正确的是（）。
人教版(2019)高中化学选择性必修1模块测评卷含完整解析
人教版（2019）高中化学选择性必修1综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是()A.问天实验舱搭载了柔性太阳翼,太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,比氟利昂更加环保C.草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用,有利于促进农作物对肥料的吸收D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,二者为可逆反应2.下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是()A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中,ΔH<0、ΔS<03.下列解释事实的化学用语正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.Na2CO3溶液显碱性:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-1C.中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1:HCl+NaOH NaCl+H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1D.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)4.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374 kJ·mol-1,K=2.5×1060,反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是()A.NO与CO在排入大气之前未反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂,可以增大K,使尾气排放达到标准5.环己烷(C6H12)有多种不同构象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。
高二化学人教版选修1练习：模块综合测评 Word版含答案
模块综合测评(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(每小题3分,共45分)1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解析:SO2具有刺激性气味且有毒,故A项错误。
答案:A2.下列说法正确的是()A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-C.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易被腐蚀D.开发核能、风能和太阳能等新能源,都可降低碳排放解析:A项金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程;B项写的是正极反应式;锌比铁活泼,破损后锌失电子,铁被保护,C项不正确。
答案:D3.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是()A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)解析:因人体内无纤维素酶,纤维素在人体内不能被消化吸收,即不能成为人体中的营养物质,但其在人体内的作用是加速胃肠蠕动。
答案:B4.化学与生活、社会密切相关,下列叙述不正确的是()A.SO2、NO2和CO2都会导致酸雨形成B.银器久置后表面变暗,是因为发生了化学腐蚀C.甲醛的含量属于食品安全检测的指标D.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质解析:CO2不会引起酸雨,A错误;银器变黑是由于发生化学腐蚀的缘故,B正确;甲醛有毒,严禁用于食品,C正确;植物油属于油脂,D正确。
答案:A5.天然维生素P(结构简式如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养强化剂。
关于维生素P的叙述错误的是()A.可以和溴水反应B.可用有机溶剂萃取C.分子中有三个苯环D.1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应解析:由题给维生素P的结构简式可知其分子中含有四个酚羟基,同时还含有羰基、烷氧基、碳碳双键、醚结构和苯环等官能团,其中苯环有二个;由酚羟基可联想到苯酚的性质,据此可确定选项A、D正确;由苯环、醚结构等可确定该物质易溶于有机溶剂,B正确;由苯环的结构特点可知,该分子中只含有二个苯环,所以选C。
2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评含解析新人教版选择性必修第一册
模块综合测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.如图所示的日常生活装置中,与手机充电时的能量转化形式相同的是( ),电能转化为化学能。
电解水为电解过程,与手机充电的能量转化形式相同,A正确;水力发电为机械能转化为电能的过程,B错误;太阳能热水器将太阳能转化为热能,C错误;干电池将化学能转化为电能,D错误。
2.(2024浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-),油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比,下列说法不正确的是( )A.高温高压液态水中,体系温度上升,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶实力增加,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,体系温度上升,均可加快反应速率,A项正确;由于高温高压液态水中,c(H+)和c(OH-)增大,油脂水解向右移动的倾向变大,因而油脂与水的互溶实力增加,反应速率加快,B项正确;油脂在酸性条件下水解,以H+做催化剂,加快水解速率,因而高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C项正确;高温高压液态水中的油脂水解,其水环境仍呈中性,因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,D项不正确。
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知P(白磷,s)P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定解析醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,故含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ,故A正确;氢气的燃烧热必需是生成液态水所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1,B错误;等量的焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,因两反应的ΔH<0,即a<b,故C错误;P(白磷,s)P(红磷,s) ΔH<0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误。
高二化学人教版选择性必修第1册综合测试题
综合测试题一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是()A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡向右移动，电离程度增大，K a不变C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 2．(2020·济南一中调研)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是()A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M－n e－===M n＋D．这种方法称为牺牲阳极法3．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快)；4VO2＋O2―→2V2O5(慢)下列说法正确的是()A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198 kJ·mol－1D．升高温度，该反应的ΔH增大4．下列说法正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D．中性溶液的pH不一定等于75.已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH的能量变化如图所示。
新版人教版高中化学选择性必修一综合测试卷附答案
新版人教版高中化学选择性必修一综合测试卷附答案一、单选题1．下列说法或表示方法正确的是A．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) △H=－38.6 kJ·mol-1 B．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－12．已知2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是A．若降低温度，可以减慢反应速率B．催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等3．2017 年6月5 日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。
在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。
下列说法不正确的是A．该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极B．石墨Ⅰ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5= 4NO3-C．O2在石墨Ⅰ附近发生还原反应，Y 为N2O5D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4Ⅰ14．下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是（）A．证明氯气的氧化性强于碘B．证明在氢氧化钠的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成C．制备氨气D．比较K sp（AgCl）、K sp（AgBr）的相对大小5．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极：NaClO和NaClB．a为负极，b为正极：NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极：HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl6．医用口罩的外层喷有丙烯的聚合物聚丙烯。
新教材人教版化学选择性必修1期末复习检测题含答案
绝密★启用前新教材人教版化学选择性必修1期末复习检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为52.下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视，滴定后俯视，会引起误差3.盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质4.在一定温度下，反应12H 2(g) ＋12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A ． 5%B ． 17%C ． 25%D ． 33%5.氯原子对O 3分解有催化作用：①O 3＋Cl===ClO ＋O 2 ΔH 1，②ClO ＋O===Cl ＋O 2 ΔH 2。
大气臭氧层的分解反应是③O 3＋O===2O 2 ΔH ，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是( )A ． 反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 1－E 3B ． 反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 2－E 3C ． O 3＋O===2O 2是吸热反应D ． ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 26.在2A ＋B===3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A ．v (A)＝0.5 mol·L －1·s －1B ．v (B)＝0.3 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1D ．v (D)＝1.0 mol·L －1·s －17.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25 ℃时，反应X ＋3Y2Z的平衡常数为()A． 500B． 600C． 1 200D． 1 6009.下列说法中错误的是()A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量10.关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A． 2H(g) ＋2X(g)===2HX(g)ΔH3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C． Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定11.在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z (g)，反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为()A． 40%B． 50%C． 60%D． 70%12.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 综合检测卷(A)
综合检测卷(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关能量的叙述错误的是( )。
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所用答案:C解析:常见的吸热反应,如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。
2.下列关于原电池的叙述中,不正确的是( )。
A.原电池的负极发生的反应是氧化反应B.原电池的电极只能由两种不同的金属构成C.原电池能将化学能转变为电能D.原电池中电子流入的一极是正极答案:B解析:原电池中通常是活泼金属作负极,不活泼金属(或非金属导体,如石墨)作正极,B项错误。
3.某温度下反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为c(H2)=0.7 mol·L-1、c(CH4)=0.2 mol·L-1时,上述反应( )。
A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D.不一定达到平衡答案:A≈0.408<K,说明该反应没达到平衡,v正>v逆,平衡正向移动。
解析:Q=c(CH4)c2(H2)4.室温下,等体积的pH=2的盐酸和CH3COOH溶液,以下说法正确的是( )。
A.两溶液浓度前者大于后者B.两溶液分别与足量的锌反应,生成氢气的体积相等C.两溶液分别与相同颗粒大小的锌反应,生成氢气的起始速率相等D.两溶液分别与体积相等的pH=12的NaOH溶液混合后,都呈中性答案:C解析:A项,两溶液pH相同,即c(H+)相同,但CH3COOH是弱电解质,部分电离,故浓度比盐酸大;B项,CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量,与足量锌反应,醋酸生成氢气的体积较大;C项,两溶液的c(H+)相同,与相同颗粒大小的锌反应时,生成氢气的起始速率相等;D项,pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,CH3COOH有剩余,所得溶液呈酸性。
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高二期末 复习（选择性必修一人教版）模块综合试卷A
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·贵阳月考)下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A ．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快
B ．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br 2和Cl 2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同
C ．0.1 mol·L －1盐酸和0.1 mol·L －1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
答案 C
2．(2020·合肥一中期中)下列说法正确的是( )
A ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋
C ．配制FeSO 4 溶液时，将FeSO 4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D ．将AlCl 3溶液和Na 2SO 3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al 2O 3和Na 2SO 3 答案 A
3. （2020年北京海淀期中）下列对实验现象解释的方程式中，正确的是
A ．0.1 mol/L 次氯酸溶液的pH 约为4.2：HClO ==== H ＋
＋ClO −
B ．向醋酸中加入NaHCO 3溶液得到无色气体：
2CH 3COOH ＋CO 2
－ 3==== 2CH 3COO −＋H 2O ＋CO 2↑ C ．向NaHSO 4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：
2H ＋
＋SO 2
－ 4＋Ba 2+＋2OH − ==== BaSO 4↓＋2H 2O D ．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO 2浓度：
2CaCO 3＋2SO 2＋O 2==== 2CaSO 4＋2CO 2
答案：D
4.(2020·济宁期中)反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t 1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t 1时刻只改变一种条件，该条件可能是( )
①增大H 2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar 气
④使用催化剂
△
A．①②B．③④C．②④D．①④
答案C
5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
答案A
6.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是()
A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B．反应①的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1
C．在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
答案B
7. (2019·贵阳质检)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。
用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是()。