精品高考化学二轮复习 化学计算作业
高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型十七 化学计算综合探究题试题
魁夺市安身阳光实验学校微题型十七化学计算综合探究题[题型专练]1．氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。
制备这种水滑石的过程是将MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液按一定比例混合，在65 ℃条件下充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。
为确定该水滑石的成分，进行如下实验。
实验1：取26.65 g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9 g 和3.65 g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。
实验2：另取26.65 g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH 溶液至过量，最终得到11.6 g白色沉淀。
(1)由实验1可知水滑石肯定不含________元素。
(2)写出实验2中生成白色沉淀的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________ ______。
(3)通过计算确定水滑石的化学式。
(写出计算过程)解析(1)实验1中将水滑石灼烧时，火焰无色，则不含钠元素。
(2)加入氢氧化钠过量，则不会生成氢氧化铝沉淀，生成的沉淀应该是Mg(OH)2，故离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(3)浓硫酸增重的是水的质量，即n(H2O)＝9.9 g18 g·mol－1＝0.55 mol，氢氧化钠增重是因为吸收了HCl，即n(HCl)＝3.65 g36.5 g·mol－1＝0.1 mol，n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝11.6 g58 g·mol－1＝0.2 mol，根据水滑石灼烧后产物为MgO、Al2O3、HCl、H2O，则Al2O3的质量＝26.65 g－0.2mol×40 g·mol－1－3.65 g－9.9 g＝5.1 g，即n(Al)＝0.1 mol，进一步推出n(Mg)∶n(Al)∶n(H)∶n(Cl)∶n(O)＝2∶1∶12∶1∶9，则阴离子除了Cl－，应该还有OH－，则化学式为Mg2Al(OH)6Cl·3H2O。
高考化学二轮复习课时作业2化学常用计量及其应用含解析新人教版
化学常用计量及其应用1．（2020·天水模拟）N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是（ A ）A．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为N AB．常温常压下14 g CO和N2的混合气体中含有的原子数为N AC．1 L 1 mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2N AD．18 g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2N A【解析】Na2O是钠离子和O2－构成的离子化合物，Na2O2是钠离子和O错误!构成的离子化合物，等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是1 mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是N A个，故A错误；CO和氮气的摩尔质量均为28 g/mol,故14 g CO和N2的混合气体的物质的量为0。
5 mol，而氮气和CO中均含2个原子，故0。
5 mol混合气体中含N A个原子,故B正确；1 L 1 mol/L的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为1 mol，亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2N A 个,故C正确;18 g铝的物质的量为错误!＝错误! mol，2Al＋2NaOH＋2H2O═══2NaAlO2＋3H2↑,2Al＋6HCl═══2AlCl3＋3H2↑,反应后铝均变为＋3价,故23mol铝转移错误!mol×3＝2 mol电子，为2N A个,故D正确。
2．（2020·大同模拟）设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( B ）A．标准状况下,22.4 L的H2和22。
4 L的F2气混合后,气体分子数为2N AB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A【解析】标准状况下，HF是液态，22。
4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2N A，A错误;乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30,30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A，故B正确；常温下pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子没法计算,C错误；1 mol C2H6含有7 mol共价键，标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.7N A，故D错误。
高考化学二轮复习化学晶胞的相关计算专项训练试题附解析
高考化学二轮复习化学晶胞的相关计算专项训练试题附解析一、晶胞的相关计算1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。
基态K+的电子排布式为__。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。
2020年高考化学二轮专题复习综合训练：(七) 化学计算 Word版含答案
分别为( )
A.a=10,b=9.2
B.a<10,b>9.2
C.a>10,b<9.2
D.a>10,b=9.2
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C.标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA
3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( )
A.标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6 的混合气体与 22.4 L C2H4 中所含原子总数均为 6NA
B.标准状况下,11.2 L12C16O 和 14N2 的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 6NA
C.常温下,1 L pH=14 的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH-数为 NA
A.0.08 mol·L-1
B.0.04 mol·L-1
C.0.02 mol·L-1
D.0.01 mol·L-1
8.下列指定微粒的数目相等的是( )
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温、同压、同体积的 CO 气体和 NO 气体含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
酸溶液来说,浓度越大,密度越大,故 <1,因此 b<9.2。
5.A O2 和 O3 都只由氧元素组成,1.6 g O2 和 O3 的混合物中氧原子质量为 1.6 g,物
质的量为 0.1 mol,A 正确;丙烯酸(
高考化学化学计算复习 题集附答案
高考化学化学计算复习题集附答案1. 微量元素分析a) 已知物质X由Fe和Cu组成，通过电解在溴化铯电解池中定量分析了X的成分。
在常温下，0.0234 g的X通过电解获得9.68 mL的电解液，电解终止，剩下8.17 mL未发生电解。
求X中Fe和Cu的质量百分比。
答案：Fe 51.8%；Cu 48.2%b) 将盐酸中含有未知浓度的HCl稀释至100 mL中，滴定实验中耗用了25 mL的NaOH溶液，且每1 mL NaOH等于0.05 mol/L的盐酸。
求盐酸的浓度。
答案：HCl浓度为0.125 mol/L2. 化学平衡a) 在一个封闭的容器中，加入了0.5 mol A和0.5 mol B，使它们发生反应生成C。
当达到平衡时，平衡常数Kc为0.8。
求C的摩尔浓度。
答案：C的摩尔浓度为0.8 mol/Lb) 对于反应2A + B -> 3C，已知反应速率为v = k[A]²[B]。
初始时刻[A]的浓度为0.4 mol/L，[B]的浓度为0.2 mol/L，反应速率为0.06mol/(L·s)。
求反应常数k的值。
答案：k的值为0.1 L/(mol·s)3. 酸碱中和反应a) 试计算以下反应中NaOH的浓度：HCl + NaOH -> NaCl + H₂O已知0.02 mol的HCl反应完全，生成了9 g的NaCl。
答案：NaOH的浓度为0.4 mol/Lb) 一瓶氨溶液，5 mL的氨溶液滴定了25 mL的HCl溶液，达到了酸碱中和。
若氨溶液浓度为0.1 mol/L，求HCl溶液的浓度。
答案：HCl溶液浓度为0.5 mol/L4. 动力学问题a) 在0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中，加入1 g的铀酸钠。
已知铀的与二价铀的速率常数为1.20×10⁻⁴ mol/(L·s)，求反应30分钟后二价铀的浓度。
答案：二价铀的浓度为0.014 mol/Lb) 一反应的速率方程为v = k[A]²[B]，已知当A的初始浓度为0.1 mol/L时，反应速率为0.05 mol/(L·s)。
2024届高三化学二轮复习专项强化训练：化学综合计算
2024届高三化学二轮复习专项强化训练：化学综合计算一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．室温下，1L0.1mol·L -1盐酸中H +的数目约为6.02×1022B ．标准状况下，5.6LCCl 4中所含C—Cl 键的数目约为6.02×1023C ．5.6gFe 和足量Cl 2反应转移电子的物质的量为0.2molD ．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同2．下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L Br 2所含溴原子的数目为2 N AB ．等质量的NO 2和N 2O 4所含原子总数不同C ．136 g 熔融的KHSO 4中含有2 N A 个阳离子D ．标准状况下，22.4 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为N A3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．21.8gD O 含有的中子数为A NB ．46g 分子式为26C H O 的有机物含有的共价键数目为8A NC ．标准状况下，222.4LSO 与足量氧气充分反应生成的3SO 的分子数为A ND ．41molCH 与21molCl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A N4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是 （ ）A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将40g NaOH 溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下22.4L NH 3含有的中子数为7N AB ．常温下1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH -的数目为0.2N AC ．将50mL 12mol/L 盐酸与足量 2MnO 共热，转移的电子数为0.3N AD ．56g C 3H 6和C 4H 8的混合气体中含有的氢原子数为8N A6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习专题演练： 专题十八 盖斯定律 反应热的计算与比较
考点专练18盖斯定律反应热的计算与比较两年高考真题演练1.(2015·海南化学，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为() A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ2．(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为()A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b3．(2014·江苏化学，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 54．(2014·重庆理综，6)已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H —H 、O===O 和O —H 键的键能分别为436、496和462 kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋1305．(2014·课标全国Ⅱ，13)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
江苏省2014届高考化学二轮复习综合训练：化学计算
化学计算综合训练1. (2013·南京学情调研)从生产印刷电路板(生产原理：2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 2)的废液中提取CuCl 2·2H 2O 晶体。
实验流程如下：室温下，相关物质的溶度积常数如下表：物质 Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3 K sp2.2×10-20 8.0×10-164.0×10-38(1) 上述流程中试剂X 可以选用 (填化学式)。
反应Ⅱ调节溶液的pH 为4.0，此时溶液中的c(Fe 3+)= 。
“浓缩结晶”需在低温下进行，其原因是 。
(2) 为控制试剂X 的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20 mL 废液，向其中加入足量的AgNO 3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g;另取20mL 废液，加入NaOH 溶液至pH 为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g 。
试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度(写出计算过程)。
2. (2013·南京二模)TiO 2在很多领域有着广泛的应用前景。
(1) 制备TiO 2的常见方法：将TiCl 4的水解产物加热脱水生成TiO 2。
已知常温下Ti(OH)4的Ksp =7.94×10-54，测得TiCl4水解后溶液的pH=2，则此时溶液中c(Ti4+)= 。
(2) 制备纳米TiO2的方法：以N2为载体，用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米TiO2。
温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+。
2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题(一)
2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题（一） 一、单选题（共15题）1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．22S()O ()SO ()g g g += 269.8kJ/mol H ∆=- B ．21C()O ()CO()2s g g += 110.5kJ/mol H ∆=-C ．2221H ()O ()H O()2g g g += 241.8kJ/mol H ∆=-D ．2182222C H ()25O ()16CO ()18H O()l g g l +=+ 11036kJ/mol H ∆=- 2.下列变化过程中，吸热的是( ) A.2H H H +→ B.H Cl HCl +→ C.2I I I →+ D.22S O SO +→3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4,0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 B.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 C.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 D.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890 kJ·mol -14.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B. 0H ∆>表示放热反应, 0H ∆<表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时, 0H ∆< 5.下列说法错误的是( )① 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ② 放热反应不需要加热就能发生 ③ 需要加热才能发生的反应都是吸热反应④ 化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤ 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 ⑥ 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 ⑦ 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A .①②③④⑤⑥ B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥6.已知：122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+=∆=-⋅12221H (g)O (g)H O(l)241.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅欲得到相同的热量，需燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A.2:3.25B.12:3.25C.l ：1D.393.5:2417.已知I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H 键能为akJ/mol,H-I 键能为bkJ/mol,则I-I 键能是( )A.b+Q-a kJ/molB.2b-Q-a kJ/molC.2b+Q-a kJ/molD.b-Q+a kJ/mol8.已知1 mol 白磷(s)转化为1mol 红磷,放出18.39KJ 热量,又知: 4P (白, s)+5O 2(g)2P 2O 5(s) △H 1 4P (红, s)+5O 2(g) 2P 2O 5(s) △H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是( ) A.△H 1=△H 2 B.△H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.无法确定9.在25℃、101kPa 条件下，C(s)、2H (g)、3CH COOH(1)的燃烧热分别为393.51kJ mol -⋅、285.81kJ mol -⋅、870.31kJ mol -⋅，则2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++的反应热为( )A.-488.31kJ mol -⋅B.+488.31kJ mol -⋅C.-1911kJ mol -⋅D.+1911kJ mol -⋅10.某反应由两步反应A BC 构成,它的反应能量曲量线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C 最稳定C.A 与C 的能量差为E 4D.A B 反应,反应条件一定要加热11.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋1/2O 2(g)＝CO (g) ΔH 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) ΔH 2； ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 3； S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 4；③2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 5 ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 6； ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7； CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 8； A ．全部B ．④C ．②③④D ．①②③12.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
考点07 以物质的量为中心的多角度计算-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
考点07 以物质的量为中心的多角度计算1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．与物质的量浓度有关的五个公式c＝nV，n＝mM＝VV m，ρ＝m溶液V溶液，w＝m溶质m溶液×100%，c＝1 000ρwM。
每个公式中均可“知二求一”。
3．三个守恒应用考点导航一轮回顾：强基固本专题二化学常用计量1．必须掌握的“四”个定义式c =n /V ，n =m /M =V /V m ，ρ=m (溶液)/V (溶液)，w =m (溶质)m (溶液)×100%。
每个公式中均可“知二求一”。
2．熟练推导“三”种换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c =n V =m /M V =m (aq)w MV =1 000ρw M ，w =cM 1 000ρ 。
(ρ：g·cm －3) (2)物质的量浓度与溶解度(S )的换算(饱和溶液) c =n V =S /M 100＋S 1 000ρ= 1 000ρS M (100＋S )，S =100cM 1 000ρ－cM 。
(ρ：g·cm －3) (3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c =nV=V /22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ= 1 000ρV 22 400＋MV (ρ：g·cm －3)，w =m (溶质)m (溶液)×100%=V 22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M=MV 22 400＋MV×100%。
3．灵活利用“三”个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c (浓溶液)·V (浓溶液)=c (稀溶液)·V (稀溶液)。
(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。
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化学计算1．(2020·河北张家口10月检测)为测定某碘水中碘单质的浓度，取该碘水10.00 mL，加入淀粉溶液作指示剂，用0.01 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定此碘水，当溶液由蓝色变为无色时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
已知Na2S2O3被氧化为Na2S4O6，则碘单质的浓度为()A．0.01 mol·L－1B．0.16 mol·L－1C．0.04 mol·L－1D．0.06 mol·L－1A[题述过程涉及的物质转化有Na2S2O3→Na2S4O6，I2→I－，设I2的物质的量浓度为c，由氧化还原反应中得失电子守恒可得关系式2Na2S2O3～I2，故2c×10.00×10－3 L＝0.01 mol·L－1×20.00×10－3L，则c＝0.01 mol·L－1，A项正确。
] 2．(2020·天津南开中学等六校联考)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mLA[整个反应过程中氮元素的转化形式为NO－3→氮的氧化物→NO－3，第一阶段氮原子得到的电子数＝第二阶段氮原子失去的电子数，故第一阶段Cu失去的电子数也等于第二阶段O2得到的电子数，即2n(Cu)＝4n(O2)，故n(Cu)＝2n(O2)＝2×1.68 L22.4 L·mol－1＝0.15 mol，消耗的NaOH为0.3 mol，则NaOH溶液的体积为0.3 mol5 mol·L－1＝0.06 L＝60 mL，A项正确。
]3．密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。
工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。
若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为()A．17∶44 B．22∶17 C．17∶22 D．2∶1C[根据密胺的N、C个数比确定关系式：6NH3～3CO2，m(NH3)∶m(CO2)＝6×17∶3×44＝17∶22。
]4．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为()A．72% B．40% C．36% D．18%C[由硫原子守恒和有关反应可得出：S～H2SO4～2NaOH32 g 2 molm(S) 0.5×10×10－3 mol得m(S)＝0.08 g原混合物中ω(S)＝0.08 g0.22 g×100%≈36%。
]5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中正确的是()A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和D[t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为30 g，所以溶质的质量分数应是30 g30 g＋100 g×100%≈23.08%，A错误；t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B错误；t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，C错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，同时降低温度，甲先达到饱和，D正确。
]6．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：＝ 。
[解析] 根据表格提供的离子可知，NH ＋4水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，c (K ＋)＋c (NH ＋4)＋c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (Cl －)＋c (NO －3)，将表格中的数据代入得H ＋浓度为10－4 mol·L －1，则pH 为4。
[答案] 47．将a g Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL pH ＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液，使Fe 3＋、Al 3＋刚好沉淀完全，用去NaOH 溶液100 mL ，则NaOH 溶液的浓度为 。
[解析] 当Fe 3＋、Al 3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na ＋全部来源于NaOH ，且变化过程中Na ＋的量不变。
根据电荷守恒可知：n (Na ＋)n (SO 2－4)＝21，所以，n (NaOH)＝n (Na ＋)＝2n (SO 2－4)＝n (H ＋)＝0.1 mol·L －1×0.2 L ＝0.02 mol ，c (NaOH)＝0.02 mol 0.1 L ＝0.2 mol·L －1。
[答案] 0.2 mol·L －18．(2020·合肥模拟)测定产品中CaO 2·8H 2O 含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取a g 产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L －1硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴 (作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据。
重复上述操作2次，三次平均消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为V mL ，则CaO 2·8H 2O 的质量分数为 (用含字母的式子表示)。
(已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6)[解析] 根据电子守恒，可导出关系式：CaO 2·8H 2O ～I 2～2S 2O 2－3n (CaO 2·8H 2O)＝12n (S 2O 2－3)＝12c mol·L －1×V ×10－3 L ， CaO 2·8H 2O 的质量分数为12cV×10－3 mol×216 g·mol－1a g×100%＝108 cV×10－3a×100%。
[答案]淀粉溶液108cV×10－3a×100%9．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。
已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。
(1)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：。
(2)滴定终点的现象为。
(3)取蛋白质样品m g进行测定，采用c1 mol·L－1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c2 mol·L－1硫代硫酸钠溶液V2 mL。
该蛋白质中的硫元素的质量分数为。
(4)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
[解析](3)根据I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI、2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－，得n(I2)＝n(SO2)＋12n(Na2S2O3)，故n(SO2)＝n(I2)－12n(Na2S2O3)＝c1V1×10－3mol－0.5 c2V2×10－3 mol＝(c1V1－0.5c2V2)×10－3 mol，则该蛋白质中的硫元素的质量分数为(c1V1－0.5c2V2)×10－3 mol×32 g·mol－1m g×100%＝3.2(c1V1－0.5c2V2)m%。
(4)若燃烧时过量氧气进入吸收液中会发生反应：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，导致硫元素的质量分数测定值偏小。
[答案](1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(3)3.2(c1V1－0.5c2V2)m%(4)偏小10．已知皓矾的化学式可表示为ZnSO4·7H2O，ZnSO4·7H2O受热易分解。
取28.70 g ZnSO 4·7H 2O ，加热过程中所得固体的质量与温度的变化关系如图所示。
回答下列问题：(1)A 点时物质成分为 (填化学式，下同)；C 点时物质成分为 。
(2)从B 点到D 点，发生反应的化学方程式可能为或 。
[解析] (1)28.70 g ZnSO 4·7H 2O 的物质的量为0.1 mol ，根据题图可知，A 点时，质量变为17.90 g ，质量损失10.80 g ，A 点温度为100 ℃，损失的可能为结晶水，物质的量为0.6 mol ，则A 点物质的化学式应为ZnSO 4·H 2O ；随着温度继续升高，当晶体中的结晶水全部失去时，剩余固体的质量为17.90 g －0.1 mol ×18 g·mol －1＝16.10 g ，即B 点；随着温度继续升高，ZnSO 4开始分解，分解过程中，Zn 的质量保持不变，最终全部转化为ZnO ，质量应为0.1 mol ×81 g·mol －1＝8.10 g ，即D 点，可见C 点时物质成分既有ZnO 又有ZnSO 4，设ZnO 为x mol ，则ZnSO 4为(0.1－x ) mol,81x ＋161×(0.1－x )＝13.43，解得x ≈0.033，则n (ZnO)∶n (ZnSO 4)≈1∶2，C 点物质的化学式为ZnO·2ZnSO 4，也可写作Zn 3O(SO 4)2。
(2)从B 点到D 点，发生的反应为ZnSO 4分解产生ZnO ，既可能发生反应ZnSO 4=====△ZnO ＋SO 3↑，还可能发生反应2ZnSO 4=====△2ZnO ＋2SO 2↑＋O 2↑。
[答案] (1)ZnSO 4·H 2O ZnO·2ZnSO 4[或Zn 3O(SO 4)2] (2)ZnSO 4=====△ZnO＋SO 3↑ 2ZnSO 4=====△2ZnO ＋2SO 2↑＋O 2↑11．无机化合物A 和NaH 都是重要的还原剂，遇水都发生剧烈反应。