1 相图基本知识 一元相图
材料科学基础
秦文静 60215746 qq:78976819 E-mail：wjqin@
注意事项
考勤
以随机点名、随堂测验作为考勤，三次不到取 消考试资格
作业
作为平时成绩的参考
考试
无划重点
课堂纪律
请尽量不要迟到早退，课堂上不许喧哗
课代表
-材料学科的基础 -课程的重中之重
f=c-p+2=3-p p = 1 f = 2; p = 2 f = 1; p = 3 f = 0
水的相图
单元系相图
纯铁的相图（同素异晶转变）
图中有4个特性点：
• α-Fe ←→γ-Fe ←→δ-Fe ←→ L相
单元系相图
课堂练习——SiO2的相图
教学大纲
固态相变
固态相变形核与长大 过饱和固溶体分解 共析转变 马氏体转变 贝氏体转变
教学大纲
材料的变形与再结晶
单晶体的塑性变形 多晶体的塑性变形 材料的加工硬化 冷变形金属的回复与再结晶
本节大纲
相图基本知识
1 2 3 4 5
背景知识 相与组元 相平衡 自由度与相律 单元系相图
相变：一个相转变为其它相的过程。
自由度与相律
自由度
在平衡系统中独立可变的因素
• 温度、压力、相的成分
自由度数 f：自由度的最大数目
水：
• 温度、压力 • f=2
自由度与相律
ห้องสมุดไป่ตู้相律
表示在平衡条件下，系统的自由度数、组元数 和相数之间的关系，是系统的平衡条件的数学 表达式。
相律数学表达式： f=c-p+n
p：平衡相数 ； c ：体系的组元数； f ：体系自由度数 ； n：温度和压力等因素
注：平衡状态下f≥0； p≥1 若 f＜0 系统处于非平衡状态
自由度与相律
纯金属（恒压下）：
当只有单相存在时：f = 1 - 1 + 1 = 1，其自由 度数为1，即温度是可以独立改变的； 当自由度 f = 0 时：0 = 1 - p + 1 即 p = 2，纯 金属可以（液－固）两相平衡共存，此时为恒 温状态。
背景知识
宏观性能取决于微观结构
背景知识
材料的性能决定于内部的组织结构
C 石墨 无定形碳
金刚石
相与组元
材料由基本的相所组成
相是在一个体系中，结构相同，成分和性能均 一，并以界面相互分开的均匀部分。 不同相之间必有界面分开（相界面），在相界 面处的物质的性能发生突变。（晶界）
相可以是单质，也可以是化合物
化学平衡
相平衡
每一个组元在各相中的化学势相等是多相系统 处于热力学平衡的必要条件，也是其相平衡的 必要条件（证明过程略）
相平衡
相平衡
宏观上系统中参与相变过程的各相长时间不再 互相转化（指成分和相对量）时所达到的平衡。 相平衡属于动态平衡，微观上组元不停地通过 各相界面进行迁移的速度相等。
自由度与相律
二元系金属（恒压下）：
两相平衡：f = 2 - 2 + 1 = 1，其自由度数为1， 说明有一个可变因素，表明它在一定（T）范 围内结晶； 三相平衡：f = 2 - 3 + 1 = 0，此时温度恒定， 三相成分恒定不变，各因素恒定。
单元系相图
单元系 组元数 c = 1
学习
工作
重要的指导意义
材料科学 基础
报考材料学科的 研究生的专业课 -重要保障
考研
毕业
教学大纲
相平衡与相图
相图基本知识 合金相图，共晶相图 包晶相图，其他类型相图 铁碳相图 铁碳相图 三元相图
教学大纲
凝固
纯金属凝固，均匀形核 非均匀形核 固溶体结晶 溶质浓度分布，合金的成分过冷 主要凝固组织，共晶合金的凝固 共晶形成机制，非平衡凝固
• 元素（Fe，Si，C……） • 计量化合物（NaCl，Li2O，Si3N4……）
一元系、二元系、三元系及多元系统
相与组元
水 一元系 H2O 单相 液
苏打水
二元系 H2O CO2 两相 气 液
冰水 一元系 H2O 两相 液 固
冰苏打水 二元系 H2O CO2 三相 气 液 固
相平衡
机械平衡 热平衡 化学热力学平衡 各相 各组元 化学势 相平衡
气体 液体 固体 同素异晶体
相与组元
材料的整体性能取决于
存在相的数目 它们的相对量 各相的成分与结构 相的尺寸和空间分布
材料的相依赖于
整体成分 温度和压力等变量
相与组元
组元
构成材料的最简单、最基本、可以独立存在的 物质 将既不分解也不发生化学反应的稳定化合物也 视为一种组元
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f=c-p+2=3-p p = 1 f = 2; p = 2 f = 1; p = 3 f = 0
水的相图
单元系相图
纯铁的相图（同素异晶转变）
图中有4个特性点：
• α-Fe ←→γ-Fe ←→δ-Fe ←→ L相
单元系相图
课堂练习——SiO2的相图
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固态相变
固态相变形核与长大 过饱和固溶体分解 共析转变 马氏体转变 贝氏体转变
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材料的变形与再结晶
单晶体的塑性变形 多晶体的塑性变形 材料的加工硬化 冷变形金属的回复与再结晶
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相图基本知识
1 2 3 4 5
背景知识 相与组元 相平衡 自由度与相律 单元系相图
相变：一个相转变为其它相的过程。
自由度与相律
自由度
在平衡系统中独立可变的因素
• 温度、压力、相的成分
自由度数 f：自由度的最大数目
水：
• 温度、压力 • f=2
自由度与相律
ห้องสมุดไป่ตู้相律
表示在平衡条件下，系统的自由度数、组元数 和相数之间的关系，是系统的平衡条件的数学 表达式。
相律数学表达式： f=c-p+n
p：平衡相数 ； c ：体系的组元数； f ：体系自由度数 ； n：温度和压力等因素
注：平衡状态下f≥0； p≥1 若 f＜0 系统处于非平衡状态
自由度与相律
纯金属（恒压下）：
当只有单相存在时：f = 1 - 1 + 1 = 1，其自由 度数为1，即温度是可以独立改变的； 当自由度 f = 0 时：0 = 1 - p + 1 即 p = 2，纯 金属可以（液－固）两相平衡共存，此时为恒 温状态。
背景知识
宏观性能取决于微观结构
背景知识
材料的性能决定于内部的组织结构
C 石墨 无定形碳
金刚石
相与组元
材料由基本的相所组成
相是在一个体系中，结构相同，成分和性能均 一，并以界面相互分开的均匀部分。 不同相之间必有界面分开（相界面），在相界 面处的物质的性能发生突变。（晶界）
相可以是单质，也可以是化合物
化学平衡
相平衡
每一个组元在各相中的化学势相等是多相系统 处于热力学平衡的必要条件，也是其相平衡的 必要条件（证明过程略）
相平衡
相平衡
宏观上系统中参与相变过程的各相长时间不再 互相转化（指成分和相对量）时所达到的平衡。 相平衡属于动态平衡，微观上组元不停地通过 各相界面进行迁移的速度相等。
自由度与相律
二元系金属（恒压下）：
两相平衡：f = 2 - 2 + 1 = 1，其自由度数为1， 说明有一个可变因素，表明它在一定（T）范 围内结晶； 三相平衡：f = 2 - 3 + 1 = 0，此时温度恒定， 三相成分恒定不变，各因素恒定。
单元系相图
单元系 组元数 c = 1
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相平衡与相图
相图基本知识 合金相图，共晶相图 包晶相图，其他类型相图 铁碳相图 铁碳相图 三元相图
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凝固
纯金属凝固，均匀形核 非均匀形核 固溶体结晶 溶质浓度分布，合金的成分过冷 主要凝固组织，共晶合金的凝固 共晶形成机制，非平衡凝固
• 元素（Fe，Si，C……） • 计量化合物（NaCl，Li2O，Si3N4……）
一元系、二元系、三元系及多元系统
相与组元
水 一元系 H2O 单相 液
苏打水
二元系 H2O CO2 两相 气 液
冰水 一元系 H2O 两相 液 固
冰苏打水 二元系 H2O CO2 三相 气 液 固
相平衡
机械平衡 热平衡 化学热力学平衡 各相 各组元 化学势 相平衡
气体 液体 固体 同素异晶体
相与组元
材料的整体性能取决于
存在相的数目 它们的相对量 各相的成分与结构 相的尺寸和空间分布
材料的相依赖于
整体成分 温度和压力等变量
相与组元
组元
构成材料的最简单、最基本、可以独立存在的 物质 将既不分解也不发生化学反应的稳定化合物也 视为一种组元
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一元相图
（二）同质多晶现象
同质多晶现象：同一化学成分，由于形成的条件不同，晶体结构上有很大差别，这种 现象叫同质多晶现象。 多晶转变：当温度和压力的条件产生变化时，同质多晶间会发生相互转变，这种现象 叫多晶转变。 如金刚石和石墨，α石英和β石英等。这些虽然都是在熔点之下产生的，但在相图中是 很明确地表示出来的。
P/kPaCFra bibliotek液A
固
101.325/kPa 0.610/kPa D B 273.16K 273.25K T/K K G O
汽
图1-2-1
（2）相图中各曲线的斜率及位置的规律 相会于三相点的各单变量平衡曲线的相互排列规律是：其中任一个单变量平衡曲线在三相点 外的延长部分必须在其它二曲线之间通过，或必须服从克—克方程。
101325
N’ D’ D
M
O
C
β-石英
N
（a)
时间
L
393 436 603 846 1143 1743 1873 1943 1986
T/K
T/K T/K 石英玻璃 1986
图1-2-6 SiO2系统相图
T/K 1986 α方石英
1743
ΔV=0.2% ΔV=2.8% 603 (b) 时间 (c) β-方石英 436 393 时间 (d) 时间 ΔV=0.2%
图1-2-1 这就证明了平衡曲线位置的排列顺序。
（3）亚稳区和亚稳相 过冷现象：如果实验时小心控制条件，可使水冷至 273.15K以下仍无冰出现，这种现象称为过冷现象。
亚稳区：这时图1-2-1中的AO线可延伸到D点。OD线
在OB线之上，这表示过冷水的蒸汽压要比同温度下的冰 的蒸汽压大。过冷水不如冰稳定，因此，在OD线上水和 蒸汽是处于亚稳的平衡状态。过冷水可作为亚稳相，同样
材料科学基础_第5章_相 图
点在二元相图中对应一个点。 5. 连接各相同意义的临界点(开始点或终了点)，并做出相应
的曲线。 6.用相分析法测出向图中各相区所含的相，将他们的名称填
入相应的相区内，就得到了Cu—Ni合金的二元相图。
30
热分析法建立的Cu—Ni相图
31
5.1.4 相图热力学基础
➢ 相平衡的热力学条件 ➢ 相平衡：
1、热分析法 原理：根据系统在冷却过程中温度随时间的变化情况来
判断系统中是否发生了相变化。 做法： (1) 将样品加热成液态； (2) 令其缓慢而均匀地冷却，记录冷却过程中系统在不
同时刻的温度数据； (3) 以温度为纵坐标，时间为横坐标，绘制成温度－时
间曲线，即步冷曲线(冷却曲线)； (4) 由若干条组成不同的系统的冷却曲线就可以绘制出
90 80 70
60
B% 50 40
30 20
10
10 20 30 40 C% 50 60
70 80 90
A
C
90 80 70 60 50 40 30 20 10
← A% 25
(3) 等腰成分三角形 当三元系中某一组元含量较少，而另两组元含量较大
时，合金成分点将靠近等边成分三角形的某一边。为了使 该部分相图清晰的表示出来，常采用等腰三角形，即将两 腰的刻度放大,而底边的刻度不变。
相图。
29
5.1.3 相图的建立
➢ 下面以热分析法为例说明如何测绘Cu—Ni相图，其步骤如 下：
1. 按质量分数先配制一系列具有代表性成分不同的Cu—Ni 合金。
2. 测出上述所配合金及纯Cu、纯Ni的冷却曲线。 3. 求出各冷却曲线上的临界点。 （曲线的转折点） 4. 将各临界点投到对应的合金成分-温度坐标中，每个临界
的曲线。 6.用相分析法测出向图中各相区所含的相，将他们的名称填
入相应的相区内，就得到了Cu—Ni合金的二元相图。
30
热分析法建立的Cu—Ni相图
31
5.1.4 相图热力学基础
➢ 相平衡的热力学条件 ➢ 相平衡：
1、热分析法 原理：根据系统在冷却过程中温度随时间的变化情况来
判断系统中是否发生了相变化。 做法： (1) 将样品加热成液态； (2) 令其缓慢而均匀地冷却，记录冷却过程中系统在不
同时刻的温度数据； (3) 以温度为纵坐标，时间为横坐标，绘制成温度－时
间曲线，即步冷曲线(冷却曲线)； (4) 由若干条组成不同的系统的冷却曲线就可以绘制出
90 80 70
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B% 50 40
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10
10 20 30 40 C% 50 60
70 80 90
A
C
90 80 70 60 50 40 30 20 10
← A% 25
(3) 等腰成分三角形 当三元系中某一组元含量较少，而另两组元含量较大
时，合金成分点将靠近等边成分三角形的某一边。为了使 该部分相图清晰的表示出来，常采用等腰三角形，即将两 腰的刻度放大,而底边的刻度不变。
相图。
29
5.1.3 相图的建立
➢ 下面以热分析法为例说明如何测绘Cu—Ni相图，其步骤如 下：
1. 按质量分数先配制一系列具有代表性成分不同的Cu—Ni 合金。
2. 测出上述所配合金及纯Cu、纯Ni的冷却曲线。 3. 求出各冷却曲线上的临界点。 （曲线的转折点） 4. 将各临界点投到对应的合金成分-温度坐标中，每个临界
相图—基本定义：相,成份,平衡,一元相图
７．活化能
图８给出了两个不同温度下的分子（或原子）能量的基本分布。可以看出
是能量为Ea或者能量比Ea大的分子或原子的比例。阿累尼乌斯等式告 诉我们当且仅当相互反应的物质间至少存在临界能Ea。因为含有这种能量的或者
更大能量的粒子的比例是
，所以反应速率正比于该式。
当Ea值增加的时候，需要的能量也增加，并且分子要获得这种能量也变得更
（１）在反应结束时，化学上并不发生改变 （２）只能需要极少的量 （３）催化活性是常常正比于它的表面积 （４）催化剂是有选择性的：如果出现不同的反应，催化剂可以在不影响其
积分:
或者,
得: +常数
当t=0时,取c=co,我们有常数=ln co.并且:
或者:
也可以写作:
图3 反应率与浓度的关系
从上面我们可以看到在H2O2分解的反应中, (ln c)-t 的图像是一条直线(图3.)。 它是一级反应的特征-----浓度指数(n)是“1”。
4
一级反应: 放射性衰变 等式:
课件（八）
记住:在所有的动力学和热力学的计算中,必须使用“绝对温度尺度”开尔文 (K)表示,它与摄氏温度的关系为: K = oC + 273.16 因此, 0K = –273.16 oC,它与热力学绝对温度对应.logk VS 1/T的线性图揭示 出了以下关系:
在后面的推导重,这个经验关系可以方便地写成:
其中A是比例常数,有时被叫作反应常数；R是气体常数其值等于8.31 J/mole K； E是反应活化能,单位是J/mole K；而e是自然对数的底数。因为ln x = 2.3 log10x, 我们可以将上式重新写成:
6. 阿累尼乌斯理论
阿累尼乌斯提出的分子反应理论主要为定性的理论,这让我们得出了速率常 数的经验表达式。后来的理论(这在3.091课程范围之外) 阐述更详细并且使原来 的观点更加定量。
一元相图
1.Al2O3－SiO2系相图
Al2O3-SiO2系相图从1909年发表第一篇相图开始至今
已有十几篇，Al2O3-SiO2系在耐火材料中应用相当广
泛，从耐火砖划分可见，硅质、半硅质、粘土质、高 铝质。
(1) 对硅砖而言，从相图可见，液相线非常陡，说明 在硅砖中引入少量Al2O3会使SiO2熔点急剧降低，如按 重量百分比在硅砖中引入1%Al2O3则在1595℃产生 18.2%L相，因此对硅砖生产要严格控制Al2O3含量，防
§1-2 相图基本类型
一、一元相图
晶型Ⅰ 晶型Ⅱ 熔体
具有双向转变的单元相图
具有单向转变的单元相图
实际一元相图
经常接触的一元实际相图：SiO2、ZrO2、C2S、H2O、石墨等。
870 C 1470 C 1723 C 石英 鳞石英 - 方石英 熔体 573C 163 C 180 ~ 270C 急冷 石英 - 鳞石英 - 方石英 石英玻璃 117 C - 鳞石英
SiO2 多晶转变的体积变化
一级变体 间的转变 计算采取 的温度 /℃ 1000 1000 1000 1000 在该温度下 转变时体积 效应/% +16.0 +15.4 +15.5 -0.9 二级变体 间的转变 计算采取 的温度 /℃ 573 117 163 150 在该温度下转 变时体积效应 /% +0.82 +0.2 +0.2 +2.8
原料制造的硅质耐火制品。制品SiO2含量应在93~96 wt%。 应用：焦炉、热风炉和玻璃熔窑等。 工业制造要点：制造稳定致密的硅砖，希望制品中鳞石英 越多越好，这是硅砖烧成的核心问题，所以硅砖烧成
第四章 相图(1)
第
三
节 共 晶 相 图
(c)2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein
17
第 四 章 相 图
第三节 二元共晶相图及合金凝固
2 合金的平衡结晶及其组织（以Pb-Sn相图为例） （3）共晶合金 ① 凝固过程（冷却曲线、相变、组织示意图）。 ② 共晶线上两相的相对量计算。 ③ 室温组织（α＋β＋αⅡ＋βⅡ）及其相对量计算。
1
第
一
节 基
本
知 识
第 四 章 相 图
第一节 相图的基本知识
2 相图的表示与建立 （1）状态与成分表示法状态表示：温度－成分坐标系。坐标系 中的点－表象点。成分表示：质量分数或摩尔分数。 （2）相图的建立 方法：实验法和计算法。 过程：配制合金－测冷却曲线－确定转变温度 －填入坐标－绘出曲线。 相图结构(匀晶)：两点、两线、三区。
知 识
3
第 四 章 相 图
第二节 二元匀晶相图
1 匀晶相图及其分析 （1）匀晶转变：由液相直接结晶出单相固溶体的转变。 （2）匀晶相图：具有匀晶转变特征的相图。 (两组元在液态和固态都无限互溶)
第
二
节 匀 晶 相 图
（3）相图分析 两点：纯组元的熔点； 两线：L, S相线； 三区：L, α, L+α。
第
一
节 基
本
知 识
2
第 四 章 相 图
第一节 相图的基本知识
3 杠杆定律-相含量的计算工具 （1）平衡相成分的确定（根据相律，若温度一定，则自由 度为0，平衡相成分随之确定。） （2）数值确定：直接测量计算或投影到成分轴测量计算。 （3）注意：只适用于两相区；三点(支点和端点)要选准。
1、相图的基本知识及匀晶相图
1 K0 RX mCo / K0+GX T A mCo1 TA exp ÷ K D 0
G m Co 1 K R D K0
化简得：
(8)
② 影响成分过冷的因素 ·合金本身 m、Co越大，D越小，K0<1 时K0值越小，K0>1时K0值越大。成分 过冷倾向增大。 – ·外界条件 G越小(实际温度分布越平 缓）， 凝固速度R越大，成分过冷倾 向增大。临界过冷度G1，成分过冷消 失
2．液体中仅借扩散而混合的情况 • 当凝固速度很快，无搅拌时，固体中无扩散而液体中 仅靠扩散而混合。这种情况比较符合实际凝固情况
Ke=1
X C S C 0 1 L
11
C0
1 K0 RX C L C 0 1 exp K D 0
式中 R：凝固速度 δ：边界层厚度 D：扩散系数 • A 当凝固速度非常缓慢时， Rδ/D 0 ，Ke K0 即为液体中溶质完全混合的情况。 • B．当凝固速度非常大时，e - Rδ/D 0 ， Ke=1，为液 体中溶质仅有通过扩散而混合的情况。 • C．当凝固速度介于上面二者之间， K0＜Ke＜ 1， 液体中溶质部分混合的情况。 • Ke方程式图解
临界过冷度g1成分过冷消失六固溶体凝固时的生成形态当在液固界面前沿有较小的成分过冷区时平面生长生长就不稳定如液固界面有些偶然的突起的部分它们就伸入过冷区中其生长速度加快而进一步凸向液体使界面出现胞状组织如界面前沿的成分过冷区甚大凸出部分就能继续伸向过冷液相中生长同时在其侧面产生分枝形成树枝状组织
相图的基本知识
□ ○
正常凝固过程
在讨论金属合金的实际凝固问题时,一般不考虑固相内 部的原子扩散，而仅讨论液相中的溶质原子混合均匀程度问 题。以下讨论的均为正常凝固过程。
G m Co 1 K R D K0
化简得：
(8)
② 影响成分过冷的因素 ·合金本身 m、Co越大，D越小，K0<1 时K0值越小，K0>1时K0值越大。成分 过冷倾向增大。 – ·外界条件 G越小(实际温度分布越平 缓）， 凝固速度R越大，成分过冷倾 向增大。临界过冷度G1，成分过冷消 失
2．液体中仅借扩散而混合的情况 • 当凝固速度很快，无搅拌时，固体中无扩散而液体中 仅靠扩散而混合。这种情况比较符合实际凝固情况
Ke=1
X C S C 0 1 L
11
C0
1 K0 RX C L C 0 1 exp K D 0
式中 R：凝固速度 δ：边界层厚度 D：扩散系数 • A 当凝固速度非常缓慢时， Rδ/D 0 ，Ke K0 即为液体中溶质完全混合的情况。 • B．当凝固速度非常大时，e - Rδ/D 0 ， Ke=1，为液 体中溶质仅有通过扩散而混合的情况。 • C．当凝固速度介于上面二者之间， K0＜Ke＜ 1， 液体中溶质部分混合的情况。 • Ke方程式图解
临界过冷度g1成分过冷消失六固溶体凝固时的生成形态当在液固界面前沿有较小的成分过冷区时平面生长生长就不稳定如液固界面有些偶然的突起的部分它们就伸入过冷区中其生长速度加快而进一步凸向液体使界面出现胞状组织如界面前沿的成分过冷区甚大凸出部分就能继续伸向过冷液相中生长同时在其侧面产生分枝形成树枝状组织
相图的基本知识
□ ○
正常凝固过程
在讨论金属合金的实际凝固问题时,一般不考虑固相内 部的原子扩散，而仅讨论液相中的溶质原子混合均匀程度问 题。以下讨论的均为正常凝固过程。
相图的基本知识及单元系相图
5.1 相图的基本知识
相律的应用
① 利用相律可以判断在一定条件下系统最多可能平衡共存的相数 f＝C－P＋1 P＝C－f＋1
压力给定时，最多平衡相数比组元数多1 P＝C＋1 （压力给定时，最多平衡相数比组元数多1） 单元系，C=1 P=2 最多两相共存。 例：单元系，C=1，P=2 最多两相共存。
利用它可解释纯金属与二元合金结晶时的差别。 ② 利用它可解释纯金属与二元合金结晶时的差别。 纯金属结晶， 固共存， 说明结晶为恒温。 纯金属结晶，液－固共存，f=0，说明结晶为恒温。 二元系金属结晶两相平衡， 二元系金属结晶两相平衡，f= 2－2＋1=1，说明有一个可变因 表明它在一定（ 范围内结晶。 素（T），表明它在一定（T）范围内结晶。 二元系三相平衡， 此时温度恒定， 成分不变， 二元系三相平衡 ， f= 2 － 3 ＋ 1=0， 此时温度恒定 ， 成分不变 ， 各因素恒定。 各因素恒定。
系中旧相 新相的转变过程称为相变。 新相的转变过程称为相变。 若转变前后均为固相 ， 则称为 固态相变 （ solid phase transformation ）。 从液相转变为固相的过程称为凝固 凝固( 从液相转变为固相的过程称为凝固(solidification)。若凝 ) 固后的产物为晶体称为结晶 结晶( 固后的产物为晶体称为结晶(crystallization)。 )
1 相图的基本知识
相律是检验、分析和使用相图的重要工具。 相律是检验、分析和使用相图的重要工具。利用它 可以分析和确定系统中可能存在的相数， 可以分析和确定系统中可能存在的相数，检验和研究 相图。 相图。 注意使用相律有一些限制： 注意使用相律有一些限制： 只适用于热力学平衡状态，各相温度相等（ （1）只适用于热力学平衡状态，各相温度相等（热量 平衡） 各相压力相等（机械平衡） 平衡）、各相压力相等（机械平衡）、各相化学势相 化学平衡） 等（化学平衡）。 只表示体系中组元和相的数目， （2）只表示体系中组元和相的数目，不能指明组元和 相的类型和含量。 相的类型和含量。 不能预告反应动力学（即反应速度问题） （3）不能预告反应动力学（即反应速度问题）。 （ 4 ） f ≧0
材料科学基础第六讲-相图
温度降到3点时，合金III全部转化为β固 溶体。
3-4点时，为单相固溶体，不发生变化。 4点以下，将从β相析出次生相αII
§4.4其它类型的二元合金相图
第五节 复杂相图
§5.1 二元合金相图的分析和使用
I 包晶反应：L+α β II 包晶反应：L+ β γ III 包晶反应：L+ ε η IV 共析反应： β α + γ V 共析反应： γ α + δ VI 共析反应： δ α + ε VII 共析反应： ζ δ + ε VIII 包析反应： γ + ε ζ IX 包析反应： γ + ζ δ X 熔晶反应： γ ε + L XI 共晶反应： L η + θ
相律：表示在平衡条件下，系统的自由度数、组元 数和相数之间的关系。它是检验、分析和使用相图 的重要工具。
F=C-P+2
F-平衡系统的自由度数 C-平衡系统的组元数 P-平衡系统的相数
当压力为常数时：F=C-P+1
J. Willard Gibbs
自由度：指平衡系统中可以独立改变的因素（如温度， 美国物理学家 压力，成分）等。纯金属的自由度最多一个，二元系 （1839-1903）
包晶转变区的特征是：反应相是液相和一个固相，其成分点位于水 平线的两端，所形成的固相位于水平线中间的下方。
典型合金的平衡结晶及组织
（一）含银量42.4%的铂银合金
当合金I自液态缓冷到1点时， 开始结晶出α相，与匀晶系 合金的结晶完全相同
当温度降到tD时，合金中 α 相的成分到P点，液相的成 分到C点。
应用相图时要注意的问题
连接线（等温线）：两个平衡相成分点之间的连线
第三节 一元系相图
3-4点时，为单相固溶体，不发生变化。 4点以下，将从β相析出次生相αII
§4.4其它类型的二元合金相图
第五节 复杂相图
§5.1 二元合金相图的分析和使用
I 包晶反应：L+α β II 包晶反应：L+ β γ III 包晶反应：L+ ε η IV 共析反应： β α + γ V 共析反应： γ α + δ VI 共析反应： δ α + ε VII 共析反应： ζ δ + ε VIII 包析反应： γ + ε ζ IX 包析反应： γ + ζ δ X 熔晶反应： γ ε + L XI 共晶反应： L η + θ
相律：表示在平衡条件下，系统的自由度数、组元 数和相数之间的关系。它是检验、分析和使用相图 的重要工具。
F=C-P+2
F-平衡系统的自由度数 C-平衡系统的组元数 P-平衡系统的相数
当压力为常数时：F=C-P+1
J. Willard Gibbs
自由度：指平衡系统中可以独立改变的因素（如温度， 美国物理学家 压力，成分）等。纯金属的自由度最多一个，二元系 （1839-1903）
包晶转变区的特征是：反应相是液相和一个固相，其成分点位于水 平线的两端，所形成的固相位于水平线中间的下方。
典型合金的平衡结晶及组织
（一）含银量42.4%的铂银合金
当合金I自液态缓冷到1点时， 开始结晶出α相，与匀晶系 合金的结晶完全相同
当温度降到tD时，合金中 α 相的成分到P点，液相的成 分到C点。
应用相图时要注意的问题
连接线（等温线）：两个平衡相成分点之间的连线
第三节 一元系相图
材料物理基础第4章相图与相变-4.1一元相图-20161107X
• 作某一成分合金的垂线，可以确定该合金状态随温度的变化过程（相变）。
• 横坐标为成分轴，通常下 横坐标为质量百分数，上 状态点
横坐标为原子百分数。
• 纵坐标为温度轴，相图两 端的纵坐标也代表合金系
的两个组元的位置。
7
• 将给定两组元配制成一系列不同成分的合金； • 将它们分别熔化后在缓慢冷却的条件下，分别测出它们的冷却曲线； • 找出各冷却曲线上的相变临界点（曲线上的转折点）； • 将各临界点注在温度——成分坐标中相应的合金成分线上； • 连接具有相同意义的各临界点，并作出相应的曲线； • 用相分析法测出相图中各相区（由上述曲线所围成的区间）所含的相，将它们的
D
J
L（液相）
C
-Fe A
F
H
I
G（气相 ）
T
-Fe 体心立方结构；-Fe 面心立方结构（高温相）
6
-Fe 密排六方结构（高压相）；-Fe 体心立方结构（高温相）
（3）二元相图的表示方法和测定 • 相图中任一点位置表示确某一成分的合金在某一温度下的平衡状态（组成 相类型、数量和各相的成分）。
• 熔化曲线随压力升高远离压力轴，固相的熔点随压力增大而升高。大
多数物质熔化时体积膨胀，统称为硫型物质。图中三相点O点代表液体
能够稳定存在的最低温度。 熔化时系统体积收缩
V液 V固
dP 0 dT 熔
• 熔化曲线随压力升高靠近压力轴，固相的熔点随压力增大而降低。冰， 铋，镓，锗等少数物质熔化时体积缩小，统称为水型物质。图中三相 点O点代表固体能够稳定存在的最高温度。
• 用图形的方式表明热力学平衡条件下物质系统的状态（组成相）与成份、 温度、压力之间的关系。 • 表示物质在热力学平衡条件下的情况，又称为平衡相图。 • 相图上的每一个点都对应着的某一个平衡状态，相图上的每一个点称为 状态点。 热分析法 显微组织法 X射线分析法 硬度法 电阻法 热膨胀法 磁性法
一元和二元体系相图-2
FBK:过冷晶型Ⅱ的介稳相区.
线:BG过热晶型Ⅰ的升华曲线;
CG:过冷液相的蒸发线; GH:过热晶型Ⅰ的熔融曲线
点:
G点:晶型Ⅰ的熔点.
4. 可逆和不可逆的多晶转变
低温相T—P关系
1）可逆转变
实线表示稳定态，虚线表示介稳态。
晶体1 晶体2 液相
1/
2/ L/
液相蒸汽 压—T关系
高温相T—P关系
L
2 1
E[sE，A＋(B)]
3）冷却析晶过程中各相含量的计算
成分为C的体系在T1温度 时处于液、固两相平衡 状态 a
L
m d WB E
WL WA W
b
B+L
WLCL WAC A WC
由以上两式可以得出
T1 c WA
T A+L
A+B
WL C C A cm WA CL C md
5. SiO2系统的相图
SiO2在自然界储量很大，以多种矿物的形态出现。如水晶、玛瑙、砂岩、蛋白石、 玉髓、燧石等。 在常压和有矿化剂存在的条件下，固态有7 种晶型，其转变温度如下：
熔体(1600℃) α－石英 870℃
熔体 (1670℃) α－鳞石英 163℃ β－鳞石英 117℃ γ－鳞石英 同 级 转 变(慢) 1470℃ α－方石英 1723℃ 熔融石英 急 冷 石英玻璃 同 类 转 (快) 变
升华 B
g 温度
其它金属或SiO2 , 低温相转变为高温相的过程，ΔV>0, 则斜率>0 。
对于有晶型转变的，由于ΔV很小，因而其界线几乎是垂直的。
3. 有多晶转变的一元体系相图
一元体系相图中各平衡相 名称 E 压 强