高中化学所有课本实验总结教学教材
高中化学重点实验整理教案
高中化学重点实验整理教案
实验名称：电解水制氢气和氧气
实验目的：掌握电解水制氢气和氧气的原理、方法及实验操作技能，了解氢气和氧气的性质。
实验器材：水晶瓶、倒置烧杯、直流电源、导电线、电极（碳棒）、橡胶塞。
实验原理：在碱性或酸性条件下，用电解水析出氢气和氧气。
实验步骤：
1. 将水晶瓶内盛满蒸馏水，并加入硫酸或氢氧化钠至溶液呈酸性或碱性。
2. 将两根碳棒作为电极插入水中，一端连接直流电源，另一端分别连接导电线。
3. 打开电源，进行电解反应，观察气体分离情况。
4. 用倒置烧杯收集氢气和氧气，分别点燃观察燃烧现象。
实验注意事项：
1. 操作时要小心谨慎，注意电解水的溅出和碳棒的接触。
2. 确保电源接线正确，避免发生短路。
3. 氢气具有易燃性，要注意安全，保持远离明火。
实验结果：观察氢气和氧气的性质，氢气燃烧时产生清晰的“嘭”声和蒸气，氧气能助燃。
拓展延伸：可以对比不同条件下的电解反应，如使用不同电解质、改变电流强度等。
实验总结：通过本实验，学生能够掌握电解水制氢气和氧气的实验方法，了解氢气和氧气的性质，加深对化学反应的理解。
同时，培养学生的实验操作能力和观察推理能力。
高中化学所有课本实验总结
化学实验（必修1）一、化学实验基本方法1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。
除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。
（2）_____________，方法是______________________________________________。
（3）_____________，方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）过滤（2）蒸发2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。
如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。
3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。
高中化学实验大全总结
高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重就是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一就是突出考查实验的基础知识与基本操作能力,二就是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1、00mol/L的NaOH溶液为例:1、步骤:(1)计算(2)称量: 4、0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项:(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。
(另外使用温度与量程规格还有滴定管、量筒)(2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶与250mL容量瓶。
写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。
(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)(4) 误差分析(5) 命题角度:一计算所需的固体与液体的量,二就是仪器的缺失与选择,三就是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱与的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。
高中化学课本实验总结
高中化学课本实验总结高中化学课本实验总结本文将带领大家回顾高中化学课本中的经典实验，并对其实验目的、方法、结果进行总结。
通过阅读本文，大家将了解化学实验的基本步骤、注意事项以及如何解读实验结果。
在高中化学课程中，实验是一项重要的学习内容。
它不仅可以帮助我们理解抽象的化学知识，还可以培养我们的动手能力和科学思维。
接下来，我们将详细介绍几个具有代表性的化学实验。
实验一：酸碱滴定实验实验目的：通过滴定方法测定未知溶液的酸碱度。
实验步骤：1、用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液，边滴边搅拌，观察溶液颜色变化。
2、当溶液颜色变为橙色时，停止滴定，记录所用盐酸溶液的体积。
3、根据盐酸溶液的体积和浓度，计算氢氧化钠溶液的浓度和酸碱度。
实验总结：该实验通过滴定方法实现了对未知溶液的酸碱度测定。
实验过程中需要注意滴定的速度、观察颜色的变化以及准确记录所用溶液的体积。
实验结果可以帮助我们理解酸碱反应的本质和化学平衡的原理。
实验二：硫酸铜与氢氧化钠反应实验实验目的：观察硫酸铜与氢氧化钠反应的现象，理解沉淀生成和转化原理。
实验步骤：1、在试管中加入少量硫酸铜溶液，滴加适量氢氧化钠溶液，观察反应过程中的现象。
2、反应结束后，过滤并洗涤沉淀，干燥后称重。
3、根据沉淀的质量，计算反应前后物质的量变化。
实验总结：该实验通过观察沉淀生成和转化的现象，帮助我们理解化学反应中的物质转化规律。
实验过程中需要注意沉淀的过滤、洗涤和干燥，确保实验结果的准确性。
通过实验结果，我们可以了解到化学反应中的能量转化、物质转化和化学平衡等原理。
实验三：铁与氧气反应实验实验目的：通过铁与氧气的反应，理解金属氧化原理。
实验步骤：1、在试管中加入铁粉，加热试管，观察铁粉颜色的变化。
2、将纯度较高的氧气通入加热后的试管，观察反应过程中的现象。
3、反应结束后，过滤并收集生成物，分析其成分和结构。
实验总结：该实验通过铁与氧气的反应，展示了金属氧化的过程。
实验过程中需要注意控制加热时间和氧气流量，确保实验结果的准确性。
高中化学最全实验总结教案
高中化学最全实验总结教案
实验名称：化学反应速率实验
实验目的：通过实验观察不同因素对化学反应速率的影响，探讨反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素的关系。
实验材料：氢氧化钠溶液、氯化钙溶液、醋酸乙酯、酚酞指示剂、试管、试管架、分液漏斗。
实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入等量的氢氧化钠溶液和氯化钙溶液。
2. 在试管中加入数滴酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。
3. 将两个试管倒立放置在试管架上，使试管中的液体保持接触状态。
4. 往一个试管中滴加少量醋酸乙酯，观察反应速率的变化。
5. 记录实验过程中溶液颜色的变化和反应的速率。
实验结果分析：
1. 加入醋酸乙酯后，氢氧化钠和氯化钙会发生中和反应，生成沉淀，并且颜色由粉红色变为无色。
2. 随着醋酸乙酯的加入，反应速率逐渐增加，直至达到最大值。
3. 通过实验可以得知，反应物浓度的增加会提高反应速率，而温度的升高和反应物表面积的增大也会加快反应速率。
实验总结：通过本实验的观察和分析，我们得出了反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素之间的关系。
这些结论对于理解化学反应速率的影响因素具有重要意义，并可以指导我们在实际生活和工作中进行相应的控制和调节。
扩展实验：可以进一步探究不同催化剂对于化学反应速率的影响，或者利用其他反应系统进行反应速率实验，以加深学生对化学反应速率的理解和掌握。
重点高中化学所有课本实验总结
重点高中化学所有课本实验总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2化学实验（必修1）一、化学实验基本方法1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。
除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。
（2）_____________，方法是______________________________________________。
（3）_____________，方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）过滤（2）蒸发2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。
高中化学实验新版教案全册
高中化学实验新版教案全册
实验名称：酸碱中和实验
实验目的：通过本实验，使学生了解酸碱中和反应的特点，并掌握酸和碱的性质。
实验材料：
- 硷性试纸
- 盐酸
- 红色墨水
- 氢氧化钠溶液
- 玻璃棒
- 烧杯
实验步骤：
1. 取一只烧杯，分别倒入等量的盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 用玻璃棒将红色墨水滴在溶液中。
3. 用硷性试纸分别测试溶液的酸碱性。
4. 在盐酸中滴入适量的氢氧化钠溶液，将溶液搅拌均匀，观察是否发生颜色变化。
实验原理：
盐酸和氢氧化钠溶液是酸碱中和反应的典型试剂，盐酸为酸性物质，氢氧化钠为碱性物质。
当盐酸和氢氧化钠溶液按化学计量比混合后，反应生成盐和水，实验中的红色墨水用于标
记酸碱中和反应发生的地点。
硷性试纸用于测试溶液的酸碱性。
实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，佩戴实验室服装和手套。
2. 实验结束后要注意及时清理实验台和器材，不能将废弃液体随意倒入下水道。
3. 实验过程中如有不懂，应及时向老师请教。
教师评价：
这个实验旨在让学生了解酸碱中和反应，掌握酸碱性质的方法。
通过实验操作，帮助学生理解化学反应的基本原理，增强对酸碱中和反应的认识。
实验内容简单易操作，能够有效引导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和观察力。
高中化学书有哪几本
高中化学书有哪几本高中化学是高中阶段学习的一门重要科学课程，对培养学生的科学思维、分析问题和实验操作能力具有重要意义。
在高中化学教学中，合适的教材是学生学习的基石。
下面将介绍几本在高中化学学习中常用的教材：1. 《高中化学》（人教版）- 由人民教育出版社编写的《高中化学》教材是国内高中化学教学中使用最广泛的教材之一。
该教材内容全面、系统，覆盖了高中化学的主要知识点和实验操作。
教材采用了清晰、简明、易于理解的语言，配以大量的例题和练习题，有助于学生巩固和提高化学知识。
2. 《高中化学课程标准解读与实践教程》- 这本教材是由高中化学教研组编写的。
它以高中化学课程标准为导向，详细解读了课程标准中要求学生掌握的背景知识、理论与实践要求。
该教材注重培养学生的实际动手操作能力，结合了一系列的实验操作指导和实验案例分析，使学生能够在实践中更好地理解和掌握化学理论知识。
3. 《高中化学辅导教材》- 这本教材是为高中化学复习和辅导所编写的。
它汇集了各个高中重点班、培训机构等的优秀教育资源，选取了一系列经典例题和典型试题，重点讲解了高考重点知识点，帮助学生提高解题能力和应对高考的能力。
4. 《高中化学考点精解》- 这本教材是为高中化学考试所编写的。
它针对高考中的重点知识点，详细解析了常考考点的考点要求和解题思路，对于学生针对性地进行复习和备考非常有帮助。
5. 《高中化学知识点总结与归纳》- 这本教材是为高中化学知识点总结和复习所编写的。
它对高中化学的所有知识点进行了系统的梳理和总结，重点概括了每个知识点的核心内容和考点要求，有助于学生进行知识点的快速回顾和梳理。
这些教材都是在高中化学教学中被广泛使用的教材，它们内容全面，结构合理，有助于学生理解和掌握高中化学的相关知识。
在选择教材时，教师和学生应根据自己的实际情况选择适合自己的教材，并根据教材的要求进行学习和实践操作，以提升高中化学学习的效果。
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高中化学所有课本实验总结化学实验（必修1）一、化学实验基本方法1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。
除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。
（2）_____________，方法是______________________________________________。
（3）_____________，方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）过滤（2）蒸发2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。
如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。
3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。
实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油____________________。
为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ ___________________________________________。
待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是________________________________________________________________________。
解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）萃取：（2）蒸馏4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）实验所包含的步骤是计算、_________、_________、_________、_________、加水、_________、摇匀等。
实验中玻璃棒的作用是______________、___________________。
二、化学物质及其变化科学探究1．取3个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水．25mL CuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照2．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)33．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
实验2-1、2-2、2-31．向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2．向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液。
3．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。
4．向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。
5．向盛有2mL NaOH向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
6．向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 盐酸。
三、金属及其化合物实验3-1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？科学探究1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？ 实验3-3在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。
你看到什么现象？科学探究——铁与水蒸气反应铁不能与冷．热水反应，但能否与水蒸气反应？请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
这套装置应包括水蒸气发生．水蒸气与铁粉反应．检验产生的气体等部分。
（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。
）实验3-4在2支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。
观察实验现象。
过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，你看到什么现象？该实验说明了什该实验的每个现象的解释是什分析下面两套装置中各部分的作写方程式。
并对比两个反应中量的关系？实验3-5把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？写方程1．在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3。
（1）观察二者外观上的细小差别。
分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
用手摸一摸试管底部，有什么感觉。
（2）继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？（3）向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？2．Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
3．Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应等。
写出其离子方程式。
这套装置与上面那套相实验3-6把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤油灯）外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。
用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
实验3-7、3-8在试管里加入10mL 0.5mol/L Al 2(SO 4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。
继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/L 盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L NaOH 溶液。
边加边振荡，观察现象。
实验3-9在2支试管里分别加入少量FeCl 3和FeSO 4溶液，然后滴入NaOH 溶液。
观察并描述发生的现象。
实验3-10蓝色钴玻璃的用途是什么？ 写反应的离子方程这三套装置都可用来制备Fe(OH)2，原理是在2支试管里分别加入5mL FeCl KSCN 溶液。
观察现象。
科学探究在盛有2mL FeCl 3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴入几滴KSCN 溶液，观察现象。
再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ 四、非金属及其化合物 实验4-1在试管中加入3~5mL Na 2SiO 3溶液（饱和Na 2SiO 3溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释），滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
观察变化过程及其现象。
实验4-2取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na 2SiO 3饱和溶液中，使之充分吸实验4-3在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象。
实验4-4、4-5将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
实验4-6在5支试管中分别加入2~3mL 稀盐酸．NaCl 溶液．Na 2CO 3溶液．自来水．蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
实验4-7把盖有胶塞．盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下代开胶塞，观察试管内水面的上升。
待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH 试纸测定溶液的酸碱度。
在试管里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。
加热试管，再观察。
在实验过程中，你是否闻到什么气味？科学探究设计实验，要求尽可能多地使NO 2被水吸收。
实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）1将一支充满NO 2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部） 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NONO 2为红棕色气体，易溶于水，NO 为无色气体，难溶于水2 制取少量氧气2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ 2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2↑ 3将氧气慢慢地通入步无色气体变为红棕色气体，又2NO + O 2 = 2NO 2小结Cl -、SO 42-检验方这组实验说明了SO 2具该实验与工业制硝酸的关骤1的试管中 变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO实验4-8在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
观察并描述现象。
实验4-9在试管里加入2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。
把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。
观察反应现象。
拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
补1：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
分析该反应的原理是什该实验装置有何优点？该实验说明了浓硫酸具有哪些补2：实验室制氨气写出方程式？分析装置中的补3：氨与氯化氢反应将盐酸换成硝酸、硫酸行不《必修2》教材实验小结实验1-11．将少量氯水分别加热盛有NaBr 溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡．静置。