(通用版)2019版高考化学微一轮复习第5讲物质的组成、性质及分类课件
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高考化学总复习一轮《物质的组成和分类》精品PPT课件
以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
-
14
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （ ） D
②离子半径(同主族、同周期)
注意：
③离子电子层结构
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题 有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
-
7
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键
高三化学总复习
化学基本概念
-
1
考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
-
2
一、物质的组成与分类
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
-
4
1．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义是：构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。
①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 (2)分子的性质： ③分子之间有一定的间隔和作用力
物质的组成、性质及分类PPT教学课件
④丁达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特 有的性质，布朗运动便是其典型例子;⑤胶粒的直 径一般在1 nm~100 nm之间透过滤纸;⑥难溶物 （如BaSO4、CaCO3等）的饱和溶液的浓度仍然很 小，而有些易溶物(如H2SO4、KNO3等)的不饱和 溶液的浓度一般较大;⑦胶体能稳定存在的主要原 因是胶粒的直径较小，表面积较大，同种胶体的 胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带 有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。 答案 ①
化物
解析 Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含SO24，它 是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只
有SO
2 4
，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。
从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+，故它是
一元酸;从酸性强弱看,HNO3在溶液中完全电离成
H+和NO
3
，故它是强酸;从挥发性看,HNO3容易挥
至溶液呈 红褐色 ,停止加热,即制得Fe(OH)3胶
体，化学方程式为 FeCl3+3H2O （胶体）+3HCl
Fe(OH)3
易错点拨 胶体与其他分散系的本质区别:胶
体粒子的直径在1 nm~100 nm之间,这是胶体
的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依
据，同时也决定了胶体的性质。
要点精讲
要点一 物质的分类
基础回归 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。
1.元素、物质及微粒间的关系：
2.同素异形体 （1） 由同种元素形成的性质不同的单质 ， 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上，同素异形体之间的变化属于 化学 特别提醒 不同的元素可以形成不同的物质； 相同的元素也可以形成不同的物质（同素异 形体）。
物质的组成、性质和分类新高考一轮复习化考点复习优质PPT课件
液化、酸化
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
分解、电解、水解、裂解
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、
皂化、歧化、卤化、
硝化、酯化、裂化、
油脂的硬化
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[特别提醒]
(1)升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导
[特别提醒](1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发
光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学
键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水、熔融 NaCl
电离等。
(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它们并不属于中
学化学意义上的化学变化。
及数目的多少分为 置换反应
复分解反应
按化学反应中有无离子参与分为
按化学反应中有无电子转移分为
离子反应
非离子反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
按化学反应进行的程度和方向分为
按化学反应中的能量变化分为
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1.分散系
(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所
分散质
电荷
(3)离子：带______的原子或原子团。离子有阳离子和阴离
子之分。
电荷数
(4)元素：具有相同_________的一类原子的总称。物质的
组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有
游离态
高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。
第05讲 物质的组成、性质与分类(学PPT)-2021年高考化学一轮复习学与练(共48张PPT)
考点二 物质的性质及转化
对点演练
3．如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示 A和B，不合理的是（ A ）
A．MgO Al C．Fe3O4 Al
B．CO2 Mg D．CuO H2
考点三 分散系 胶体
（1）分散系的组成
1、分散系
考点三 分散系 胶体
（2）分散系的分类
①按照分散质粒径大小分类
① 离子反应 ② 非离子反应
2、物质的变化
考点二 物质的性质及转化 （1）化学反应的分类
按反应中有无电子转移
① 氧化还原反应 ② 非氧化还原反应
2、物质的变化
考点二 物质的性质及转化
（1）化学反应的分类
按反应进行的程度和方 向
① 化合反应 ② 分解反应 ③ 置换反应 ④ 复分解反应
2、物质的变化
考点二 物质的性质及转化
1、物质的性质
物理性质：物质的颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、
密度、光泽和延展性等不需要通过化学变化就能体现出的性质
化学性质：物质的金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性
等需要通过化学变化才能体现出的性质。
考点二 物质的性质及转化
固基础
考点精讲
考点一 物质的组成与分类
1、物质的构成微粒
原子：化学变化中的最小微粒
分子：保持物质化学性质的最小微粒
离子：原子或原子团得失电子以后形成的带电微粒，分为阳离子（带正电，如Na+、
NH4+）和阴离子（带负电，如Cl-、OH-）
原子团：
带电原子团（根）：如OH-、NH4+、CO32-等 中性基团：如-OH、-CH3、-COOH等
高考化学一轮总复习第二章第5讲物质的组成性质和分类课件
12/11/2021
第十页，共七十二页。
(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。 ()
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
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第十一页，共七十二页。
2．纯净物与混合物的判断 (1)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物。( ) (2)用于环境消毒的漂白粉是混合物。( ) (3)花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。( ) (4)冰水混合物为纯净物。( ) (5)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物。( ) (6)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√
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第十二页，共七十二页。
3．正确理解物质的分类标准 (1)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料。( ) (2)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。( ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( ) (5)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( ) (6)已知 NaH2PO2 是正盐，其水溶液呈碱性，则 H3PO2 属于一元弱酸。( )
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第二十九页，共七十二页。
③___________________________________________________________________； ④___________________________________________________________________。
第二章 化学物质及其变化
第5讲 物质的组成、性质和分类
C
目录
2019版高考化学总复习第一部分专题一物质的组成、性质和分类课件
化学（浙江选考专用）
专题一 物质的组成、性质和分类
考点清单
考点一 物质的组成、性质和分类 知识梳理
1.物质的组成
(1)宏观上,物质由① 元素 组成。 (2)微观上,物质由② 分子、原子或离子 构成。
[名师点睛] 1.由分子构成的物质 (1)大多数非金属单质:H2、Cl2、O2、O3、P4、S等。 (2)非金属气态氢化物:HCl、H2S、NH3、PH3等。 (3)酸酐(SiO2除外):SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。 (4)酸类:HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。 (5)大多数有机物:烃类、糖类、氨基酸等。 (6)其他:N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。 2.由原子构成的物质 (1)少数非金属单质,如金刚石、硅、硼等。 (2)少数化合物,如SiO2、SiC等。 3.由离子构成的物质 (1)大多数盐类,如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。
的变化。 b.化学变化:物质发生变化时有⑥ 新的物质 生成的变化。在化学变 化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 化学变化不仅有物质的变化,同时还伴随能量的变化,其实质是 ⑦ 旧化学键的断裂和新化学键的形成 。 [温馨提示] ①同素异形体之间的转化为化学变化,如O3与O2间的转 化。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂的变化 不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。 (3)化学反应的分类
(2)一些活泼金属的氧化物,如Na2O、CaO等。 (3)强碱,如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 (4)其他化合物,如CaC2、Mg3N2、NaH等。 2.物质的性质与变化 (1)物质的性质 a.物理性质:物质不需要发生③ 化学反应 就能表现出来的性质。如: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 b.化学性质:物质只有在发生④ 化学反应 时才能表现出来的性质。 如:酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 (2)物质的变化 a.物理变化:物质仅发生状态或外形的改变,而没有生成⑤ 新的物质
专题一 物质的组成、性质和分类
考点清单
考点一 物质的组成、性质和分类 知识梳理
1.物质的组成
(1)宏观上,物质由① 元素 组成。 (2)微观上,物质由② 分子、原子或离子 构成。
[名师点睛] 1.由分子构成的物质 (1)大多数非金属单质:H2、Cl2、O2、O3、P4、S等。 (2)非金属气态氢化物:HCl、H2S、NH3、PH3等。 (3)酸酐(SiO2除外):SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。 (4)酸类:HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。 (5)大多数有机物:烃类、糖类、氨基酸等。 (6)其他:N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。 2.由原子构成的物质 (1)少数非金属单质,如金刚石、硅、硼等。 (2)少数化合物,如SiO2、SiC等。 3.由离子构成的物质 (1)大多数盐类,如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。
的变化。 b.化学变化:物质发生变化时有⑥ 新的物质 生成的变化。在化学变 化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 化学变化不仅有物质的变化,同时还伴随能量的变化,其实质是 ⑦ 旧化学键的断裂和新化学键的形成 。 [温馨提示] ①同素异形体之间的转化为化学变化,如O3与O2间的转 化。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂的变化 不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。 (3)化学反应的分类
(2)一些活泼金属的氧化物,如Na2O、CaO等。 (3)强碱,如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 (4)其他化合物,如CaC2、Mg3N2、NaH等。 2.物质的性质与变化 (1)物质的性质 a.物理性质:物质不需要发生③ 化学反应 就能表现出来的性质。如: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 b.化学性质:物质只有在发生④ 化学反应 时才能表现出来的性质。 如:酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 (2)物质的变化 a.物理变化:物质仅发生状态或外形的改变,而没有生成⑤ 新的物质
高三化学一轮复习：物质的组成、性质和分类PPT课件(上课用)
Al2O3
HCl、HNO3 H2SO4、H2S
H3PO4
HCl、H2S HClO4、H2SO4
HCl、H2SO4、HNO3 CH3COOH、HF
HNO3、HCl
H2SO4、H3PO4
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第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳
NaOH、KOH、Ba(OH)2 Mg(OH)2、Cu(OH)2 NaOH、Ba(OH)2、KOH NH3·H2O BaSO4、KNO3、NaCl NaHCO3、KHSO4 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2·12H2O
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第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳Biblioteka 钠盐 碳酸盐酸式盐 含氧酸盐
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第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳
②树状分类法
酸
碱盐
氧化物
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第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳
3．常见无机化合物的分类
HCl、H2S、H2O、NH3
CO、NO
Na2O、CaO
CO2、P2O5
Na2O2、H2O2
【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”) (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐 和氧化物( ) (2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、 氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸( ) (3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物 ()
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第5讲 物质的组成、性质和分类
[易错警示] (1)同种元素组成的物质不一定是纯净物， 如O2和O2组成的混合物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸 性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、 NO是不成盐氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，但 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物、 Mn2O7是酸性氧化物。
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第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
考点一
物质的组成与分类
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
1．物质的组成(构成) (1)元素、物质及微粒间的关系
离子 构成的。 ①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或______ 核电荷数 的一类原子的总称。 ②元素：具有相同__________
③元素与物质的关系
(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强 氧化性酸 ( ) )
(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物( (4)纯碱属于碱、甘油属于油脂 ( ) )
(5)NaHSO4、NaHCO3 都属于酸式盐，溶液都呈酸性(
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物(
2．下列元素①Na ⑧O ⑨S ⑩N
②Mg ⑪P
③Al
④Fe
⑤Cu
⑥C
⑦Si
⑫Cl
⑬H
⑭He
在自然界中， (1)只以化合态存在的是________________________________。 (2)只以游离态存在的是_______________________________。 (3)既以化合态存在又以游离态存在的是__________________。
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
(3)同素异形体 ①由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式： a.原 子个数不同，如 O2 和 O3；b.原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于
第1讲
物质的组成、性质及分类
考向一
元素、物质、微粒间的关系 )
1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
答案：A
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
答案：பைடு நூலகம்1)①②③④⑤⑦⑫⑬ (2)⑭ (3)⑥⑧⑨⑩⑪
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
考向二
纯净物和混合物的判断 )
3．下列说法正确的是(
A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以元素组成 B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3 属 于两性氧化物。
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
【感悟测评】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ( )
提示：①碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 等； ②酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7、CrO3 等； ③两性氧化物：Al2O3 等； ④不成盐氧化物：NO、CO 等； ⑤其他氧化物：Fe3O4、NO2、Na2O2 等。
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
规避物质分类的“三大误区” 误区一 误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
化学 变化。 ______
2．简单分类方法及其应用 (1)分类方法 常用的两种方法是交叉分类法和树状分类法。
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
①交叉分类法示例
第二章
1讲
物质的组成、性质及分类
②树状分类法示例
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
(2)分类方法的应用 Ⅰ.认识物质间的转化和性质
③、④的化学方程式分别为： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 点燃 C＋O2=====CO2
只由一种元素组成 的纯净物 单质：___________________ 组成 元素――→ 由多种元素组成 的纯净物 化合物：_________________
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
④元素在物质中的存在形态
单质 形式存在的状态。 a．游离态：元素以_______
b．化合态：元素以化合物形式存在的状态。 (2)元素、微粒及物质间的关系图
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
误区二
误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，这些物质均属盐。 误区三 误认为金属氧化物、非金属氯化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
Ⅱ.认识化学反应的分类依据
分解反应 置换反应
吸热 放热
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
【多维思考】 1．按不同的分类方法，NaHSO4 应属于物质中的哪些类别？
提示：(1)化合物、盐、钠盐、硫酸盐、酸式盐、强电解质等。
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
2．从性质角度看，常见的氧化物，有哪些类别？写出其典型代表物的化学式。
(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成， 如 O2、 O3 组成的混合气体就是混合物， 由 12C 和 13C 组成的石墨则是纯净物。 (2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体， 最简式相同的化合物不一定是同一物 质。如 C4H10 的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2 与 C6H6 最简式相同， 但前者为乙炔，后者为苯。
) )
(7)胆矾(CuSO4· 5H2O)、明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]属于混合物 ( (8)金属氧化物均为碱性氧化物 ( )
(9)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 (
)
答案：(1)√
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×
(6)×
(7)×
(8)×
(9)×
第二章
化
学
高三总复习
第二章
化学物质及其变化
第二章
第1讲
物质的组成、性质及分类
第 1讲
物质的组成、性质及分类
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 考纲要求 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。