专题复习1 金属和金属材料(一)
江苏省无锡市中考化学专题训练 金属和金属材料(一)(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
某某省某某市2016年中考化学专题训练金属和金属材料一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列描述中，属于金属化学性质的是（）A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软2．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜3．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜4．下列金属中不能和酸发生反应的是（）A．Zn B．Ag C．Fe D．Mg5．下列有关铁单质的化学方程式中，错误的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．2Fe+3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2↑D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6．下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是（）A．ZnSO4B．Al2（SO4）3C．Fe2（SO4）3D．Mg SO47．镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、铜在空气中加热，这三个反应的共同点是（）A．都生成黑色固体B．都有火星四射现象C．镁、铁、铜都是氧化剂 D．都是化合反应8．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H20Mg （OH）2+H2↑．该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应9．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．金Au＞银Ag＞铜Cu B．钾K＞钙Ca＞钠NaC．锌Zn＞铁Fe＞贡Hg D．铝Cl＞镁Mg＞锌Zn10．下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是（）A．ZnCl2B．AgCl C．FeCl2D．MgCl211．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣．该黑色残渣的主要成分是（）A．铁B．碳C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁12．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（）A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌二、解答题13．判断下列反应是否是置换反应？（在对应化学方程式后面写“是”或“否”）（1）Mg+CuO Cu+MgO（2）CH4+2O2 CO2+2H2O（3）CuO+CO Cu+CO2（4）2H2O22H2O+O2↑14．写出下列反应的化学方程式（1）铝丝在空气中氧化．（2）实验室制取氢气．（3）铁和硫酸反应．15．写出下列反应的化学方程式（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁光灯，其反应的化学方程式．（2）市场上出售的补血麦片中含有微量的还原性铁粉，与胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出反应的化学方程式．（3）铝和硫酸反应．16．现有黄铜20g，加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生0.2g的氢气，求黄铜中铜的质量分数．17．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为．某某省某某市2016年中考化学专题训练金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列描述中，属于金属化学性质的是（）A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等【解答】解：A、铜的颜色、状态等性质不需要通过化学变化表现出来，属于铜的物理性质，故选项错误；B、汞的状态不需要通过化学变化表现出来，属于汞的物理性质，故选项错误；C、铝能与酸反应性质需要通过化学变化表现出来，属于铝的化学性质，故选项正确；D、钠的硬度不需要通过化学变化表现出来，属于钠的物理性质，故选项错误．故选：C．【点评】掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣﹣﹣是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键．2．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜【考点】常见金属的特性及其应用．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】根据金属的性质来解答．铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应；铝与酸碱都能反应；铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性来解答．【解答】解：A、铝的化学性质比较活泼，故A错；B、铝与酸碱都能反应，故B错；C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D对；故选D．【点评】目前金属材料应用比较广泛，应熟悉其性质和用途．3．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属．【解答】解：由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；故选A【点评】本题为金属活动性类问题中最基础的题型，主要考查对金属活动性顺序表的识记与理解．4．下列金属中不能和酸发生反应的是（）A．Zn B．Ag C．Fe D．Mg【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和酸反应生成氢气，故选项错误．B、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能和酸反应，故选项正确．C、在金属活动性顺序中，Fe排在氢的前面，能和酸反应生成氢气，故选项错误．D、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和酸反应生成氢气，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．5．下列有关铁单质的化学方程式中，错误的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．2Fe+3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2↑D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】可根据铁的化学性质首先判断反应原理是否正确，然后根据化学方程式的书写要求进行分析．【解答】解：A、铁燃烧生成四氧化三铁，方程式书写正确．B、铁可以和酸反应置换出氢气，方程式书写正确．C、铁和稀硫酸反应只能变成亚铁离子，正确的是：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑，所以错误．D、铁可以和氢元素以后的金属从其可溶性盐中置换出来，正确．故选C【点评】化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．6．下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是（）A．ZnSO4B．Al2（SO4）3C．Fe2（SO4）3D．Mg SO4【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项错误．B、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故选项错误．C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能生成硫酸铁，故选项正确．D、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．7．镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、铜在空气中加热，这三个反应的共同点是（）A．都生成黑色固体B．都有火星四射现象C．镁、铁、铜都是氧化剂 D．都是化合反应【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．【专题】化学反应的分类思想；金属与金属材料．【分析】根据镁在空气中燃烧生成氧化镁、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁、铜在空气中加热生成氧化铜，结合题意，进行分析判断．【解答】解：镁在空气中燃烧生成氧化镁、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁、铜在空气中加热生成氧化铜．A、三个反应的生成物分别是氧化镁、四氧化三铁、氧化铜，氧化镁为白色固体，故选项说法错误．B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，铜在空气中加热不会产生火星四射的现象，故选项说法错误．C、镁、铁、铜与氧气的反应中，氧气提供了氧，是氧化剂，故选项说法错误．D、三个反应均符合“多变一”的特征，均属于化合反应，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、反应的现象、化合反应的特征等是正确解答本题的关键．8．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H20Mg （OH）2+H2↑．该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Mg+2H20Mg（OH）2+H2↑属于置换反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Mg+2H20Mg（OH）2+H2↑属于置换反应，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．9．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．金Au＞银Ag＞铜Cu B．钾K＞钙Ca＞钠NaC．锌Zn＞铁Fe＞贡Hg D．铝Cl＞镁Mg＞锌Zn【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强即化学性质越活泼．【解答】解：金属的活动性顺序是：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au），故选B．【点评】本题难度较小，主要考查了金属的活动性顺序，培养学生灵活的掌握金属的活动性顺序．10．下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是（）A．ZnCl2B．AgCl C．FeCl2D．MgCl2【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误．B、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应，不能由金属与酸直接反应生成，故选项正确．C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项错误．D、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．11．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣．该黑色残渣的主要成分是（）A．铁B．碳C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁【考点】金属的化学性质；生铁和钢．【专题】实验性简答题；压轴实验题．【分析】生铁是铁的合金，主要成分是铁但含有碳单质，因碳不与硫酸反应，所以碳剩余．【解答】解：生铁中含有碳，又因硫酸是过量的所以生铁中的铁完全反应，生成硫酸亚铁，硫酸亚铁是可溶性的盐，故剩余的残渣是碳．故选B【点评】明确生铁中含有的杂质及认真审题，在题目中硫酸是过量的，所以铁完全反应．12．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（）A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌【考点】金属活动性顺序与置换反应；常见化学反应中的质量关系．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少；②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强；③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多．从图象中不难看出：金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，选项中都是二价金属，甲生成氢气多，因此甲的相对原子质量比乙小．【解答】解：A、因铁的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故A错误；B、因锌的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故B错误；C、锌的金属活动性比铁活泼，不符合题意，故C错误；D、铁的金属活动性比锌弱，铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，故D正确．故选D．【点评】主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解．二、解答题13．判断下列反应是否是置换反应？（在对应化学方程式后面写“是”或“否”）（1）Mg+CuO Cu+MgO（2）CH4+2O2 CO2+2H2O（3）CuO+CO Cu+CO2（4）2H2O22H2O+O2↑【考点】置换反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可．【解答】解：（1）Mg+CuO Cu+MgO 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，（2）CH4+2O2 CO2+2H2O该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，（3）CuO+CO Cu+CO2该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，（4）2H2O22H2O+O2↑该反应的反应物是一种物质，不属于置换反应，答案：（1）是；（2）否；（3）否；（4）否．【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．14．写出下列反应的化学方程式（1）铝丝在空气中氧化4Al+3O2═2Al2O3．（2）实验室制取氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（3）铁和硫酸反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铝丝在空气中氧化生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．（2）实验室制取氢气，采用的是锌与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．15．写出下列反应的化学方程式（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁光灯，其反应的化学方程式2Mg+O22MgO ．（2）市场上出售的补血麦片中含有微量的还原性铁粉，与胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（3）铝和硫酸反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．（2）铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（3）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．16．现有黄铜20g，加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生0.2g的氢气，求黄铜中铜的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】黄铜中含有铜和锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算铜的质量，进一步可以计算黄铜中铜的质量分数．【解答】解：设锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2=，x=6.5g，黄铜中铜的质量分数为：×100%=67.5%，答：黄铜中铜的质量分数为67.5%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．17．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为Z＞Y＞X ．【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈，若在生成的盐中金属的化合价相同，则相同质量的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少．【解答】解：金属越活泼，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，根据坐标可以看出，最陡的是Y，最坡的时Z，所以其活动性为Y＞X＞Z，Z反应生成的氢气质量最少，则Z的相对原子质量最大，X 生成的氢气质量最大，则X的相对原子质量最小，故其相对原子质量关系为 Z＞Y＞X．答案为：Y＞X＞Z，Z＞Y＞X．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
金属和金属材料知识点归纳
九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）第一课时金属材料一．金属1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。
②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。
①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。
②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。
③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。
3 . 金属之最①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。
②人体中含量最高的金属元素是钙。
③目前世界上年产量最高的金属是铁。
④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。
⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。
⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。
⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。
为什么？（熔点较低的金属是锡）⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。
4．影响物质用途的因素讨论：①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。
②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。
③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。
）④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。
）⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。
（为什么?）⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。
（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)：专题10 金属和金属材料(第01期)(解析版)
专题10金属和金属材料考点1金属材料1．（2023年江西省中考）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有A．密度小B．导电性C．导热性D．延展性【答案】D【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，故选D。
2．（2023年山西省中考）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。
她由铜胎铸字，不易变形。
选用这种材料作为印章胎体最大的优点是A.硬度较大B.熔点较高C.不溶于水D.形状美观【答案】A【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。
故选A。
3.（2023年湖北省荆州市中考）今年6月4日，神州十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。
下列说法错误的是A.太阳翼可将太阳能转化为电能B.飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量C.返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点D.天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料【答案】D【详解】A、太阳翼可将太阳能转化为电能，故A正确，不符合题意；B、飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，故B正确，不符合题意；C、返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温，故返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点，故C正确，不符合题意；D、天线材料采用了钛镍合金，它属于金属材料，故D错误，符合题意。
故选：D。
4.（2023年湖南省怀化市中考）下列说法正确的是A．合金属于合成材料B．将CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红，说明CO2呈酸性C．只要温度达到可物的着火点就能燃烧D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应【答案】D【详解】A、合金属于金属材料，不属于合成材料，故选项说法错误；B、CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红色，CO2本身不显酸性，故选项说法错误；C、燃烧的三要素为：有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点，三者必须同时满足才能燃烧，可燃物温度达到着火点，不一定能燃烧，还需要与氧气接触，故选项说法错误；D、氧化反应是指物质与氧发生的反应，物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故选项说法正确。
【公开课教案】金属和金属材料专题复习
金属和金属材料专题复习班级：姓名：一、学习目标1. 以“铁”为主线，通过设计实验回忆金属的化学性质，掌握相关的实验操作技能；2. 以变质的脱氧剂为主线，了解金属锈蚀的条件以及防止金属腐蚀的方法；3. 脱氧剂中“铁”的再利用，认识金属材料在生产、生活和社会发展的重要作用；4. 通过本节学习内容的树立、拓展、深化已有知识，完善金属与金属材料的知识结构。
二、学习过程活动探究一：食品脱氧剂的成分问题1：目前市面上用的较多的脱氧剂是铁系脱氧剂，其主要成分是铁粉。
那么如何检验脱氧剂的成分是铁？请大家以小组的形式设计实验证明脱氧剂中铁单质的存在。
活动探究二：变质食品脱氧剂的成分问题2：变质脱氧剂的成分是什么？你有哪些办法防止金属生锈？活动探究三：食品脱氧剂的再利用问题3：变质的脱氧剂还能再回收利用吗？实验室是怎样将氧化铁转化成铁？三、课堂练习1.在高铁建设中使用了大量的优质钢材。
下列关于刚的说法不正确的是（）A.钢是纯净物B.钢是铁合金C.钢的含量低于生铁D.钢的性能优于铁2.铜锌合金外观呈金黄色，鉴别黄金与铜锌合金时，可以将它们浸入（）A.氯化钙溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.糖水3.下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（）4.（1）用铜制作导线，因其有良好的和；（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是：。
（用化学方程式表示）（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。
5.铜及其化合物有广泛的应用（1）西汉时期《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是________，其反应类型为__反应。
（2）我国古代制黄铜的原理如图。
①黄铜的硬度比铜和锌都（选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu2O的化学反应方程式为。
（3）CuSO4可配制波尔多液等。
向铜粉中加入稀硫酸，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为。
金属和金属材料复习(一)课件
3.说出铁与硫酸铜溶液反应的现 象，并写出反应的化学方程式。 并归纳出书写规律。
标杆题：
铜、铝、金是生活中常见的金属。 （１）铝在空气中具有很好的抗腐蚀 性能的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿。 （２）用铜制电线主要是利用铜具有 较好的＿＿性。 （３）“真金不怕火炼”说明 _________。
拓展题：
第八单元
金属和金属材料
看图片描述金属的物理性质
学习目标
1、通过回顾教材说出常见的金属材 料、常见金属的物理性质和金属的 化学性质。 2、通过标杆题的分析，学会解题的 方法和技巧。
知识点梳理
1、金属材料分为___和___两类。 2、复述金属的物理性质。 3、列举常见的合金，说出合金的 优点。 4、复述金属活动性顺序表 。
一.防止金属的腐蚀 二.回收利用废旧金属
三.合理有效开采矿物 四.寻找金属的代用品
1.金属的腐蚀和防护
金属锈蚀给人类 带来了巨大的损 失。
铁轨的锈蚀 铁钉的生锈
为了减少损失， 需要探究金属锈 蚀的原因、防护 的方法和废金属 的回收利用
各种铁制品的锈蚀
取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管 中进行下面的实验
步骤一、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在 水中 步骤二、在试管2中注满迅速冷却的沸水塞紧橡皮塞
自学指导：
1.写出镁、铝、铁、铜与氧气反 应的化学方程式，并说出镁、 铁、铜与氧气反应的实验现象。
2、往下列试管中倒入酸
Mg
现 象:
1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。
2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。
3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较
Zn
Fe
Cu
Ag
慢。
九年级1 金属和金属材料的复习课1(公开课)资料
板书设计:
原料 原理 含不 纯物 的计 算 铁的 冶炼
知识网络构建
物理性质 与氧气 反应 化学 性质
金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的 化学活动性。 （金在高温时也不与氧气反应）
金属能否与酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。 强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。
3、金属能跟某些盐溶液反应
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
小 羊并 选找 Mg 择出 哪其 条他 路几 才条 入口 不路 会中 羊谁 入是 狼狼 口 呢
?
练习提升
Cu H2SO4 NaCl NaOH
HCl
NaCl Cu KCl
出口
Cu NaCl CuSO4
O2
Cu NaCl MgCl2 KNO3
_________________________
?
黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，常被 当成黄金进行诈骗。下面是警察收缴的假黄金，请同 学们利用所学知识帮助警察进行鉴别收缴的是黄铜。
例7.计算题：
用29t含Fe3O480%的磁铁矿矿石理论上可以炼出含铁 96%的生铁多少吨？ 解：29t磁铁矿矿石中含Fe3O4 的质量为 29×80%=23.2t 设23.2tFe3O4理论上可以炼出铁的质量为x。 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 (条件:高温) 232 168 23.2t x
金属和金属材料》复习课件
操作
根据现象 得出金属 活动性顺
序
片刻后 现象
几分钟 后现象
有少量气 泡
有少量气 泡
无气泡
有大量气 泡
无气泡 无气泡
Fe>Al， Fe>Cu
_A_l_>_F_e_>_C_u
[讨论交流] 为什么同一个实验得出了两种结论呢？ 同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀 盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会 先与盐酸反应。
知识网络
考点聚焦
考点1 金属材料 1．金属材料：包括_纯__金__属_____和_合__金___； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形
成 的 具 有 __金__属__特__性____ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 __大____，熔点一般比各成分金属__低____，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导___电__性、__导__热__性和延展性。
2．金属的化学性质 (1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常___温___下与空气中的氧气反应(铝、 锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高___温___下能与氧气反应，金不能与
► 类型四 金属的锈蚀和防护
命题角度：铁生锈的条件。
例4 图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验 (铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的 是( D )
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
[方法点拨] 判断金属活动性顺序有以下几种方法： (1)根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物 存在，说明该金属活动性强，主要是以单质存在，说明 该金属活动性弱。 (2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率 快慢。反应的越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活动 性就强。 (3)根据置换反应。若A＋BC→B＋AC能反应，则A的 活动性大于B。
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专题复习一金属和金属材料（一）知识梳理：1.金属的物理性质相似性：①常温下，除汞以外都是固体；②有金属光泽；③大多数为电和热的良导体；④有延展性；⑤密度较大；⑥熔点较高。
差异性：（1）颜色：大多数金属块状时呈银白色，而铜为紫红色，金为黄色。
（2）导电性：银最强，铜次之，铅较差。
（3）密度差异较大，金较大(19.3g/cm3)，铝较小(2.7 g/cm3)。
（4）熔点钨最高（3410℃），锡较低（232℃）。
（5）硬度铬最大，铅较小。
2.决定物质用途的因素：（1）主要因素：物质的性质。
（2）次要因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素。
3.合金是一种金属跟其他一种或几种金属(或金属和非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质。
如：黄铜、焊锡、生铁、钢、钛合金等。
合金属于混合物，合金与组成它的纯金属本身相比具有强度，耐等特点。
和都是铁的合金，它们的区别在于含碳量的不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
4.金属的化学性质(1)大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（铂和金除外）（2）金属能与酸反应生成盐和氢气5.置换反应①定义：由—种和一种反应，生成另一种和另一种的反应。
②通式:A + BC = B + AC1.人类使用最早的金属是 ( )A．铜Ｂ. 铁 C．铝 D．钛2.下列物质中，不属于合金的是( )A.水银B.青铜C.8K白金D.不锈钢3.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是 ( )A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体4．下列物质中属于纯净物的是（）A.草木灰B.生铁C.氧化铁D.石灰水5．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（）A．白铜合金 B．生铁 C．不锈钢 D．青铜6．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的7．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A．用于核潜艇设备的制造； B.用于制造航天设备；C．用来做保险丝； D.可用来制造人造骨。
8.下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（）A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤9．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性10.下列铝制品的用途主要利用了铝的哪个性质？A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．密度较小（1）铝锅烧饭_______________；（2）铝锭压成铝箔_______________；（3）铝线作电缆_____________；（4）硬铝制飞机________________。
11.填空 K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au金属活动性由（）到（）12.把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后溶液变成浅绿色，说明硬币中含有（）A.铝B.镁C.铁D.银13.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（）A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度C．燃烧区的温度 D．铁的着火点14．将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu15．下列反应不属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO Cu+CO2C．C+2CuO高温2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu16．写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气______________________________,_____________；（2）金属镁与盐酸反应______________________________________,_____________；（3）铁丝在氧气中燃烧______________________________________,______________。
17.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式（1）银与稀盐酸_________________________________________________ （2）锌与硫酸铜溶液_____________________________________________ （3）铜与硫酸锌溶液_____________________________________________ （4）铝与硝酸银溶液_____________________________________________ 18.（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A.用铁回收含银废液中的银B.用锌和稀硫酸反应制氢气C.古代的金银制品能保存至今D.用铝合金制作门窗框架19.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞Y20.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.AgNO3D.Al2(SO4)31.湖洲市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。
2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。
其中属于金属的是（）A.废铝线B.一次性塑料餐具C.果皮D.废旧报纸2.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。
关于钢的说法不正确的是（）A．钢是纯净物 B．钢是铁合金C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁3.关于合金的说法正确的是（）A.合金是一种纯净物B.合金中只含有金属元素C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好D.合金一定只含两种元素4.地壳中含量最多的金属元素是，地壳中含量第二多的金属元素是。
现在世界上年产量最高即用得最多的金属是，年产量第二多的金属是。
5.物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但不是唯一的决定因素。
(1)在建造房屋时，常常从楼顶到地面连一根铁丝用以避雷，这是利用铁的性。
(2)金的密度大且耐腐蚀性好，但不用它来镀在铁制品表面是因为_____________________。
(3)铅的硬度比铝小，但糖果、香烟等包装纸不用铅而用铝，这是因为___________________。
6.阅读下面短文，回答问题。
1860年，美国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。
他对钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。
根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质。
（１）；（２）；（３）；（４）。
7．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（）A．锌 B．钛 C．镁 D．锰8．下列物质中，不属于金属材料的是（）A．钢 B．铜 C．氧化铁 D．硬铝9．食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．延展性 B．导电性 C．抗腐蚀性 D．传热性10．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。
关于此天线制作材料描述错误的是（）A．具有形状记忆功能B．具有很低的熔点C．具有良好的延展性D．具有良好的导电性11．工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物——合金。
试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（）A．K—Na B．K—Fe C．Na—Al D．Fe—Cu12．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列性质与这些用途无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高13．下列说法正确的是（）A．银的导电性比铜好，所以常可用银做导线B．钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨等C．焊锡和铝的熔点较低，都可以用于焊接各种金属D．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好14．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：已知该合金耐腐蚀，强度大，从性能上看，该合金不适合制（）A．门窗框 B．炉具 C．导线 D．飞机外壳15．下列各组物质中属于纯净物的一组是（）A．不锈钢、黄铜 B．24K金、铜导线 C．生铁、钢 D．钱币、铜钟16.下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是( )A．铁在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧C．碳在氧气中燃烧 D．硫在空气中燃烧17.铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( )A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出C．溶液由无色变成黄色 D．溶液的质量减小18.铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：，这一过程用化学方程式表示为：。
19.(1)细铁丝在氧气里燃烧的现象是，其反应的化学方程式是：。
(2)镁在空气中燃烧时，能发生耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，镁与氧气反应的化学方程式是：。
(3)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，可起到补血的作用，反应的化学方程式是：。
20.小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现气泡，同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：将黑色固体灼烧，若黑色固体中含有碳，就会有________气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用_______________检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。