高二化学选修4期中考试卷
人教版高中化学选修四第二学期高二年级期中考试试卷化学 试 题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C. 漂白液的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. 下列包装标识贴错了的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1N AB．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 N AD．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 N A4.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：Na＋、NO3-、I-、K+B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. 常温下水电离的c(OH-）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、HCO3- 、SO42－、Cl－D.含有HCO3－的溶液中：K＋、NH4+、NO3－、Ca2＋5.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确．．．的是A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M—>Z2—>Y—C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3－ + H2O＝Al(OH)3↓+CO32-8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB39.下列叙述错误．．的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④10. 在40 GPa高压下用激光器加热到1800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂 B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2N A11. A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。
高二化学选修4期中考试试卷及答案
班级 _______ 学号 ______ 姓名 _______一、选择题(每小题2分，共34分)1.李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗.保护环境J 下列举措与这一主题不相符的是() A. 用“绿色化学“丄艺，使原料完全转化为目标产物 B.开发新能源，减少化石能源的使用•减少污染 C.开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D ・大址使用农药化肥.减少病虫吉.提商粮食产：S 2•下列 说 法 中 正 确 的 是()A ・凡是放热反应都是自发的•吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是爛增大，非自发反应一定是幣减小或不变 C.爛増加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现3・己知氯气.澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g>+Q∣ H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是() A. Qι>QzB.生成物总能址均高于反应物总能虽C.生成ImOI HCl 气体时放出Ql 的热址 D ・1 molHBr(g)具有的能址小于ImoIHC1(g)具有的能虽4.沼气是一种能源.它的主要成份是CHA 常温下0.5molCH 4完全燃烧生成CO?和水时，放出445kJ 热虽，则下列热化学方程式中正 确的是() A. 2CH4(g)+402(g)=2C02(g)+4H 20(g) ΔH=+89()kJ ∙mol ∙ B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ ∙moΓ C. CH4(g)+2θ2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ ∙moΓ D. 2CH4(g)+4θ2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ ∙moΓ5•对平衡体系Co"g) g CO 2(aq) ΔH=-19.75kJ mol ,为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方 法是() A.升温増压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6•反应A(g)+3B(g)㈢2C(g)÷2D(g ).在不同情况下测得反应速率•其中反应速率昴快的是()A. V (D)=O.4 mol / (L s) B ・ V (C)=O.5 mol∕ (L s) C ・ V (B)=O.6 mol / (L s) D ・ V(A)=O.15 mol /(L s) 7.可逆反应2NO>-⅝^2NO÷O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol Ch 的同时生成2nmol NO 2②单•位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变&下列关于反应能址的说法正确的是()A. IOlkPa 时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH≡-571.6kJmoΓ, H 2的燃烧热为571.6kJ ∙molB. ZlI(S)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)÷Cu⑸ ΔH=-216 kJ ∙moΓ仮应物总能址>生成物总能虽C. H÷(aq)+OH (aq)=H 2O ΔH=-57.3 U mOh 含ImOINaOH 的氢氧化钠的溶液与含OBmolFhSO i 的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热虽。
高二化学选修四期中试卷
高二化学选修四期中试卷一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分 ） 1．下列过程中△H＜0的是 （ ）A ． 氯酸钾分解制氧气B ． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C ． 煅烧石灰石制生石灰D ．盐酸与NaOH 溶液反应2．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO 物质的量浓度，又要降低溶液中HCl 浓度，下列措施可以采用的是( ) A ．加热挥发HCl B ．加水使平衡向正反应方向移动 C ．加NaOH 固体 D ．加CaCO 3 固体 3．下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A 、H 2（g ）+Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H=－184.6kJ/mol B 、CH 4（g ）+2O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－802.3kJ/mol C 、2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ） △H=－571.6kJ/molD 、CO （g ）+1/2O 2（g ）= CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol4．反应4NH 3(g)+5O 2（g ）＝4NO （g ）+6H 2O （g ）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0．12 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )A ．NO :0．001 mol·L －1B ．H 2O:0．002 mol·L －1C ．NH 3:0．002 mol·L －1D ．O 2:0．0025 mol·L －15．关于吸热反应的说法，正确的是A ．凡需加热的反应一定是吸热反应B ．只有分解反应才是吸热反应C ．使用催化剂的反应是吸热反应D ．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 6．一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( ) A . A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3 C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH －H D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN －H 7．17．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8kJ ／molH 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ 8.已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生9．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A g ＋B g 2C g ，一段时间后在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A 的转化率为A67% B50% C25% D5%10、反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A 气体的浓度为0.5 mol ．L -1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A 气体的浓度为0.3 mol ．L -1，则下列叙述正确的是（ ）A ．x+y<zB ．平衡向右移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数降低11．在一个6 L 的密闭容器中放入 3 L X 气体和2 L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+n R(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X 的浓度减小三分之一，则该反应式中n 的值为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 12．反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在温度和容积不变的条件下进行。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。
人教版高中化学选修四高二期中考试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作宁县五中高二选修四期中考试题（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等D．反应容器中总的物质的量保持不变２.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度3.下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强5. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-16.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。
高二化学(选修四)期中试题
高二化学（选修4）期中试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：4 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题 共46分）选择题的答案请填在第II 卷的表格中.一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共24分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A ．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B ．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C ．石油是一种清洁安全的可再生能源D ．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A ．氢气还原三氧化钨B ．高锰酸钾分解C ．锌放入稀硫酸中D ．碳和水蒸气在高温下反应 3.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s -1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -14. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ; △H ＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A ．体系的压强不再改变B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N ≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶26．已知热化学方程：2KNO 3(s) = 2KNO 2(s) +O 2(g)；△H = +58kJ/molC(s) +O 2(g) = CO 2(g)；△H =－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A ．58/94molB ．58/(94×2) molC ．(58×2)/94molD ．(94×2)/58mol7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是A ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 28.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为 A. ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B. ΔH =-260.7 kJ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ·mol -1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共40分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．参照反应Br + H 2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H =+178.5kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) 1/2H 2(g)+ 1/2I 2(s)；△H = —26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）；△H = —57.3kJ/mol ，含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-akJ ·mol -1B.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.CO(g)+ 21O 2(g) 21CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1 D.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-d kJ ·mol -1 12．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ ·mol －1已知：①.HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝a kJ ·mol －1 ②.HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l)；△H ＝c kJ ·mol －1 ③.HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝b kJ ·mol －1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>c B.c>b>a C ．a=b=c D.a >c> b13．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 能量kJ/mol 反应历程 Br + H 2 HBr +HH 1 H 2A.增加CO 的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 14.下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C 8H 10 (g) C 8H 8(g) + H 2(g)针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件16．在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0达到平衡后，只改变一个条件（X ），下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是17．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是X Y A 再加入A B 的转化率 B 再加入C A 的体积分数 C 增大体积 A 的转化率 D 降低温度 混合气体的密度A．t秒时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)18．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t 1 ℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H<0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是A．若t1=t2，则x1=x2B．若t1=t2，则x1<x2C．若t1<t2，则x2< x1D．若t1<t2，则x1=x2姓名班级考号第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题(本题包括5小题，共42分)19.(7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：.(3).碳燃烧的热化学方程式为：C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; △H= —393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是.20. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量. N－H键的键能是______________.21．（7分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.(1).生成NH3的物质的量为.(2).平衡时H2的转化率为.(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，N2转化率.（填“变大”、“变小”、或“不变”）22. （5分）一密闭容器中发生下列反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH<0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题： (1). t 1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？______________________、______________________、____________________. (2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.A ．t 0~t 1B ．t 2~t 3C ．t 3~t 4D ．t 5~t 623.(6分)在一定温度下，10L 密闭容器中加入5molSO 2、3molO 2，反应到达平衡时有3molSO 2发生了反应.试填写下列空格：(1).平衡时体系中O 2的体积分数为__________.(2).该温度下，反应 2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气) 的平衡常数K= .(3).若平衡时容器内压强为P ，则反应前容器内的压强为 （用P 表示）.四、计算题(本题包括2小题，共14分)24．（6分）已知：2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ); △H = －571.6 kJ/mol2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ); △H = －483.6 kJ/molCH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO 2 ( g ); △H = －890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L 完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.v 正v 逆 v 正 v 逆v 时间t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 625.（6分）在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴.开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?⑵.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?高二化学（选修）期中试卷参考答案19.(1). C （2分）(2). H 2 (g) + 1/2O 2 (g)= H 2O (l) ; △H= —285.8kJ/mol （2分）(3). 4.36 ：1 （3分）20.(1). 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖(2).提高装置的保温效果 (3).3(4). ①. 根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol ，碱为0.055mol ，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol 水放出的热量，进而算出生成1mol 水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值.14244.184J /(g C)(50g 50g)(19.8C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L 5.6910J /mol 56.9kJ /mol4.184J /(g C)(50g 50g)(19.3C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L5.2710J /mol 52.7kJ /mol ︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=②. NH 3·H 2O 是弱碱，少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少. (每空各2分)21．(1).2（a －c ）mol （2分） (2).3（a －c ）/b （2分）(3).变大 变大 变大 (每空各1分)22．(1).升高温度 ；加入催化剂 ； 降低压强 (每空各1分) (2). A (2分)23. (1).23.07% (2).15 (3).1.23P (每空各2分)24. 4:1 （6分)25.(1). 0.1mol/L·s (2).0.8 (各3分)。
高二化学选修4期中测试题
②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大
A．①②③B．②③C．①②D．①③
10．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）
17．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断（ ）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜b
19．在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）
（1）将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L 的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定的条件下达到化学平衡，测得C(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数和SO2的平衡转化率（写出计算过程）
（2）一直上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2的平衡转化率的有（填字母）
13．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
14．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
人教版高中化学选修四高 二 化 学 期 中 试 卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中试卷一、选择题（每题3 分，共60 分）1、在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为（）A、10sB、12sC、大于12sD、小于12s2、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－13、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉4、已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6H O（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（H O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是A. 4v（NH）=5v（O）B. 5v（O）=6v（H O）C. 2v（NH）=3v（H OD. 4v（O）=5v（NO）5、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变6、关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K值越大，表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大7、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（）A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O2中都有可能存在8、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是9、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变10、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体11、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（）A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（气）+ I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）C．2SO2（气）+O2（气）2SO3（气） D．C（固）＋ CO2（气）2CO（气）13、有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。
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第一学期期中考试 高二年级 化学试卷（考试时间：100分钟，满分：100分）注意事项：1.本试题分选择题和综合题两部分。
本卷满分100分，时间100分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在答题卡相应的位置。
2.作答时，将答案都写在答题卡上。
写在本试卷上无效一． 选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共45分。
） 1. 在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A. ∆H =0B. ∆H ＞0C. ∆H ＜0D. 与∆H 无关 2. 可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A. 反应停止了B. 正、逆反应的速率相等C. 反应物和生成物的浓度相等D. 正、逆反应速率都为零3．下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示可燃物燃烧热的是 （ ） A ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol B ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol C ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol D ．CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) ΔH =－283kJ/mol 4．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热量叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热5. 下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是（ ）A. 10℃ 20 mL 3 mol/L 的盐酸B. 10℃ 40 mL 2 mol/L 的盐酸C. 20℃ 20 mL 2 mol/L 的盐酸D. 20℃ 10 mL 4 mol/L 的盐酸6. 已知： H 2(g) ＋Cl 2(g) 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ·mol －1则HCl(g)Cl 2(g) ＋H 2(g)的ΔH 为（ ）A. ＋184.6 kJ·mol －1B. －92.3 kJ·mol －1C. －369.2 kJ·mol －1D. ＋92.3 kJ·mol －1 7. 可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol/L ，2min 后SO 2的浓度为1.8mol/L ，则用SO 2的浓度变化表示的反应速率为（ ）A. 1mol/（L·min ）B. 0.9mol/（L·min ）C. 0.2mol/（L·min ）D. 0.1mol/（L·min ） 8. 反应A （g ）＋3B （g ）＝2C （g ）＋2D （g ）在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v （A ）＝0.45 mol·L －1·min －1 ②v （B ）＝0.6 mol·L －1·s －1 ③v （C ）＝0.4 mol·L －1·s －1 ④v （D ）＝0.45 mol·L －1·s －1 该反应进行快慢的顺序为（ ）A. ④＞③＝②＞①B. ④＜③＝②＜①C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞②＞①9. 增大压强，对已达平衡的反应3A （g ）＋B （g ）=2C （g ）＋2D（s ）产生的影响是（ ） A. 正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动 D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 10．可以证明恒温恒容条件下可逆反应N 2 + 3H 3已达到平衡状态的是( )① 各组分的浓度相等 ②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂 ③混合气体平均相对分子质量不再改变 ④体系压强不再改变 ⑤NH 3％、N 2%、H 2%都不再改变 ⑥密度保持不变⑦正反应速率v(H 2) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH 3) = 0.4mol/(L·min)A ．全部B ．只有①③④⑤C ．②③④⑤⑦D ．只有③⑤⑥⑦ 11．在298K 、100kPa 时，已知下列反应：( )2H 2O(g) = O 2(g) + 2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g) + H 2(g) = 2HCl(g) ΔH 2O 2(g) +4HCl(g) =2Cl 2(g) + 2H 2O(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是 A. ΔH 3=-ΔH 1+2ΔH 2 B ．ΔH 3=-ΔH 1+ΔH 2 C ．ΔH 3=-ΔH 1_2ΔH 2 D ．ΔH 3=-ΔH 1-ΔH 2 12. 可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，同时符合下列两图中各曲线的是（ ）A. a ＋b ＞c ＋d 、T 1＞T 2 、 ΔH ＞0B. a ＋b ＞c ＋d 、T 1＜T 2 、ΔH ＜0C. a ＋b ＜c ＋d 、T 1＞T 2 、ΔH ＞0D. a ＋b ＜c ＋d 、T 1＜T 2 、ΔH ＜013.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 2（s ）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH 、ΔS 的说法中正确的是( )A. ΔH<0 ΔS<0B. ΔH ＞0 ΔS<0C. ΔH<0 ΔS ＞0D. ΔH ＞0 ΔS ＞0 14. 用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为( )A. AB. BC. CD. D15. 一定条件下，向容积为2 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和 3 mol H 2，发生如下反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)，5 min 后反应达到平衡时c (CH 3OH)为0.2 mol·L －1。
CO 2(g) 的平衡物质的量浓度c (CO 2)与温度关系如图所示。
下列说法错误的是（ ） A. 0～5 min ，CO 2的平均反应速率为0.04 mol·L －1·min －1 B. 反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)的ΔH ＜0 C. 在T 2℃时，若反应处于状态D ，则一定有v 正＜v 逆 D. 若T 1℃、T 2℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2二、非选择题（共55分）16．(8分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g 固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式____________________________________(2)氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8kJ ，已知H 2O(l)＝H 2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol －1 则标准状况下22.4 L H 2 生成液态水时放出的热量是 ________________kJ 。
(3)右图是198 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为：____________（4）已知H —H 键的键能为436 kJ·mol-1,Cl —Cl 键的键能为243 kJ·mol-1,H —Cl 键的键能为431 kJ·mol-1,则H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热(ΔH)=___________17．(12分)50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的目的_____________________________。
(1分) (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L －1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由_____________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。
18. (10分)一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(1)反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为______________ (2)反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了____________ (3)反应开始到10s 时，Y 的转化率为________________ (4)反应的化学方程式为__________________________________（5）该温度下的平衡常数（只列式不计算）______________________________18题19题19．(12分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800 ℃，实验Ⅲ在820 ℃，B 、C 的起始浓度都为0，反应物A 的浓度(mol·L －1)随时间(min)的变化如图所示，请回答：(1)在实验Ⅰ中，反应在10 min 至40 min 内A 的平均反应速率为________mol·L －1·min －1。
(2)实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
若降低温度，平衡常数______ (填“增大”、“减小”、或“不变”)(4)与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A 的起始浓度改为1.2 mol·L －1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间________实验Ⅰ(填“＞”、“＝”、“＜”或“无法确定”)。
20．(14分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂加热2SO 3(g) ΔH ＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝__________。