复分解反应发生的条件作业设计
复分解反应发生条件学案
《复分解反应发生的条件》学案1.你能说出下列物质分别属于酸、碱、盐是的哪一类吗？NaOH CuSO4NaCl H2SO4Na2CO3Ca(OH)2BaCl2AgNO32.请写出下列反应的的化学方程式①NaOH+CuSO4——②AgNO3+HCl——③Na2CO3+H2SO4——④Na2CO3+BaCl2——⑤NaOH+H2SO4——3.以上反应均属于反应类型。
4.仔细观察以上五个反应的生成物有什么特点？5.复分解反应发生的条件是：生成物中有、或生成，复分解反应就可发生。
〖学法指导〗生成物中是否有水或气体生成，比较容易判断。
判断生成物中是否有沉淀生成时，一定要熟记酸、碱、盐的溶解性表，重点记住七大沉淀：CaCO3、BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Cu(OH)2Fe(OH)3练习：1.快速判断下列物质是否可溶的打“√”不溶打“×”NaCl BaSO4Na2CO3 KNO3 AgClFeSO4 BaCO3 KOH CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)22.判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的打“×”。
①NaCl+K2SO4——②CuCl2+NaOH——③Na2CO3+CaCl2——④Ba(NO3)2+Na2SO4——复分解反应的微观本质：酸、碱、盐在水中是以形式存在的。
它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的或，不稳定的或难电离的水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。
〖学法指导〗①盐和碱、盐和盐发生复分解反应时，二者都必须是能溶于水的，即反应必须是在溶液中进行的。
②结合酸、碱、盐的溶解性从微观的角度判断复分解反应更容易，例如：A溶液中如能提供SO42-则B溶液中只要能提供Ba2+反应一定发生。
③特征离子在溶液中反应的规律A物质B物质1．SO42-Ba2+ BaSO4↓2．Cl—Ag+AgCl↓3．CO32-H+CO2↑CO32-Ca2+CaCO3↓CO32-Ba2+BaCO3↓4．OH—Cu2+Cu(OH)2↓OH—Fe3+Fe(OH)3↓OH—Mg2+ Mg(OH)2↓OH—H+H2OOH—NH4+NH3＋H2O从物质提供的离子判断复分解反应是否能发生,感觉是否不同?快速判断下列反应能否发生？①Na2SO4+CuCl2——②BaNO3+Na2CO3——③AgNO3+KCl——④Mg(NO3)2+KOH——〖学法指导〗①常见溶液的颜色黄色：FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液Fe(NO3)3溶液浅绿色：FeCl2溶液FeSO4溶液蓝色：CuSO4溶液Cu(NO3)2溶液CuCl2溶液②常见沉淀的颜色和性质蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀:Fe(OH)3白色沉淀：BaSO4、AgCl 两个不溶于酸CaCO3、BaCO3可溶于酸产生CO2气体Mg(OH)21.下列反应属于复分解反应的是( )A Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B CaCO3===CaO+CO2↑C H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD CH4+2O2===CO2+2H2O2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和NaOHB Ba(NO3)2和Na2SO4C Na2CO3和HClD CaCl2和KNO33.下列化学方程式书写不正确的是（）A BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClD Mg(OH)2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaOH4.下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（）A 水B 氯化钠溶液C 氢氧化钙溶液D盐酸5.下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是( )A KNO3B NaClC Cu(OH)2D MgSO46.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A H+ Ba2+NO3—OH-B H+K+Cl—CO32-C Na+Ag+NO3—CO32-D Na+K+OH—SO42-7.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣8.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4＋、Mg2+、Cl-¯、Mg2+B. K+ 、Ba2+ 、OH－、NO3-C.Mg2+、Cu2+、Cl-¯¯、SO42－D. Na+ 、Cl¯-¯、Ba2+、SO42－9.下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（）A Na2SO4BaCl2KNO3NaClB Na2SO4Na2CO3BaCl2HClC NaOH Na2SO4FeCl3BaCl2D NaCl AgNO3NaNO3HCl10.A、B两溶液中共含有七种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
-3-
1．初步感受对立统一的思想；
1．复分解反应发生的条件；
一，复习引入课
通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型
1.加热高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t
2.铁和硫酸铜溶液
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2t
复分解反应发生的条件教案(公开课)
第3节生活中常见的盐
——复分解反应及其发生的条件
认知目标：
1．知道复分解反应的概念；
2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：
1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。情感目标：
4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________.
【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学
的第四大基本反应类型之-复分解反应。
板书：复分解反应及其发生的条件
复分解反应发生的条件的探究实验
班级 一、 问题的提出： 二、对问题的设想和猜想： 姓名 教师评价
二、 实验方案 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 三、 实验用品 1、 药品：碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶 液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、 硝酸银溶液、氯化钡溶液。 2、 仪器：
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
五、反思
四、验证假设或猜想
反应物（含操作过程）
（例） 1、取一支小试管装入少量碳 酸钙的粉末然后滴入稀盐 酸。 2、
观察到的现象
稀盐酸刚和碳ห้องสมุดไป่ตู้钙接触， 就有大量气体放出。完全 反应后，得到无色的溶 液。
结
论 及 解 释 （化学方程式）
盐酸和碳 酸钙能发生复分解 反 应。因为碳酸钙能溶于稀盐酸且 反应后有气体生成。 CaCO +2HCl=CaCl + H O+CO↑
复分解反应发生的条件教案公开课
复分解反应发生的条件教案公开课第一章：复分解反应的概念1.2 通过实例演示复分解反应的过程，让学生理解复分解反应的特点和意义。
1.3 引导学生思考复分解反应在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
第二章：复分解反应的类型2.1 介绍复分解反应的类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.2 通过实例解析不同类型的复分解反应，让学生掌握复分解反应的分类和特点。
2.3 引导学生通过观察反应物和物的性质，判断复分解反应的类型。
第三章：复分解反应的条件3.1 引入复分解反应发生的条件，解释温度、压力、浓度等对复分解反应的影响。
3.2 通过实验和实例展示不同条件下复分解反应的发生情况，让学生理解条件对复分解反应的影响。
3.3 引导学生思考如何控制反应条件，以实现预期的复分解反应。
第四章：复分解反应的平衡4.1 引入复分解反应的平衡概念，解释平衡常数和平衡态。
4.2 通过实验和实例展示复分解反应的平衡情况，让学生理解平衡态的意义和调控方法。
4.3 引导学生运用平衡常数和平衡态的知识，分析复分解反应的平衡条件和平衡位置。
第五章：复分解反应的应用5.1 介绍复分解反应在化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
5.2 通过实例展示复分解反应在环境保护、医药等领域中的应用，让学生了解复分解反应的实际意义。
5.3 引导学生思考复分解反应在解决实际问题中的作用，培养学生的创新意识。
第六章：复分解反应的实验技巧6.1 介绍进行复分解反应实验时所需的基本实验技巧，如准确测量、搅拌、加热等。
6.2 通过具体实验操作演示，让学生掌握复分解反应实验的基本技巧。
6.3 引导学生思考实验技巧对复分解反应实验结果的影响，培养学生的实验操作能力。
第七章：常见物质的复分解反应7.2 通过实例演示常见物质的复分解反应，让学生熟悉和掌握这些反应。
7.3 引导学生运用所学的知识，分析和预测未知物质的复分解反应。
第八章：复分解反应的计算8.1 介绍如何根据化学方程式进行复分解反应的计算，让学生掌握相关计算方法。
复分解反应发生的条件教案
课题1 生活中常见的盐第二课时复分解反应发生的条件【教学目标】1.知识与技能（1）知道复分解反应发生的条件。
（2）了解初中常见酸、碱、盐的溶解性情况。
2.过程与方法能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.情感态度和价值观通过分组探究实验培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
【教学重点】复分解反应发生的条件。
【教学难点】初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学方法】实验探究法、讨论法【教学过程】一、回忆旧知，完成下列问题。
复分解反应定义：_______________________________________________________________。
符号表达式：_______________________________________________________________。
2.根据复分解反应的定义，试着写出下列反应的化学方程式，并试着判断它们能否发生？（1）Na2CO3+ Ca(OH)2（2）KCl + NaOH二、探究新知【演示实验11-3】：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？4.通过以上讨论，请归纳复分解反应发生的条件是什么？③硝酸盐溶解性______________________④盐酸盐溶解性______________________⑤硫酸盐溶解性______________________⑥碳酸盐溶解性______________________⑦铵盐溶解性_____________________ ⑧钾盐、钠盐溶解性______________________总结规律：钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水之间；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐中可溶钾、钠、铵；可溶碱钾钠钡铵。
复分解反应发生的条件 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
药品
NaOH、CuSO4
CuSO4
、 BaCl2
现象
有蓝色沉淀生成
有白色固体出现
化学方程式 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2= BaSO4+CuCl2
分析
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
【知识讲解】
【归纳总结】
下列化学反应是复分解反应的选项是（ ）
种情况？
【讨论实验方案】 第一组：实验药品 K2CO3 溶液、稀 HCl、CaCl2 溶液
药品 现象
化学方程式
K2CO3 、HCl
K2CO3 、 CaCl2
Cl=2KCl+CO2+H2O K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl
分析
盐+酸=新盐+新酸 现象
本课题教学中通过想象、类比让学生从微观角度认识复分解反应的实质。然后再 用微观知识来解决实际的宏观问题，体会宏观物质和微观物质之间的练习。但学 生抽象逻辑思维较弱，理解困难所以不好理解反应实际。
教学环节
教学过程
导入
【提问】复分解反应一般在哪些物质间发生呢？酸、碱、盐之间发生复分解反应可能有几
知识讲解 （难点突破）
盐+盐=新盐+新盐
第二组：实验药品 Fe2O3 溶液、稀 HCl、NaOH 溶液
药品
Fe2O3 、HCl
现象
溶液有红棕色变成淡黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
分析
金属氧化物+酸=盐+水
复分解反应的条件初中教案
复分解反应的条件初中教案教学目标：1. 理解复分解反应的定义。
2. 掌握复分解反应产生的条件。
教学重点：1. 复分解反应的定义。
2. 复分解反应产生的条件。
教学难点：1. 掌握复分解反应产生的条件。
教学准备：1. PPT课件。
2. 教学素材。
教学过程：一、导入新课1. 回顾上节课的内容，引导学生回忆几种常见的盐。
2. 提问：同学们，你们知道什么是复分解反应吗？二、探究复分解反应的定义1. 引导学生通过观察PPT课件中的例子，分析复分解反应的特点。
2. 总结复分解反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
三、学习复分解反应产生的条件1. 引导学生观察PPT课件中的例子，分析复分解反应产生的条件。
2. 总结复分解反应产生的条件：a. 生成气体：在反应中，如果生成了气体，复分解反应就能够进行。
b. 生成沉淀：在反应中，如果生成了难溶性的沉淀，复分解反应就能够进行。
c. 生成弱电解质：在反应中，如果生成了弱电解质（如水、醋酸等），复分解反应就能够进行。
四、巩固练习1. 给学生发放练习题，让学生根据复分解反应的定义和条件，判断给出的反应是否为复分解反应。
2. 引导学生通过小组讨论，共同解决问题。
五、课堂小结1. 回顾本节课的内容，引导学生总结复分解反应的定义和产生的条件。
2. 强调复分解反应在实际生活中的应用。
六、课后作业1. 让学生完成课后练习题，巩固本节课所学内容。
2. 鼓励学生通过查阅资料，进一步了解复分解反应在实际生活中的应用。
教学反思：本节课通过引导学生观察PPT课件中的例子，让学生直观地了解了复分解反应的特点。
通过小组讨论和练习题，学生能够更好地理解和掌握复分解反应的定义和产生的条件。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的问题，提高学生的学习效果。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时：1课时教材：《高中化学》教学目标：1. 了解复分解反应的概念；2. 掌握复分解反应发生的条件；3. 能够运用复分解反应的知识分析实际问题。
教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：如何判断复分解反应是否发生教学准备：PPT、实验器材教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示一些生活中的化学现象，引导学生思考这些现象与化学反应有什么关系。
2. 学生分享思考结果，教师总结：这些现象都与化学反应密切相关，而复分解反应是化学反应中的一种重要类型。
二、新课导入（10分钟）2. 学生通过PPT学习复分解反应的符号表示方法。
3. 教师讲解复分解反应的分类：按反应物和物的性质可分为酸碱反应、置换反应、双替换反应等。
三、复分解反应发生的条件（10分钟）1. 教师引导学生思考：复分解反应是如何发生的？它需要满足哪些条件？2. 学生通过PPT学习复分解反应发生的条件：a. 反应物中至少有一种是电解质；b. 反应物中的离子在溶液中能够自由移动；c. 物中至少有一种是沉淀、气体或水。
3. 教师进行实验演示，让学生直观地观察复分解反应的发生过程。
四、课堂练习（10分钟）1. 学生根据复分解反应的条件，分析PPT中给出的几个化学反应实例，判断哪些是复分解反应。
2. 学生分组讨论，总结判断复分解反应的方法。
五、总结与拓展（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：复分解反应的定义、分类和发生条件。
2. 学生分享自己的学习收获，提出疑问。
3. 教师针对学生的疑问进行解答，并进行拓展讲解。
教学反思：本节课通过导入、新课、复分解反应发生的条件、课堂练习和总结与拓展等环节，使学生了解了复分解反应的概念、分类和发生条件。
在教学过程中，要注意引导学生主动思考、积极参与，提高学生的实践操作能力。
通过生活实例的引入，让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
六、实例分析与问题解决（10分钟）1. 教师提出一个实际问题：为什么在制取硝酸钾的过程中，需要先将硝酸钙和氯化钾反应氯化钙和硝酸钾？2. 学生通过PPT学习制取硝酸钾的反应原理。
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《复分解反应发生的条件》作业设计
【设计目标】
1、知道什么是复分解反应，会判断复分解反应能否发生；能用成分（离子）交换的观点解释复分解反应的实质。
2、能够根据复分解反应的条件正确书写常见复分解反应的化学方程式。
3、能用复分解反应解决一些实际问题。
一、基础训练
1.你能说出下列物质分别属于酸、碱、盐的哪一类吗？
NaOH CuSO4NaCl H2SO4Na2CO3Ca(OH)2BaCl2AgNO3
2.写出下列物质之间反应的化学方程式。
（1）Na2CO3 + HCl——（2）CaCO3 + HCl——
（3）Na2CO3 + Ca(OH)2——
上述四个反应都是由两种化合物，生成另外两种化合物的反应，所以都属于反应。
3.填写表格：
反
是。
（2）酸和碱的中和反应属于反应，有共同生成物。
（3）检验碳酸根离子时，碳酸盐与盐酸发生的反应属于反应，有共同生成物。
复分解反应的条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有、或生成复分解反应才可以发生。
4.快速判断下列各组物质间能否发生复分解反应，能反应的完成反应的化学方程式。
（1）Fe2O3 + HCl——（2）Ba(OH)2 + H2SO4——
（3）Na2CO3 + H2SO4——（4）AgCl + HNO3——
（5）Mg(OH)2 + Na2SO4——（6）AgNO3 + NaCl——
（趁热打铁）从物质提供的离子判断复分解反应是否能发生,感觉是否不同?
①Na2SO4 + CuCl2——②Ba(NO3)2 + Na2CO3——
②AgNO3 + KCl——④Mg(NO3)2 + KOH——
二、知识应用
1.下列物质能在水溶液中大量共存的是( )
A.CuSO4和NaOH
B.Ba(NO3)2和Na2SO4
C.Na2CO3和HCl
D.CaCl2和KNO3
2.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）
A.H+ Ba2+NO3—OH-
B.H+K+Cl—CO32-
C.Na+Ag+NO3—CO32-
D.Na+K+OH—S
三、知识反馈
1.在A+B→盐和水的反应中，A和B不可能是（）
A. HCl和NaOH
B. CO2和NaOH
C. H2SO4和CuO
D. H2SO4和BaCl2
2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
3.下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）
A.硫酸钾溶液
B.氢氧化钡溶液
C.硝酸钙溶液
D.稀硫酸
4.从复分解反应发生的条件来看，下列物质一般不会和其它物质发生复分解反应的是（）
A.Na2SO4
B.K2SO4
C.NaNO3
D.KOH
5.下列每组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）
A.NaCl和KNO3
B.NaOH和HCl
C.Na2CO3和CaCl2
D.MgCl2和NaOH
某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有CuSO4、KOH、Ba（NO3）
、K2SO4、Mg（NO3）2五种物质，且甲乙两厂排放的废水中所含物质各不相同．已知甲2
厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是____________和____________．
四、能力提升
1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）
A、盐酸
B、氢氧化钠
C、碳酸钠
D、硝酸钾
2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）
A、碳酸钠溶液
B、石蕊溶液
C、酚酞试液
D、硫酸铜溶液
3、写出下列反应的化学方程式：
（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸
（3）氢氧化钡和稀硝酸
上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。
它们能相互结合。
如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________
4、有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。
为了判断它的成分，进行下列实验：
(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。
把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）
①沉淀A是______________________________________________。
②滤液B里一定含有的离子是______________________________。
③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。
④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。
⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。