《常见的酸》(第1课时)(科学浙教九上)
【教学设计】《常见的酸》(第1课时)(科学浙教九上)
《常见的酸》教学设计（第1课时）◆教材分析本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸第1课时，内容主要是研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要的地位。
而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判断物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效的承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快的进入到本章的学习中去。
◆教学目标【知识与技能】1、知道并认识稀盐酸的一些化学性质2、能完成简单的探究实验【过程与方法】会用分析、归纳的方法对信息加工处理，用观察的方法辨析事物【情感态度与价值观】1、培养学生实事求是的学习态度2、发展学生勤于合作、善于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神◆教学重难点◆【教学重点】盐酸的化学性质【教学难点】盐酸的化学性质◆课前准备◆盐酸、硝酸银溶液、鸡蛋壳、氧化铁、氧化铜、铁钉◆教学过程新知学习1．盐酸(化学式为HCl)是______色液体，有______气味，具有________性。
2．打开盐酸试剂瓶，观察到瓶口有________产生，这种现象是____________和空气中的__________结合成的盐酸小液滴。
情景展示：展示盐酸的图片【提问】由上述实验可归纳出盐酸具有哪些物理性质？我们应如何保存盐酸？【总结】盐酸是氯化氢气体的水溶液。
纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味。
打开浓盐酸的试剂瓶时，会看到“白雾”，这是因为盐酸具有挥发性，发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
所以我们需要将盐酸密封保存。
新知学习1．盐酸与硝酸银的反应实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。
实验现象：有________色沉淀产生。
化学方程式：____________________________________。
应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在。
浙教版九年级上册科学说课稿 常见的酸
《常见的酸》说课稿老师们，大家好：今天我说课的内容是浙教版九年级上册科学第一章第三节《常见的酸》第一课时。
下面我从教材分析、教学目标、重点难点、教法与学法、教学过程几个方面来进行我的说课。
一、说教材（一）教材的地位及其作用本节课的内容是继前面学习了酸性溶液与碱性溶液的测定后,过渡到对常见的几种酸的认识和学习，是在学习了原子分子，氧气,碳及其化合物的性质和用途等八下化学相关课程的基础上,更高层次的学习。
通过对酸的学习，又可以为碱盐的学习打下基础。
（二）、教学目标分析1．知识与技能(1)知道稀盐酸和浓盐酸的主要性质和用途。
(2)认识浓盐酸的挥发性及使用时的安全注意事项。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲二、教学重难点分析及课时安排重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、酸的化学性质。
难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写。
课时安排：1课时三、教法与学法１、学生情况分析：对九年级学生来说自主探究能力和归纳提取信息能力已初步形成，在课堂上他们早已厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。
比如：我会填，我会答，讨论与交流等。
这样，有助于发挥学生的主观能动性和学习的自主性，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。
2、教学方法：以新课程改革的理念为依据，以培养学生的科学素养为宗旨，针对教学内容的特点和学生的实际情况，我主要采取讲演结合、实验探究与多媒体辅助的方法进行教学。
3、学习方法：本节课我引导学生主要采用自学、实验探究、讨论、分析、对比归纳的方法进行学习。
四、教学过程（一）创设情境，导入新课在生活中，化学课上你接触过、听说过哪些酸？完成下表：名称盐酸碳酸化学式H2SO4HNO3CH3COOH（二）．引导观察，启发探究1、介绍几种常见的酸：人的胃液中含有盐酸；汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有硫酸；食醋中含有醋酸；酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，碳酸饮料中含有碳酸。
(新)浙教版九年级科学上册1.3《常见的酸(第一课时)》教学设计
§1.3常见的酸（第一课时）一、教材分析1.内容特点：本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。
而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。
2.教学目标：①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力；③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。
3.教学重难点①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性；②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。
二、学情分析电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。
对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。
同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。
另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。
浙教版九年级上册科学常见的酸(第1课时)
看一则浓硝酸泄漏事故图片
回顾:盐酸的有哪些化学性质
1、 盐酸能与指示剂反应 2、 盐酸 ＋ 碱 == 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、盐酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 5、盐酸 ＋ 金属 == 盐 ＋ 氢气
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共 性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
（二）稀盐酸的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 课本P11活动：
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸 课本P11活动：
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为 什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl
与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
1、稀硫酸与酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、稀硫酸能与某些金属反应生成盐和氢气
小结：硫酸有哪些化学性质
1、稀硫酸 + 某些金属 == 硫酸盐 + 氢气 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 == 硫酸盐 + 水 3、稀硫酸 + 碱 == 硫酸盐 + 水 4、稀硫酸 + 某些盐 == 硫酸盐 + 另一种酸 5、稀硫酸能与指示剂反应
1.2 常见的酸(第一课时) 课件(浙教版九年级上)
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 40g×10% 98 x
80 40g×10% 98 x
x=4.9g
答：这些石油产品中含H2SO4 4.9克。
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
你的结论是：
盐酸能跟某些金属反应
稀硫酸与锌反应
盐酸有以上化学性质，硫酸 也是一种常见的酸，那么硫酸也 具有盐酸一样的化学性质吗？
结论1： 酸能使指示剂变色 结论2： 酸能与碱反应生成盐和水 结论3： 能与盐反应生成新的盐 和新的酸 结论4： 能与某些金属氧化物反 应生成盐和水 结论5： 能与某些金属反应生成 盐和氢气。
硝酸后，白色沉淀不消失。
化学方程式：
稀盐酸
HCl+Ag淀
检验氯离子：加硝酸银溶液产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀。
实验探究
把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴 伸入试管口，你看到什么现象？
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭__。 ____________________________
（1）Cu2+、SO42-（ CuSO4 ） 硫酸铜 . （2）K+、ClO3-（ KClO3 ） 氯酸钾 . （3）Na+、NO3-（NaNO3 ） 硝酸钠 . （4）Ca2+、OH-（Ca（OH）2 ） 氢氧化钙 . 3.使电解质发生电离的条件是 溶解于水 或 受热熔化 。
我们已经知道：
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
例1、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家
最新浙教版九年级科学《常见的酸》第一课时优秀课件
最新浙教版九年级科学《常见的酸》第一课时优秀课件xx年xx月xx日•教学目标•教学内容分析•教学方法与手段•教学程序设计目•教学反思与评价录01教学目标知识与技能掌握酸的通性；了解酸碱指示剂的原理和使用方法；掌握中和反应的概念和原理。
过程与方法通过实验观察和探究酸的通性；学习运用比较、归纳等方法对实验现象进行分析；培养学生实验操作能力和科学思维。
情感态度价值观培养学生实事求是的科学态度和勇于探究的科学精神；提高学生观察、分析和解决问题的能力；激发学生探究化学奥秘的兴趣和热情。
02教学内容分析1教材的地位和作用23浙教版九年级科学教材是初中阶段的重要科学课程之一，涵盖了物理、化学、生物等多个学科领域。
《常见的酸》这一课时是整个初中科学教材中的重要内容之一，是学生对化学物质的深入认识和了解的开端。
本课时通过引导学生探究酸的化学性质和物理性质，帮助学生建立对化学物质分类和性质的认识，为后续学习奠定基础。
酸的化学性质和物理性质的认识和理解；重点与难点重点酸的化学性质实验的操作和观察以及实验现象的解释；难点通过实验演示、小组合作学习和问题引导等多种教学方法的结合，帮助学生掌握重点、突破难点。
解决方法03教学方法与手段03合作学习法组织学生进行小组合作，促进交流与合作，共同完成任务，培养学生的团队合作精神和交流能力。
教学方法01探究式教学法通过实验探究、观察、分析、归纳等手段，引导学生自主获取酸的性质和规律，培养学生的科学素养和探究能力。
02问题式教学法以问题为导向，引导学生主动思考、讨论、解决问题，激发学生的学习兴趣和动力，提高其解决问题的能力。
教学手段实验教学通过实验观察、分析、归纳等手段，引导学生自主获取酸的性质和规律，培养学生的科学素养和探究能力。
板书设计合理设计板书，突出重点、难点和关键点，帮助学生记忆和理解酸的性质和规律。
多媒体辅助教学使用PPT、视频、图片等多种多媒体手段，呈现酸的性质和规律，增强学生的感性认识，帮助学生理解酸的性质和规律。
常见的酸(第1课时)课件---浙教版科学九年级上册
学习目标
掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验 现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推到其用 途。
知道浓盐酸的性质。 学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验。
盐酸的物理性质
胃液中含有一种酸，能 帮助消化、杀灭细菌。
盐酸
你能描述一下试剂瓶中盐酸的颜 色和状态吗？
活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐等反应
用途
重要的化பைடு நூலகம்产品，用于金属表面除锈、制造药物等
及时巩固
1.不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是（ A ） A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁
2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不 宜使用稀盐酸的是( A ) A.除去氧化铜中的石灰石 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.清洗铁丝表面的锈迹
5.与某些盐反应
活动
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，视察 现象。 现象：产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
化学方程式： AgNO3+HCl ═ AgCl↓＋HNO3
相关用途：硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
活动
主要成分 是碳酸钙
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的 火柴伸入试管口，视察现象。 现象：鸡蛋壳表面有大量气泡产生，燃着 的火柴熄灭。
无色、液体
刺激性气味 易挥发
浓盐酸和浓硝酸 均具有挥发性， 所以用后要及时 把试剂瓶盖好！
工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
盐酸的化学性质 1.与指导剂作用
盐酸能使紫色石蕊试 液变红色，不能使酚 酞试液变色。
2.与活泼金属反应
盐酸与活泼金属（如镁、锌、铁等）反应生成相应的 氯化物和氢气，视察到金属逐渐溶解，金属表面有气 泡产生。
(新)浙教版九年级科学上册1.3《常见的酸》优质课件 (共22张PPT)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
【归纳】 CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑 Nhomakorabea的气体。
6、盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写 出化学方程式。 【现象】 产生白色沉淀。 再滴加稀硝酸，观察现象 【现象】 白色沉淀不消失。
分析现象可得出什么结论？ 【化学方程式】
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 蓝色
红棕色
结论3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
练习：书写化学方程式 MgCl2 + H2O MgO + 2 HCl = ______________ 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 HCl = ______________
HCl + AgNO3 = AgCl↓(白色)+ HNO3
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 － 氯离子(Cl )的物质的存在。
【归纳】
盐酸和可溶性氯化物（Cl ）的检验： 硝酸银 溶液，再滴 先滴入_________ 稀硝酸 溶液， 入_______
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置， 会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是 盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空 气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性 ，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分 数都减小。
1. 盐酸的化学性质
制取氢气:实验 室中可用稀盐 酸或稀硫酸来 制取H2
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5．盐酸与铁的反应 实验步骤：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。 实验现象：铁钉表面产生__气__泡____，溶液由无色逐渐变为 ___浅__绿___色。 化学方程式：________F_e__＋__2_H__C_l_=__=_=__F_e_C__l2_＋___H_2_↑___________。 【结论】 盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、 硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。
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4．盐酸与氧化铜的反应 实验步骤：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸， 微微加热。 实验现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为___蓝_____色。 化学方程式：______C__u_O__＋__2__H_C__l=__=__=_C__u_C__l2_＋__H__2_O________。
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互动探究
探究点二 盐酸的化学性质
[情景展示1] 观察实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。
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[问题探究]
你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？此反应 有什么应用？ [归纳总结]
稀盐酸与硝酸银溶液混合后有白色沉淀产生，说明盐酸能与硝酸 银溶液反应。该反应的化学方程式为HCl＋AgNO3===AgCl↓＋ HNO3，AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用 于检验盐酸或氯离子的存在。
实验现象 化学方程式 (1) (2)
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[问题探究] 以上两个实验说明了盐酸具有什么性质？ [归纳总结] 盐酸能与某些金属氧化物反应。 [继续探究] 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与 氧化铁反应时没有气体生成，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应产 生气体呢？怎样设计实验加以证明？你设计的实验需要对照实验吗？
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第1章 · 物质及其变化
第3节 常见的算
（第1课时）
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新知学习ห้องสมุดไป่ตู้
新知一 盐酸的物理性质
1．盐酸(化学式为HCl)是_无____色液体，有_刺__激__性__气味，具有挥___发___性。 2．打开盐酸试剂瓶，观察到瓶口有__白__雾____产生，这种现象是 _氯___化__氢__气__体__和空气中的__水__蒸__气____结合成的盐酸小液滴。
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[情景展示2]
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观察实验：把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸 的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。
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[问题探究]
你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？ [归纳总结] 鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋 壳逐渐减少直到消失，这些现象都是物质发生变化的证据。说明 盐酸能与碳酸钙反应，反应的化学方程式为： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
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[归纳总结]
可以设计以下对照实验加以证明。
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对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，说明Ⅲ中的气泡不是由盐酸和铁锈反应产生的；对比 实验Ⅰ和实验Ⅲ可以得出气泡是由盐酸和铁反应产生的。对照实验的设计思 路是：除了设计自己想要做的实验，还要设计一个用于作对比的实验，这个 对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无 关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。
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互动探究
探究点一 盐酸的物理性质
[情景展示]
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[问题探究] 由上述实验可归纳出盐酸具有哪些物理性质？我们应如何保存 盐酸？ [归纳总结] 盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气 味。打开浓盐酸的试剂瓶时，会看到“白雾”，这是因为盐酸具有 挥发性，发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液 滴。所以我们需要将盐酸密封保存。
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2．盐酸与碳酸钙的反应 实验步骤：把鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将 燃着的火柴伸入试管口。 实验现象：鸡蛋壳表面冒出大量__气___泡___；燃着的火柴伸入试管口 后_熄__灭___；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。 化学方程式：___C_a__C_O__3_＋__2_H__C__l=__=_=__C__a_C_l_2_＋__H__2_O__＋__C_O__2_↑___。 应用：实验室用大理石或石灰石(主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸制 取二氧化碳。
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3.盐酸与氧化铁的反应 实验步骤：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)，观察它的颜色 后小心地放入试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取 出铁钉，用水冲洗干净后，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。 实验现象：铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为___黄_____色。 化学方程式：____F__e_2_O__3＋___6_H__C_l_=_=__=__2_F_e__C_l_3_＋__3_H__2_O____。 应用：用盐酸除铁锈。
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新知学习 新知二 稀盐酸的化学性质及用途 1．盐酸与硝酸银的反应 实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。 实验现象：有 ___白_____色沉淀产生。 化学方程式：__H__C_l_＋__A__g_N__O__3=__=__=_A__g_C__l↓__＋__H__N_O__3__。 应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在。
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[情景展示3]
实验：(1)取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色后小心地放入试管底部， 向试管中滴加盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察 并记录铁钉表面和溶液颜色的变化 ；(2)向盛有氧化铜粉末的试管中加 入2 mL盐酸，微微加热，观察并记录现象，写出反应的化学方程式。