第三单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘知识点总结
第三章物质构成的奥秘1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。
②Ar≈质子数＋中子数。
3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
元素种类由质子数决定。
4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；5、元素符号书写：遵循“一大二小”6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。
元素符号前有系数只表示原子个数。
如:Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。
２Ｈ：表示２个氢原子。
8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。
如；由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；9、元素周期表。
原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点梳理(带答案)
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点梳理单选题1、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为 A ．6B ．8C ．14D ．20 答案：A原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A 正确。
2、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是①2H；②2NH 3；③SO 2；④Cu +2O；⑤Mg 2+；⑥2OH -；⑦H 2O A ．表示离子个数的是⑤⑥ B ．表示离子所带电荷数的是④⑤ C ．表示分子中原子个数的是③⑦ D ．表示分子个数的是①② 答案：CA 、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即⑤中Mg 2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；B 、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即④中Cu +2O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，选项错误；C 、化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，即③中SO 2中的2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，⑦中H 2O 中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项正确；D 、元素符号前面的数字表示原子的数目，即①中2H 中的2表示2个氢原子，选项错误，故选C 。
3、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C 19H 21NO 2）具有降脂、抑菌等作用。
下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A ．含有O 2B ．由四种非金属元素组成C ．属于氧化物D ．其中氢元素的质量分数最大 答案：BA. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。
错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。
正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。
错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
第三单元 物质构成的奥秘
图3-18 多种多样的物质及其组成
人教课本上册P60
第三单元 物质构成的奥秘
图3-19 外国人不认识中文元素名称
图3-20 氧元素符号表示什么
人教课本上册P61
第三单元 物质构成的奥秘
图3-21 道尔顿的元素符号
人教课本上册P62
第三单元 物质构成的奥秘
图3-22 超级市场的商品排列有序
人教课本上册P63
人教课本上册P58
第三单元 物质构成的奥秘
6.碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg， 计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。 铁的相对原子质量为：(9.288×10-26kg/1.993×10-26kg)×12=55.9。
人教课本上册P58
第三单元 物质构成的奥秘
练习与应用
1.填空题 (1)写出下列符号的意义： O表示__氧__元__素__；__一__个__氧__原__子__。2H表示_两__个__氢__原__子___。
人教课本上册P65
第三单元 物质构成的奥秘
(2)分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子 序数和相对原子质量填入括号内。
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的
(4)与元素的化学性质关系最密切的是（ D ）。
A.元素的相对原子质量
B.元素的核电荷数
C.原子的核外电子数
D.原子的最外层电子数
人教课本上册P65
第三单元 物质构成的奥秘
人教课本上册P53
第三单元 物质构成的奥秘
图3-10 核外电子分层排布示意图
九年级化学上册 第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。
化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。
下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
初中九年级(初三)化学 第三单元：物质构成的奥秘
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质
分子的性质： ①分子的体积和质量都很小。 ②分子在不断地运动 ③分子之间有间隔 ④同种物质的分子，性质相同；不同物质的分子，性质不同
分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
气态分子间的间隔比固态和液态分子间的间隔大。
有新的分子生成
在电解水的化学变化中， 水分子变成了氢分子和 氧分子
中学化学课件
原子是化学变化中的最小粒子。
原子的性质： ①原子的体积和质量都很小。 ②原子在不断地运动 ③原子之间有间隔 ④同种原子性质相同；不同种原子性质不同
中学化学课件
化学变化的实质：在化学变化中，发生变化的是分子，原子 没有发生变化，只是重新组合。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改 变
2. 元素的分类： (1)稀有气体：“气”字头 (2)金属元素：“钅” 字旁 (注意 Hg) 非金属元素 固态非金属元素(“石” 字旁) 液态非金属元素(“氵” 字旁) 气态非金属元素(“气” 字头，稀有气体除外)
中学化学课件
原子和离子的区别和联系
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
粒子 结构
区别 粒子 电性
符号
质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
不显电性
显正电性
显负电性
元素符号：Na 阳离子符号， Na+
阴 Na离-子符号，
中学化学课件
物质是由分子、原子或离子构成的。
(1)由原子直接构成的物质：稀有气体(如：He、Ne)、金属 (如：Hg、Fe)、某些固态非金属(如：C、Si)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三单元物质构成的奥秘教材分析：本单元教材分分子和原子、原子的构成、元素三个课题及实验活动“氧气的实验室制取与性质”。
它们包括分子概念及性质、原子结构模型、核外电子排布、相对原子质量、离子、元素、元素符号。
课程标准指出，九年级化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必须的，化学基础知识和基本能技能还是中学生进行探究轰动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要体现。
所以，本单元教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
教学重点：分子的概念及性质、原子构成、相对原子质量、离子、元素及元素符号。
教学难点：核外电子排布规律。
教学思路：本单元教材的特点是内容抽象，远离学生的生活经验，再加上前两个单元学生学到的元素化合物知识不多，感性认识不充分，为此，教材中除了运用结构模型外，大量运用了图表，在学习本单元时，要抓住结构模型和图表，理解涵义，发挥想象力，挖掘本质，理清关系，揭示规律，掌握有关知识。
这种从直观的图形、图表到理论的一般科学方法也是学习抽象化学知识的主要方法之一，对于原子的构成及核外电子的排布，应发挥自己的想象力并结合模型、粒子结构示意图弄清结构、理清关系，做到真正掌握；对于元素，应把它作为宏观概念，理解其意义并弄清它与原子、单质的区别与联系；而元素符号是化学学科重要的基本化学用语，必须熟记课程标准中规定的27种元素符号。
本单元设计了2个活动与探究，它们度与培养实验技能，形成时间能力和培养科学方法，引导学生在“做科学”中主动参与、亲身体验知识的形成过程，更好地理解与掌握知识起着非常重要的作用。
中考分析：本单元内容是学习化学的基础，主要考查点有：原子的构成、相对原子质量、元素、元素符号的书写及其意义，核外电子排布的有关知识，元素的化学性质与原子结构的关系、原子与粒子的关系、离子化合物等。
同时元素在地壳中的含量也是考察的内容。
此类题目主要以联系实际、科技成果的信息给予题的形式出现，而核外电子排布的知识及原子与离子的关系等又是开放性试题命题的热点。
着重考查学生当阅读理解能力、自学能力、思维能力及运用知识分析解决实际问题的能力。
课题1 分子和原子【教学目标】1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的，了解分子、原子的区别；并能运用分子、原子的观点解释一些简单的化学现象。
2、学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。
3、认识科学探究的基本过程和一般方法，体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
【教学重点与难点】分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种粒子。
【实验准备】品红的扩散氨分子扩散实验【课时安排】两课时【教学设计】第一课时【问题情景】1、湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？2、我闻见了花香，你闻见了吗？3、冲糖水时，把白砂糖放入开水中，糖不见了，而杯中的水却有了甜味。
4、马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？【引入课题】以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。
【实验3-1】品红在水中扩散【想一想】你看见了什么？你怎样解释这种现象？【拓展】结论1：宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。
分子、原子是真实存在的。
【播放动画】分子在水中扩散的微观过程【投影】1、苯分子的照片2、移走硅原子构成的文字【活动与探究】在烧杯A中装入20ml蒸馏水，滴入2—3滴酚酞试剂，得到无色溶液。
在烧杯B 中装入10ml浓氨水。
用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，观察到小烧杯A中的溶液变成了红色。
上述现象说明了什么？请你用简单的实验证明自己的解释。
【学生猜想】1、A烧杯内滴入的酚酞要过一会儿才能变红，与B烧杯无关。
2、大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与烧杯A中的溶液接触，使其变红。
3、烧杯B中的浓氨水散发出一种由肉眼看不见的微粒，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使A溶液变成红色。
【设计方案，进行探究】1、用洁净烧杯C装入20ml蒸馏水，滴入2—3滴酚酞试剂。
静置，观察现象，将其单独罩在大烧杯里，观察现象。
2、另取两只烧杯，重新配好A烧杯中的溶液，B溶液用蒸馏水代替浓氨水，用大烧杯罩住A、B 烧杯，观察现象。
3、小心闻B烧杯的浓氨水，嗅到刺激性气味。
取出浓氨水少量于试管中，滴入酚酞试剂，观察现象。
【获得结论】1、氨水能使酚酞试剂变红。
2、B烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入A烧杯中的溶液，使溶液成分改变，颜色变红。
【分组实验】A组：一杯开水，一杯冷水，同时放入质量相当的品红，观察现象。
B组：下面一个集气瓶盛红棕色的二氧化氮气体，上面一个集气瓶盛空气，抽走中间玻璃片，观察现象。
C组：(1)50ml水与50ml水混合(2)50ml酒精与50ml酒精(3)50ml水与50ml酒精混合D组：各取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。
【汇报实验结果】你有何发现？【拓展结论并投影】结论2：分子总是不断地运动的，温度越高，运动速率越快。
结论3：分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小。
【考一考你】１、苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色的部分是什么？２、“酒香不怕巷子深”、水烧开后在壶口处能看见白雾，说明了分子具有什么性质？【投影】1、几种常见分子模型2、空气的自白（模拟空气中的氮气分子、氧分子、水分子、氦原子等微粒模型以及运动情况）【讨论与交流】1、本节课你有什么收获、感受……2、P52 2 (2)(3)(4)(6)【知识梳理】我已知道：·物质是由分子、原子等微小粒子构成的·分子是在分子、原子等微小粒子构成的·分子之间存在一定的间隔第二课时【实物展示】请几名同学把亲手制作的分子模型展示给大家。
（水分子、氧分子、氢分子、二氧化碳分子。
）（分子里的各个原子可以拆开）【问题情景】投影1、从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？2、观察P51氢气与氯气的反应的示意图，仔细分析在此变化过程发生变化的是分子还是原子？【小组讨论】1、教师也参与讨论2、小组交流观点【模型演示】1、水的蒸发与水的分解（一人演示一人解说）2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体（同上）【分析】水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大……物理变化电解水的电解：水氢气+ 氧气……化学变化（水分子）（氢分子）（氧分子）【获得结论】1、化学变化前后，分子发生改变。
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【质疑探究】化学变化中，分子是如何改变的呢？【投影】1、水分子分解过程（Flash动画）2、氧化汞分子分解过程（Flash动画）【小组讨论】你有何发现？你能得出哪些结论？【小组讨论】发现各自观点【获得结论】1、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。
3、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
4、原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。
【反思小结】1、你学完分子和原子的知识后，有哪些收获或感受？请你说出来。
2、P52 2(1)(5)、4课题2 原子的构成教学目标：1、知识与技能：1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3）初步了解原于核外的电子是分层排布的；了解原于结构的表示方法；了解原子结构与元素化学性质的关系；了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、认识与过程：1）培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3、情感与价值观：1)进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；3)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点：原子的构成。
教学难点：相对原子质量的概念形成。
教学方法：情境教学法、课堂讨论法。
教学手段：多媒体课件教学思路：由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此对于初学者来说有一定的困难。
建议在教学过程中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发想象，加强对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴趣。
教学过程【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料情景导入：同学们在第一课题的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
【屏幕演示】水分子的分解动画【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。
用其它方法能不能再分呢？【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片【学生交流】汇报有关原子弹的资料【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。
【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。
【讲解并板书】一、原子的构成【屏幕演示】原子的构成的动画【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子【指导阅读】请同学们看书53页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。
【学生归纳】原子的构成质子（+）原子核原子中子（不带电）核外电子（-）【教师讲解并板书】【学生看书讨论】【学生回答】原子核带正电，并说明理由。
（其他人补充）【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？【屏幕出示】课本53页表3-1【学生讨论回答】1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；5、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同……【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。