安阳市2013一模考试--化学参考答案
安阳九年级2012-2013学年第一学期化学试卷
九年级化学（五）班级：姓名：注意事项：本试誊满分100分，考试时间60分钟请将答案直接答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu：64 Zn:65 Fe:56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1.生活中的下列变化属于物理变化的是( )A.粮食酿酒B.水的蒸发C.蜡烛燃烧D.铁钉生锈2.下列物质中，属于氧化物的是( )A.硫酸铜B.高锰酸钾C.干冰D.液氧3.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒.下列物质由离子构成的是( )A.氯化钠B.银C.水D.氖气4.下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是( )A.铁丝B.镁条C.硫D.木炭5. 2013年1月12日，“雾霾”成为《新闻联播》的头条消息.下列情况通常不可能引起大气的PM25.增大的是( )A.焚烧秸杆B.汽车尾气C.燃烧煤炭D.光合作用6. 2012年12月26日，京广高铁正式全线贯通.工业上常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋X，其中X的化学式为( )A.AlB.Al2O3C.AlOD.FeO7.将密封良好的方便面从平原地区带到高原地区，包装鼓起，是因为袋内的气体分子( )A.间隔增大B.质量增大C.体积增大D.个数增大8.据报道，某品牌饮用酒中检测出“塑化剂”.已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列关于“塑化剂”的叙述正确的是( )A.“塑化剂”属于氧化物B.“塑化剂”是由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成C.“塑化剂”中C、H、O三种元素的质量比为14:17:2D.193 g“塑化剂”中含碳元素的质量为144 g9.下列说法正确的是( )A.煤炉旁放一盆水就能防止一氧化碳中毒B.扑灭电器、图书、档案等火灾，最适宜的灭火器是二氧化碳灭火器C.一氧化碳能使紫色石蕊试液变红色D.红磷燃烧呈蓝色火焰，冒大量白烟10.在以密闭容器中有X、氧气和氧化铁三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表.根据表中信息，判断下列说法正确的是( ) A.该反应为置换反应B.X中一定含有铁元素和硫元素，可能含有氧元素C.X中一定含有铁元素和硫元素，一定不含氧元素D.反应生成的Fe2O3和SO2的质量比为11:16二、填空题（本题共6小题，每空2分，共32分）11.请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质，用化学式填空：零污染的气体燃料是____；其固体可用于人工降雨的是___ _；可用于急救病人的是___ _.12.在远处能闻到食醋的酸味，从分子角度解释，是因为____________________，所以食醋要加盖密封保存；生石灰(CaO)易于空气中的水反应而变质，所以，也必须密封保存，写出该变化的化学方程式______ ______________.13.明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物__ __悬浮于水中的杂质，使水澄清.过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___ _；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是(写出一种即可)____________________.检验过滤后的水是软水还是硬水，可选用的物质是__ __.14.碳和碳的化合物都是化学上重要的物质，请回答.(1)金刚石和石墨都是碳的单质，其物理性质不同是因为____________________.(2)CO和CO2都是碳的氧化物，其化学性质不同是因为____________________.15.请用化学式表示下列反应原理.(1)镁在空气中燃烧______________ ______.(2)天然气用作燃料_____________ _______.(3)实验室检验二氧化碳的方法___________ _________.16.甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示(反应条件已省略)；若乙是相对分子质量最小的氧化物，甲、乙均由两种相同的元素组成，则甲为__ __(填化学式)，实验室有甲制取丙的化学方程式为_________ ___________.三、简答题（本题共4小题，共28分）17.小丽同学做以下探究燃烧条件的实验：已知乒乓球和滤纸都是可燃物.从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，如图所示，分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部.(1)片刻后，可观察到什么实验现象？(2)此实验说明：可燃物燃烧除需氧气外，还需要满足什么条件？18.下面提供了几种元素的相关信息，请回答.(1)上述元素中属于非金属元素的有__ __种.(2)铁原子核外电子数为__ __.(3)硒原子在化学反应中易得到2个电子，形成___ _(选填“阴”或“阳”)离子.19.为减少污染、提高煤的使用效率，可将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图有下图所示.(1)该反应的基本反应类型为__ __.(2)该反应生成物的分子个数比为___ _.20.根据下图回答问题.(1)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是____________________；所选用的发生装置是____(填序号，下同)，收集装置是____.检验二氧化碳是否收集满的方法是____________________.(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的方程式为____________________.用装置A、E制取氧气，当观察到E中____________________时才开始收集.收集完氧气时，应进行的操作是____________________. 四、综合应用题（第（4）题6分，其余每空2分，共20分）21.金属以及合金有广泛的用途.(1)一角硬币为铝合金或或不锈钢制作，选择铸币的材料时不需要考虑的因素是____.A.金属的导电性B.金属的耐磨性C.金属的硬度D.金属价格与硬币面积的吻合度(2)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是(用化学方程式表示)____________________；而金属铁则很容易生锈，铁生锈的主要条件是__________ __________.(3)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答.②较C、D中产生气泡的剧烈程度(盐酸浓度相同)，____(填序号)较剧烈.②写出B中反应的化学方程式_______ _____________.③描述A中的实验现象__________ __________.④要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___ _(填序号).(4)铜以及铜合金的应用，在我们安阳有着厚重的历史.现有黄铜(铜、锌合金)10 g，与足量的稀硫酸完全反应后，测得剩余固体的质量为6.75 g.请计算生成氢气的质量.。
河南省安阳一中2013-2014学年高一下学期第二次阶段考试化学试题 Word版含答案.pdf
安阳一中2013-2014学年高一下学期第二次阶段考试化学试题 第一卷 （选择题 共5分） 1．I是常规核裂变产物之一可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数 ．金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。
据此判断在100kPa压强下，下列说法正确的是A．金刚石比石墨更稳定B．石墨比金刚石更稳定C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低D．1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.5kJ能量 ．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3中 ．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液 ．下列变化属于物理变化的是A．苯和溴水混合后振荡B．苯、液溴和铁粉混合C．石蜡的分解D．甲烷和氯气混合后光照 ．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4．分析下表中各项的排布规律按此规律排布第26项应为A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O ．下列电子式或结构式错误的是 ．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应氢化物的稳定性越强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 ．在11 g由D和18O组成的水中含中子数为NA表示阿伏加德罗常数A．NAB．2NAC．6NAD．10NA ．用一定的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为A．0.1 mo1/L B．0.2mol/L C．0.1mol D．0.2mol ．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为x，则w克Rn+离子所含中子数为A．(A-x+n)B．(A-x-n)C．D． 13．下列关于充电电池的叙述，不正确的是A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 ．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
安阳市第一次模拟化学试卷
2013年中招模拟考试试卷（一）化 学注意事项：1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。
请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe: 56 Cu:64 Zn: 65 1．下列变化属于化学变化的是 【 】A ．冰雪融化B ．云雾消散C ．铁器生锈D ．树木折断2．下列物质在空气中燃烧，有淡蓝色火焰生成的是 【 】A ．红磷B ．硫粉C ．铁丝D ．木炭3．要改正下列错误的操作，不需要．．．再补充仪器的是 【 】4．下列说法正确的是 【 】A ．香水、酒要密封保存，因为分子在不断运动B ．水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度升高而增大C ．某物质燃烧后生成CO 2和H 2O ，说明该物质中一定含有C 、H 、O 三种元素D ．将燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳5．我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确．．．的是【 】 A ．衣料中的棉、羊毛、涤纶等都属于合成有机高分子材料 B ．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素C ．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金D ．宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染6．下列各组内的粒子，属于同种元素的是 【 】A ．取用固体B ．称量NaOH 固体C ．过滤D ．稀释浓硫酸 锌粒 纸和氢氧化钠 水浓硫酸 +8 2 8 +11 2 8 B ． +3 2 1 +3 2 C ． +2 2 +3 2 D ． +18 2 8 8 +16 2 8 8 A ．7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜．．使用稀盐酸的是 【 】 A ．除去铁丝上的铁锈 B ．除去生石灰中的石灰石C ．检验氢氧化钠是否变质D ．验证金属锌和铁的活动性顺序8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是 【 】A ．甲的溶解度比乙的大B ．t 1℃时，甲和乙的溶液各100g ，其溶质的质量一定相等C ．将t 2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D ．t 2℃时，等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，则溶质的质量分数一定是甲大于乙9．金属X 可与CuSO 4溶液反应：X+ CuSO 4＝XSO 4+Cu,下列说法不正确．．．的是【 】 A ．该反应属于置换反应 B ．金属X 不可能是铝C ．反应前后X 的化合价发生改变D ．反应后溶液的质量一定减少10．能正确反映对应变化关系的图像是 【 】A ．加热一定质量的高锰酸钾固体B ．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C ．一定温度时，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌医疗上可供急救病人呼吸的是 ；可改良酸性土壤的是 。
河南省安阳市2012-2013学年高一化学下学期第一次阶段测试试题新人教版
2012-2013学年高一下学期第一次阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；N：14；Na：23； S：32；Fe：56；Cu：64； Ag：108。
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1．在下列过程中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现强酸性的是A．用浓硫酸做干燥剂 B．将火柴梗插入浓硫酸中，火柴梗很快变黑C．铜与浓硫酸加热时发生反应 D．锌与稀硫酸发生置换反应制取氢气2．下列说法中正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都不可以用铝、铁的容器盛装B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价C．由于铵盐易和碱反应生成氨气，所以在实验室中一般用NH4Cl和NaOH的混合物制取氨气D．金和铂不溶于浓硫酸和浓硝酸，但能溶于王水3．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是A．X是HCl，Y是蒸馏水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液4．将足量的铜放入100ml浓度为0.2mol/L的稀硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为A．0.033mol B．0.005mol C．0.013mol D．0.02mol 5．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。
一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO－3)为A．b－2camol·L－1 B．2b－4camol·L－1 C．2b－camol·L－1 D．b－2c2amol·L－6．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是A ．原子的核电荷数B ．原子的最外层电子数C ．原子的质子数D ．原子的中子数7．下列关于核素的说法中正确的是A ．核素是指质量数相同的微粒B ．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C ．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D ．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒8．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
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可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 I 127 一、单项选择题（每题2分） 1、下列属于新能源的是( )①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、在做中和热实验测定中和热时应使用的仪器正确的组合是①天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯A．B． C． D． 全部 下列对改变反应条件,导致化学反应速率改变的原因描述不正确的是( ) A．增大反应物的浓度活化分子百分数增加反应速率加快 B．增大气体反应体系的压强单位体积中活化分子数增多气体反应速率加快 C．升高反应的温度分子间有效碰撞的几率提高反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径使反应所需的活化能降低反应速率增大 下列有关反应热的说法中正确的是A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B中和热△H57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C用等体积的0.50mol·L1盐酸、0.55mol·L1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D在101Pa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 反应①Fe(s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g) H >0，反应②Fe(s)+H2O(g) H <0。
若反应①在温度下进行反应②在温度下进行已知 (其他条件均相同)下面对两者反应速率大小判断正确的是( ) A．反应①快 B．反应②快 C．一样大．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．?①②⑥⑧⑨? B．①③④⑤?C．③④⑤⑥D．全部当压力达到220 atm、温度达到374 时水成为超临界状态此时水可将等含碳化合物转化为有机物这就是水热反应生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
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命题人：张刚利 审核人：朱长运 可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、N：14一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列说法正确的是（ ）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（ ）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑△H＞04．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时，去污效果好D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深5．下列有关说法正确的是（ ）A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △Hc(OH)的操作是（）将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2向水中通NH3 向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦ B． C． D．13．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS和HSH++S2—。
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可能用到的相对原子质量：1. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，通常采用以下试剂：①Na2CO3②BaCl2 ③NaOH ④HCl加入试剂的操作顺序合理的是 A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ 在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的[ 3. 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是 物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和氢氧化钠溶液洗气③乙醇（少量水）生石灰蒸馏 A．①② B．①③ C．只有③ D．② ③ 下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．用某已知浓度的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、、500mL容量瓶 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 5. 某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），则样品的实际质量应为 A．9.5g B．10.0g C．10.5g D．11.0g 6相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为1:1 ② 所含的O原子数目之比为1:2 ③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1 ⑤所含的电子数目之比为7:11 A .①② B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ 7同温同压下，相同体积的CO2、CO、H2、O2，质量按从大到小的顺序排列正确的是 A．H2>O2>CO>CO2 B．CO2>O2>CO>H2 C．H2>CO>O2>CO2 D．CO2>H2>O2>CO 8. 标准状况下，某气体的体积为a L时，它的质量为b g，那么该气体的相对分子质A． B． C． D． 9300 mL 0.1 mol／L的AlCl3溶液与200 mL 0.3 mol／L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为A.1：1B.1：2C.1：3D.3：2 10关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A. 若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl离子 B. 若加入Ba Cl 2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42－离子 C. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl- D. 若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3-或者CO32离子 11下列说法正确的是 A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量 D.国际上规定，与0.012 kg 12C原子所含有的碳原子数目相同的粒子集合体即为1mol 12下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子本身大小决定 B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L 13用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L B．20℃、101kPa下，16g氧气中所含的氧原子数为NA C．18g水所含的电子数为8NA D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L 14NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2 mol／L的Na2SO4溶液的说法错误的是 A.500 mL 溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NA B.500 mL 溶液中c(SO42-)=2c(Na+) C.500 mL 溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.1 mol／L D.1000 mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4 mol／L 15. “1.0 mol/L的Na2SO4溶液”的含义是 ( )A、1L水中有1mol Na2SO4B、1L溶液中含有142g Na2SO4C、SO4 2-的物质的量浓度为2.0 mol/LD、1LNa2SO4溶液中含有Na+1 mol 16. 已知Al2(SO4)3和AlCl3溶液中，Al3+、SO42- .Cl-物质的量浓度都是1 mol/L，则 Al2(SO4)3和AlCl3的物质的量浓度关系是A. c[Al2(SO4)3]＞c [AlCl3]B. c[Al2(SO4)3]＜c [AlCl3]C. 相等且等于1/3 mol/LD.相等且c [AlCl3]等于1 mol/L 17. 在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态A．XY3 B．XY C．X3YD．X2Y3 18．在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的[ ] A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍 19. 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2和C2H4 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2 20将为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定 21NA为阿伏加德罗常数的数值，Vm为气体摩尔体积的数值，下列说法中正确的是（） A．2.4g Mg2+所含电子数目为1.2NA B．标准状况下22.4L CCl4所含分子数目为NA C．Vm CH4所含质子数目为10NA D．18g NH4+11 NA 22. 下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 23给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量 C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量 24在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g/mol)时，压强为1×104 Pa。
河南安阳第二中学高三化学一模试卷(带答案)
河南安阳第二中学高三化学一模试卷（带答案）硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()。
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D.二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1215.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )A.2 ：3B.3 ：2C.1 ：2D.1 ：1A.铜和稀硝酸B.铜和浓硝酸C.碳酸钙与稀硫酸D.亚硫酸钠和浓硫酸17.为快速地将AlCl3溶液中的Al3+全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是( )A.氨水B.NaHCO3C.NaOHD.NaAlO218.双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效。
关于该物质的说法正确的是( )A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+D.该药剂适合于胃溃疡患者服用19.向明矾[KAl(SO4)2.12H2O]溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO42- 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是( )AAl(OH)3 沉淀 B只有AlO2- 离子CAl(OH)3 沉淀和Al3+ D.Al(OH)3 沉淀和〔AlO2〕-离子.molCu投入到一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积为( )A.504mLB.336mLC.224mLD.168mLCO、CO2、NH3、HCl、H2A.HCl、CO2、H2B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
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安阳市2013年中招模拟考试试题（一）
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每题1分，共10分）
1.C
2.B
3.D
4.A
5.A
6.C
7.B
8.D
9.D 10.C
二、填空题（每空1分，共16分）
11. O2Ca(OH)2
12.（1）蛋白质（或糖类、维生素等答案合理均可） (2)酸性复分解反应
13.（1）肥皂水（或肥皂） (2) 3 14:2（或7:1）（3）H2O
14.（1）NH4HCO3（2）氧化物、碱（答对一个得0.5分）
（3）2H 2O通电2H2↑+ O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
15．增大176
16．盐酸、氯化铜（答对一个得0.5分）碳酸钠（或HCl、CuCl2Na2CO3）三、简答题（共14分）
17．（3分）（1）3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 （1分）
（2）CH4 + 2 O点燃CO2 + 2 H2O （1分）
（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（1分）
18．（4分）（1）酒精灯（1分）
（2）B、C（1分，答对一个得0.5分）2H2O2MnO22H2O + O2↑（1分）
（3）吸收二氧化硫，防污染（1分）
19．（3分）（1）氧气约占空气体积的1/5（1分）
（2）3Fe + 2O2 点燃Fe3O4（1分）
（3）提高温度（或将白磷与氧气（或空气）隔绝等答案合理均可）（1分）
20．（4分）（1）CO（1分）
（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（1分）
CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O（1分）
（3）二者的分子构成不同（1分）
四、综合应用题(（1）、（2）、（3）、（4）题每空1分，（5）题1分；（6）题3分，共10分) 21．（1）氯化钠
（2）24 Cr3+元素
（3）C
（4）①中分子不变而②中分子改变（或分子是否改变或有无新分子生成等其它合理答案均可）
（5）H+和OH-结合生成水分子
（6）解：设生成硫酸钠的质量为x。
2NaOH+ H2SO4== Na2SO4+2H2O（1分）
80 142
40g ×20％ x
80︰142=(40g ×20％)∶x （1分）
x=14.2g （1分）
答：生成硫酸钠的质量为14.2g。