(浙江专版)2018年高中化学课时跟踪检测(三)硝酸钾晶体的制备苏教版选修6
高中化学1.3硝酸钾晶体的制备测试1苏教版选修6(新)
高中化学1.3硝酸钾晶体的制备测试1苏教版选修6(新)work Information Technology Company.2020YEAR专题1 物质的分离与提纯课题3 硝酸钾晶体的制备不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。
工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。
请你回答以下问题：1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是。
3．请填写空白。
步骤操作具体操作步骤现象解释结论等①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。
NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质、、、。
这四种物质在不同温度下的溶解度特点②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。
有晶体析出。
③当溶液体积减少到约原来滤液中的最主要成分为。
的一半时，迅速趁热过滤④冷却将滤液冷却至室温。
有晶体析出。
尚有少量的析出。
⑤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）⑥将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。
得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）⑦检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是。
结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为。
（不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用右图所示装置，其主要作用是（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是这种装置工作的主要原理是（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.参考答案1.D的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显2.KNO3（1）鉴定得到的产品是否纯净。
【精编】高中化学专题一物质的分离与提纯课题三硝酸钾晶体的制备习题(苏教版选修6)7
课题三硝酸钾晶体的制备(时间：45分钟)1．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会( ) A．提高收率和纯度B．降低收率和纯度C．提高收率和降低纯度D．降低收率和提高纯度解析利用重结晶法得到的KNO3晶体中仍然含有少量NaCl，此时，可利用20 ℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。
但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度。
答案 D2．如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。
溶剂的下列特点中不可取的是( )A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大B．在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶解析重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作，此外，还要注意选择适宜的溶剂，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大，产品要比杂质更易溶。
答案 A3．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是( )A．用盐析法分离皂化反应的产物B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D．用分液法分离水和硝基苯的混合物解析加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，无法分开。
答案 B4．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )温度/℃0 10 20 30 40溶解度/(g/100 g水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6A.0～10 ℃ B．10～20 ℃C．20～30 ℃ D．30～40 ℃解析若22%是饱和溶液的质量分数，则其溶解度为S＝22%1－22%×100%＝28.2 g，对照表，可知开始析出晶体的温度范围是30～40 ℃。
答案 D5．下列有关实验的说法中错误的是( )A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大解析作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大，而被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，D错误，选D。
(浙江)2019—2020年第一学期高二化学选修6课时同步练习卷：硝酸钾晶体的制备
课题三硝酸钾晶体的制备1.下表是几种物质在指定温度下的溶解度(g)。
现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是( )温度/℃0 10 20 30NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1NH4HCO311.9 15.9 21.0 27.0NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3A.NH4ClB.NH4HCO3C.NaHCO3D.NaCl解析相同物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水，首先发生反应CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3，从阴、阳离子两两对应的角度来说，Na＋、Cl－、HCO－3、NH＋4可以组成等物质的量的NH4Cl和NaHCO3，或等物质的量的NH4HCO3和NaCl。
这四种物质中，在30 ℃时溶解度最小、最大的分别是NaHCO3和NH4Cl，质量最大、最小的分别是NaHCO3和NH4Cl，所以开始析出的晶体是NaHCO3。
答案 C2.仪器名称为“量筒”的是( )答案 C3.欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需使用的装置为( )解析欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需要加入过量的碳酸钾溶液，使钡离子以碳酸钡沉淀的形式除去，过量的碳酸钾用适量的硝酸除去，所以该过程中需使用的装置是A。
答案 A4.下列有关实验的说法中错误的是( )A.在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B.用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇C.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大解析作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大，而被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，D错误，选D。
答案 D5.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是( )解析蒸馏与物质的沸点有关，与物质的溶解性无关，选A；洗气与气体的溶解性有关，不选B；晶体的析出与物质的溶解性有关，不选C；萃取与物质的溶解性有关，不选D。
高二化学苏教版选修6专题1课题3硝酸钾晶体的制备学案含解析
课题3硝酸钾晶体的制备一、重结晶的要点1．重结晶:利用重结晶法提纯物质，不受杂质种类的影响，只要杂质是少量的，可溶的,溶液冷却后杂质在溶剂中尚未饱和皆可用此法提纯.被提纯物在该溶剂中的溶解度随温度改变有明显变化时，收率较高。
有些盐(如氯化钠)的溶解度随温度的改变变化不大，在溶液冷却过程中析出晶体的量很少，对这些晶体进行提纯时不宜采用重结晶法。
2．配制热的浓溶液时，溶剂用量与洗涤用水的多少与收率和纯度的关系：3（1)减慢降温速度,减慢结晶速度,使晶体中包附的杂质离子减少；(2)充分过滤,使母液和晶体尽可能分开，可采用抽滤；(3)正确操作,减少实验过程中药品的损失；（4)母液的回收再利用。
4．重结晶与蒸发结晶的比较结晶是提纯物质的重要方法之一.常用的方法有两种:一种是蒸发法，即通过蒸发或汽化，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体，此法主要用于溶解度随温度改变变化不大的物质(如氯化钠）；另一种是冷却法，即通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体，这种方法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质（如硝酸钾）,有时需要将两种方法结合起来使用。
假如第一次得到的晶体纯度不符合要求，可将所得到的晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、分离，如此反复的操作称为重结晶。
有些物质的纯化，需要经过几次重结晶才能使产品合乎要求.由于每次的母液中都含有一些溶质,所以应收集起来加以适当处理,以提高产率。
【例1】下表是几种物质在指定温度下的溶解度（g ）。
现将相同物质的量的NaCl 、CO 2、NH 3在30 ℃时制成溶液,此时溶液中无晶体,当降温至某温度时，开始析出晶体,此晶体是（ ）A ．443C ．NaHCO 3D ．NaCl解析:相同物质的量的NaCl 、CO 2、NH 3溶于水，首先发生反应CO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HCO 3，从阴、阳离子两两对应的角度来说，Na ＋、Cl －、HCO 错误!、NH 错误!可以组成等物质的量的NH 4Cl 和NaHCO 3或等物质的量的NH 4HCO 3和NaCl.这四种物质中,在相同温度下溶解度最小的是NaHCO 3。
(浙江专版)2018年高中化学 课时跟踪检测(六)牙膏和火柴头中某些成分的检验 苏教版选修6
课时跟踪检测（六）牙膏和火柴头中某些成分的检验1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：选A pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则影响pH的测定。
正确方法是要用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，更不能用试纸蘸取待测液，污染化学试剂。
2．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。
这种试剂是( )A．蒸馏水B．FeCl3溶液C．新制的Cu(OH)2悬浊液 D．NaOH溶液解析：选C 新制的氢氧化铜悬浊液会与甲酸、乙酸发生中和反应，生成易溶的铜盐溶液。
甲酸和乙醛有醛基，加热时会被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，新制的氢氧化铜悬浊液被还原析出砖红色的Cu2O沉淀。
新制的氢氧化铜悬浊液中有水，当与酯或溴乙烷相混时，有机层与水层因不溶而分层，酯密度小，浮于水面，溴乙烷密度大，沉于下层。
3．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．HCHO溶液(石蕊溶液)解析：选A 由于BaCl2能形成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，所以无法确定Na2SO3溶液是否变质。
4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )解析：选C 碘水与淀粉溶液未接触，不会变蓝，即使碘遇淀粉变蓝色也不是显示碘的氧化性，A项错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验氨气，B项错误；二氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，是因其具有氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D项错误。
高中化学 1.3 硝酸钾晶体的制备测试3 苏教版选修6
硝酸钾晶体的制备夯实双基1．按下述方法制备气体，合理而又实用的是（）A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO22．图5-20是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓HCl C．电石和水 D．碳酸钙和稀盐酸3．现用二氧化锰氧化浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。
在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为不适宜的试剂是（）A．溴化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．硫酸亚铁溶液4．实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看（实验仪器齐全），无法进行的实验项目是（）A．制取氢气 B．制取碳酸钠 C．制取氯化铜 D．测定盐酸的浓度5、下列有机实验，叙述不正确的是（）A．用油脂和一定量烧碱，加热，能制的肥皂的主要成分：C17H35COO N a 。
B．在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，即可配得银氨溶液C．制乙酸乙酯时，在试管里先加入了3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸 D．乙醇与浓硫酸共热到170℃，可制得乙烯6、（1）试判断下列气体净化时应使用的试剂和装置：（2）气体净化的原则是什么？气体（所含杂质）除杂试剂装置①CO（CO2）②CO2（H2O）③Cl2（HCl）④N2（O2）⑤SO2（HCl）22（）其中左边试管盛（），右边试管盛（）。
从上述例题可以看出气体净化要注意什么问题。
8、图5-22所示装置可以收集以下气体：H2、NO、CH4、HCl、Cl2、NH3、SO2。
（1）若集气瓶是干燥的，气体从a进入，可收集的气体有______。
（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可收集并测量体积的气体有______。
(浙江专用)2018_2019版高中化学专题检测卷(三)(含解析)(选修6)
专题检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )A.从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验有机物中是否含有醛基C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法解析本题考查实验基本操作，意在考查考生实验方案的评价能力。
乙醇与水互溶，不能用来做萃取剂，A项正确；新制Cu(OH)2悬浊液能够与醛基反应产生砖红色沉淀，可检验出来，B项正确；纸层析实验中，试样点若浸入展开剂中会溶解在展开剂中，不能达到实验目的，C不正确；醋酸和CaO作用生成盐，蒸馏可蒸出乙醇，D项正确。
答案 C2.亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。
亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。
由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。
下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是( )A.观察颜色B.品尝味道C.用水溶解D.分别溶于水测其pH答案 D3.某混合气体G中可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a：无水CuSO4，b：澄清石灰水，c：灼热CuO，d：碱石灰，e：品红溶液，f：酸性高锰酸钾溶液试剂可将其一一验出，检验的正确顺序是( )A.G→a→e→b→f→d→cB.G→c→d→b→e→f→aC.G→a→e→f→b→d→cD.G→b→e→f→a→d→c解析通过分析题意，先确定四种气体检验的先后顺序为：先验H2O，再验SO2，除尽SO2后再验CO2，最后除尽CO2后验CO。
答案 C4.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析C组只用AgNO3溶液，无法区别开K2CO3、CaCl2，因为均形成白色沉淀。
2017_2018学年高中化学专题一物质的分离与提纯课题3硝酸钾晶体的制备作业苏教版选修6
专题一物质的分离与提纯课题3 硝酸钾晶体的制备1．下列实验操作中正确的是( )A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀2．下列除去括号内杂质的有关操作中正确的有( )A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液B．肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤C．NaNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液3．下列说法中正确的是( )A．用玻璃棒搅拌过饱和溶液，可防止晶体析出B．减压过滤可加快过滤速度C．胶状沉淀最好用减压过滤，效果好D．根据绿色化学的要求，实验中绝不能用任何有毒化学药品4．如下图所示是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A．40 ℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0 ℃时，可析出氯化钠晶体B．20 ℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60 ℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30 ℃时，可析出30 g硫酸铜晶体D．30 ℃时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时，先析出的是氯化钠5．粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验，回答下列问题。
(1)粗盐溶解，过滤后除去的杂质是____________。
SO ？______________________。
如果有，(2)如何运用最简单的方法检验溶液中有无24应该如何除去？_______________________________________。
(3)在经过操作(2)后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是___________________________________________________。
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课时跟踪检测（三）硝酸钾晶体的制备
1．下列实验操作正确的是( )
A．用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
C．Zn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水
D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀
解析：选A B项，用pH试纸测溶液的pH时不可预先润湿；C项，硫酸浓度降低，反应速率变慢；D项，过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。
2．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是( )
A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精
C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物
解析：选A 用溶解、过滤、蒸发的操作分离的典型例子是粗盐提纯，A项正确；过滤是分离固体和液体混合物时最常用的方法之一，主要是除去液体中不溶性固体，B中无固体；C中无不溶性固体；D中铁粉和泥沙都是不溶性固体。
B、C、D均不能用过滤的方法分离。
3．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会( )
A．提高收率和纯度 B．降低收率和纯度
C．提高收率和降低纯度 D．降低收率和提高纯度
解析：选D 利用重结晶法得到的KNO3晶体中仍然含有少量NaCl，此时，可利用20 ℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。
但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度。
4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是( )
A．⑤②④③① B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
解析：选 C Ca2＋、Mg2＋、SO2－4均可转化为不同的沉淀物质而除去。
这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。
如除去Mg2＋，可选CO2－3，也可选OH－作沉淀剂，两者比较，选OH－较好。
二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。
在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。
如除去SO2－4带入的Ba2＋将和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，这样就可确定操作顺序为②⑤④①③。
5．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )
A．0～10 ℃ B．10～20 ℃C．20～30 ℃ D．30～40 ℃
解析：选D 若22%是饱和溶液的质量分数，则其溶解度为S＝22%
1－22%
×100 g＝28.2 g，对照表，可知开始析出晶体的温度范围是30～40 ℃。
6．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热
解析：选D “粗盐提纯”实验涉及溶解、过滤、结晶等基本操作内容，操作自始至终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防飞溅)，为保证提纯，过滤后要将澄清滤液蒸发，加热至蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收。
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：选D A中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋；B中在除去Ba2＋的同时又引入了SO2－4；C中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋和SO2－4。
8．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。
趁热过滤，分离出晶体A。
将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。
(1)晶体A的主要成分是__________，含有的少量杂质是________，要除去晶体A中的少量杂质的方法是_____________________________________________________________。
(2)晶体B的主要成分是__________，含有的少量杂质是________，要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______________________________________________________。
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。
解析：将硝酸钠和氯化钾溶液混合后，溶解度最小的氯化钠首先达到饱和而析出；趁热过滤后的滤液中主要含有大量的K＋和NO－3。
将上述滤液冷却至室温，又会有溶解度受温度变化影响大的KNO3晶体析出。
答案：(1)NaCl KNO3加少量水溶解再过滤
(2)KNO3NaCl 重结晶
(3)A
9．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解沉降；③__________；④__________；⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示________。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为________________________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_____________。
(5)所得产物中主要的钾盐有________、________、________等。
(填写化学式)
解析：(1)此实验的操作顺序是：①称量样品；②溶解沉降。
此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物。
所以步骤③应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶性杂质分开。
为了得到钾盐的晶体，步骤④应当对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出晶体。
(2)使用托盘天平时，右盘放砝码，左盘放称量物。
称量时指针偏向哪边，则表示哪边盘重，题中指针偏向右边，即表示砝码重，物品轻。
(3)由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤。
(4)在蒸发浓缩时，由于溶液上下受热不均匀，会造成局部暴沸，使液体飞溅，因此在蒸发过程中要用玻璃棒小心地不断地搅动液体，使其受热均匀，防止液体飞溅。
(5)草木灰中提取的钾盐主要是K2CO3、KCl、K2SO4。
答案：(1)过滤蒸发(2)B (3)滤液浑浊
(4)液体飞溅(5)K2CO3KCl K2SO4
10．某化学小组设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)该小组的实验目的是_____________________________________。
(2)上图括号内的操作步骤a为___________________，b为________________。
(3)写出生成B的离子方程式：______________________________________________，
生成C的离子方程式：_________________________________________________。
(4)按此实验方案得到的NaCl固体是否纯净？______(填“是”或“否”)如不纯净，试改进该实验方案以得到纯净的NaCl固体：_______________________________________。
解析：由图中的信息可知该实验是将NaCl和CaCl2的混合物进行分离提纯；操作a是将固体和液体分离，所以a是过滤；操作b是从溶液中得到固体，故b是蒸发。
分析图中的信息可知，B为CaCO3，从而可以写出生成B、C的离子方程式；因为生成白色沉淀B时加入了过量的Na2CO3溶液，故滤液中除了含有NaCl外，还含有Na2CO3，在蒸发得到NaCl固体前应加入稀盐酸以除去Na2CO3。
答案：(1)分离NaCl和CaCl2的混合物
(2)过滤蒸发
(3)CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)否应该向过滤出CaCO3沉淀后的滤液中加入适量的稀盐酸后再进行蒸发。