江西省丰城中学2016届高三上学期第四次月考化学试题.doc
江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷(含答案)
江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。
选择题(本题包括14小题，第小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥5.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有 6.021022个原子D.该物质既有氧化性又有还原性6.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严格限制。
江西省丰城中学2016届高三上学期第一次月考化学试题
丰城中学2015-2016学年上学期高三第一次段考化学试卷命题人：熊玲 审题人：熊贤斌 2015.9.1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe－56 Na--23一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是①.制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④.SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨⑤.硅胶可用作食品干燥剂⑥.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体⑦.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3A．②③⑦ B. ②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧2．以下物质保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-4．下列反应的离子方程式正确的是A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3— →+ CO2↑+2H2OC．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－5．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是 A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中 C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5.6 g 铁 D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62- ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③7.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不 正确的是：A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为+2价8．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水 ⑥Na2S与FeCl3溶液A．除③外 B．除①④⑥外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外10．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L －1的氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%11.下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
丰城中学上学期高四化学周练.docx
OO OO O高中化学学习材料鼎尚图文收集整理丰城中学2015-2016学年上学期高四化学周练命题： 吴志强 审题 高四化学组 2016.2.18一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题4分，共56分）1．下列关于物质的分类说法正确的是（ ）A ．漂白粉、小苏打都属于纯净物B ．氯化铵、次氯酸都属于电解质C ．纯碱、烧碱都属于碱D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A ．含1 mol FeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A B ．4.6 g Na 与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N A C ．10. 6 g Na 2 CO 3晶体中含CO 32一数目为0. 1 N A D ．常温下，22 g CO 2含碳氧双键数目为N A3．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（ ） A ．分子式为C 15H 22O 5 B ．能够发生水解反应C ．每个分子中含有4个六元环D ．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关 4．下列实验装置正确的是（ ）5．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）A ．通入足量CO 2后的溶液中：Na +、SiO 32－、CH 3COO －、CO 32－B ．无色溶液中：Mg 2+、MnO 4－、SO 42－、K +C ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 42‾、I‾D ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3－、Cl －6．用如图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液pH 为9~10，某电极上产生的 ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ） A ．可以用石墨作阳极，作铁阴极B ．除去CN －的反应：2CN －+5ClO －+ 2H + =N 2↑+2CO 2↑+5Cl －+H 2OC ．阴极的电极反应式为：Cl －+2OH － +2e －= ClO －+H 2OD．阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－－10e－=N2↑+2CO32－+6H2O7．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1(NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c() B．0.1 mol·L－1 NH 4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H 2CO3)＋2c(H＋) 8．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
江西省丰城中学高三化学上学期第四次月考试题(含解析)
江西省丰城中学2016届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（）A．SiO2是太阳能电池的主要原料B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质【答案】D【解析】试题分析：A．Si ; B．油脂不是，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．镀铜铁更容易被腐蚀，铁为负极铜为正极；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体从而净水。
考点：考查了化学应用的相关知识。
2．下列说法正确的是( )A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖【答案】A【解析】试题分析：A．C4H10有正、异丁烷2种同分异构体，C2H6O有乙醇和甲醚2种同分异构体；B．苯在催化条件下能与H2发生加成反应；C．二者分子中官能团不相同，乙酸乙酯中是酯基，乙酸中为羧基；D．蛋白质水解生成氨基酸。
考点：考查了同分异构体、官能团及有机反应的相关知识。
3．下列有关说法中不正确的是( )A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生B．高纯硅常用作光导纤维的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快【答案】B【解析】试题分析：A．只能强酸制弱酸，故正确；B．二氧化硅常用作光导纤维的原料；C．Al(OH)3会溶于强碱NaOH，选用氨水好；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜构成原电池，反应速率加快。
考点：考查了化学反应的基本应用的相关知识。
4、下列说法正确的是（）A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D．分子中的所有原子有可能共平面【答案】C【解析】试题分析：A．酯化反应为可逆反应，则mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应得到苯甲酸乙酯小于1 mol，故A错误；B．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，为缩聚反应，故B错误；C．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基处于对称位置，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构，（CH3）4C中甲基有1种，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故D错误．考点：考查了有机物的性质和同分异构体的书写的相关知识。
江西省丰城市丰城中学2016届高三上学期10月月考(课改实验班)化学试题(原卷版)
江西省丰城中学2015-2016学年上学期高三月考试卷化学（课改实验班）命题人：罗文丰审题人：祝建英2015.10.3一、选择题（每小题3分,共48分。
每小题只有一个正确选项）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A 4．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3-＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
丰城中学上学期高四周练化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理丰城中学2015-2016学年上学期高四周练化学试卷命题：万义伟审题：高四化学备课组 2016.1.15一、选择题1.用N表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）AA.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A2.中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
其结构简式如右图所示：下列说法不正确．．．的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色3.某有机物A的分子式为CH12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发6生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种4. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（ ）选项 实验 实验现象结论A a 左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡 活动性：Al ＞Fe ＞CuB b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度:AgCl < AgBr <Ag 2S Dd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si5. 已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )A ．能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl －、Ba 2+、Br －能大量共存 B ．惰性电极电解氯化镁溶液：C ．NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO －+CO 2+ H 2O 2HClO+CO 32－D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －6. 短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
江西省宜春市丰城中学2016届高三上学期第四次月考数学试卷(文科)Word版含解析
2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高三（上）第四次月考数学试卷（文科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项.）1．已知集合A={x|y=}，B={y|y=}，则A∩B=（）A．[3，+∞）B．（﹣∞，﹣1]∪[3，+∞）C．（﹣∞，1]D．R2．已知i是虚数单位，若复数（a+i）（2﹣i）是纯虚数，则实数a等于（）A．2 B．C．﹣D．﹣23．已知a=，b=log2，c=，则（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞a＞b D．c＞b＞a4．已知命题“∃x∈R，使2x2+（a﹣2）x+2＜0”是假命题，则实数a的取值范围是（）A．（﹣∞，﹣2）B．[﹣2，6] C．（6，+∞）D．（﹣2，6）5．如图，某几何体的正视图与侧视图都是边长为1的正方形，且体积为．则该几何体的俯视图可以是（）A．B．C．D．6．下列命题中，m，n表示两条不同的直线，α、β、γ表示三个不同的平面．①若m⊥α，n∥α，则m⊥n；②若α⊥γ，β⊥γ，则α∥β；③若m∥α，n∥α，则m∥n；④若α∥β，β∥γ，m⊥α，则m⊥γ．正确的命题是（）A．①③B．②③C．①④D．②④7．函数f（x）=Asin（ωx+φ）（其中A＞0，|φ|＜）的图象如图所示，为了得到f（x）的图象，则只需将g（x）=sin2x的图象（）A．向右平移个长度单位B．向左平移个长度单位C．向右平移个长度单位D．向左平移个长度单位8．||=1，||=，且与的夹角为45°，当|﹣x|取得最小值时，实数x的值为（）A．1 B．2 C．D．9．从正方体六个面的对角线中任取两条作为一对．其中所成的角为60°的共有（）A．24对B．30对C．48对D．60对10．已知函数f（x）=，则下列结论正确的是（）A．f（x）是偶函数B．f（x）是增函数C．f（x）是周期函数D．f（x）的值域为[﹣1，+∞）11．正四棱锥的顶点都在同一球面上，若该棱锥的高为4，底面边长为2，则该球的表面积为（）A．B．16πC．9πD．12．已知函数，且函数y=f（x）﹣x恰有3个不同的零点，则实数a的取值范围是（）A．（0，+∞）B．[﹣1，0）C．[﹣1，+∞）D．[﹣2，+∞）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．已知数列1，a1，a2，8是等差数列，数列1，b1，b2，b3，16是等比数列，则的值为．14．在△ABC中，内角A，B，C的对边分别是a，b，c，若a2﹣b2=bc，sinC=2sinB，则A=．15．若关于x，y的不等式组（k是常数）所表示的平面区域的边界是一个直角三角形，则k=．16．给出定义：若m﹣＜x≤m+（其中m为整数），则m叫做离实数x最近的整数，记作{x}，即{x}=m．在此基础上给出下列关于函数f（x）=x﹣{x}的四个命题：①点（k，0）是y=f（x）的图象的对称中心，其中k∈Z；②y=f（x）的定义域是R，值域是（﹣，]；③函数y=f（x）的最小正周期为1；④函数y=f（x）在（﹣，]上是增函数．则上述命题中真命题的序号是．三、解答题（本大题共6小题，共70分）17．设函数f（x）=|x﹣1|+|x﹣a|，（1）若a=﹣1，解不等式f（x）≥3；（2）如果x∈R，f（x）≥2，求a的取值范围．18．在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，且满足csinA=acosC1）求角C大小；（2）求sinA﹣cos（B+）的最大值，并求取得最大值时角A，B的大小．19．已知等差数列{a n}满足a2=0，a6+a8=10．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求数列{}的前n项和．20．如图，在△ABC中，∠B=，AB=BC=2，P为AB边上一动点，PD∥BC，P为AB边上一动点，PD∥BC交AC于点D，现将△PDA沿PD翻折至△PDA′，使平面PDA′⊥平面PBCD．（1）当棱锥A′﹣PBCD的体积最大时，求PA的长；（2）若点P为AB的中点，E为A′C的中点，求证：A′B⊥DE．21．如图1，在矩形ABCD中，E，F分别是AB，CD的中点，沿EF将矩形BEFC折起，使∠CFD=90°，如图2所示；（Ⅰ）若G，H分别是AE，CF的中点，求证：GH∥平面ABCD；（Ⅱ）若AE=1，∠DCE=60°，求三棱锥C﹣DEF的体积．22．已知函数f（x）=e x（sinx+cosx）+a（a为常数）．（Ⅰ）已知a=﹣3，求曲线y=f（x）在（0，f（0））处的切线方程；（Ⅱ）当0≤x≤π时，求f（x）的值域；（Ⅲ）设g（x）=（a2﹣a+10）e x，若存在x1，x2∈[0，π]，使得|f（x1）﹣g（x2）|＜13﹣e成立，求实数a的取值范围．2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高三（上）第四次月考数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项.）1．已知集合A={x|y=}，B={y|y=}，则A∩B=（）A．[3，+∞）B．（﹣∞，﹣1]∪[3，+∞）C．（﹣∞，1]D．R【考点】交集及其运算．【分析】求出A中x的范围确定出A，求出B中y得到范围确定出B，找出两集合的交集即可．【解答】解：由A中y=，得到x2﹣2x﹣3≥0，即（x﹣3）（x+1）≥0，解得：x≤﹣1或x≥3，即A=（﹣∞，﹣1]∪[3，+∞），由B中y=≥0，得到B=[0，+∞），则A∩B=[3，+∞），故选：A．2．已知i是虚数单位，若复数（a+i）（2﹣i）是纯虚数，则实数a等于（）A．2 B．C．﹣D．﹣2【考点】复数代数形式的乘除运算．【分析】化简（a+i）（2﹣i）=（1+2a）+（2﹣a）i，再由复数（a+i）（2﹣i）是纯虚数，得到实部为零，虚部不为零，求解即可得答案．【解答】解：（a+i）（2﹣i）=2a﹣ai+2i+1=（1+2a）+（2﹣a）i，∵复数（a+i）（2﹣i）是纯虚数，∴实部为零，虚部不为零，即1+2a=0，2﹣a≠0．∴a=．故选：C．3．已知a=，b=log2，c=，则（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞a＞b D．c＞b＞a【考点】对数值大小的比较．【分析】判断a、b、c与1，0的大小，即可得到结果．【解答】解：a=∈（0，1），b=log2＜0，c=log＞1．∴c＞a＞b．4．已知命题“∃x∈R，使2x2+（a﹣2）x+2＜0”是假命题，则实数a的取值范围是（）A．（﹣∞，﹣2）B．[﹣2，6] C．（6，+∞）D．（﹣2，6）【考点】命题的真假判断与应用．【分析】根据特称命题的否定是全称命题，转化为不等式恒成立进行求解即可．【解答】解：命题“∃x∈R，使2x2+（a﹣2）x+2＜0”是假命题，则“∀x∈R，使2x2+（a﹣2）x+2≥0”是真命题，∵二次函数开口向上，要使它大于0恒成立，只需要判别式△≤0，即（a﹣2）2﹣4×2×2=a2﹣4a﹣12=（a﹣6）（a+2）≤0，得﹣2≤a≤6，故实数a的取值范围是[﹣2，6]．故选：B5．如图，某几何体的正视图与侧视图都是边长为1的正方形，且体积为．则该几何体的俯视图可以是（）A．B．C．D．【考点】简单空间图形的三视图．【分析】解法1：结合选项，正方体的体积否定A，推出正确选项C即可．解法2：对四个选项A求出体积判断正误；B求出体积判断正误；C求出几何体的体积判断正误；同理判断D的正误即可．【解答】解：解法1：由题意可知当俯视图是A时，即每个视图是变边长为1的正方形，那么此几何体是立方体，显然体积是1，注意到题目体积是，知其是立方体的一半，可知选C．解法2：当俯视图是A时，正方体的体积是1；当俯视图是B时，该几何体是圆柱，底面积是，高为1，则体积是；当俯视是C时，该几何是直三棱柱，故体积是，当俯视图是D时，该几何是圆柱切割而成，其体积是．6．下列命题中，m，n表示两条不同的直线，α、β、γ表示三个不同的平面．①若m⊥α，n∥α，则m⊥n；②若α⊥γ，β⊥γ，则α∥β；③若m∥α，n∥α，则m∥n；④若α∥β，β∥γ，m⊥α，则m⊥γ．正确的命题是（）A．①③B．②③C．①④D．②④【考点】平面的基本性质及推论．【分析】由题意，m，n是两条不同的直线，α，β，γ是三个不同的平面，由空间中的线与面、面与面的位置关系对四个选项进行判断得出正确选项，①选项由线面垂直的条件进行判断，②选项用面面平等的判定定理判断，③选项由线线平等的条件进行验证，④选项由平行于同一平面的两个平面互相平行和一条直线垂直于两个平行平面中的一个，则这条直线必平行于另一个平面进行判断．【解答】解：由题意，m，n是两条不同的直线，α，β，γ是三个不同的平面考察①选项，此命题正确，若m⊥α，则m垂直于α中所有直线，由n∥α，知m⊥n；考察②选项，此命题不正确，因为垂直于同一平面的两个平面的位置关系是平行或相交；考察③选项，此命题不正确，因为平行于同一平面的两条直线的位置关系是平行、相交或异面；考察④选项，此命题正确，因为α∥β，β∥γ，所以α∥γ，再由m⊥α，得到m⊥γ．故选C．7．函数f（x）=Asin（ωx+φ）（其中A＞0，|φ|＜）的图象如图所示，为了得到f（x）的图象，则只需将g（x）=sin2x的图象（）A．向右平移个长度单位B．向左平移个长度单位C．向右平移个长度单位D．向左平移个长度单位【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．【分析】由函数的最值求出A，由周期求出ω，由五点法作图求出φ的值，从而得到函数f （x）的解析式．再根据y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律得出结论．【解答】解：由函数f（x）=Asin（ωx+φ）的图象可得A=1，=，解得ω=2．再由五点法作图可得2×+φ=π，解得φ=，故函数f（x）=2sin（2x+）=2sin2（x+），故把g（x）=sin2x的图象向左平移个长度单位可得f（x）的图象，故选B．8．||=1，||=，且与的夹角为45°，当|﹣x|取得最小值时，实数x的值为（）A．1 B．2 C．D．【考点】平面向量数量积的运算．【分析】|﹣x|取得最小值，即其平方取得最小值，其平方后变成关于x的二次函数，利用二次函数的性质即可求解即可．【解答】解：由题意可知：|﹣x|2=||2+x2||2﹣2x||•||cos45°=2x2﹣2x+1=2（x﹣）2+，所以x=时，原式最小．故选：C9．从正方体六个面的对角线中任取两条作为一对．其中所成的角为60°的共有（）A．24对B．30对C．48对D．60对【考点】排列、组合及简单计数问题；异面直线及其所成的角．【分析】利用正方体的面对角线形成的对数，减去不满足题意的对数即可得到结果．【解答】解：正方体的面对角线共有12条，两条为一对，共有=66条，同一面上的对角线不满足题意，对面的面对角线也不满足题意，一组平行平面共有6对不满足题意的直线对数，不满足题意的共有：3×6=18．从正方体六个面的对角线中任取两条作为一对．其中所成的角为60°的共有：66﹣18=48．故选：C．10．已知函数f（x）=，则下列结论正确的是（）A．f（x）是偶函数B．f（x）是增函数C．f（x）是周期函数D．f（x）的值域为[﹣1，+∞）【考点】余弦函数的单调性．【分析】由三角函数和二次函数的性质，分别对各个选项判断即可．【解答】解：由解析式可知当x≤0时，f（x）=cosx为周期函数，当x＞0时，f（x）=x2+1，为二次函数的一部分，故f（x）不是单调函数，不是周期函数，也不具备奇偶性，故可排除A、B、C，对于D，当x≤0时，函数的值域为[﹣1，1]，当x＞0时，函数的值域为（1，+∞），故函数f（x）的值域为[﹣1，+∞），故正确．故选：D11．正四棱锥的顶点都在同一球面上，若该棱锥的高为4，底面边长为2，则该球的表面积为（）A．B．16πC．9πD．【考点】球内接多面体；球的体积和表面积．【分析】正四棱锥P﹣ABCD的外接球的球心在它的高PO1上，记为O，求出PO1，OO1，解出球的半径，求出球的表面积．【解答】解：设球的半径为R，则∵棱锥的高为4，底面边长为2，∴R2=（4﹣R）2+（）2，∴R=，∴球的表面积为4π•（）2=．故选：A．12．已知函数，且函数y=f（x）﹣x恰有3个不同的零点，则实数a的取值范围是（）A．（0，+∞）B．[﹣1，0）C．[﹣1，+∞）D．[﹣2，+∞）【考点】根的存在性及根的个数判断．【分析】由题意可得当x≥0时，函数的周期为1，而当x∈[﹣1，0）时，y=﹣x2﹣2x+a=﹣（x+1）2+1+a，图象为开口向下的抛物线，结合二次函数的图象，分类讨论可得．【解答】解：∵当x≥0时，f（x）=f（x﹣1），∴此时的周期为1，对于所有大于等于0的x代入得到的f（x）相当于在[﹣1，0）重复的周期函数，当x∈[﹣1，0）时，y=﹣x2﹣2x+a=﹣（x+1）2+1+a，图象为开口向下的抛物线，对称轴x=﹣1，顶点（﹣1，1+a），结合二次函数的图象可知：（1）如果a＜﹣1，函数y=f（x）﹣x至多有2个不同的零点；（2）如果a=﹣1，则y有一个零点在区间（﹣1，0），有一个零点在（﹣∞，﹣1），一个零点是原点；（3）如果a＞﹣1，则有一个零点在（﹣∞，﹣1），y右边有两个零点，综上可得：实数a的取值范围是[﹣1，+∞）故选：C．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．已知数列1，a1，a2，8是等差数列，数列1，b1，b2，b3，16是等比数列，则的值为．【考点】等差数列与等比数列的综合．【分析】利用等差数列、等比数列的性质，求出a1+a2=9，b2=4，即可求出的值．【解答】解：∵数列1，a1，a2，8是等差数列，∴a1+a2=1+8=9，∵数列1，b1，b2，b3，16是等比数列∴b22=1×16=16，在等比数列里，隔项的符号相同，∴b2=4，∴=，故答案为．14．在△ABC中，内角A，B，C的对边分别是a，b，c，若a2﹣b2=bc，sinC=2sinB，则A=30°．【考点】正弦定理．【分析】已知sinC=2sinB利用正弦定理化简，代入第一个等式用b表示出a，再利用余弦定理列出关系式，将表示出的c与a代入求出cosA的值，即可确定出A的度数．【解答】解：将sinC=2sinB利用正弦定理化简得：c=2b，代入得a2﹣b2=bc=6b2，即a2=7b2，∴由余弦定理得：cosA===，∵A为三角形的内角，∴A=30°．故答案为：30°15．若关于x，y的不等式组（k是常数）所表示的平面区域的边界是一个直角三角形，则k=﹣1或0．【考点】二元一次不等式（组）与平面区域．【分析】先画出满足约束条件的可行域，结合kx﹣y+1≥0表示地（0，1）点的直线kx﹣y+1=0下方的所有点（包括直线上的点）和已知可得：直线kx﹣y+1=0与y轴垂直或与y=x垂直，进而求出满足条件的k值．【解答】解：满足约束条件的可行域如下图阴影部分所示：kx﹣y+1≥0表示地（0，1）点的直线kx﹣y+1=0下方的所有点（包括直线上的点）由关于x，y的不等式组（k是常数）所表示的平面区域的边界是一个直角三角形，可得直线kx﹣y+1=0与y轴垂直，此时k=0或直线kx﹣y+1=0与y=x垂直，此时k=﹣1综上k=﹣1或0故答案为：﹣1或016．给出定义：若m﹣＜x≤m+（其中m为整数），则m叫做离实数x最近的整数，记作{x}，即{x}=m．在此基础上给出下列关于函数f（x）=x﹣{x}的四个命题：①点（k，0）是y=f（x）的图象的对称中心，其中k∈Z；②y=f（x）的定义域是R，值域是（﹣，]；③函数y=f（x）的最小正周期为1；④函数y=f（x）在（﹣，]上是增函数．则上述命题中真命题的序号是②③．【考点】命题的真假判断与应用．【分析】①根据f（2k﹣x）与f（x）的关系，可以判断函数y=f（x）的图象是否关于点（k，0）（k∈Z）对称；②根据让函数解析式有意义的原则确定函数的定义域，然后根据解析式易用分析法求出函数的值域；③再判断f （x +1）=f （x ）是否成立，可以判断③的正误；而由②的结论，易判断函数y=f （x ）在 （，]上的单调性，但要说明④不成立，我们可以举出一个反例．【解答】解：①∵f （2k ﹣x ）=（2k ﹣x ）﹣{2k ﹣x }=（﹣x ）﹣{﹣x }=， ∴点（k ，0）（k ∈Z ）不是y=f （x ）的图象的对称中心；故①错；②令x=m +a ，a ∈（﹣，]∴f （x ）=x ﹣{x }=a ∈（﹣，]，故②正确，③，∵f （x +1）=（x +1）﹣{x +1}=x ﹣{x }=f （x ）所以周期为1，故③正确；④x=﹣时，m=﹣1，f （﹣）=，x=时，m=0，则f （）=所以f （﹣）=f （），则函数y=f （x ）在（﹣，]上是增函数错误，故答案为：②③三、解答题（本大题共6小题，共70分）17．设函数f （x ）=|x ﹣1|+|x ﹣a |，（1）若a=﹣1，解不等式f （x ）≥3；（2）如果x ∈R ，f （x ）≥2，求a 的取值范围．【考点】绝对值不等式．【分析】（1）当a=﹣1，原不等式变为：|x ﹣1|+|x +1|≥3，下面利用对值几何意义求解，利用数轴上表示实数﹣左侧的点与表示实数右侧的点与表示实数﹣1与1的点距离之和不小3，从而得到不等式解集．（2）欲求当x ∈R ，f （x ）≥2，a 的取值范围，先对a 进行分类讨论：a=1；a ＜1；a ＞1．对后两种情形，只须求出f （x ）的最小值，最后“x ∈R ，f （x ）≥2”的充要条件是|a ﹣1|≥2即可求得结果．【解答】解：（1）当a=﹣1时，f （x ）=|x ﹣1|+|x +1|，由f （x ）≥3有|x ﹣1|+|x +1|≥3 据绝对值几何意义求解，|x ﹣1|+|x +1|≥3几何意义，是数轴上表示实数x 的点距离实数1，﹣1表示的点距离之和不小3，由于数轴上数﹣左侧的点与数右侧的点与数﹣1与1的距离之和不小3，所以所求不等式解集为（﹣∞，﹣]∪[，+∞）（2）由绝对值的几何意义知，数轴上到1的距离与到a 的距离之和大于等于2恒成立，则1与a 之间的距离必大于等于2，从而有a ∈（﹣∞，﹣1]∪[3，+∞）18．在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，且满足csinA=acosC1）求角C大小；（2）求sinA﹣cos（B+）的最大值，并求取得最大值时角A，B的大小．【考点】正弦定理的应用；三角函数的最值．【分析】（1）利用正弦定理化简csinA=acosC．求出tanC=1，得到C=．（2）B=﹣A，化简sinA﹣cos（B+），通过0＜A＜，推出＜A+＜，求出2sin（A+）取得最大值2．得到A，B．【解答】解：（1）由正弦定理得sinCsinA=sinAcosC，因为0＜A＜π，所以sinA＞0．从而sinC=cosC，又cosC≠0，所以tanC=1，C=．（2）有（1）知，B=﹣A，于是sinA﹣cos（B+）=sinA+cosA=2sin（A+）．因为0＜A＜，所以＜A+＜，从而当A+=，即A=时2sin（A+）取得最大值2．综上所述sinA﹣cos（B+）的最大值为2，此时A=，B=．19．已知等差数列{a n}满足a2=0，a6+a8=10．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求数列{}的前n项和．【考点】数列的求和；等差数列的通项公式．【分析】（1）设等差数列{a n}的公差为d，由于a2=0，a6+a8=10．利用等差数列的通项公式即可得出．（2）=．利用“错位相减法”与等比数列的前n项和公式即可得出．【解答】解：（1）设等差数列{a n}的公差为d，∵a2=0，a6+a8=10．∴，解得，∴a n﹣1+（n﹣1）=n﹣2．（2）=．∴数列{}的前n项和S n=﹣1+0+++…+，=+0++…++，∴=﹣1++…+﹣=﹣2+﹣=，∴S n=．20．如图，在△ABC中，∠B=，AB=BC=2，P为AB边上一动点，PD∥BC，P为AB边上一动点，PD∥BC交AC于点D，现将△PDA沿PD翻折至△PDA′，使平面PDA′⊥平面PBCD．（1）当棱锥A′﹣PBCD的体积最大时，求PA的长；（2）若点P为AB的中点，E为A′C的中点，求证：A′B⊥DE．【考点】空间中直线与直线之间的位置关系；棱柱、棱锥、棱台的体积；平面与平面垂直的性质．【分析】（1）令PA=x（0＜x＜2）求出体积表达式，利用导数确定函数的单调性，求出函数的最大值．（2）设F为A′B的中点，连接PF，FE，通过PDEF是平行四边形，证明A′B⊥DE．【解答】解：（1）令PA=x（0＜x＜2），则A′P=PD=x．BP=2﹣x，因为A′P⊥PD且平面A′PD⊥平面PBCD，故A′P⊥平面PBCD，所以令f（x）=，由f′（x）=得x=，当x∈（0，）时，f′（x）＞0，f（x）单调递增，当x∈（，2）时，f′（x）＜0，f（x）单调递减，所以，当x=时，f（x）取得最大值，即：体积最大时，PA=．（2）设F为A′B的中点，连接PF，FE，则有EF∥BC，EF=BC，PD∥BC，PD=BC，所以DE∥PF，又A′P=PB，所以PF⊥A′B．故DE⊥A′B21．如图1，在矩形ABCD中，E，F分别是AB，CD的中点，沿EF将矩形BEFC折起，使∠CFD=90°，如图2所示；（Ⅰ）若G，H分别是AE，CF的中点，求证：GH∥平面ABCD；（Ⅱ）若AE=1，∠DCE=60°，求三棱锥C﹣DEF的体积．【考点】棱柱、棱锥、棱台的体积；直线与平面平行的判定．【分析】（Ⅰ）由三角形中位线的性质证得PG∥CH，PG=CH，从而得到四边形CPGH为平行四边形，得到GH∥PC．然后利用线面平行的判定得答案；（Ⅱ）由已知解三角形得到CF⊥DF，进一步求得EF=1，然后直接代入棱锥的体积公式得答案．【解答】（Ⅰ）证明：取AB中点P，连结PG、PC，∵G，H分别是AE，CF的中点，∴CH∥BE，且CH=BE，PG∥BE，且PG=BE，∴PG∥CH，PG=CH，∴四边形CPGH为平行四边形，∴GH∥PC．又GH⊄平面ABCD，PC⊂平面ABCD，∴GH∥平面ABCD；（Ⅱ）解：∵∠CFD=60°，∴CF⊥DF，∵CF⊥EF，EF∩DF=F，∴CF⊥平面ADEF，又AE=EB，∴CE=DE=，且CF=DE=1，∵∠DCE=60°，∴△DCE为等边三角形，而Rt△CDF中，CD=，∴，∴EF=1，∴．故三棱锥C﹣DEF的体积为．22．已知函数f（x）=e x（sinx+cosx）+a（a为常数）．（Ⅰ）已知a=﹣3，求曲线y=f（x）在（0，f（0））处的切线方程；（Ⅱ）当0≤x≤π时，求f（x）的值域；（Ⅲ）设g（x）=（a2﹣a+10）e x，若存在x1，x2∈[0，π]，使得|f（x1）﹣g（x2）|＜13﹣e成立，求实数a的取值范围．【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程；导数在最大值、最小值问题中的应用．【分析】（Ⅰ）求出原函数的导函数，得到函数在x=0时的导数，再求出f（0），然后利用直线方程的点斜式得答案；（Ⅱ）由原函数的导函数的符号确定原函数的单调区间，从而求得原函数的极大值点，得到函数的最大值，再求出端点值得答案；（Ⅲ）由a2﹣a+10＞0，得g（x）在[0，π]上是增函数，从而求得g（x）的值域．由题意得到，求解关于a的不等式得答案．【解答】解：（Ⅰ）f′（x）=e x（sinx+cosx）+e x（cosx﹣sinx）=2e x cosx，∴f′（0）=2，f（0）=﹣2，∴切线方程为：y+2=2（x﹣0），即2x﹣y﹣2=0为所求的切线方程；（Ⅱ）由f′（x）=2e x cosx≥0，得0，f′（x）=2e x cosx≤0，得．∴y=f（x）在上单调递增，在上单调递减．∴．f（0）=1+a，f（π）=﹣eπ+a＜f（0），，∴f（x）的值域为；（Ⅲ）∵a2﹣a+10＞0，∴g（x）在[0，π]上是增函数，g（0）=a2﹣a+10，g（π）=（a2﹣a+10）eπ，∴g（x）的值域为[a2﹣a+10，（a2﹣a+10）eπ]．∵，依题意，，即a2﹣2a﹣3＜0，解得：﹣1＜a＜3．2016年11月10日。
【化学】江西省丰城中学2016届高三上学期化学周练试卷
丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷化学（理科尖子班和重点班）命题人：熊玲2015.10.23一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>Y D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A 与C同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤B．①③C．②③D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个B．1个C．2个D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl NH3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
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丰城中学2015-2016学年上学期高三第四次月考命题人：周亮审题人：熊贤斌一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（）A．SiO2是太阳能电池的主要原料B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质2．下列说法正确的是()A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．下列有关说法中不正确的是()A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生B．高纯硅常用作光导纤维的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4、下列说法正确的是（）A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D．分子中的所有原子有可能共平面5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中不合理或不严密的是() A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱6、新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。
下列说法正确的是（）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．下列离子组一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离出c（H+）=10-3 mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-9．下列离子方程式书写正确的是（）A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH 2－－、CO311．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图B装置可用于实验室制备Cl2C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图D装置可用于实验室分离CO和CO212. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()13..利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )电 极NaMO 2电极 碳材料电 解 质14.. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。
下列叙述正确的是( ) A. 放电时，负极反应式为3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH)2 B. 放电时，正极区溶液的pH 减小C. 充电时，每转移3 mol 电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极15．C-NaMO 2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
该电池的电池反应式为：NaMO 2 + nCNa (1-x)MO 2 + Na x C n ，下列有关该电池的说法正确的是 （ ）A 、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B 、该电池负极的电极反应为： NaMO 2 — xe -Na (1-x)MO 2 + xNa +C 、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D 、电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na + - xe - Na x C n16．已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O (g) △H 1 3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)＝2Fe(s)＋3H 2O (g) △H 2 2Fe(s)＋3/2O 2(g)＝Fe 2O 3(s) △H 32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5二．非选择题（每空2分，共52分）17.高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。
可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。
HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。
下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：(1) 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。
静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。
①把反应物研细的目的是____________________。
②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。
(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是________(填化学式)。
②适度加热但温度不能过高的原因是__ __。
(3) 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。
(已知25 ℃时，Fe(OH)3的K sp＝2.64×10－39)(4) 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。
请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②________，过滤；③将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④将________，得到无水氯化铜固体。
18、下图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
（1）试剂A 的名称是（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL 稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO 3还原为NH 4NO 3）。
向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L －1的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液 的体积的关系如上右图所示： ①写出DE 段发生反应的离子方程式：____________________________________ ②求c(HNO 3)= __________ 。
③B 与A 的差值为_____________________（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应。
则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H +的物质的量之比为19． CO 和H 2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天 然气（主要成分为CH 4）与水进行高温重整制备合成气。
⑴ 已知：CH 4、H 2和CO 的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol 、－285.8kJ/mol 和－283.0kJ/mol ，且1mol 液态水汽化时的能量变化为44.0kJ 。
写出甲烷与水蒸气的热化学方程式 ⑵ 在一定温度下，向体积为2L 的密闭容器中充入0.40mol CH 4和0.60mol H 2O(g)，测得CH 4(g)和H 2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示： 0①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K ②3min 时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。
⑶ 已知温度、压强、投料比X[n(CH 4)/n(H 2O)]对该反应的影响如图所示。
时间/min 浓度物质①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。